高考化学一轮浙江版仿真模拟热身练选考仿真模拟卷十.docx

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高考化学一轮浙江版仿真模拟热身练选考仿真模拟卷十

选考仿真模拟卷（十）

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：

H1　Li7　Be9　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　Si28　S32　Cl35.5　K39　Ca40　Fe56　Cu64　Ag108　Ba137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．金华市金东区环保部门为了使农村生活垃圾得到合理利用，在全国率先实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（　　）

A．无机物B．有机物

C．盐类D．非金属单质

2．仪器名称为“漏斗”的是（　　）

3．下列属于非电解质的是（　　）

A．乙醇B．金属铝C．氯化钠D．汽油

4．下列物质的水溶液显碱性的是（　　）

A．H2SO4B．NaHSO4C．NH3D．NH4Cl

5．下列属于化学变化的是（　　）

A．石油的分馏B．氨气的液化

C．碘的升华D．石油的裂化

6．下列说法正确的是（　　）

A．氢氧化铁胶体可用于消毒河水

B．石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫

C．焦炭在炼铁高炉中直接将铁矿石还原为铁

D．镁合金可用于制造重型机械的主要部件

7．在反应C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是（　　）

A．CB．H2SO4C．CO2D．SO2

8．下列有关化学用语正确的是（　　）

A．CO2的电子式：

B．HClO的结构式：

H—Cl—O

C．水分子的球棍模型：

D．35Cl－的结构示意图：

9．下列有关SO2说法中不正确的是（　　）

A．SO2是污染大气的有害气体之一

B．SO2在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨

C．SO2可使澄清石灰水变浑浊

D．SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色恢复

10．下列实验操作中错误的是（　　）

A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

11．下列有机物的化学用语描述不正确的是（　　）

A.

O是质子数为8、中子数为10的核素

B．T和D互为同位素

C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同　　　　

D．所有的碳原子不同的烷烃都属于同系物

12．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：

Y>Z>W

B．单质的还原性：

X>Y

C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．CH3COOH与氢氧化钠溶液反应：

H＋＋OH－===H2O

B．氯气与氯化亚铁溶液反应：

Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

C．金属钠与水反应：

Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

D．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫：

2OH－＋SO2===SO

＋H2O

14．可逆反应：

2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥B．②③⑤

C．①③④D．①②③④⑤⑥

15．下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）

A．乙烯和苯都能与溴水反应

B．乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应

C．（CH3）3CCH2CH3的名称：

2,2二甲基丁烷

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

16．下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是（　　）

A．油脂热量高，在生物体体内通过氧化提供能量

B．从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法

C．淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解

D．蔗糖及其水解产物都能发生银镜反应

17．最近我国科学家发明了“可充电钠—二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。

下列说法错误的是（　　）

A．电池工作温度可能在200℃以上

B．该装置可以将化学能转化为电能

C．放电时，Na＋向正极移动

D．放电时，正极的电极反应为4Na＋＋3CO2＋4e－===2Na2CO3＋C

18．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断不正确的是（　　）

A．Ⅰ是盐酸，Ⅱ是醋酸

B．溶液的导电性：

a>b>c

C．a、b、c三点Kw的数值相同

D．稀释前等体积的Ⅰ、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同

19．下列说法正确的是（　　）

A．原子晶体中只存在共价键

B．非金属元素形成的化合物不能形成离子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1

B．标准状况下，2.24LCCl4含有的原子数目为0.5NA

C．室温下，1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，H2SO4电离出0.2NA个H＋

D．将1molCl2通入H2O中，生成NA个HClO分子

21．反应A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：

①A＋B→X（ΔH＞0）；②X→C（ΔH＜0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

22．资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。

某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应。

实验如下：

装置

烧杯中的液体

现象（5分钟后）

①2mL1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉

无明显变化

②2mL1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉＋1mL0.1mol·L－1HCl

溶液变蓝

③2mL1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉＋1mL0.1mol·L－1KCl

无明显变化

④2mL1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉＋1mL0.1mol·L－1CH3COOH

溶液变蓝，颜色较②浅

下列说法不正确的是（　　）

A．通过小烧杯中溶液颜色的变化证明反应的发生

B．③是验证Cl－是否影响KI与O2的反应

C．④说明CH3COOH是弱酸，因为和盐酸同浓度同温度的情况下，电离出c（H＋）低

D．此实验还可以增加2mL1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉＋1mL0.1mol·L－1NaOH溶液这一步骤

