中考化学模拟卷.docx
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中考化学模拟卷
中考化学模拟卷
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1.下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．煤的气化
B．石灰浆粉刷墙壁后，墙面变硬
C．水壶烧水出现水垢
D．浓盐酸打开后有白雾生成
2.2019年两会再次提及环境保护问题。
下列有关说法不正确的是（）
A．空气污染物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等
B．可以采用脱硫技术减少煤对空气的污染
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
D．工业粉尘、汽车尾气等都能造成大气污染
3.下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．乙醇与水混合可形成溶液
B．硝酸铵固体溶于水是吸热过程
C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
4.正确的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作正确的是（ ）
A.上下振荡试管B.读取液体体积C.塞紧橡胶塞D.加热液体
5.DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶是DNA水解的产物之一，其化学式为C4H5N3O，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．胞嘧啶中含有的最小粒子是氢原子
B．胞嘧啶中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为4：
5：
3：
1
C．胞嘧啶分子中质子数等于电子数
D．胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
6.化学学习让我们有很多收获。
下列归纳总结不完全正确的一组是（ ）
A．化学与健康
B．认识物质俗名
①油脂能为人体提供能量，但不能过量摄入富含油脂的食物
②缺少铁元素会导致缺铁性贫血
③食用鸡蛋可以为人体补充蛋白质
①熟石灰--氢氧化钙
②纯碱--氢氧化钠
③干冰--水
C．安全与自救
D．化学与资源
①在通风不畅的环境下用煤取暖易导致CO中毒
②身上着火后就地打滚是利用隔绝空气的灭火原理
③火灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离并拨打火警电话119
①煤、石油、天然气是三大化石燃料
②合理使用化肥提高农业产量
③聚乙烯、聚酯纤维属于有机合成材料
7.关于下列化学用语中数字“3”的含义，正确的是（ ）
①
； ②Fe3+； ③3H；④SO3．
A．①中数字“3”表示铝原子有三个电子层
B．②中数字“3”表示铁元素化合价为+3价
C．③中数字“3”表示三个氢原子
D．④表示一个SO3分子中含有一个O3分子
8.在这一年的化学学习中，同学们学习了如何从宏观和微观两个角度，在分子和原子的层次上研究物质的组成、构成、性质及变化等知识。
下列说法正确的是（ ）
A．液态物质遇冷凝固为固态物质时分子会静止不动
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
9.下图所示的四个实验中，得出的结论不正确的是（ ）
编号
A
B
C
D
实验设计
实验结论
二氧化碳能溶于水
化学反应前后物质的总质量不变
水是由氢气和氧气组成
MnO2能加快H2O2反应速率
10.下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．
A．①②
B．③④
C．①③④
D．①②③④
二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11.下列实验方案，能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
分离氯化钠和氧化钙的固体混合物
溶解、过滤、蒸发
B
检验某溶液中是否含有Cl﹣
取样于试管中，滴加硝酸银溶液
C
除去硫酸钾溶液中的少量硫酸镁
滴加足量的氢氧化钠钾溶液，过滤
D
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
分别取样于试管中，加适量水溶解，触摸试管外壁
12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：
丙＞乙＞甲
C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变
D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＝丙
13.如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．每个生成物丙分子由2个氢原子和1个氧原子构成
C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1：
2
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2：
7
14.下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．
加热一定质量的KMnO4固体
B．
将水通电一段时间后
C．
常温下，相同质量的锌和铁分别与溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．
向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
15.现有碳酸钙和碳酸钾组成的固体混合物9g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为
105.7g，则原固体混合物中钙、钾两种元素的质量分数总和为（ ）
A．40.0%B．56.5%C．48.3%D．50%
三、理解与应用（本题包括5个小题，共37分）
16.南宋诗人赵师秀有诗“黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙。
有约不来过夜半，闲敲棋子落灯花。
”诗中“灯花”是蜡烛不完全燃烧产生的炭附着在蜡烛芯上的现象。
（1）现在制造蜡烛的原料是石蜡，石蜡属于_______（填序号）。
A．无机物 B．有机物 C．纯净物 D．混合物
石蜡工业上来自于石油，利用其中各成分的沸点不同，分离制备得到，此过程中发生的主要变化属于______（填“物理”或“化学”） 变化。
