重庆市西北狼教育联盟学年高三月考理综试题 Word版含答案.docx
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重庆市西北狼教育联盟学年高三月考理综试题Word版含答案
西北狼教育联盟2017-2018学年度第一期12月考
理科综合试题
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.作答时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
相对原子质量：
H1C12O16
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（本题包括6小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）
1.结构与功能相适应是生物学的基本观点，下列有关叙述不正确的是（）
A．原核生物表面积与体积的比大，物质运输效率高
B．叶绿体类囊体膜面积大利于固定CO2
C．哺乳动物成熟的红细胞内没有细胞核，利于携带更多的氧气
D．分泌蛋白合成越旺盛的细胞，其高尔基体膜成分的更新速度越快
2.下列有关细胞内物质含量比值的关系，正确的是（）
A．人体细胞内O2/CO2的比值，线粒体内比细胞质基质低
B．细胞内自由水/结合水的比值，种子萌发时比休眠时低
C．细胞中RNA/核DNA的比值，代谢旺盛的细胞比衰老细胞低
D．适宜条件下光合作用过程中ATP/ADP的比值，有光照时比暂停光照后低
3.下图是同一反应的酶促反应和非酶促反应的相关曲线，其中叙述正确的是（）
A．E1是酶促反应的活化能，A和C曲线是酶促反应曲线
B．E2是酶促反应的活化能，B和D曲线是酶促反应曲线
C．E3是酶促反应的活化能，B和C曲线是酶促反应曲线
D．E2是酶促反应的活化能，A和C曲线是酶促反应曲线
4.细胞自噬是将细胞内受损、变性、衰老的蛋白质或细胞器运输到溶酶体内并降解的过程。
下图中甲、乙、丙表示细胞自噬的三种方式，相关说法正确的是（）
A．自吞小泡与溶酶体融合能体现细胞膜的功能具有选择透性
B．正常生理状态下溶酶体对自身机体的细胞结构无分解作用
C．细胞通过丙减少有害蛋白在细胞内的积累，从而达到延长细胞的寿命
D．若人工破坏溶酶体膜可阻断细胞自噬进程，受损的物质和细胞器会在细胞中积累
5.有丝分裂和减数分裂的过程中有关变异及原因的叙述，不正确的是（）
A．基因中一对或多对碱基缺失导致基因突变
B．同源染色体的非姐妹染色单体间片段交换导致染色体结构变异
C．非同源染色体上的非等位基因自由组合导致基因重组
D．姐妹染色单体分开后移向同一极导致染色体数目变异
6.随着我国二胎政策的放开，一些年龄较大的育龄妇女担心后代患遗传病的概率会増加。
下列相关叙述错误的是（）
A．可以用显微镜检测胎儿是否患21三体综合征
B．选择在患者家系中调查人类遗传病的发病方式较为理想
C．各种遗传病都是由一种或多种致病基因引起的
D．如果一对正常的夫妇第一胎生了一个患红绿色盲的儿子，则第二胎可尽量生育一女孩
7．下列有关燃料的说法错误的是（）
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
8．NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氯原子数为0.2NA的氯气溶于水转移的电子数0.1NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
9．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：
HCO3-+Na++OH-=CO32-+H2O
C．将过量的SO2通入NaClO溶液中：
SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
D．将0.2mol•L-1KAl（SO4）2溶液与0.3mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
10．四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。
下列说法不正确的是（）
A．Q元素形成的酸一定是强酸
B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:
2
C．原子半径：
W＜R＜Q＜P
D．沸点：
W2R＞W2Q
11．镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为：
Mg+ClO－+H2O＝Mg（OH）2+Cl－
下列有关说法正确的是（）
A．电池工作时,c溶液中的溶质一定是MgCl2
B．负极反应式:
ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-
C．电池工作时,OH－向b电极移动
D．b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1molCl－
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
该溶液中不一定含有SO42﹣
B
FeCl2溶液中，滴加KSCN溶液和溴水
滴加KSCN溶液，无明显变化；滴加溴水后，溶液变红
氧化性：
Br2＞Fe3+
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
D
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
