云南省彝良县民中学年高一上学期月考化学试题 Word版含答案.docx

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云南省彝良县民中学年高一上学期月考化学试题Word版含答案

绝密★启用前

云南省彝良县民中2018-2019学年12月份考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共28小题,每小题2.0分,共56分）

1.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（　　）

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热

D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

2.下列物质种类中，前者包含后者的是（）

A．混合物、溶液B．电解质、化合物

C．浊液、胶体D．单质、化合物

3.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A．32B．32gC．64g·mol-1D．32g·mol-1

4.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）

A．SO2→SB．

→SO2

C．Fe2+→Fe3+D．

→

5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为NA

B．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA

C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数

D．2.3g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol

6.进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是（　　）

①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸　②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2　③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部铺上一层沙子　④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气

A．①②③④B．①②③C．①②④D．③④

7.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：

对以上概念的说法正确的是（　　）

A．化合物与纯净物属于重叠关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．分解反应与复分解反应属于并列关系

D．硫酸与硝酸只有交叉关系

8.已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（　　）

A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶1

9.体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。

将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的浓度为（　　）

A．

mol·L-1B．

mol·L-1

C．

mol·L-1D．不能确定

10.下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（　　）

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取分液）

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

11.为了火车客运安全，下列药品：

①NH4NO3　②（NH4）2SO4　③食盐　④油漆　⑤汽油　⑥黑火药

⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（　　）

A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦C．①④⑤⑥D．①④⑦

12.将40g氢氧化钠溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（　　）

A．0.1mol·L－1B．0.5mol·L－1C．4mol·L－1D．1mol·L－1

13.氧化钙常用做食品干燥剂，其俗称为（　　）

A．熟石灰B．苛性钠C．生石灰D．石灰石

14.下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

A．铁与稀盐酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：

OH－＋H＋===H2O

C．氯气与水反应：

Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

15.0.1mol铁粉与含0.1mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是（　　）

A．氧化产物为0.1molB．还原产物为0.1mol

C．氧化产物和还原产物共0.2molD．氧化产物为0.2mol

16.向1.0mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0mol·L－1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。

符合图中关系的是下列各组溶液中的（　　）

A．甲为氯化铝，乙为氢氧化钠

B．甲为氢氧化钠，乙为氯化铝

C．甲为偏铝酸钠，乙为盐酸

D．甲为氯化铝，乙为氨水

17.最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液属于（　　）

A．盐B．酸C．电解质D．混合物

18.下列有关物质的性质与用途不对应的是（　　）

A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂

C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

D．明矾能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

19.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。

现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。

下列对原混合气体成分的判断正确的是（　　）

A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

20.下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是（　　）

A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氯气

21.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。

下列说法不正确的是（　　）

A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管

B．可通过加热湿棉花产生水蒸气

C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验

D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来

22.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（　　）

A．该装置图中至少存在两处明显错误

B．该实验中收集氯气的方法不正确

C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

23.用如图所示装置进行下列实验：

将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是（　　）

A．若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强

B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性

C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性

24.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A．H＋、、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、、Cl－、K＋

C．K＋、Ba2＋、OH－、D．Cu2＋、、Br－、OH－

25.下列物质的用途不正确的是（　　）

A．硅是制造光导纤维的材料

B．硅是制造太阳能电池的常用材料

C．二氧化硅是制取粗硅的原料

D．水玻璃可用作木材防火剂

26.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

A．赤铁矿的主要成分是FeO

B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀

27.下列关于硝酸性质的说法不正确的是（　　）

A．硝酸能与水易任意比互溶

B．质量分数足够大时可形成发烟硝酸

C．不易挥发，有刺激性气味

D．浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色

28.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：

表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（　　）

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应

分卷II

二、填空题（共6小题,共44分）

29.粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。

粗盐的提纯实验操作步骤如下图所示：

　①　　　　　　　　　②　　　　　　　③

（1）请写出图中各步实验操作的名称①________，②________，③________。

（2）实验操作②的主要目的是____________________。

（3）实验操作③的目的是________________________。

（4）实验操作①②③中都使用的仪器是________，它在③中其作用是____________________。

（5）通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是__________________________。

30.下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。

其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。

C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。

请回答下列问题：

（1）A、D、E的化学式分别为________、________、________。

（2）A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？

________________________________________________________________________。

（3）写出D→C反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（4）写出E→D反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

31.某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸450mL。

回答下列问题：

（1）实验过程中，不必使用的是________（填字母）。

A．托盘天平　B．量筒　C．容量瓶　D．250mL烧杯

E．胶头滴管　F.500mL试剂瓶

（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是________________________________________________________________________。

（3）量取浓盐酸的体积为______mL，应选用的量筒规格为________。

（4）配制时应选用的容量瓶规格为______________。

32.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

（1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。

黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：

2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。

其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

②以上反应中的氧化剂为________，当有1molCuI参与反应时，转移电子________mol。

③标明上述反应电子转移的方向和数目。

________________________________________________________________________。

（3）工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：

8MnO

＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO

＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根据上述反应原理，某学习小组用400mL0.075mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2g含有CuS和Cu2S的混合物。

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol·L－1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。

①配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：

______MnO

＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

33.某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。

（2）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有__________________，可能有______________________；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。

（3）该同学按

（2）中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________（用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。

若按右图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：

______________________________。

（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。

由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________。

34.小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

（1）实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。

你认为他预测的依据是_______________。

（2）小明欲用实验证明他的预测。

实验室提供了下列试剂：

3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。

①若小明计划在0.1mol·L－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。

你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。

由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________（填化学式）。

④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_________________________________________，相关反应的离子方程式是_____________。

答案

1.A2.A3.D4.C5.D6.B7.C8.B9.B10.A11.C12.D13.C14.A15.A16.D17.D18.B19.B20.C21.D22.B23.D24.A25.A26.C27.C28.D

29.

（1）溶解　过滤　蒸发结晶

（2）除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质

（3）从食盐溶液中分离出氯化钠固体

（4）玻璃棒　搅拌，防止液滴飞溅

（5）氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质

30.

（1）SiCl4　SiO2　H2SiO3

（2）粗硅提纯

（3）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

（4）H2SiO3

SiO2＋H2O

31.　

（1）A　

（2）玻璃棒　稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用　（3）4.2　10mL　（4）500mL

32.

（1）C　K2S和N2

（2）①＋1　②CuI　0.5③

（3）①1　5　8　1　5　4　②0.007

33.

（1）3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2

（2）Fe3O4　Fe　Fe3O4和Fe

（3）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

（5）还原　Fe2＋易被空气中的氧气氧化　铁粉

34.

（1）因为Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低

（2）①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　黄

②硫氰化钾溶液　红

③Zn＞Fe＞Cu

④加入适量铁粉　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