（2）已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。
如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察到蜡烛立即熄灭。
蜡烛熄灭的主要原因是_______（填序号）。
A．移走可燃物 B．隔绝氧气 C．降低温度至着火点以下
（3）家用石油液化气（主要成分是C3H8、C4H10、C3H6、C4H8） 与石蜡属于同类物质，在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。
C4H10中H 的质量分数为______，C4H10燃烧主要是将化学能转化为_______能； 写出C4H10在空气中完全燃烧的化学方程式___________________________________。
17.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：
（1）流程中循环利用的物质有H2O和 。
（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是 。
（3）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液．下列说法不正确的是 （填字母序号）；
A．加入三种溶液的顺序不能调整．
B．加入三种溶液将粗盐水中的SO42﹣、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
D．流程I得到的是纯净的氯化钠溶液
（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是 。
（5）步骤
中的产品 常用作氮肥使植物生长茂盛，叶色浓绿，它的检验方法是 。
18.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．正确使用金属材料，首先应该了解金属．
（1）①地壳中含量最多的金属元素是______．（填元素符号）
②保持铁的化学性质的最小粒子是_____．
（2）国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛（Ti）金属板，其密度只有钢的60%．钛与稀硫酸反应的化学方程式为：
Ti+2H2SO4═Ti（SO4）2+2H2↑．
在某稀有气体中，熔融状态下，镁与TiCl4反应为：
TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti．则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是_____________________．
（3）某实验室废液缸里的废液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染．几位同学利用课余处理废液，回收硫酸锌和有关金属．实验过程如图：
请回答：
①操作1是_______，固体A的成分_________．
②固体C是______．滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是________．
③写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式_______________________________；
④加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式_________________________________．
19.碱式碳酸锌[Znx（OH）y（CO3）z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：
Znx（OH）y（CO3）z
ZnO+CO2↑+H2O（x、y、z为正整数）。
小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：
（1）图甲中装置B的作用是 。
（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。
实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到 ℃（选填“200”、“300”或“400”）。
（3）部分实验步骤为：
“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。
实验过程中可根据 现象判断碱式碳酸锌样品已反应完全。
（4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置与热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g。
则x：
y：
z的最简整数比为 。
20.已知下列转化关系中的所有物质都是我们初中化学教材中学习过的常见物质，其中A、C、K三种物质的粉末都呈黑色，E、F、G均是无色气体，D、M、N是三种透明溶液，其他物质都是难溶于水的固体物质。
下列转化过程中所需条件没有注明。
（1）写出F、I两种物质的化学式：
B：
_______；D：
________；F：
________；I：
________。
（2）写出下列转化过程的化学方程式：
C+K→G：
_______________________。
M→H：
_________________________。
三、理解与应用（本题包括5个小题，共37分）
21.下图为实验室常见气体的制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
（组装实验装置时，可重复选择仪器）
（1）某化学小组同学欲用石灰石和浓盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，并按要求设计了实验装置，连接仪器、检验装置气密性。
①所选仪器的连接顺序应为 （填写仪器序号字母）；
②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式 ；
③若将装置A与D连接，观察到装置D内有气泡，但无明显的浑浊现象，为此，小组同学展开了讨论，经研究后决定将装置A与C连接，观察到装置C中有白色沉淀出现，请你根据上述实验信息，分析装置D中出现异常现象的原因：
。
（2）铁粉在高温下能与水蒸气发生反应，生成一种还原性气体和黑色的四氧化三铁固体，利用生成的还原性气体可以测定某样品中氧化铜的质量，实验装置如下图所示：
（已知杂质不参与反应；碱石灰即烧碱和生石灰的混合物；假设每步实验都充分反应）
①试写出装置B中发生反应的化学方程式：
；
