《22+氧气》同步练习2.docx
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《22+氧气》同步练习2
《2.2氧气》2010年同步练习
（2）
一、选择题（共1小题，每小题4分，满分4分）
1．（4分）（2007•黄冈）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．如图所示．关于三个反应的叙述中不正确的是（ ）
A．都是化合反应B．生成物都是固体
C．都需要点燃D．都要放出热量
二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）
2．（5分）某同学对催化剂产生了兴趣，通过查资料了解到氧化铜、氧化铁等都能加速氯酸钾的分解．为了证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们设计了如图装置，并进行气体的制备和测量实验．实验时均以生成40mL气体为标准，相关记录见下表：
实验序号
KClO3质量
加入其他物质
待测数据
1
1.2g
无其他物质
2
1.2g
加入少量的CuO
试回答下列问题：
（l）检验该装置气密性的方法是 ；
（2）上述实验中的“待测数据”指 ；
（3）为探究CuO在实验2中是否起催化作用，还需探究的内容是 ．
3．（5分）1．某同学对催化剂产生了兴趣，通过查资料了解到氧化铜、氧化铁等都能加速氯酸钾的分解．为了证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验．实验时均以生成40mL气体为标准，相关记录见下表：
实验序号
KClO3 质量
加入其它的物质
待测数据
l
1.2g
无其它物质
2
1.2g
加入少量的CuO
试回答下列问题：
（l）从如图仪器中选择合适的并加以组装 （填写字母）．
（2）上述实验中的“待测数据”指 ．
（3）为探究CuO在实验2中是否起催化作用，还需探究的内容是 ．
4．（5分）某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧气的装置如图．
（1）写出图中标有序号的仪器名称：
① ② ③
④ ⑤ ⑥
（2）指出该制取装置（左边）中的两处明显错误：
① ，② ；
从酒精灯尚未点燃角度看，该收集装置中还隐藏着两处错误：
① ，② ．
（3）制取氧气的操作步骤有：
A．向试管内装入高锰酸钾B．加热试管C．检查装置气密性D．将带有导管的橡皮塞塞紧试管，并固定在铁架台上E．将导管伸入盛满水的集气瓶中F．试管口放一团棉花．正确操作顺序是 ．
（4）反应文字表达式是 ．
（5）试管口略向下倾斜的目的是 ．
（6）试管口放一团棉花是为了 ．
（7）实验完毕后，应先 ，再 ；以防止 ．
（8）如图不宜用于收集氧气的装置有 ．
5．（5分）请根据下列装置，回答问题．
（1）写出标号①②的仪器名称：
① ，② ．
（2）实验室制取H2，可选用装置 （填写装置序号）能收集到较纯净的H2．
（3）判断CO2已收集满的方法是 ．
（4）由实验测知：
取3.5gKMnO4晶体加热到220°C，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量．
按下式计算的理论量为放出氧气0.354g，2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（溶于水呈紫红色）（溶于水呈绿色）（黑色，不溶）
换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况），超过理论量为：
（308﹣248）mL=60mL．试回答：
①怎样用实验证明：
超理论量的氧气不是来自MnO2？
．
②怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？
（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如右图所示．）
图3检验K2MnO4分解产生氧气的实验
③通过以下四步实验操作可从“最后残渣”中分离出MnO2．正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）．
A．烘干B．溶解C．过滤D．洗涤
④把③中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是 ．
（5）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止，其原因是 ．
