B．四种元素A、B、C、D的氧化物都不止一种
C．由B与A组成的化合物的沸点一定低于由C与A组成的化合物的沸点
D．CaA2、CaB2这两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：
2
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，其中16、17、20、21为多选题，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．关于物理学的研究方法，以下说法错误的是（）
A．伽利略开创了运用逻辑推理和实验相结合进行科学研究的方法
B．卡文迪许在利用扭秤实验装置测量万有引力常量时，应用了放大法
C．电场强度是用比值法定义的，因而电场强度与电场力成正比，与试探电荷的电量成反比
D．合力与分力、总电阻、交流电的有效值用的是“等效替代”的方法
15．如图OO’点放置两个等量正电荷,在00’直线上有A、B、
C三个点，且OA=0B=0C,一点电荷q（q>0）沿路径Ⅰ从B运动到C电场力所做的功为W1,沿路径Ⅱ从B运动到C电场力所做的功为W2,同一点电荷在从A沿直线运动到C电场力所做的功为W3，则下列说法正确的是（）
A．W1大于W2B．W1为负值
C．W1大于W3D．W1等于W2
16．如图（a）所示，小球的初速度为v0，沿光滑斜面上滑，能上滑的最大高度为h，在图（b）中，四个物体的初速度均为v0。
在A图中，小球沿一光滑内轨向上运动，内轨半径大于h；在B图中，小球沿一光滑内轨向上运动，内轨半径小于h；在图C中，小球沿一光滑内轨向上运动，内轨直径等于h；在D图中，小球固定在轻杆的下端，轻杆的长度为h的一半，小球随轻杆绕O点无摩擦向上转动．则小球上升的高度能达到h的有（）
17．在如图甲所示的电路中，L1、L2和L3为三个相同规格的小灯泡，这种小灯泡的伏安特性曲线如图乙所示，当开关S闭合后，电路中的总电流为0.25A．则此时（）
A．L1的电压为L2电压的2倍
B．L1消耗的电功率为0.75W
C．L2的电阻为12Ω
D．L1、L2消耗的电功率的比值大于4：
1
18．如图所示,质量为m的滑块（可视为质点）在倾角为θ的斜面上,从a点由静止下滑,到b点接触到一个轻弹簧.滑块压缩弹簧到c点开始弹回,返回b点离开弹簧,最后又回到a点,已知ab=x1,bc=x2,那么在整个过程中（）
A.滑块在b点动能最大,最大值为mgx1sinθ
B.因斜面对滑块的摩擦力做负功,滑块和弹簧组成的系统
整个过程中机械能逐渐减少
C.滑块在c点时弹簧的弹性势能最大,且为mg（x1+x2）sinθ
D.可由mgsinθ=kx2求出弹簧的劲度系数
19．银河系的恒星中大约有1/4是双星，假设某双星由质量不等的星体s1和s2构成，两星在相互之间的万有引力作用下绕两者连线上某一定点c做匀速圆周运动，由天文观察测得其运动周期为T，s1到c点的距离为r1，s1和s2的距离为r，已知引力常量为G，由此可求出s2的质量，下列计算正确的是（）
A．
B．
C．
D．
20．如图所示，质量为m的球置于斜面上，被一个竖直挡板挡住，处于静止状态，现用一个力F拉斜面，使斜面在水平面上做加速度为a的匀加速直线运动，忽略一切摩擦，以下说法中正确的是（）
A．竖直挡板对球的弹力一定增大。
B．若加速度足够大，斜面对球的弹力可能为零
C．斜面对球的弹力保持不变
D．斜面和挡板对球的弹力的合力等于ma
21．如右图所示，N匝矩形导线框以角速度ω在磁感应强度为B的匀强磁场中绕轴OO′匀速转动，线框面积为S，线框的电阻、电感均不计，外电路接有电阻R、理想交流电流表
和二极管D。
二极管D具有单向导电性，即正向电阻为零，反向电阻无穷大。
下列说法正确的是（）
A．图示位置电流表的示数为0
B．R两端电压的有效值
C．一个周期内通过R的电荷量
D．交流电流表的示数
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（7分）某同学用如图所示装置“研究物体的加速度与外力关系”，他将光电门固定在气垫轨道上的某点B处，调节气垫导轨水平后，用重力为F的钩码，经绕过滑轮的细线拉滑块，每次滑块从同一位置A由静止释放，测出遮光条通过光电门的时间t。
改变钩码个数，重复上述实验。
记录的数据及相关计算如下表。
实验次数
1
2
3
4
5
F/N
0.49
0.98
1.47
1.96
2.45
t/（ms）
40.4
28.6
23.3
20.2
18.1
t2/（ms）2
1632.2
818.0
542.9
408.0
327.6
6.1
12.2
18.4
24.5
30.6
（1）为便于分析F与t的关系，应作出______________的关系图象，并在如图坐标纸上作出该图线。
（2）由图线得出的实验结论是________________________________________。
（3）设AB间的距离为s，遮光条的宽度为d，请你由实验结论推导出物体的加速度与外力的关系__________________________________________________。
23.（8分）如图甲所示：
是一个简易的多用表电路图，电流档有两个量程，分别是50mA和250mA，电压档量程是3V，电阻档倍率是X1，S是选择开关，1、2、3、4是四个选择位置，A是红表笔，B是黑表笔。
在图乙中小灯泡标有“2.5V0.6W”，用这个多用表对图乙中的电路进行测量，回答下列问题：
（1）在图乙电路中，闭合开关，发现小灯泡不亮，用多用表的电压档检测，先把多用表的选择开关S调到位置________,测量a、d两点间的电压为零，测a、e两点间的电压约为3V，判断故障是_______。
（2）排除故障后，调节变阻器，使小灯泡正常发光。
