高中化学实验知识点总结二.docx

高中化学实验知识点总结二.docx

《高中化学实验知识点总结二.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学实验知识点总结二.docx（7页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学实验知识点总结二

2016高中化学实验知识点总结二

2016高中化学实验知识点总结二

　　十一能够做喷泉实验的气体

　　NH3、Hl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

当以其它溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之间的反应。

　　十二主要实验操作和实验现象的具体实验80例

　　1．镁条在空气中燃烧：

发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2．木炭在氧气中燃烧：

发出白光，放出热量。

　　3．硫在氧气中燃烧：

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4．铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　．加热试管中碳酸氢铵：

有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6．氢气在空气中燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

　　7．氢气在氯气中燃烧：

发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8．在试管中用氢气还原氧化铜：

黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　　10．一氧化碳在空气中燃烧：

发出蓝色的火焰，放出热量。

　　11向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：

有气体生成。

　　12．加热试管中的硫酸铜晶体：

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　13．钠在氯气中燃烧：

剧烈燃烧，生成白色固体。

　　14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：

发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　1．向含有1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　16．向含有S42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：

铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有蓝色絮状沉淀生成。

　　19．将l2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有红褐色沉淀生成。

　　21．盛有生石灰的试管里加少量水：

反应剧烈，发出大量热。

　　22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：

铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

　　23．将铜片插入硝酸汞溶液中：

铜片表面有银白色物质附着。

　　24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：

有白色沉淀生成。

　　2．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：

有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

　　26．强光照射氢气、氯气的混合气体：

迅速反应发生爆炸。

　　27红磷在氯气中燃烧：

有白色烟雾生成。

　　28．氯气遇到湿的有色布条：

有色布条的颜色退去。

　　29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：

有黄绿色刺激性气味气体生成。

　　30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：

有雾生成且有刺激性的气味生成。

　　31在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：

有浅黄色沉淀生成。

　　32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：

有黄色沉淀生成。

　　33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

　　34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：

细铜丝发红后生成黑色物质。

　　3．铁粉与硫粉混合后加热到红热：

反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

　　36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：

火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。

　　37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：

火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。

　　38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：

瓶内壁有黄色粉末生成。

　　39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：

红色退去，加热后又恢复原颜色。

　　40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：

有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

　　41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：

有气体生成，且气体有刺激性的气味。

　　42．钠在空气中燃烧：

火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

　　43．钠投入水中：

反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

　　44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：

木条复燃。

　　4加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：

澄清石灰水变浑浊。

　　46．氨气与氯化氢相遇：

有大量的白烟产生。

　　47加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：

有刺激性气味的气体产生。

　　48加热盛有固体氯化铵的试管：

在试管口有白色晶体产生。

　　49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：

瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

　　0．铜片与浓硝酸反应：

反应激烈，有红棕色气体产生。

　　1．铜片与稀硝酸反应：

试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

　　2在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

　　3．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：

胶体变浑浊。

　　4．加热氢氧化铁胶体：

胶体变浑浊。

　　．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：

剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

　　6．向硫酸铝溶液中滴加氨水：

生成蓬松的白色絮状物质。

　　7．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

　　8向含Fe3+的溶液中滴入SN溶液：

溶液呈血红色。

　　9．向硫化钠水溶液中滴加氯水：

溶液变浑浊。

S2-+l2=2l2-+S↓

　　60．向天然水中加入少量肥皂液：

泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

　　61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：

火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

　　62．光照甲烷与氯气的混合气体：

黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成）。

　　63加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：

有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

　　64．在空气中点燃乙烯：

火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

　　6．在空气中点燃乙炔：

火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

　　66．苯在空气中燃烧：

火焰明亮，并带有黑烟。

　　67．乙醇在空气中燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

　　68．将乙炔通入溴水：

溴水褪去颜色。

　　69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：

紫色逐渐变浅，直至褪去。

　　70苯与溴在有铁粉做催化剂的条下反应：

有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

　　71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：

紫色褪色。

　　72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：

有气体放出。

　　73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：

有白色沉淀生成。

　　74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：

溶液显紫色。

　　7．乙醛与银氨溶液在试管中反应：

洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

　　76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：

有红色沉淀生成。

　　77．在适宜条下乙醇和乙酸反应：

有透明的带香味的油状液体生成。

　　78．蛋白质遇到浓HN3溶液：

变成黄色。

　　79．紫色的石蕊试液遇碱：

变成蓝色。

　　80．无色酚酞试液遇碱：

变成红色。

　　十三有机实验的八项注意

　　有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。

对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

　　１注意加热方式

　　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

　　⑴酒精灯加热。

酒精灯的火焰温度一般在400～00℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。

教材中用酒精灯加热的有机实验是：

“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

　　⑵酒精喷灯加热。

酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。

教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：

“煤的干馏实验”。

　　⑶水浴加热。

水浴加热的温度不超过100℃。

教材中用水浴加热的有机实验有：

“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“硝基苯的制取实验（水浴温度为60℃）”、“酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。

　　⑷用温度计测温的有机实验有：

“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。

　　2注意催化剂的使用

　　⑴硫酸做催化剂的实验有：

“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

　　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

　　⑵铁做催化剂的实验有：

溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。

　　⑶氧化铝做催化剂的实验有：

石蜡的催化裂化实验。

　　3注意反应物的量

　　有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：

３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

　　4注意冷却

　　有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

　　⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：

“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

　　⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：

“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。

　　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

　　注意除杂

　　有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。

如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有2和S2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和N2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

　　6注意搅拌

　　注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条。

如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

　　7注意使用沸石（防止暴沸）

　　需要使用沸石的有机实验:

⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。

　　8注意尾气的处理

　　有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

　　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

　　十四焰色反应全集

　　一钠离子：

钠的焰色反应本应不难做，但实际做起最麻烦。

因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。

即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原酒精灯的焰色。

要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。

⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：

用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（9％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。

⑵方法二（铁丝法）：

①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在如[图ａ]的外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。

以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：

沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。

　　二钾离子：

⑴方法一（烧杯－酒精法）：

取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸发皿-酒精法）：

取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。

⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：

取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。

⑷方法四（铁丝法）：

同钠的方法二中的学生实验方法。

该法效果不如方法一、二、三，但接近本的做法。

　　观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。

　　三锂离子：

⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：

用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li23粉末，点燃。

方法二（铁丝法）：

跟钠的方法二相同。

　　四钙离子：

⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：

同钠的方法一。

⑵方法二（烧杯-酒精法）：

取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。

⑶方法三（药匙法）：

用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。

　　五锶离子：

方法一、二：

同碳酸锂的方法一、二。

　　六钡离子：

⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：

取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。

⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：

跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。

可与棉花＋酒精燃烧比较。

　　七铜离子：

⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：

同钡离子的方法一相同。

⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：

同钠离子方法。

⑶方法三（烧杯－酒精法）：

同钾离子的方法一。

⑷方法四（药匙法）：

同钙离子的方法三。

　　焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。