高三化学课时作业复习检测试题5.docx
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高三化学课时作业复习检测试题5
第2课时氨和铵盐课时作业
一、选择题（共包括8小题。
1～6小题只有一个选项符合题意，7～8小题有两个选项符合题意）。
1.常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是（）
①
②
③
④
⑤
⑥
NO、O2
C2Hx、H2
NO2、O2
Cl2、SO2
NH3、O2
CO、O2
A.②⑥B.②④
C.③⑤D.①③
2.实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是（）
A.NH3和Cl2B.NH3和H2
C.Cl2和H2D.NH3和O2
3.NO2-既有氧化性，又有还原性。
NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。
下列各组试剂不能检验NO2-的是（）
A.FeCl2和KSCNB.AgNO3和HNO3
C.KMnO4和H2SO4D.KI和淀粉
4.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）
A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水
5.把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份。
一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2,则原溶液中c（NO3-）为（）
A.b-2c/amol/LB.2b-4c/amol/L
C.2b-c/amol/LD.b-2c/2amol/L
6.将ag纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为bg。
若a∶b=8∶21,则反应中起酸性作用的硝酸的质量为（）
A.b/2gB.2bg
C.3/4agD.3/4bg
7.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉
B.NH3（H2O含酚酞）/蓝色喷泉
C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉
D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
8.（2009年泰安）氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，则下列叙述不正确的是（）
A.NH4H共价化合物
B.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成
C.NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
D.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
二、非选择题
9.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：
根据图中转化关系回答下列问题：
（1）D的化学式是-__________________，E的化学式是-__________________，H的分子式是-。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是-__________________。
（3）F溶液与过量CO2反应的离子方程式：
-__________________。
10.我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。
他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进行生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是-__________________（填字母标号）。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是-__________________；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是-__________________；
②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入-__________________气体，再从b管中通入-__________________气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是-__________________。
11.资料显示：
“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气。
①大试管内碳酸盐的化学式是-__________________。
②碱石灰的作用是____________。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热，氨催化氧化生成的产物为NO，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是-__________________。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是____________，其理由是____________。
②氨气燃烧的化学方程式是____________。
12.在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为-____________________________________，实验现象为____________。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学式方程为-______________________________________________________。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是____________
____________。
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况下）。
求所消耗硝酸的物质的量是多少？
参考答案：
1.解析：
①4NO+3O2+2H2O=4HNO3,③4NO2+O2+2H2O=4HNO3,
④Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,上述三种反应，气体体积减少水位上升。
⑤中NH3极易溶于水，②、⑥在题述条件下不反应，各气体也难溶于水，故试管内气体体积不会明显减少。