用多用表测量小灯泡的额定电流，先断开开关，拆下导线ef，将多用表的选择开关S调到位置_____，用两表笔分别接e、f两点，A表笔应接_______点，再闭合开关，观察读数。
（3）测灯泡的电阻，将多用表的选择开关调到位置_______，将两表笔对接，调节电阻_______，使指针指到欧姆表的0刻度。
断开开关，用两表笔接_______两点，测出电阻为10欧，指针指在电流满偏值的3/4处，则多用表中电源的电动势为_______。
（保留三位有效数字）
24．（14分）质量为M=2.5kg的一只长方体形状的铁箱在水平拉力F作用下沿水平面向右匀加速运动，铁箱与水平面间的动摩擦因数为
=0.50。
这时铁箱内一个质量为m=0.5kg的木块恰好能静止在后壁上（如图所示），木块与铁箱内壁间的动摩擦因数为
=0.25。
设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g取10m／s2。
求：
（1）木块对铁箱的压力；
（2）水平拉力F的大小；
（3）使拉力F减小到120N，经过一段时间，木块落至箱底后且不反弹，之后某时刻当箱的速度为v=6m/s时撤去拉力，再经1s时间木块从铁箱左侧到达右侧，则铁箱长度是多少？
25．（18分）如图所示，两条光滑的金属导轨相距L=lm，其中MN段平行于PQ段，位于同一水平面内，NN0段与QQ0段平行，位于与水平面成倾角370的斜面内，且MNN0与PQQ0均在竖直平面内。
在水平导轨区域和倾斜导轨区域内分别有垂直于水平面和斜面的匀强磁场B1和B2，且B1=B2=0.5T。
ab和cd是质量均为m=0.1kg、电阻均为R=4Ω的两根金属棒，ab置于水平导轨上，ab置于倾斜导轨上，均与导轨垂直且接触良好。
从t=0时刻起，ab棒在外力作用下由静止开始沿水平方向向右运动（ab棒始终在水平导轨上运动，且垂直于水平导轨），cd受到F=0.6－0.25t（N）沿斜面向上的力的作用，始终处于静止状态。
不计导轨的电阻。
（sin37°=0.6）
（1）求流过cd棒的电流强度Icd随时间t变化的函数关系：
（2）求ab棒在水平导轨上运动的速度vab随时间t变化的函数关系；
（3）求从t=0时刻起，1.0s内通过ab棒的电荷量q；
（4）若t=0时刻起，l.0s内作用在ab棒上的外力做功为W=16J，求这段时间内cd棒产生的焦耳热Qcd。
26．（14分）
从2012年3月15日开始，我国新的食用盐碘含量标准开始实施，加碘量的上限从
60mg·kg-1.同时规定以加碘酸钾为主，并要求规范使用食盐抗结剂——亚铁氰化钾。
A
市销售的食盐配料有：
精制食盐、碘酸钾、抗结剂。
（1）甲同学把A市出售的食盐与B市出售的食盐混合后溶于水，并加入盐酸，然后取少
量混合溶液，滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。
说明B市出售的食盐中添加的含碘物质可能
是___________。
①乙同学欲用萃取法提取上述反应生成的I2，下列有关实验操作的叙述错误的是（）
A.选用酒精萃取溶液中的碘
B.分液时旋开分液漏斗的活塞，用烧杯接收完下层溶液时，再换一只洁净烧杯继续从
下口接收上层溶液
C.萃取前要检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
②丙同学欲测定A市所售食盐中碘的含量，进行如下操作：
准确称量51.2g加碘食盐，配
制成500mL溶液，取50mL溶液放到锥形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加适量盐酸和
少量淀粉溶液，溶液呈蓝色。
再用
的
溶液进行滴定，当用去
17.21mL
溶液时蓝色恰好褪去（
）。
则A
市每千克食盐中含碘_____________mg。
（2）规定以加碘酸钾为主的原因是KI在保存过程中容易被氧化而造成碘的损失，为提高
加KI的碘盐的稳定性，减少碘的损失，下列物质可作为稳定剂的是____________。
A.Na2S2O3B.AlCl3C.KOHD.NaNO2
（3）亚铁氰化钾
是一种常用的食盐抗结剂。
该物质在生产、生活
中有广泛应用，易溶于水，在水中离解为K+和
难以继续电离。
乙同学取42.2g亚铁氰化钾进行加热实验，发现亚铁氰化钾的受热分解明显分两个阶段，
第一阶段70～100℃，第二阶段400℃。
乙同学同时查阅了相关资料，有关信息如下：
①一般烹饪温度低于340℃。
②400℃以上时在O2作用下亚铁氰化钾氧化并分解产生CO2、KCN、Fe3C及另一种气体单质。
下表所列的是42.2g固体样品在不同加热阶段时所测得的固体质量，请写出有关反应的化
学方程式：
加热温度在70～100℃时：
______________________________________________；
加热温度在400℃以上时：
______________________________________________；
试分析加入亚铁氰化钾作为食盐的抗结剂是否会对人体造成“氰”中毒：
__________
_____________________________________________________________。
27．（14分）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式。
（2）如将CO2与H2以1:
3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是（填序号）。
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。
在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol。