13．常温时，下列叙述正确的是（）
A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低
C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
二、选择题（14-18单选，19-21多选，多选题全选得6分，选对不全得3分，有选错的得0分。
本题共8小题，每小题6分）
14.随着现代科学的发展，大量的科学发展促进了人们对原子、原子核的认识，下列有关原子、原子核的叙述正确的是（）
A.卢瑟福α粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构
B.天然放射现象表明原子核内部有电子
C.轻核骤变反应方程有：
D.氢原子从n=3能级跃迁到n=1能级和从n=2能级跃迁到n=1能级，前者跃迁辐射出的光子波长比后者的长
15．2016年10月19日凌晨，“神舟十一号”飞船与“天宫二号”自动交会对接成功，假设“天宫二号”空间实验室与“神舟十一号”飞船都围绕地球做匀速圆周运动，为了实现飞船与空间实验室的对接。
下列措施可行的是（）
A．使飞船与空间实验室在同一轨道上运行，然后飞船加速追上空间实验室实现对接
B．使飞船与空间实验室在同一轨道上运行，然后空间实验室减速等待飞船实现对接
C．飞船先在比空间实验室半径小的轨道上减速，减速后飞船逐渐靠近空间实验室，两者速度接近实现对接
D．飞船先在比空间实验室半径小的轨道上加速，加速后飞船逐渐靠近空间实验室，两者速度接近实现对接
16.如图所示，一个质量为m的物体以某一速度从A点冲上倾角为30°的斜面，其运动的加速度大小为
，这物体在斜面上上升的最大高度为h，则在这一过程中（）
A．重力势能增加了
B．机械能损失了
C．动能损失了mgh
D．合外力对物体做功为
17．如图所示，水平放置的平行金属板A、B连接一恒定电压，质量相同的两个电荷M和N同时分别从极板A的边缘和两极板的正中间沿水平方向进入板间电场，两电荷恰好在板间某点相遇。
不考虑电荷的重力、空气阻力和它们之间的相互作用，则下列说法正确的是（）
A．电荷M进入电场的初速度大小与电荷N进入电场的初速度大小一定相同
B．两电荷在电场中运动的加速度相等
C．电荷M的电荷量大于电荷N的电荷量
D．从两电荷进入电场到两电荷相遇，电场力对电荷M做的功等于电场力对电荷N做的功
18．如图，一小球从一半圆轨道左端A点正上方某处开始做平抛运动（小球可视为质点），飞行过程中恰好与半圆轨道相切于B点．O为半圆轨道圆心，半圆轨道半径为R，OB与水平方向夹角为60°，重力加速度为g，则小球抛出时的初速度为（）
A．
B．
C．
D．
19.如图所示，两个等量异种点电荷的连线和其中垂线上有a、b、c三点，下列说法正确的是（）
A．a点电势比b点电势高
B．a、b两点的场强方向相同，b点场强比a点场强大
C．b点电势比c点电势高，场强方向相同
D．一个电子仅在电场力作用下不可能沿如图所示的曲线轨迹从a点运动到c点
20.在平直公路上行驶的汽车a和b的速度一时间（v-t）图线，分别如图中曲线a和b所示，若t=
时刻两车刚好运动到同一位置，则以下说法正确的是（）
A．在t=
时刻，两车加速度方向相反
B．在t=0时刻，b车位于a车的前方
C．在0～
时间内，两车的速度方向相反
D．在0—
时间内，b车的平均速度比a车大
21．如图所示，无限大均匀带正电薄板竖直放置，其周围空间的电场可认为是匀强电场。
光滑绝缘细管垂直于板穿过中间小孔，一个视为质点的带负电小球在细管内运动（细管绝缘且光滑）。
以小孔为原点建立x轴，规定x轴正方向为加速度a、速度v的正方向，如图分别表示x轴上各点的电势φ，小球的加速度a、速度v和动能Ek随x的变化图象，其中正确的是（）
三、实验题（15分）
22．为了探究质量一定时加速度与力的关系，一同学设计了如图所示的实验装置。
其中M为带滑轮的小车的质量，m为砂和砂桶的质量。
（滑轮质量不计）
（1）实验时，一定要进行的操作是_______
A．用天平测出砂和砂桶的质量
B．将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力
C．小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录弹簧测力计的示数
D．改变砂和砂桶的质量，打出几条纸带
E．为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M
（2）该同学在实验中得到如图所示的一条纸带（两相邻计数点间还有四个点没有画出），测得：
x1=1.40cm，x2=1.90cm，x3=2.38cm，x4=2.88cm，x5=3.39cm，x6=3.87cm．那么：
则打3点处瞬时速度的大小是_____m／s，小车加速度的大小是____m／s2．已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电（结果保留两位有效数字）．
23、两位同学在实验室利用如图（a）所示的电路测定定值电阻R0、电源的电动势E和内电阻r，调节滑动变阻器的滑动触头P向某一方向移动时，一个同学记录了电流表A和电压表V1的测量数据，另一同学记录的是电流表A和电压表V2的测量数据．并根据数据描绘了如图（b）所示的两条U—I直线．回答下列问题：
⑴根据两位同学描绘的直线，可知图线（填“甲”或“乙”）是根据电压表V1和电流表A的数据所描绘的。
⑵图象中两直线的交点表示（）
A．滑动变阻器的滑动头P滑到了最右端B．在本电路中该电源的输出功率最大
C．定值电阻R0上消耗的功率为0.5W
D．在本电路中该电源的效率达到最大值
⑶根据图（b），可以求出电源电动势E=V，内电阻r=Ω．
四、计算题