23．常温时，向10mL浓度为0.01mol·L－1的氨水溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，混合液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a点溶液的pH＝12

B．b点时c（CH3COO－）>c（NH

）

C．c点时水的电离程度最大

D．d点处微粒间存在：

2c（H＋）＋c（CH3COO－）＝2c（OH－）＋c（NH3·H2O）

24．工业碳酸钠纯度约为98%，其中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO

等杂质，提纯工艺流程如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．步骤①，通入热空气可加快溶解速率

B．步骤②，产生滤渣的离子反应为Mg2＋＋Fe3＋＋5OH－===Mg（OH）2↓＋Fe（OH）3↓

C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质

D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

25．今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

Na＋、Ba2＋、Cl－、CO

、SO

，现取200mL溶液加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，以下推断不正确的是（　　）

A．溶液中一定存在CO

、SO

、Na＋

B．溶液中c（Na＋）≥0.6mol·L－1

C．溶液中一定没有Ba2＋，可能存在Cl－

D．溶液中n（SO

）≤0.02mol

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）乙酸乙酯有四种常见的合成方法。

已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能作水果的催熟剂。

它们之间的转化关系如下图：

请回答：

（1）有机物E中含有的官能团名称是____________。

（2）反应④的反应类型是____________。

（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式：

______________________________________。

（4）下列说法正确的是________（填字母）。

A．有机物A不能使碘水变蓝

B．反应⑤是同分异构体之间的相互转换

C．有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别

D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等

27．（6分）化合物M是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。

为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。

请回答：

（1）M的化学式为__________。

（2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是_______________（用化学方程式表示）。

（3）高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为_________。

28．（4分）（2017·浙江4月选考，28）FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

请回答：

（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。

能说明SO2存在的实验现象是______________________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称量。

（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）_________________________________________________。

29．（4分）为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl3溶液200mL，充分反应，剩余固体的质量如下表：

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

FeCl3溶液体积（mL）

200

200

200

200

样品质量（g）

9.36

12.48

15.6

18.72

剩余固体质量（g）

6.40

9.60

12.8

15.92

（1）样品中物质的量之比n（Fe）∶n（Cu）＝________。

（2）FeCl3溶液的物质的量浓度c（FeCl3）＝________________________________。

30．【加试题】（10分）尿素（H2NCONH2）是目前含氮量最高的氮肥。

国内外主要以NH3和CO2为原料进行合成。

主要通过以下两个反应进行：

反应1：

2NH3（l）＋CO2（g）H2NCOONH4（l）ΔH1＝－117.2kJ·mol－1

反应2：

H2NCOONH4（l）H2O（l）＋H2NCONH2（l）ΔH2＝21.7kJ·mol－1

请回答：

（1）已知：

反应3：

NH3（l）NH3（g）　ΔH3＝ckJ·mol－1。

火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气主要来自于尿素水解。

则反应H2NCONH2（l）＋H2O（l）2NH3（g）＋CO2（g）的ΔH4＝__________kJ·mol－1（用含c的式子表示），该反应能在常温下缓慢发生的主要原因是_________________________________。

（2）①一定条件下，n（NH3）/n（CO2）对H2NCOONH4的平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。

