高三化学物质的量气体摩尔体.docx
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高三化学物质的量气体摩尔体
第二节化学计量在实验中的应用
第1课时物质的量、气体摩尔体积
一、选择题(包括8小题。
1~6小题只有一个选项符合题意,7~8小题有两个选项符合题意。
)
1.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的()
A.原子数
B.密度
C.质量
D.质子数
2.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
3.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()
A.(22.4bc/aNA)L
B.(22.4ab/cNA)L
C.(22.4ac/bNA)L
D.(22.4b/acNA)L
4.(2009年山东模拟)设NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是()
A.2.9g2CaSO24·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA
B.室温下48gO2和O3Y的混合气体中含氧原子数为3NA
C.在铁与硫酸的反应中,1mol铁失去的电子数为3NA
D.56gCaO溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA
5.在一定温度和压强下,1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。
X、Y两种气体是()
A.H2、N2O4
B.H2、N2O3
C.H2、N2O
D.H2、NO2
6.(2010年浙江台州)下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是()
A.相同质量、不同密度的N2O和CO2
B.相同体积、相同密度的CO和C2H4
C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4
7.(2009年平顶山模拟)标准状况下有①0.112L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6gH2S气体;④0.2mol氨气,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()
A.体积:
①④③②
B.密度:
④①③②
C.质量:
①④③②
D.氢原子数:
②④③①
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()
A.100mL0.1mol/L稀H2SO4溶液中含有SO42-的个数为0.1NA
B.1g氢气含有NA个H2分子
C.标准状况下,22.4LNH3所含的电子数为10NA
D.含2NA个氧原子的氧气的质量为32g
二、非选择题
9.在120℃时分别进行如下三个反应:
A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2
B.C2H4+3O2=2H2O+2CO2
C.C4H8+6O2=4H2O+4CO2
(1)若反应在容积为V的固定容器中进行:
(ρ为气体的密度)
符合ρ(前)=ρ(后),p(前)>p(后)的是____________;
符合ρ(前)=ρ(后),p(前)=p(后)的是____________。
(2)若压强恒定,容积V可变:
符合ρ(前)>ρ(后),V(前)<V(后)的是____________。
10.已知在一个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-,且一个NaCl晶胞体积为8a3cm3在实验室中可用NaCl来精确测定阿伏加德罗常数(NA),其步骤如下:
①将固体NaCl细粒干燥后,准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中;
②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积Vcm3。
求算阿伏加德罗常数
请回答下列问题:
(1)步骤①中A仪器最好使用____________(填序号)。
A.量筒
B.烧杯
C.容量瓶
D.试管
(2)本实验中滴定管应选____________滴定管(填“酸式”式“碱式”),原因____________
____________。
(3)能否用水代替苯____________,理由____________
____________。
(4)NA表达式为____________。
11.
(1)有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应,生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质,则E物质的摩尔质量是____________。
(2)V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应:
xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1
①反应物的物质的量之比x∶y为____________,可得到V6O13;
②反应物的物质的量之比x∶y为____________,可得到V3O7;
(3)已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中,钾、钠离子的物质的量之比为1∶2,则此混合物中,KCl的质量分数是____________,如果混合物中含6molCl-,那么此混合物中有NaCl____________g。
12.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质,带有结晶水,通常还含有CaO。