《2.2氧气》2010年同步练习
（2）
参考答案与试题解析
一、选择题（共1小题，每小题4分，满分4分）
1．（4分）（2007•黄冈）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．如图所示．关于三个反应的叙述中不正确的是（ ）
A．都是化合反应B．生成物都是固体
C．都需要点燃D．都要放出热量
【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；硫燃烧生成的二氧化硫是气体；燃烧时都能够放出大量的热．
【解答】解：
A、铁燃烧生成四氧化三铁，硫燃烧生成二氧化硫，磷燃烧生成五氧化二磷，都属于化合反应；
B、生成物中，四氧化三铁和五氧化二磷是固体，二氧化硫是气体；
C、反应条件都是点燃；
D、燃烧时都能够放出大量的热．
故选：
B．
【点评】解答本题要充分理解物质燃烧时的实质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）
2．（5分）某同学对催化剂产生了兴趣，通过查资料了解到氧化铜、氧化铁等都能加速氯酸钾的分解．为了证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们设计了如图装置，并进行气体的制备和测量实验．实验时均以生成40mL气体为标准，相关记录见下表：
实验序号
KClO3质量
加入其他物质
待测数据
1
1.2g
无其他物质
2
1.2g
加入少量的CuO
试回答下列问题：
（l）检验该装置气密性的方法是 将导气管插到液面以下，用双手握住试管外壁（或用热毛巾加热试管），导气管口有气泡冒出，则说明气密性良好，无气泡则说明漏气或松开双手，看导管口能否形成一段水柱，若形成一段水柱，则装置的气密性良好，否则说明漏气 ；
（2）上述实验中的“待测数据”指 收集40mL氧气所需时间 ；
（3）为探究CuO在实验2中是否起催化作用，还需探究的内容是 分离实验后的混合物中的CuO，洗涤干燥后称量其质量，观察其质量是否不变，并将其放入氯酸钾固体中，重复实验2的操作，观察其是否仍能加速氯酸钾的分解 ．
【分析】
（1）根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可．装置气密性检验的原理是：
通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好．
（2）运用催化剂的概念和本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解解答．
（3）运用催化剂反应前后的质量不变解答．
【解答】解：
（1）对于简易装置的气密性检查时，一般对瓶内气体加热，然后看有无气泡冒出或冷却后看导管口是否形成一段水柱．
故答案为：
将导气管插到液面以下，用双手握住试管外壁（或用热毛巾加热试管），导气管口有气泡冒出，则说明气密性良好，无气泡则说明漏气或松开双手，看导管口能否形成一段水柱，若形成一段水柱，则装置的气密性良好，否则说明漏气．
（2）本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，故答案为：
收集40mL氧气所需时间；
（3）催化剂反应前后的质量不变，故答案为：
分离实验后的混合物中的CuO，洗涤干燥后称量其质量，观察其质量是否不变，并将其放入氯酸钾固体中，重复实验2的操作，观察其是否仍能加速氯酸钾的分解．
【点评】催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响，本身的质量不变．抓住催化剂的质量反应前后不变和能加快其他物质的化学反应速率这两个性质探究．
3．（5分）1．某同学对催化剂产生了兴趣，通过查资料了解到氧化铜、氧化铁等都能加速氯酸钾的分解．为了证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验．实验时均以生成40mL气体为标准，相关记录见下表：
实验序号
KClO3 质量
加入其它的物质
待测数据
l
1.2g
无其它物质
收集40mL氧气所需时间
2
1.2g
加入少量的CuO
收集40mL氧气所需时间
试回答下列问题：
（l）从如图仪器中选择合适的并加以组装 DBE （填写字母）．
（2）上述实验中的“待测数据”指 收集40mL氧气所需时间 ．
（3）为探究CuO在实验2中是否起催化作用，还需探究的内容是 分离实验后的混合物中的CuO，洗涤干燥后称量其质量，观察其质量是否不变，并将其放入氯酸钾固体中，重复实验2的操作，观察其是否仍能加速氯酸钾的分解． ．
【分析】
