Y>
6．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3J·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）J·mol－1
B．CO（g）的燃烧热是283.0J·mol－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋2×283.0J·mol－1
C．氢气的燃烧热为285.5J·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.5J·mol－1
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池（如图所示）的碳电极，该电池的电解质溶液为6mol·L-1OH溶液，下列说法中正确的是
A．充电时将碳电极与电的正极相连
B．充电时阴极发生氧化反应
C．放电时镍电极反应为：
NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－
D．放电时碳电极反应为：
2H＋＋2e－===H2↑
8．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g） ＝0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
9．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
加入物质
结论
A
50mL1mol·L－1H2SO4
反应结束后：
c（Na＋）＝c（SO
）
B
0.05molCaO
溶液中
增大
C
50mLH2O
由水电离出的c（H＋）·c（OH－）不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c（Na＋）不变
10．“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
下列有关这种拟晶的说法正确的是
A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价
B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子
11．下列化学实验事实及解释都正确的是
A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质
B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO
D．取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质
12．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是
A．pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c（Na＋）大小：
①>②>③
B．往稀氨水中加水，溶液中的
值变小
C．pH＝4的H2S溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（S2－）
D．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强
13．下列说法正确的是
A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解
C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少
D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物
14．温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、n2＋两种金属离子（M2＋），所需S2－最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2＋）关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．Na2S溶液中：
c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝2c（Na＋）
B．25℃时，sp（CuS）约为1×10－35
C．向100mL浓度均为10－5mol/Ln2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D．向Cu2＋浓度为10－5mol/L废水中加入nS粉末，会有CuS沉淀析出
15．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
发生的现象
解释或结论
A
向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
产生白色沉淀
产生的亚硫酸钡是难溶于水的沉淀
B
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
C
常温下将铜片插入硝酸中
产生气体
常温下铜和硝酸一定产生NO2
D
向某溶液中加入NaHCO3
产生白色沉淀
原溶液可能含有氢氧化钡
16．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11∶2∶1
二、非选择题（共52分）
17．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。
其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液。
②关闭2打开1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3＋）变为亮蓝色（Cr2＋）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr（CH3COO）2]2·2H2O。
（1）装置甲中连通管a的作用是______________________。
（2）三颈烧瓶中的n除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_________________。
（3）实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________________。
（4）装置丙中导管口水封的目的是______________________。
（5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是________（填字母）。
a．乙醚 b．去氧冷的蒸馏水 c．无水乙醇
（6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g，则[Cr（CH3COO）2]2·2H2O（相对分子质量为376）的产率是______________________。
（7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在。
____________________________________________________________________________________
18．硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ．已知：
重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4（s）+4C（s）BaS（s）+4CO（g）ΔH=+571.2J·mol−1
BaS（s）Ba（s）+S（s）ΔH=+460J·mol−1
已知：
2C（s）+O2（g）2CO（g）ΔH=−221J·mol−1
则：
Ba（s）+S（s）+2O2（g）BaSO4（s）ΔH=_____________。
Ⅱ．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：
恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：
①0～20min反应速率表示为v（SO2）=________；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；
③40min时，平衡常数=________。
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________（填序号）。
a．c（Na+）+c（H+）>c（SO
）+c（HSO
）+c（OH−）
b．水电离出c（H+）=1×10−8mol/L
c．c（Na+）>c（HSO
）>c（H+）>c（SO
）
（3）电化学处理法
①如图所示，Pt（Ⅰ）电极的反应式为__________________；
②当电路中转移0.02mole−时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。
19．锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
（1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_______________________________。
（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。
写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________。
（3）加入硫酸的目的是____________________________。
为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L[注：
此时滤液中Ba2+浓度为1×10−5mol/L，sp（BaSO4）=1.1×10−10，sp（SrSO4）=3.3×10−7]。
（4）产品纯度检测：
称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10−2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl−外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl−完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。
（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。
由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是____________。
