D.最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有：
X、Y、Z、W
13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入紫色石蕊后显红色的溶液：
Na+、K+、SO42-、ClO-
B.滴入KSCN后显红色的溶液中：
Ca2+、I-、H+、Cl-
C．pH=1酌溶液中：
NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.无色溶液中：
MnO4-、K+、NO3-、Ba2+
15．己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是
A．B元素在自然界中只有一种核素
B.元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
C．B、E分别与A形成的化合物中含有相同类型的化学键
D.含D元素的盐溶液显酸性
16．用-C4H9的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为
A.3种B.8种C.9种D.12种
17．以下实验设计能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重
B．制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取
18．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
19.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3进入固体2
C．以溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
20．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．（10分）
化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为为__________。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。
（3）E的结构简式为____________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线________（其他试剂任选）。
22．（12分）某校学生用如图装置进行实验，来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。
回答下列问题：
（1）冷凝管所起的作用为_______，冷凝水从口进入_______（填：
“a”或“b”）。
（2）实验开始时，关闭K2，打开K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反应开始。
III中小试管内苯的主要作用为_____________。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______________。
（4）三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：
①向三口烧瓶中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是____；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤；
④经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，
必须的操作是___________（填入正确选项前的字母）：
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
23．（12分）I、在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：
（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解。
则图中的F是____________（填化学式）。
（2）写出明矾[KAl（SO4）2·12H2O]与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
___________________________________________________________。
（3）图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________________。
II、海带提碘的流程如下：
（4）第②步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中，可以采取的措施是：
______________________、______________________（写出两条）。
（5）写出第④步发生反应的离子方程式。
24.（12分）酸雨主要是大量燃烧含硫燃料放出的SO2所造成的。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
分析数据，完成下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）____________________。
②请提出减少SO2排放的一点措施____________________。
（2）检测烟气中SO2脱除效果的步骤如下：
a．将VL（标况下）的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
b．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。
c．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为ag。
①用离子方程式表示a中溴水的主要作用_________________。
②净化气中SO2的体积百分含量为_________________（用含V、a字母的式子表达）。
25.（14分）海水是一个巨大的化学资源宝库．利用海水可以获得许许多多化工产品。
（1）由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为__________________。
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
①溶液I→Br2的离子方程式为：
Br-+BrO3-+H+——Br2+H2O（未配平），反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。
②上图中低浓度Br2加Na2CO3、H2SO4处理的目的是___________________。
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：
沉淀物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Mn（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
7.6
2.7
8.3
9.6
沉淀完全
9.6
3.7
9.8
11.1
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是____________________。
②步骤③操作时的注意事项：
__________________。
③NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO（NH2）2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理为_____________（用化学方程式表示），请你计算，若除去盐卤中含有的0.1molCO（NH2）2时需消耗NaCl）______g。
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