H2NCOONH4的平衡转化率随n（NH3）/n（CO2）增大而上升，试分析其原因：

________________________________________________________________________。

图1

②恒温密闭容器中，一定量的NH3和CO2反应合成尿素，第10min达到平衡。

若相同条件下反应1的速率要快于反应2，请在图中画出0～15min内，H2NCOONH4的物质的量浓度随时间变化曲线。

图2

③下图表示不同条件下，反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的产物浓度随时间的变化曲线。

图3

下列有关说法中，正确的是________。

A．达到平衡时间最快的是Ⅱ

B．反应约10min后，三个反应均已达到平衡

C．Ⅰ条件下氢气的平衡转化率大于Ⅱ

D．三个反应的平衡常数一定相同

（3）用电化学方法可以实现低温常压合成氨。

下图是以含N3－熔融盐为电解质，电解合成氨装置的工作原理示意图。

阴极的电极反应式为__________________________________________。

31．【加试题】（10分）二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。

同时它有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。

现在某实验小组按照下面的流程来合成纳米二氧化钛。

实验机理：

TiOSO4＋2NH3·H2O===TiO（OH）2↓＋（NH4）2SO4

信息提示：

①钛元素化合物的性质和铝有一定的相似性。

TiO2具有两性，Ti（OH）4不稳定，容易失去一分子水形成TiO（OH）2。

②钛的相对原子质量：

48。

③浓氨水的密度：

0.91g·cm－3。

（1）灼烧时用到的硅酸盐容器是________。

（2）下列说法正确的是________（填字母）。

A．为了加快反应速率，可以用氢氧化钠溶液代替浓氨水

B．为了提高产率，反应容器需要用滤液洗

C．为了防止抽滤时滤纸破裂，抽滤时可以使用两层滤纸

D．为了加快干燥的速率，干燥时可以用小火加热

E．灼烧后需要冷却到室温，称量一次所得数值即为TiO2的质量

（3）为了使实验过程中尽可能的减少环境污染，同时要注意操作的安全性，请你指出该反应装置图中需要改进之处（指出两处即可）：

_________________________________________。

（4）反应后的白色粘稠混合液经过抽滤、洗涤可以得到白色滤饼。

如何证明白色滤饼已经洗干净了呢？

______________________________________________________________。

（5）焙烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。

请你用化学方程式表示该洗涤原理：

______________________________________。

（6）最后称得纳米TiO2的质量是a克，请你计算用该方法制备TiO2的产率________________。

32．【加试题】（10分）由乙烯和丙二酸等物质合成Ⅰ，合成路线如下：

已知：

①R1CHO＋R2CH2CHO

（R1、R2为烃基或H）

②CH3OOCCH2COOCH3

＋HBr＋HCl

请回答下列问题：

（1）丙二酸的结构简式是____________________。

（2）有机物D的分子式为C5H10O4，其官能团的名称是____________。

（3）写出A→B的化学反应方程式：

___________________________________________。

（4）E→F的反应类型是____________。

（5）在一定条件下，丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。

写出该高分子化合物的化学式___________________________________________。

（6）I的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有________种。

①苯环上有4个取代基；

②与FeCl3溶液发生显色反应；

③每种同分异构体1mol能与1mol碳酸钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成2molH2；

④一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定。

其中苯环上的一氯代物只有一种的是________________。

（写出其中一种的结构简式）

（7）丙二酸可由乙烯、甲醛为原料制得（其他无机试剂任选）。

请模仿并画出合成路线图。

答案精析

1．B　[垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用进行分类。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物，其中塑料的主要成分是合成树脂；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品的主要成分是天然橡胶和合成橡胶。

故选B。

]

2．C　3.A　4.C　5.D

6．B　[A项，氢氧化铁胶体具有较大表面积，有吸附性，能够吸附水中杂质，可以作净水剂，不能用来杀菌消毒，错误；B项，石灰石—石膏法脱硫的原理第一步是SO2＋Ca（OH）2===CaSO3＋H2O，然后再将产物氧化制成石膏，2CaSO3＋O2===2CaSO4，正确；C项，焦炭在炼铁高炉中先和空气中的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再被焦炭还原成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳，不是用焦炭还原铁矿石，错误；D项，镁合金密度小不适于制造重型机械的主要部件，错误。

]

7．C　[在反应C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。

]

8．D　[A项，二氧化碳的电子式为

，错误；B项，氯原子最外层7个电子形成1个共价键，氧原子最外层6个电子形成2个共价键，结构式为H—O—Cl，错误；C项，水分子是V型结构，不是直线型结构，错误；D项，氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，氯离子的结构示意图：