（1）根据检查装置气密性的常用方法和原理回答，一般多采用气压原理．
（2）根据实验中的待测数据是判断反应速率的依据回答．
（3）根据催化剂的定义和特点回答．
【解答】解：
催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒．
（1）氯酸钾加热才能反应，收集的气体的同时要测量制取的气体的体积，故答案：
DBE（2分）
（2）本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，故答案：
收集40mL氧气所需时间（2分）
（3）催化剂反应前后的质量不变，故答案：
分离实验后的混合物中的CuO，洗涤干燥后称量其质量，观察其质量是否不变，并将其放入氯酸钾固体中，重复实验2的操作，观察其是否仍能加速氯酸钾的分解．（4分）故答案为：
答案为：
（l）DBE
（2）收集40mL氧气所需时间．
（3）分离实验后的混合物中的CuO，洗涤干燥后称量其质量，观察其质量是否不变，并将其放入氯酸钾固体中，重复实验2的操作，观察其是否仍能加速氯酸钾的分解．
【点评】科学探究题是中考命题中一道亮丽的风景线，它往往从生活、生产实际出发，对身边常见物质或有趣的现象进行探究，既考查了学生综合运用知道的能力，又让学生体验科学探究的魅力，同时将探究结论应用在实际生活，体现了科学探究的意义和价值，这正是新课标中考的要求和方向．
4．（5分）某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧气的装置如图．
（1）写出图中标有序号的仪器名称：
① 酒精灯 ② 试管 ③ 铁架台
④ 水槽 ⑤ 集气瓶 ⑥ 铁夹
（2）指出该制取装置（左边）中的两处明显错误：
① 试管口未向下倾斜 ，② 试管口未放一团棉花 ；
从酒精灯尚未点燃角度看，该收集装置中还隐藏着两处错误：
① 集气瓶的水没有充满 ，② 没开始加热就把导管伸到集气瓶口 ．
（3）制取氧气的操作步骤有：
A．向试管内装入高锰酸钾B．加热试管C．检查装置气密性D．将带有导管的橡皮塞塞紧试管，并固定在铁架台上E．将导管伸入盛满水的集气瓶中F．试管口放一团棉花．正确操作顺序是 CAFDBE ．
（4）反应文字表达式是 高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气 ．
（5）试管口略向下倾斜的目的是 防止试管中的冷凝水回流使试管炸裂 ．
（6）试管口放一团棉花是为了 防止高锰酸钾进入导管 ．
（7）实验完毕后，应先 将导管移出水面 ，再 熄灭酒精灯 ；以防止 防止水倒吸炸裂试管 ．
（8）如图不宜用于收集氧气的装置有 BD ．
【分析】检查图中的错误时要从以下几方面进行分析：
酒精灯内的酒精是否添加过满；是否用外焰加热；药品是否平铺在试管底部；试管口是否略向下倾斜；导管是否伸在试管口部；铁夹是否夹在试管中上部；试管口是否塞了一团棉花；用排水法收集时导气管是否伸在集气瓶口；用向上排空气法收集时导气管是否伸在集气瓶底部等．操作时一定要严格按照顺序．
【解答】解：
（1）①酒精灯、②试管、③铁架台、④水槽、⑤集气瓶、⑥铁夹；
（2）①给固体药品加热时试管口要略向下倾斜，否则会造成冷凝水倒流，试管炸裂．用高锰酸钾制氧气时试管口要塞一团棉花，否则加热时高锰酸钾粉末会进入导管；
②集气瓶的水没有充满，瓶中有空气，整个装置中也有空气存在没开始加热就把导管伸到集气瓶口，不能制取纯净的氧气；
（3）在制取气体前都要先检验装置的气密性，若装置漏气的话会造成收集下的气体不纯或收集不到气体．加热前要先预热，否则会造成试管炸裂；
（4）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（5）给固体药品加热时试管口要略向下倾斜，否则会造成冷凝水倒流，试管炸裂；
（6）用高锰酸钾制氧气时试管口要塞一团棉花，否则加热时高锰酸钾粉末会进入导管；
（7）实验结束时要先把导管移出水面再熄灭酒精灯，否则会造成冷水倒流，试管炸裂；
（8）氧气不溶于水，密度比空气大，应用排水法和向上排空气法收集；
故答案为：
（1）①酒精灯、②试管、③铁架台、④水槽、⑤集气瓶、⑥铁夹；
（2）①试管口未向下倾斜，②试管口未放一团棉花；
①集气瓶中的水没有充满，②没开始加热就把导管伸到集气瓶口；
（3）CAFDBE；
（4）高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（5）防止试管中的冷凝水回流使试管炸裂；
（6）防止该锰酸钾进入导管试管；
（7）将导管移出水面，熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管；