(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2[CaO2·xH2O]
2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在标准状态下体积为67.2mL,该样品中CaO2的物质的量为______。
(2)另取同一样品0.542g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO30.70g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·xH2O的x值。
参考答案:
1.解析:
本题关键是理解阿伏加德罗定律的基本内容:
同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量。
根据题意,则Cl2和H2的物质的量之和应与HCl的物质的量相等。
无论是Cl2、H2还是HCl,均为双原子分子,所以在该条件下,两容器中的气体具有相同的原子数。
由于H2和Cl2的比例不确定,故不能确定密度、质量、质子数是否相同。
答案:
A
2.解析:
根据阿伏加德罗定律,当它们的温度和密度相同时,摩尔质量与压强成反比,摩尔质量由小到大的顺序为H2、Ne、O2。
答案:
D
3.解析:
cg该气体含有的分子数=c·b/a,则标准状况下的体积=[(c·b)/a]×[22.4/NA]L。
答案:
A
4.解析:
2CaSO42-·H2O的摩尔质量为290g/mol,故2.9g2CaSO42-·H2O中含有的结晶水分子数为0.01NA,A错误;48gO2和O3中含有3molO,B正确;选项C的产物应该是FeSO42-,故1mol铁失去的电子数为2NA,C错误;CaO溶于水后所得溶液中含有的阴离子是OH-,而不是O2-,D错误。
答案:
B
5.解析:
应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下,气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出x、Y分别为H2和N2O。
故C正确。
答案:
C
6.解析:
A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44,故质量相同时,分子数一定相等;B项中CO和C2H4相对分子质量均为28,体积相同、密度相同,则质量相等,故分子数相等;C项为同温、同压、同体积,则气体所含分子数一定相同。
答案:
D
7.解析:
标准状况下,②中3.01×1023个HCl分子体积为11.2L,氢原子物质的量为0.5mol;③中13.6gH2S标准状况下体积为0.4×22.4L,氢原子的物质的量为0.8mol;④中体积为0.2×22.4L,氢原子的物质的量为0.6mol;①中体积为0.112L,氢原子的物质的量为(112÷18)×2mol。
答案:
AD
8.解析:
A项中SO42-的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol,SO42-的数目为0.01NA,A错误;1gH2的物质的量为1g/2g/mol=0.5mol,H2分子数目为0.5NA,B错误;标准状况下,22.4LNH3的物质的量为22.4L/22.4L/mol=1mol,电子数为1×10NA,C正确;氧气的物质的量为2NA/NA÷2=1mol,其质量为1mol×32g/mol=32g,D正确。
答案:
CD
9.解析:
(1)容积不变:
如果反应物与生物成都为气态,由质量守恒定律可得:
气体质量不变,由ρ=m/V可得密度不变,而对于压强而言,在体积与温度不变的情况下,气体的压强与气体总物质的量成正比。
由上分析可得反应A反应前气体总物质的量大于反应后气体总物质的量即ρ(前)=ρ(后),p(前)>p(后)。
反应B反应前气体总物质的量等于反应后气体总物质的量,即ρ(前)=ρ(后),p(前)=p(后)
(2)压强恒定:
经分析三个化学反应可以看出,只有C反应为气体体积增大的反应,即V(前)<V(后),再据ρ=m/V,反应前后气体质量不变,体积增大,所以有ρ(前)>ρ(后)。
答案:
(1)AB
(2)C
10.解析:
本题目的关键是准确测出NaCl的体积。
由于NaCl颗粒是不规则形状且颗粒间有空隙,从题目的实验步骤知,将一定质量的NaCl放入一定容积的容量瓶中,然后加入与NaCl互不相容的苯,则可求出NaCl的体积V(NaCl)=V(容量瓶)-V(苯)。
(4)Vcm3NaCl含有n(Na+)=n(Cl-)=V/(8a3÷4)=V/2a3个。
则每1个Na+和Cl-的质量=mg÷(V/2a3)=2a3m/Vg,则585g含有NA=58.5g/2a3m/Vg=58.5V/2a3m。
答案:
(1)C
(2)酸式碱式滴定管的橡胶会因被苯溶解而变形(3)不能NaCl溶于水不能测出NaCl固体的体积(4)NA=58.5V/2a3m
11.解析:
(1)由质量守恒守得:
m(E)=(15g+10.5g)-(7.2g+1.8g)=16.5g,
M(E)=16.5g÷0.3mol=55g·mol-1。
(2)①不妨取z=1,则2x+2y=6同时5x+3y=13、2x+2y=6得x=2y=1同理可求②。
(3)不妨取n(K+)=1mol,则
ω(KCl)=74.5g/74.5g+2×58.5g=38.9%
m(NaCl)=2/1+2×6mol×58.5g/mol=234.0g
答案:
(1)55g·mol-1
(2)①2∶1②5∶1(3)38.9%(4)234.0g
12.解析:
(1)n(CaO2)=n(CaO2·4H2O)=2·n(O2)=2×67.2mL/22400mL·mol-1=0.006mol.
(2)①n(Ca2+)总=n(CaCO3)=0.70g÷100g/mol=0.007mol
m(CaO)原=(0.007mol-0.006mol)×56g·mol-1=0.056g
②x=0.542g-0.056g-0.006mol×72g/mol/18g/mol÷0.006mol=1/2。
答案:
(1)0.006mol
(2)①0.056g②x=1/2