20．光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
已知Ⅰ．
Ⅱ．
（1）写出A的结构简式__________________________________________。
（2）B分子中所含官能团名称为______________________________________________。
（3）乙炔和羧酸加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为321，E能发生水解反应，则E→F的化学方程式为______________________。
（4）由B到C的反应类型为________。
由F到G的反应类型为_____________________________。
（5）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为______________________________________________。
（6）C的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式：
________________________________________________________。
（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
化学（B）答案
一、选择题（16×3分=48分）
1．【答案】B
【解析】A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，发生了化学变化，A项不符合题意；B.硅胶能够吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂，没有发生化学变化，B项符合题意；C.二氧化硫在漂白过程中与有色物质反应生成了无色物质，发生了化学变化，C项不符合题意；D.蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质能与肥皂水发生反应，发生了化学变化，D项不符合题意。
2．【答案】A
【解析】1mol普通水中含有的中子数是8NA，1mol重水中含有的中子数是10NA，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，A项符合题意；乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，B项不符合题意；同温同压下，同体积的14CO和NO分子数相同，又因每个分子中含有相同的质量数，C项不符合题意；由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，D项不符合题意。
3．【答案】C
【解析】根据题意知，CuSO4溶液中加入过量I溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO4＋4I===22SO4＋2CuI↓＋I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生的反应为SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI。
滴加I溶液时，碘元素的化合价升高，I被氧化，铜元素的化合价降低，则CuI是还原产物，A正确；通入SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，SO2体现还原性，B正确；整个过程中所有反应中都有元素化合价的变化，只发生了氧化还原反应，C错误；根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性：
Cu2＋>I2>SO2，D正确。
4．【答案】D
【解析】1molFeI2完全被氧化，需1.5molCl2，Cl2并不过量，A不正确；NaOH溶液足量，应生成溶解度更小的Mg（OH）2，B不正确；NaClO溶液具有强氧化性，能够氧化SO2生成SO
，C不正确。
5．【答案】B
【解析】四种短周期主族元素的原子序数依次增大，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则为Na元素；与（Na）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则为Cl元素；因W与的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N（或O）元素、Y可能为P（或S）元素。
A项，Na＋与N3－（或O2－）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：
Na＋W>Y，故错误；D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸，故错误。
6．【答案】B
【解析】在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫做中和热，中和热是以生成1mol液态H2O为基准的，A项错误；CO（g）的燃烧热是283.0J·mol－1，则CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283.0J·mol－1，则2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－2×283.0J·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解2mol水吸收的热量和2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C项中的ΔH应为571.0J·mol－1；在101Pa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时（水应为液态）所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。
7．【答案】C
【解析】A项，碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池的负极，放电时氢气发生氧化反应，故充电时该电极与外接电的负极相连，错误；B项，充电时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，错误；C项，放电时镍电极为正极，得到电子，发生还原反应，其电极反应为：
NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－，正确；D项，放电时碳电极反应为：
H2－2e－＋2OH－===2H2O，错误。
8．【答案】C
【解析】A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，错误；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，后又逐渐减小达平衡，错误；C．根据
CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g） ＝0.1
起始物质的量10n00
变化物质的量2222
平衡物质的量8n－222
设该容器的体积为V，根据＝0.1，列关系式得（2×2）÷[8×（n－2）]＝0.1，解得n＝7，正确；D．根据上述数据CO的平衡转化率为2÷10×100%＝20%，错误；故选C。
9．【答案】B
【解析】A项错误，0.05molNa2CO3与0.05molH2SO4完全反应：
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，反应后溶质为Na2SO4，根据物料守恒反应结束后c（Na＋）＝2c（SO
）；B项正确。
向溶液中加入0.05molCaO，则CaO＋H2O＝Ca（OH）2，则c（OH－）增大，且Ca2＋＋CO
＝CaCO3↓，使CO
＋H2OHCO
＋OH－平衡向左移，c（HCO
）减小，故
增大；C项错误。
加水稀释有利于水解，CO
＋H2OHCO
＋OH－水解平衡向右移动，水电离出的n（H＋），n（OH－）均增大，但稀释后c（H＋），c（OH－）均降低。
D项错误。
加入0.1molNaHSO4固体，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
，CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液的pH减小，但引入了Na＋，故c（Na＋）增大。
10．【答案】C
【解析】A项，拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作0价，错误；B项，拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，错误；C项，Al65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，正确；D项，溶于过量的硝酸时，Al与Fe均变为＋3价，Cu变为＋2价，故1molAl65Cu23Fe12失电子为65×3＋23×2＋12×3＝277mol，错误。
11．【答案】D
【解析】A项不变质也会产生白色沉淀；B项有可能是SO
、HCO
等；C项有可能是SO
，先产生BaSO3沉淀，然后BaSO3再被氧化为BaSO4；D项产生SO2气体后再加入BaCl2溶液仍有沉淀证明产生了BaSO4，说明样品部分变质。
12．【答案】A
【解析】CH3COONa和NaClO为盐，发生水解，CH3COO－水解能力比ClO－小，NaOH是强电解质，故pH相等的溶液Na＋浓度：
①>②>③，A项正确；
＝
，温度不变，比值不变，B项错误；根据电荷守恒：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（S2－）＋c（HS－），C项错误；Ca（ClO）2溶液通入少量的CO2反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液的pH减小，D项错误。
13．【答案】C
【解析】油脂是小分子化合物，A错误；蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，是蛋白质发生变性，加水白色沉淀不会重新溶解，B错误；含H质量分数越大，等质量完全燃烧，消耗氧气的量越大，C正确；符合CnH2nO2通式的物质可以是饱和一元羧酸或饱和酯，而饱和一元羧酸或饱和酯不可能是同系物关系，故D错误。
14．【答案】A
【解析】硫化钠溶液中的物料守恒为：
2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）＝c（Na＋），故A错
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