答案：
A
2.解析：
选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应的条件，制NH3和O2都属固、固加热型，可选用同一套气体发生装置。
答案：
D
3.解析：
A项，Fe2+会被氧化为Fe3+，与KSCN作用显血红色；B项，无明显现象，不能检验NO2-；C项，KMnO4将NO2-氧化后褪色；D中I-被NO2-氧化的产物I2可与淀粉作用显蓝色。
答案：
B
4.解析：
A项中浓H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中的由于NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确。
答案：
C
5.解析：
有关反应的离子方程式为：
NH4++OH-
NH3↑+H2O
SO42-+Ba2+=BaSO4↓每份中：
n（NH4+）=bmol,n（SO42-）=cmol所以每份中n（NH4NO3）=（b-2c）mol（据溶液中阴阳离子所带电荷守恒）。
原溶液中c（NO3-）=2（b-2c）mol/aL=2b-4c/amol/L。
答案：
B
6.解析：
Cu与HNO3的质量比为8∶21，则物质的量之比n（Cu）∶n（HNO3）=3∶8。
设有3molCu参与反应，生成Cu（NO3）23mol,则起酸性作用的HNO3为6mol,故选D。
答案：
D
7.解析：
CO2与NaHCO3不反应，且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此，CO2与NaHCO3溶液不会产生喷泉；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此，NH3与含酚酞的H2O会产生红色喷泉；H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,由于CuS为黑色沉淀，因此形成黑色喷泉；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl为白色沉淀，因此形成白色喷泉，故选AB。
答案：
AB
8.解析：
氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，所以NH4H是离子化合物，A错；根据题目所给信息，写出NH4H与水反应的方程式：
NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，如果投入少量的水中，则生成浓氨水，会有氨气放出，所以有氢气和氨气两种气体放出，B对；形成的溶液呈碱性，D错；NH4H与水反应时，NH4H中的-1价氢被氧化到0价，即NH4H作还原剂，C对。
答案：
AD
9.解析：
本题的题干与框图给出的信息很有限，要想推断出所有物质，我们需要把题干信息与转化框图充分结合起来，根据G是氯化钙，固体E和固体F反应除了得到CaCl2外，还得到了一种气体D，即固+固→CaCl2+D（气体）+H，由此反应特征，根据以往所学的反应，不难确定该反应是实验室制取NH3的反应，进而可推出其他物质，此题就可顺利求解了。
答案：
（1）NH3NH4ClH2O
（2）H2+Cl2
2HCl
（3）OH-+CO2=HCO3-
10.解析：
（1）NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出。
（2）①（Ⅰ）用饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发过来的HCl；丁装置中稀硫酸的作用是防止未反应的NH3产生环境污染；②（Ⅰ）由于NH3的溶解度比CO2的溶解度大很多倍，先通NH3会得到更多的NaHCO3,从而提高生产效率。
（Ⅱ）由于底部具有放大了的多孔球泡，增大了气体与溶液接触面积，从而提高CO2吸收率。
答案：
（1）c
（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”错）②（Ⅰ）NH3CO2（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
11.解析：
这是考查NH3的制取，NH3的氧化及NH3的性质的综合实验。
（1）加热碳酸盐能制取NH3，则其盐可能是NH4HCO3或（NH4）2CO2，碱石灰用于吸收CO2、H2O。
（2）干燥的NH3与O2在催化剂加热作用下发生4NH3+5O2
4NO+6H2O，NO遇管内O2转化为NO2。
（3）①氨气在空气中不能燃烧，NH3外逸又污染环境，所以应先通入O2，后通入NH3。
②NH3在纯氧中燃烧生成N2和H2O。
答案：
（1）①（NH4）2CO3或NH4HCO3②吸收水和CO2
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O2NO+O2=2NO2
（3）①应先通入O2，后通入NH3若先通入氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出污染环境。
②4NH3+3O2
2N2+6H2O
12.解析：
（1）在浓硝酸中放入铜片，开始反应的化学方程式为：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
（2）铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应最后阶段发生的是铜与稀HNO3的反应。
（3）反应停止后，反应体系中有：
Cu、Cu2+、NO-3，加入稀硫酸后，H2SO4电离出H+，又“生成了HNO3”，故又会有Cu溶解。
（4）产生的5.6L气体是NO2和NO的混合气体。
根据N原子守恒可算出被还原的HNO3的物质的量，再根据Cu的量可算出显酸性的HNO3的物质的量［Cu反应后转化为Cu（NO3）2，故显酸性的HNO3的物质的量应为Cu的物质的量的2倍］。
消耗HNO3的总物质的量=起酸作用的HNO3物质的量+被还原（起氧化剂作用）的HNO3的物质的量。
铜的物质的量为：
12.8g/64g·mol-1=0.2mol,起酸作用的HNO3的物质的量为：
0.2mol×2=0.4mol,NO2和NO的总物质量为：
5.6L/22.4L·mol-1=0.25mol,则起氧化剂作用的HNO3（即被还原的HNO3）总物质的量为0.25mol,故总共所消耗的硝酸的物质的量为：
0.4mol+0.25mol=0.65mol。
答案：
（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生。
（2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
（3）加入稀H2SO4后，H2SO4电离出H+，与原溶液中的NO3-形成强氧化性条件（即相当于溶液中又生成了稀HNO3），因此Cu又会溶解，铜片上产生气泡。
（4）0.65mol
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