，正确。

]

9．B　[A项，SO2是污染大气的有害气体之一，其可以形成硫酸型酸雨，正确；B项，SO2在大气中与水反应生成亚硫酸，错误；C项，SO2与澄清石灰水反应生成不溶于水的亚硫酸钙，石灰水变浑浊，正确；D项，SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色恢复，正确。

]

10．D　[A项，蒸发时当有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干，正确；B项，蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，正确；C项，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，正确；D项，萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种中大的多，密度也可以比水小，错误。

]

11．D

12．C　[A项，同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径Y>Z，同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径Z>W，故原子半径：

Y>Z>W，正确；B项，同周期元素（不包括0族元素）从左到右金属性减弱，还原性减弱，所以单质的还原性：

X>Y，正确；C项，非金属性：

溴

]

13．B　[A项，CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能用氢离子表示，错误；B项，氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，正确；C项，金属钠与水反应的离子方程式没有配平，错误；D项，氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钠，该离子方程式中的产物不正确，错误。

]

14．A

15．A　[A项，苯能与液溴在催化剂条件下反应，而不能与溴水发生反应，错误；B项，乙酸属于酸，能与氢氧化钠溶液发生中和反应，乙酸乙酯在碱性条件下水解彻底，正确；C项，根据系统命名法，（CH3）3CCH2CH3是主链上有四个碳、其中2号碳上有两个甲基的烷烃，所以名称为2,2二甲基丁烷，正确；D项，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷，正确。

]

16．A　[A项，油脂热量高，在生物体体内通过发生氧化反应提供能量，正确；B项，蛋白质溶液是胶体，胶体可透过滤纸，应该用渗析的方法分离提纯，错误；C项，淀粉在酸性条件下可发生水解，但在碱溶液中不能水解，错误；D项，蔗糖水解为葡萄糖和果糖，蔗糖分子中没有醛基，不能发生银镜反应，错误。

]

17．A　[A项，二甲醚易挥发，所以温度不能过高，错误；B项，放电时发生原电池反应，原电池是将化学能转化为电能的装置，正确；C项，原电池中阳离子向正极移动，所以阳离子钠离子向正极移动，正确；D项，放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为4Na＋＋3CO2＋4e－===2Na2CO3＋C，正确。

]

18．D　[A项，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时电离出氢离子，氢离子浓度降低较慢，pH较小，Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，正确；B项，溶液的导电性取决于离子浓度，c（H＋）a点大于b点，b点大于c点，故溶液的导电性：

a>b>c，正确；C项，Kw的大小只取决于温度，温度相同，a、b、c三点Kw的数值相同，正确；D项，相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，醋酸中和氢氧化钠的能力较强，错误。

]

19．A　[A项，原子晶体中相邻原子间均通过共价键相结合，因此原子晶体中只存在共价键，正确；B项，非金属元素形成的化合物可能形成离子晶体，如氯化铵，错误；C项，干冰升华时，只破坏了分子间作用力，分子内共价键不受影响，错误；D项，金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝属于共价化合物，错误。

]

20．C　[A项，NA个氧分子与NA个氢分子均为1mol，1molO2为32g,1molH2为2g，故O2和H2的质量之比为32∶2＝16∶1，错误；B项，标况下，CCl4为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，错误；C项，溶液中n（H2SO4）＝cV＝0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，H2SO4为二元强酸，故n（H＋）＝0.2mol，则H2SO4电离出0.2NA个H＋，正确；D项，1molCl2通入水中，部分与水反应，且反应为可逆反应，生成HClO分子数小于NA个，错误。

]

21．D

22．D　[A项，溶液变蓝，说明生成碘单质，反应的离子方程式为4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，可以通过小烧杯中溶液颜色的变化证明反应的发生，正确；B项，根据实验②和实验③的所加试剂的区别可知，实验③是对照实验，验证Cl－是否影响KI与O2的反应，正确；C项，盐酸是强电解质，而醋酸是弱电解质，同浓度的两种酸氢离子浓