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）＝________；氢气的转化率＝___________；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有___________。
（任写两种即可）
（3）如将CO2与H2以1:
4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：
CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝―890.3kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）
H2O（l）ΔH2＝－285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是______________________。
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：
把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。
甲醇可制作燃料电池。
写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式______________________。
当电子转移的物质的量为___________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。
溶解度（S）/g
溶度积（Ksp）
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
吸收CO2最合适的试剂是___________[填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定___________。
28．（15分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，可以改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。
已知：
①S2Cl2易与水反应；②300℃以上完全分解；③微热的情况下S2Cl2能被过量Cl2氧化S2Cl2+Cl2
2SCl2；④有关物质的熔沸点如下：
物质
沸点／℃
熔点／℃
S
445
113
CS2
47
-109
CCl4
77
-23
S2Cl2
137
-77
实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
①CS2+3C12
oCCC14+S2Cl2；②2S+Cl2
oCS2Cl2。
（1）若实验室选择上图装置（部分夹持装置已略去）来制备S2Cl2，其反应原理是上述中的__________________（填写序号）；上图中尾气处理装置不够完善，改进后的装置应起到的作用是：
____________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下问题
（2）为了提高产品S2Cl2的纯度，实验操作的关键是控制好温度和_______________。
（3）该实验的操作顺序为：
___________________（用序号表示）。
①点燃酒精灯A②点燃酒精灯D③通冷凝水
④熄灭酒精灯A⑤熄灭酒精灯D
（4）D装置中冲凝管的作用是：
___________________________________；反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是：
______________________；某同学取少量产物，小心加入适量水中，观察到有白雾，黄色沉淀、产生的无色气体能使品红溶液褪色，该同学据此判断。
上述实验确有S2Cl2生成，写出S2Cl2与水反应的化学方程式：
____________________
________________________________
（5）S2Cl2中每个原子的最外层都具有8电子结构，请写出S2Cl2的电子式：
_____________
__________________________。
29．（13分）如下图装置，反应杯的溶液中加入红花菜豆叶片及少量的
溶液（可提供
），并连接氧传感器，氧传感器的另一端与计算机连接，以监测瓶中
浓度的变化。
（1）红花菜豆叶片放入反应杯前需抽空叶肉细胞间隙内的气体，目的是______________。
随着测试时间的延长，叶片的光合速率逐渐下降，原因是密闭的反应杯中______，此时，叶绿体中的____________碳化合物含量下降。
（2）某研究组获得了红花菜豆的叶黄素缺失突变体。
从叶黄素缺失突变体的叶片中提取色素，研磨叶片时加入碳酸钙是为了防止_________。
用____________法分离色素，色素带分离的结果是
__________________（填右图中的标号）。
若色素带的颜色过浅，可能的原因是什么？
________________________。
（答出两点）（2分）
（3）为了研究红花菜豆的叶黄素缺失突变体叶片与正常植株叶片对红光吸收的差异，研究小组设计了如下实验：
①取甲、乙两组上述装置，反应杯的溶液中分别加入____________，____________叶片。
②对甲、乙两组用等强度的__________________光源照射。
③一段时间内，通过计
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