B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：
Fe（OH）3＋3HI===FeI3＋3H2O
D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体
A [铁与单质碘化合生成的是FeI2，选项B不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，选项C不正确；D项，得到的是Fe（OH）3沉淀，因而不正确。
]
3．（2018·南昌模拟）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是（ ）
选项
操作、现象
解释
A
向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3＋能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3
C
向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生
Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
D
新制Fe（OH）2是浊液露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3
D [A项，Fe3＋氧化I－生成I2，I2遇淀粉变蓝；B项，红色斑点为铁锈Fe2O3；C项，Fe与稀HNO3反应不能生成H2，而是NO。
]
4．下列图像是表示铁与一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（ ）
B [根据反应：
Fe＋2Fe（NO3）3===3Fe（NO3）2可知，和硝酸反应生成Fe（NO3）3的Fe与Fe3＋所消耗的Fe的物质的量之比为2∶1，B项正确。
]
5．（2018·长沙模拟）下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
【导学号：
95160047】
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
CaCl2溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
FeCl3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
NaOH溶液
C [A项，Cl2与主体物质反应，错误；B项，Fe与CuCl2反应生成Fe2＋，也与FeCl3反应生成Fe2＋，引入Fe2＋杂质，错误；D项，引入Na＋杂质。
]
6．（2018·南昌模拟）A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
它们之间的转化关系如图所示，下列推断正确的是（ ）
A．物质B是H2 B．物质C是Cl2
C．物质D是FeCl2D．物质F是FeCl2
D [根据题意知，A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2。
]
7．用下列方法可制得白色的Fe（OH）2沉淀：
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
【解析】
（1）Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2＋易被空气中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2＋被氧化。
（2）气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2较少。
【答案】
（1）稀硫酸、铁屑
（2）煮沸 （3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2
8．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：
请回答下列问题：
【导学号：
95160048】
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为____________________________________________
_____________________________________________________________。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是_____________________________
_____________________________________________________________。
（3）步骤③中反应的离子方程式是_______________________________
_____________________________________________________________。
（4）步骤④中一系列操作步骤：
过滤、________、灼烧、________、称量。
（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。
【解析】 （5）2Fe～Fe2O3知m（Fe）＝ag×
×
＝0.07ag。
【答案】
（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂） 溶液由浅绿色变为血红色
（2）将Fe2＋全部氧化为Fe3＋
（3）Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH
]
（4）洗涤 冷却 （5）0.07a
B级 专项突破
9．（2018·福州市质检）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是（ ）
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色
B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性：
A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
A [溶液A转化为溶液B发生反应：
2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO
＋4H＋；溶液B转化为溶液C发生反应：
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。
向溶液B中滴加KSCN溶液，未与SO2反应的Fe3＋与SCN－反应，有血红色出现，A项正确；溶液B转化为溶液C的离子方程式电荷不守恒，B项错误；根据反应方程式可知，溶液酸性：
B>C>A，C项错误；溶液C转化为溶液A，可加入三价铁的氧化物，不能加入二价铁的氧化物，D项错误。
]
10．（2018·深圳调研）将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（ ）
选项
反应情况设想
评价
A
当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋
正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应
B
当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋
正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋
C
当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋
正确，Cu有剩余，故无Cu2＋
D
当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋
不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应
D [当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3＋存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3＋反应，无Cu2＋生成，此时溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有Cu2＋，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项正确。
]
11．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。
A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。
反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．①中所加试剂可能是氯气
B．③中需要加具有氧化性的试剂
C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化
D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现
C [根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，反应①加入氯气能实现，B为FeCl3，C为FeCl2，A项不符合题意；反应③是铁元素由＋2价升高到＋3价，需要加具有氧化性的试剂，B项不符合题意；过量的铁与稀硝酸反应时，生成硝酸亚铁，C项符合题意；Fe3＋能将I－氧化成I2，自身被还原成Fe2＋，D项不符合题意。
]
12．（2018·全国名校联盟百校联考）某实验小组利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O），实验方案如图所示：
（1）稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、________________________________
_____________________________________________________________、
_____________________________________________________________。
（2）加H2O2的目的是________________，其反应的离子方程式为______________________________________。
（3）溶液乙中加入适量CuO时发生反应的离子方程式为________________________________________________
_____________________________________________________________。
（4）操作Ⅰ主要包括________、________、过滤、洗涤、晾干等步骤。
【解析】
（1）Fe2O3、Cu2O中加入过量酸，Fe2O3生成Fe3＋，Cu2O生成Cu和Cu2＋，Fe3＋又氧化Cu为Cu2＋；
（2）溶液甲中含有Fe2＋，加H2O2的目的就是氧化Fe2＋为Fe3＋；（3）加入CuO的目的是调节pH，使Fe3＋水解成Fe（OH）3而除去。
【答案】
（1）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
（2）氧化Fe2＋为Fe3＋ H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
（3）3CuO＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe（OH）3＋3Cu2＋
（4）蒸发浓缩 冷却结晶
13．（2017·湖北襄阳一调）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋和Mn2＋等杂质离子。
以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
查阅资料得下表相关数据：
表1：
生成氢氧化物沉淀的pH
表2：
原料价格表
物质
开始沉淀
沉淀完全
试剂
价格（元/吨）
Fe（OH）3
2.7
3.7
a.漂液（含25.2%NaClO）
450
Fe（OH）2
7.6
9.6*
b.双氧水（含30%H2O2
1500
Mn（OH）2
8.3
9.8
c.烧碱（含98%NaOH）
2200
Mg（OH）2
9.6
11.1
d.纯碱（含99.5%Na2CO3）
800
*Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽。
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z的最佳选择依次是表2中的________（选填试剂编号）。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为____________________________
_____________________________________________________________；
步骤⑤中发生反应的化学方程式为____________________________
_____________________________________________________________。
（3）为尽量除去杂质，步骤③调节pH为________时，停止加入Y。
调节为该pH的目的是________________________________________。
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是________。
A．酒精喷灯B．铁三脚
C．坩埚D．蒸发皿
E．泥三角F．烧杯
G．石棉网
【解析】
（1）根据题意并结合流程图知，加入X的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，考虑氧化剂的价格，应该选择a（漂液）；加入Y的目的是调节溶液的pH，使Fe3＋、Mn2＋形成沉淀，Na2CO3碱性较弱，故应选用c（烧碱）；加入Z的目的是使镁离子形成沉淀，结合原料价格应选用d（纯碱），加水煮沸，使生成的MgCO3沉淀转化为Mg（OH）2沉淀，因此试剂X、Y、Z的最佳选择依次是表2中的a、c、d。
（2）步骤②是加入漂液，NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O，步骤⑤是加水煮沸，MgCO3沉淀转化为Mg（OH）2沉淀，反应的化学方程式为MgCO3＋H2O
Mg（OH）2＋CO2↑。
（3）根据表1中的数据可知，pH＝9.8时Fe3＋、Mn2＋完全沉淀，Mg2＋已开始沉淀，为尽量除去杂质，步骤③应调节pH＝9.8，从而使杂质离子尽可能彻底地转化为氢氧化物沉淀除去。
（4）灼烧Mg（OH）2时用到的仪器有铁三脚、酒精喷灯、坩埚和泥三角。
【答案】
（1）a、c、d
（2）2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
MgCO3＋H2O
Mg（OH）2＋CO2↑
