重庆一中学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案.docx
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重庆一中学年高二上学期期末考试化学Word版含答案
秘密★启用前
2015年重庆一中高2016级高二上期期末考试
化学试题卷2015.1
化学试题共6页。
满分100分。
时间100分钟。
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Fe-56
Ⅰ卷(选择题,共42分)
选择题(本题包括14个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)
1.化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是()
A.白酒、食醋、汽油都是混合物
B.乙烯是一种植物生长调节剂,可用于催熟水果
C.煤经干馏、气化和液化等物理变化过程,可变为清洁能源
D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
2.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()
A.苯乙烯B.乙醇C.乙炔D.聚丙烯
3.下列有关化学用语表示正确的是()
A.-CHO的电子式:
B.丙烷分子的比例模型为:
C.顺-1,2-二溴乙烯结构式为:
D.1,4-二甲苯的结构简式为:
4.下列关于甲烷的叙述中错误的是()
A.甲烷分子具有正四面体结构,两个碳氢键之间的夹角为109°28′
B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后,可形成两种不同结构的分子
C.甲烷是重要的化工原料,其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
D.“抽”出坑道中的甲烷,既可用作清洁燃料,又可防止爆炸
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.1mol丙烷中共用电子对数为10NA
B.17g羟基(-OH)所含有的电子数为10NA
C.标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
D.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合气体完全燃烧消耗1.5mol氧气
6.除去下列物质中的杂质(括号内的物质),所使用的试剂和主要方法都正确的是()
选项
物质
使用的试剂
主要方法
A
乙醇(水)
钠
蒸馏
B
溴苯(溴)
苯
萃取、分液
C
苯甲酸(KCl)
水
重结晶
D
乙烷(乙烯)
氢气
反应转化
7.下列有关实验叙述错误的是()
A.实验室可用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S等杂质气体
B.苯和溴水在溴化铁溶液催化作用下发生取代反应生成溴苯
C.只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、氢氧化钠溶液这四种物质区别开
D.将铜丝在酒精灯上加热变黑后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
8.天然橡胶是一种以聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物,由异戊二烯人工合成的一种橡胶最接近天然橡胶,异戊二烯结构简式为
,下列说法错误的是( )
A.异戊二烯是乙烯的同系物
B.异戊二烯分子中5个碳原子可能共平面
C.异戊二烯与溴1:
1加成可得3种产物(不考虑立体异构)
D.聚异戊二烯含有碳碳双键,能发生加成反应
9.对下列有机反应类型的认识中,错误的是()
A.苯乙烯使溴水褪色;加成反应
B.乙烯水化生成乙醇;取代反应
C.乙醇与CuO加热反应生成乙醛;氧化反应
D.无水乙醇与浓硫酸加热到170℃制取乙烯;消去反应
10.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是()
A.乙烷不能发生加成反应,而乙烯能发生加成反应
B.苯在50℃~60℃时发生硝化反应,而甲苯在30℃时即可
C.乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.乙醇不能与NaHCO3溶液反应,而乙酸能与NaHCO3溶液反应
11.常温下,下列离子浓度的关系正确的是()
A.0.2mol•L1的CH3COONa溶液中c(CH3COO)=amol•L1,0.1mol•L1的CH3COONa溶液中c(CH3COO)=bmol•L1,则有a=2b
B.0.2mol•L1的CH3COONa溶液与0.1mol•L1的HCl溶液等体积混合,溶液显酸性:
c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
C.相同物质的量浓度的下列溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序:
(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl>NH4HCO3
D.0.1mol•L1的HCN(弱酸)和0.1mol•L1的NaCN等体积混合:
c(HCN)+c(CN)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
12.已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13。
该温度下,下列说法错误的是()
A.AgCl的悬浊液中通入少量HCl,c(Ag+)减小
B.AgCl和AgBr共存的悬浊液中,
C.AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成
D.等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀
13.下列描述中,不符合生产实际的是()
A.可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
B.电解法精炼粗铜,用粗铜作阳极,纯铜作阴极
C.电解熔融Al2O3制备金属铝时,加入冰晶石使Al2O3更易熔化
D.氯碱工业中电解食盐水时,阳离子交换膜可防止氯气与NaOH溶液反应
14.以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液,两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示,下列有关说法正确的是()
A.a表示阴极上产生的气体,t1前产生的为Cl2
B.原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:
1
C.若t2时溶液的体积为1L,此时溶液的pH为13
D.若原溶液体积为1L,则原溶液中SO42的物质的量浓度为0.2mol/L
Ⅱ卷(共4个题,共58分)
15.(16分)某实验小组用无水乙醇、乙酸与浓硫酸制取乙酸乙酯并提纯,已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶的CaCl2·6C2H5OH。
(1)制备乙酸乙酯装置如图所示,虚框内玻璃仪器名称为;
(2)生成乙酸乙酯的化学反应方程式为 ;
浓硫酸的作用是 ;
(3)冷凝水流经冷凝管时应从 口进入(填“a”或“b”);
(4)下列措施可提高乙酸的转化率可采取的有()
A.增加乙醇的用量B.蒸出乙酸乙酯
C.增加乙酸的用量D.冷凝管中通热水
(5)实验所得乙酸乙酯远低于理论产量的可能原因
。
(写出其中两种)
(6)为了除去粗产品其中的醋酸,可向产品中加入 溶液,在分液漏斗中充分振荡,然后静置,待分层后 (填选项)。
A.直接将有机层从分液漏斗上口倒出
B.直接将有机层从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将有机层从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将有机层从上口倒出
(7)再向得到的有机物粗产品中加入饱和氯化钙溶液,振荡、分离。
加入饱和氯化钙溶液的目的是 。
(8)最后,加入干燥剂除去其中的水分,再进行 (填操作),即可得到纯净的乙酸乙酯。
16.(14分)有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂,其相对分子质量为Mr(甲),80取0.3mol甲在足量氧气中完全燃烧后,生成1.5molCO2和1.8molH2O。
(1)Mr(甲)=,甲的分子式为;
(2)甲的核磁共振氢谱有两个峰,峰面积之比为3∶1,则甲的结构简式为。
(3)烯烃丙与水加成可生成乙,乙为甲的同分异构体,红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等。
丙的名称。
乙的键线式为,乙所含官能团的名称为。
乙同类别的同分异构体中,含有3个-CH3的结构有种。
丙生成高聚物的反应方程式为。
(4)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。
例如:
上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。
某烃A的分子式为C6H10,经过上述转化生成
,则烃A的结构可表示为。
17.(16分)按要求回答下列问题:
(1)t℃时,已知0.1mol·L-1HCl溶液中c(OH-)=1×10-11mol·L-1,现将0.2mol·L-1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合,充分反应后溶液的pH=;
(2)常温下,0.1mol·L-1NaHB溶液中存在的离子有:
Na+、B2-、HB-、H+、OH-,存在的分子只有H2O;且c(H+)=0.01mol·L-1,根据题意回答下列问题:
①该溶液中c(HB-)+c(B2-)=mol·L-1
②写出酸H2B的电离方程式﹑。
常温下,0.1mol·L-1H2B溶液c(H+)0.11mol·L-1(填>、<或=);
(3)①向0.1mol/LNaAlO2溶液中加入等体积0.1mol/LNaHCO3溶液,会产生白色沉淀。
据此推断AlO2-和CO32-结合H+能力更强的是;
②已知CO32-比ClO-结合H+能力更强,则在次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为:
;
室温下,等浓度的NaAlO2溶液的pHNaClO溶液的pH(填>、<或=)。
18.(12分)电化学技术在日常生活、化工生产、环境保护等方面都有重要研究和应用。
图18-1图18-2
(1)有学者想以图18-1所示装置将CO2转化为重要的化工原料甲醇,电解质为稀硫酸,特殊电极材料不参与反应。
A为CO2,B为H2,电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O,
正极反应式为;
反应时溶液中H+通过质子膜向(填“左”或“右”)槽移动;
(3)高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,用电解法可以直接制取高铁酸钠,电解装置如图18-2所示。
a为电池极(填“正”或“负”);
阳极的电极反应式为;
③当制得99.6g高铁酸钠时,阳极区OH-的变化量为mol;
你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是。
A.高铁酸钠具有强氧化性,能消毒杀菌
B.高铁酸钠溶于水形成一种胶体,具有较强的吸附性
C.高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+,水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
命题人:
邹永平
审题人:
姜林
班次姓名考号顺序号
—————————————密———————————封——————————线——————————
在在在在
是在
2015年重庆一中高2016级高二上期期末考试
化学答卷2015.1
15.(16分)
(1);
(2) ;
;
(3) ;(4)()
(5);
。
(6) 。
(7) 。
(8)
16.(14分)
(1);
(2)。
(3)
。
,。
种。
。
(4)。
17.(16分)
(1)pH=;
(2)①。
②﹑
;
(3)①;
②;
。
18.(12分)
(1)
;
;
(2)
;
;
③mol;
。
2015年重庆一中高2016级高二上期期末考试
化学答案2015.1
CDDBACBABACDAB
15.(16分)
(1)蒸馏烧瓶;1′
(2)CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O;2′催化剂、吸水剂;2′
(3)b;1′(4)AB2′
(5)原料乙醇、乙酸未反应就被蒸出;发生其他副反应。
(合理即可) 4′
(6)碳酸钠,D2′(7)除去乙醇1′(8)蒸馏1′
16.(14分)
(1)88C5H12O;2′
(2)
2′
(3)
2-戊烯2′
1′羟基1′
32′
2′
(4)
2′
18.(16分)
(1)112′
(2)①0.12′②H2B=H++HB-﹑HB-
H++B2-4′
<2′
(3)①AlO2-;2′②ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-2′
>2′
18.(12分)
(1)
CO2+6H++6e=CH3OH+H2O3′
左1′
(2)
负1′
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;3′③1.22′
AC2′