（8）BD．
【点评】做实验时一定要规范操作，严格按照步骤进行，否则轻者会造成实验结果不准，重则会发生安全事故．
5．（5分）请根据下列装置，回答问题．
（1）写出标号①②的仪器名称：
① 长颈漏斗 ，② 水槽 ．
（2）实验室制取H2，可选用装置 D （填写装置序号）能收集到较纯净的H2．
（3）判断CO2已收集满的方法是 用燃着的木条放置于瓶口，木条熄灭 ．
（4）由实验测知：
取3.5gKMnO4晶体加热到220°C，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量．
按下式计算的理论量为放出氧气0.354g，2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（溶于水呈紫红色）（溶于水呈绿色）（黑色，不溶）
换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况），超过理论量为：
（308﹣248）mL=60mL．试回答：
①怎样用实验证明：
超理论量的氧气不是来自MnO2？
另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃 ．
②怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？
（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如右图所示．） 用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气
图3检验K2MnO4分解产生氧气的实验
③通过以下四步实验操作可从“最后残渣”中分离出MnO2．正确操作的先后顺序是 BCDA （填写选项序号）．
A．烘干B．溶解C．过滤D．洗涤
④把③中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是 搅拌使液体受热均匀，防止飞溅 ．
（5）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止，其原因是 反应中产生的气体使右侧管内的压强增大，使固、液分离，反应停止 ．
【分析】
（1）根据仪器特点判断仪器名称；
（2）根据生成物的状态和性质均可选出氢气收集装置；
（3）二氧化碳的验满是用燃着的木条放在瓶口观看木条是否熄灭的方法；
（4）①加热二氧化锰固体看是否有氧气生成，②加热残渣看是否有氧气生成；③可利用二氧化锰和锰酸钾的溶解性不同分离混合物；④蒸发结晶时为防止液滴向四周飞溅，可用玻璃棒搅拌；
（5）装置F的最大优点就是能利用气体压强的变化使固液分离反应停止．
【解答】解：
（1）①为长颈漏斗，②为水槽；
（2）制氢气应选择固液常温性发生装置，又氢气的密度比空气小且难溶于水，为收集到较纯净的氢气应选择排水法收集；
（3）用燃着的木条放置于瓶口，木条熄灭．
（4）①另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃；
②用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气；
③高锰酸钾完全分解后剩余物中只有二氧化锰和锰酸钾，而二氧化锰不溶于水，锰酸钾溶于水，所以可以利用溶解过滤的方法得到二氧化锰，然后进行洗涤干燥即可；
④蒸发时为防止液滴向四周飞溅，所以要用玻璃棒不停的搅拌；
（5）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，气体无法排出，装置内气压变大，会把液体压入长颈漏斗中，使固液分离反应停止．
故答案为：
（1）①长颈漏斗，②水槽；
（2）D；
（3）用燃着的木条放置于瓶口，木条熄灭；
（4）①另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃；
②用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气；
③B、C、D、A；
④搅拌使液体受热均匀，防止飞溅；
（5）反应中产生的气体使右侧管内的压强增大，使固、液分离，反应停止．
【点评】本题综合考查气体的实验室制法原理和装置选择，同时进行类比训练和知识延伸，与混合物的分离联系起来进行考查．
参与本试卷答题和审题的老师有：
fqk；mlp；hbzzyy；723383（排名不分先后）
菁优网
2016年9月15日
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