（3）9.8 使Mg2＋以外的杂质离子尽可能彻底地转化为沉淀除去
（4）ABCE
C级 能力提升
14．常温时，将0.1molFe（NO3）3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是（ ）
A．由于氧化性Fe3＋>H＋，首先发生的反应是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B．当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体
C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在
D．m至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在减小
B [酸性条件下，NO
有氧化性，因此首先发生的反应是Fe＋NO
＋4H＋===NO↑＋Fe3＋＋2H2O ①，然后发生反应：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ②，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ③，A错误；当加入16.8g铁粉时，刚好发生上述①反应，生成标准状况下的6.72LNO气体，生成0.3molFe3＋，消耗1.2molH＋，B正确；根据滴加KSCN溶液不变红色说明溶液不含Fe3＋，C错误；根据方程式计算则至少消耗铁16.8g＋（0.1＋0.3）×0.5×56g＝28g，但反应过程中溶液的质量一直在增大，D错误。
]
15．（2018·靖安模拟）已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。
某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，为探究X的组成，他们进行了如下实验。
【导学号：
95160049】
（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁。
但乙同学不同意他的结论，原因是______________________________________。
（2）乙同学：
先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，再滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。
通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。
①滴加KSCN溶液的目的是_____________________________。
②若在粉末X中直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现红色，不出现红色的原因是（用离子方程式表示）______________________________________
_____________________________________________________________。
（3）丁同学的实验方案：
―→
①操作Z是________。
②通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为_____________________________________________________________。
【解析】
（1）黑色粉末能被磁铁吸附，Fe、Fe3O4可被磁铁吸附，故不能由此确定X就是铁单质。
（2）①滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色，可以证明存在Fe3＋，进而证明黑色固体中含有四氧化三铁，确认Fe3O4的存在。
②X的组成是Fe和Fe3O4，向其中加入盐酸，Fe3O4溶于盐酸得到氯化铁溶液会和金属铁之间反应得到氯化亚铁，即Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，不会使KSCN溶液变色。
（3）①流程是黑色粉末加入过量盐酸溶解后，加入足量氨水，保证碱性环境下离子全部沉淀，操作Z是过滤、洗涤得到沉淀。
②流程Fe＋Fe3O4
FeCl2、FeCl3
Fe（OH）2、Fe（OH）3
Fe2O3；依据反应过程中铁元素守恒，n（Fe2O3）＝
＝0.02mol；设铁物质的量为x，四氧化三铁物质的量为y，得到：
56x＋232y＝2.88，x＋3y＝0.02×2，解方程得到x＝0.01mol；y＝0.01mol；即n（Fe3O4）＝0.01mol；n（Fe）＝0.01mol。
【答案】
（1）Fe3O4能被磁铁吸附
（2）①检验是否存在Fe3＋，确认Fe3O4的存在
②Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
（3）①过滤、洗涤
②n（Fe3O4）＝0.01mol、n（Fe）＝0.01mol
1．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（ ）
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3
B．溶液的酸性增强
C．白色沉淀是BaSO4-
D．FeCl3全部被还原为FeCl2
A [Fe3＋与SO2反应，其离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋。
]
2．粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2＋。
提纯时，为了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH＝3.8，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。
下列说法不正确的是（ ）
A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B．加入H2O2除去Fe2＋的离子方程式：
2Fe2＋＋H2O2＋4OH－===2Fe（OH）3↓
C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失
D．调溶液pH＝3.8的依据是当pH＝3.8时Fe（OH）3沉淀完全，而Cu（OH）2还未开始沉淀
B [CuSO4·5H2O晶体溶解后Cu2＋会发生水解生成Cu（OH）2和H2SO4，所以溶解时加入少量的稀硫酸可抑制Cu2＋的水解，A正确；因为氧化Fe2＋时，溶液为酸性，在酸性条件下，不可能生成Fe（OH）3沉淀，B错误；Cu2＋对过氧化氢的分解具有催化作用，所以使部分过氧化氢损失，C正确；因为该操作的目的是除去Fe3＋而硫酸铜不损失，所以调节溶液的pH＝3.8时，应是Fe（OH）3完全沉淀而Cu（OH）2还未开始沉淀，D正确。
]
3．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
B [本题考查铁及其化合物的性质。
FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，还可能有过量的FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A项若无固体剩余，说明原溶液中含有Fe3＋，反应后不一定还含有；B项溶液中一定含有Fe2＋；C项若溶液中有Cu2＋，可以有部分铜固体析出；D项若溶液中有Fe2＋，不一定有Cu析出。
]
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