②反应结束后，对实验数据进行处理，下列说法正确的是 （填序号）
A．若装置D的质量减少mg，则样品中含有氧化铜5mg
B．若装置C2的质量增加ng，则样品中含有氧化铜
g
C．若不连接装置C1，则通过装置C2质量的增加计算出的氧化铜质量偏大
D．若装置D中仍有少量黑色固体，则通过装置D质量的减少计算出的氧化铜质量偏大
③小颖同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器C2中增加的质量”，小燕同学通过称量，发现二者质量并不相等，请你仔细分析并予以说明：
仪器D中减少的是 的质量；而仪器C2中增加的是 的质量。
22.热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。
实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。
已知：
①装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量；
②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；
③在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。
主要实验步骤如下：
I．将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热；
II．待样品完全反应，先 （选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）；
III．实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g；
IV．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。
请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为 。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数为 。
（4）装置E的作用为 。
（5）实验反思：
实验步骤不变，若没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同）；若没有装置E，会导致氢氧化镁的测定结果 。
23.某实验小组的同学在学习了铁的冶炼后，想探究炼铁高炉排放出的高炉气体中含有污染环境的气体有哪些，请我们共同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】高炉气体中含有污染环境的气体是什么？
【作出猜想】猜想一：
只有CO；
猜想二：
只有SO2；
猜想三：
CO和SO2都有；
【查阅资料】二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊（与CO2相似），能使品红溶液褪色，可被酸性高锰酸钾溶液吸收。
【实验探究】该实验小组的同学组装了如图1装置进行实验。
（1）甲同学在实验中发现A中品红溶液褪色，高炉气体中含有气体 ，B中酸性高锰酸钾溶液的作用是 ，C中品红溶液的作用是 ；
（2）乙同学发现C中品红溶液没有褪色，E中澄清石灰水变浑浊，得出高炉气体中含有CO．丙同学认为乙同学的结论不正确，理由是 。
（3）该实验小组的同学经过讨论后，改进了实验装置，如图2所示。
用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液的优点是 ，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式 。
【实验结论】炼铁厂排放的高炉气体中含有有害气体CO和SO2，直接排放到空气中会污染环境，需达标后才能排放。
五、分析与计算（包括1个小题，共8分）
24.在实验课上，同学们用锌和稀硫酸反应制取氢气。
小明取反应后的溶液164.7g，滴入碳酸钠溶液，先后有气体和白色沉淀生成。
加入碳酸钠溶液与生成沉淀或气体的质量关系如图。
（1）滴入碳酸钠溶液后，生成的气体是 ；沉淀是 （填化学式）；
（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为 ；
（3）当加入150g碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（写出计算过程）
参考答案
1.D2.A3.C4.B5.A6.B7.C8.C9.C10.C11.D12.B13.BD14.CD15.D
16.
（1）D；物理；
（2）A；（3）17.2%；热；2C4H10+13O2
8CO2+10H2O
17.
（1）CO2；
（2）bc；（3）2CH3OH+2O2
2CO2+4H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
18.
（1）①Al；②铁原子；
（2）Mg、Ti、Cu；（3）①过滤；Cu、Zn、Fe；②Fe；ZnSO4；③Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；④Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
19.
（1）吸收反应生成的CO2；
（2）300；（3）一段时间A装置中长导管管口不再有气泡冒出。
20.
（1）Cu；CuSO4；CO；Cu（OH）2；
（2）2CuO+C
2Cu+CO2；HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
21
（1）①ACBE；②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；③浓HCl挥发使CO2中混有HCl，HCl先与Ca（OH）2反应，消耗了Ca（OH）2。
（2）①3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2；②AC；③氧化铜中的氧元素，反应生成水
22.Ⅰ.打开弹簧夹缓缓通入空气；
（1）浓Zn+H2SO4；
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）62.5%；（4）防止空气中的CO2、H2O进入D；（5）偏大；偏小。
23.
（1）SO2；吸收SO2；检验SO2是否被完全吸收；
（2）高炉气体中含有CO2；（3）能同时吸收SO2和CO2；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
24.
（1）10:
3:
12；
（2）20；50%；（3）18.3%
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