24.（12分）如图所示,虚线PQ、MN间存在如图所示的水平匀强电场,一带电粒子质量为m=2.0×10-11kg、电荷量为q=+1.0×10-5C,从a点由静止开始经电压为U=100V的电场加速后,垂直于匀强电场方向进入匀强电场中,从虚线MN上的某点b（图中未画出）离开匀强电场时速度与电场方向成30°角。
已知PQ、MN间距离为20cm,带电粒子的重力忽略不计。
求:
（1）带电粒子刚进入匀强电场时的速度v1;
（2）匀强电场的电场强度大小;
（3）ab两点间的电势差。
25.（20分）如图所示，半径为r=0.4m的1/4圆形光滑轨道AB固定于竖直平面内，轨道与粗糙的水平地面相切于B点，CDE为固定于竖直平面内的一段内壁光滑的中空方形细管，DE段被弯成以O为圆心、半径R=0.2m的一小段圆弧，管的C端弯成与地面平滑相接，O点位于地面，OE连线竖直．可视为质点的物块b，从A点由静止开始沿轨道下滑，经地面进入细管（b横截面略小于管中空部分的横截面），b滑到E点时受到细管下壁的支持力大小等于所受重力的1/2．已知物块b的质量m=0.4kg，g取10m/s2．
（1）求物块b滑过E点时的速度大小vE．
（2）求物块b滑过地面BC过程中克服摩擦力做的功Wf．
（3）若将物块b静止放在B点，让另一可视为质点的物块a，从A点由静止开始沿轨道下滑，滑到B点时与b发生弹性正碰，已知a的质量M≥m，求物块b滑过E点后在地面的首次落点到O点的距离范围．
26．（14分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。
（1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ·mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ·mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=__________kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=QkJ·mol－1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）＝，T1℃时，该反应的
平衡常数K＝。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件
可能是（填字母编号）。
a．通入一定量的NOb．通入一定量的N2c．适当升高反应体系的温度
d．加入合适的催化剂e．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）。
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=_________mol/L。
NO的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
27．（15分）Ⅰ．某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为；仪器b中的试剂不能为下列中的（填字母）
A．氧化钙B．碱石灰C．石灰石D．熟石灰
（2）装置B的作用是
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置C中发生反应的化学方程式
（4）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）
Ⅱ．铁是生产生活中常用金属
（1）写出铁与水蒸气的反应方程式。
（2）氯化亚铁溶液在空气中易被氧化，检验溶液是否变质所加试剂为（写化学式），向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液，现象为
28．（14分）海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。
下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）______________________。
（2）①电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。
②制取MgCl2的过程中涉及反应：
MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。
（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式_________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。
（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。
该反应的离子方程式是_____________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2。
三、非选择题：
第29题-第32题为必考题，第37题-38题为选考题，考生根据要求作答。
29.（8分）钠钾泵是一种具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。
下图是心肌细胞膜上的钠钾泵结构示意图，请据图分析回答：
（1）心肌细胞吸钾排钠的跨膜运输方式是，动物一氧化碳中毒（填“会”或“不会”）降低离子泵跨膜运输离子的速率。
从心肌细胞膜组成和结构的角度来推测,水分可经过细胞膜中的、从细胞外进入细胞内。
（2）为探究生物制剂X对阿霉素所导致的心肌细胞凋亡是否具有保护作用，研究者设计了如下三组实验:
甲组加入培养液+心肌细胞+生理盐水、乙组加入培养液+心肌细胞+阿霉素、丙组加入培养液+心肌细胞+生物制剂X+阿霉素。
每组设置若干个重复样品，每组所加心肌细胞数量相同。
各组样品在相同且适宜的条件下培养一段时间后，在显微镜下观察记录细胞数。
若实验结果是，则说明生物制剂X对阿霉素所导致的心肌细胞凋亡具有保护作用。
为检测生物制剂X对心肌细胞的凋亡是否有影响，上述实验还应该增加丁组实验，请按照上述格式书写丁组实验。
30.（10分）为研究某植物对盐的耐受性，研究者进行了不同盐浓度对其最大光合速率、呼吸速率影响的实验，结果如图:
（1）实验过程中该植物叶肉细胞利用光反应产生的ATP和在中将三碳化合物转化形成糖类。
（2）本实验测定的呼吸速率用单位时间内单位叶面积上来表示，在测定最大光合速率和呼吸速率时，测定条件的主要不同之处在于。
（3）由图可知，在盐浓度为的条件下该植物积累有机物的量最多，与低盐浓度对照相比，高盐浓度条件下，该植物积累有机物的量明显减少，原因之一是高盐度条件下，根细胞失水，导致叶片上气孔关闭CO2吸收量减少，最大光合速率下降；由图分析还有一个原因是。
31.（9分）下图表示某DNA片段的遗传信息的传递过程，①-⑦表示物质或结构，a、b、c表示生理过程，据图回答下列问题：
（1）图中a过程需要的酶有，图中表示基因表达的过程是（填字母）。
（2）c过程中结构③的移动方向为（填“向右”或“向左”）,一个②上可结合多个核糖体,其意义是。
（3）若图中①某位点上一个正常碱基（设为P）变成了胞嘧啶。
该DNA连续复制两次，得到4个子代DNA分子相应位点上的碱基对分别为T—A、A—T、G—C、C—G，推测“P”可能是。
32.（12分）果蝇（2n=8）的野生型眼色有红色、紫色和白色，其遗传受两对等位基因A、a和B、b控制。
当个体同时含有显性基因A和B时，表现为紫色眼；当个体不含有A基因时，表现为白色眼；其它类型表现为红色眼。
现有两个纯合品系杂交，结果如下．
回答下列问题：
（1）上述实验结果表明，果蝇眼色的遗传（填“遵循”或“不遵循”）基因的自由组合定律；等位基因A、a位于（填“常”或“X”）染色体上。
（2）亲本白眼雄果蝇的基因型为，F2红色眼中雌性个体出现的概率是，
F2中B基因频率为。
（3）某小组利用上述实验中果蝇为实验材料，尝试选择不同的眼色的果蝇进行杂交，使杂后代中白色眼果蝇只有雄性个体中出现．你认为该小组能否成功？
理由是。
33．[物理－选修3－3]（15分）
（1）.下列说法正确的是（）（选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错一个扣3分，最低得0分）
A.分子间距离减小时，分子势能一定增大
B.单晶体和多晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点
C.绝热压缩和等温压缩，气体内能均不变
D.一定量的理想气体升高相同的温度等压变化比等容变化吸收的热量多
E.当人们感到干燥时，空气的相对湿度一定较小
（2）.如图所示，一圆柱形气缸直立在水平地面上，内有质量不计的可上下移动的活塞，在距缸底高为2H0的缸口处有固定的卡环，使活塞不会从气缸中顶出，气缸壁和活塞都是不导热的，它们之间没有摩擦．活塞下方距缸底高为H0处还有一固定的可导热的隔板，将容器分为A、B两部分，A、B中各封闭同种的理想气体，开始时A、B中气体的温度均为27℃，压强等于外界大气压强p0，活塞距气缸底的高度为1.6H0，现通过B中的电热丝缓慢加热，试求：
（1）当B中气体的压强为1.5p0时，活塞距缸底的高度是多少？
（2）当A中气体的压强为1.5p0时，B中气体的温度是多少？
34[物理－选修3－4]这次不出题
35．（15分）【川维中学选择，其他学校选择视为无效】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）W2-离子的结构示意图为，E元素在周期表中的位置为，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
（2）经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。
（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2molI﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是L（标准状况下）。
36．（15分）【化学—选修3：
物质结构与性质】
X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为___________，Y的电子排布图为
（2）化合物ZX3中Z原子的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________；
（3）①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________（填化学式），原因是___________；
②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是
（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3，充分反应后溶液呈深蓝色，
该反应的离子方程式为__；
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___
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