学年度第二学期质量检测高一化学必修2测试.docx
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学年度第二学期质量检测高一化学必修2测试
2007-2008学年度第二学期质量检测高一化学必修
（2）测试题
满分150分时间90分钟
第一部分选择题（共107分）
可能用到的相对原子量：
H:
1C:
12O:
16 Al:
27
一．选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分。
每小题只有1个选项符合题意）
1、生命由一系列复杂、奇妙的化学过程维持。
维持人类生命和健康必须摄取食物，下列食物中的主要成分是由天然有机高分子组成的是
A、冰糖B、大米C、矿泉水D、加碘盐
2、下列说法中，正确的是
A、我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类，液化石油气（LPG）类，这两类燃料的主要成分是氢气
B、乙烯、丙烯、甲烷等化工基本原料主要是由石油分馏得到
C、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
D、人体运动所消耗的能量与化学反应无关
3、下列元素中不属于主族元素的是
A、锰 B、钙 C、磷 D、碘
4、下列表示正确的是
Ａ、氯化氢的电子式H：
ClＢ、硫离子结构示意图：
Ｃ、乙烷的分子式：
CH3CH3Ｄ、乙烯的结构简式：
CH2=CH2
5、下列比较正确的是
Ａ、原子半径：
Al>SiＢ、稳定性：
H3P>H2S
Ｃ、酸性：
H2SO4>HClO4Ｄ、碱性：
Al（OH）3>NaOH
6、关于元素周期表的说法，不正确的是
A、元素周期表有7个周期
B、元素周期表中元素的排列依据是原子的核电荷数
C、同周期的元素，最外层电子数相同
D、同主族的元素，最外层电子数相同
7、下列物质中，只含有极性共价键的是
A、氢氧化钠 B、氯化镁 C、单质碘 D、二氧化碳
8、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，正确的是
A、随核电荷数的增加，它们单质的颜色逐渐变浅
B、随核电荷数的增加，它们单质的氧化性增强
C、随核电荷数的增加，它们的半径逐渐增大
D、随核电荷数的增加，它们原子的最外层电子数递增
9、某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高氧化物的水化物的化学式为
A、HXO B、HXO3 C、HXO4 D、H2XO4
10、为了减缓石灰石与盐酸的反应速率，可采取的方法是
A、将石灰石磨成粉未B、向盐酸溶液中加入氯化钠溶液
C、加入浓盐酸D、加热
11、下列说法中，正确的是
A、化学反应一定是放热反应
B、反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应
C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D、能量变化是化学反应的基本特征之一
12、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
A、乙烯的产量B、石油的产量C、天然气的产量D、硫酸的产量
13、下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是
A、水B、溴水C、 浓硝酸 D、酸性高锰酸钾溶液
14、乙烯能够在一定条件下与下列物质发生化学反应的是
①水②氢气③溴水④乙烯⑤与氯化氢⑥酸性高锰酸钾
A、全部B、②③⑤C、①③⑤⑥D、②③⑤⑥
15、从海水中可获得的单质，在常温下为液体是
A、镁B、钠C、溴D、碘
16、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A、乙醇 B、氯化亚铁 C、乙烷 D、乙烯
17、下列过程中所发生的化学反应属于取代反应的是
A、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
C、氯气与乙烷在光照条件下反应 D、乙酸与碳酸钠溶液反应
18、某有机物的结构为HO—CH2CH=CHCH2—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是
A、水解 B、酯化 C、加成 D、氧化
19、下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是
A、硫酸钠溶液 B、溴水 C、碳酸钠溶液 D、酚酞溶液
20、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是
A、有盐类物质生成 B、有酯类物质生成
C、有醇类物质生成 D、有酸类物质生成
21、下列说法正确的是
A、乙醇在铜做催化剂的条件下，可以被空气氧化为乙醛
B、糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C、油脂有固定的熔沸点
D、油脂都不能使溴水褪色
22、下列物质中，互为同分异构体的是
CH3CH2CH2CH3
CH3CH2CH3
CH3CH2CH2CH3
A、和B、和
C、和D、和
23、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A、氢氧化锶［Sr（OH）2］比氢氧化钙的碱性强
B、砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸强
C、硒（Se）化氢比硫化氢稳定
D、铍（Be）的原子失电子能力比镁强
24、氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH--4e-=4H2O
O2+2H2O+4e-=4OH-
据此作出判断，下列说法中正确的是
A、O2在正极发生氧化反应
B、供电时的总反应为：
2H2+O2＝2H2O
C、氢氧燃料电池是把电能转化为化学能
D、燃料电池的能量转化率可达100%
25、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是
A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
26、Se是人体必需微量元素，下列关于
和
的说法正确的是
A、
和
互为硒的同位素
B、
和
都含有34个中子
C、
和
分别含有44和46个质子
D、
和
为硒元素的二种不同核素
27、用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是
A、29.5g B、44g C、74.8g D、88g
28、O2和O3是氧元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
1molO3转化为O2，要放出142kJ的热能。
下列说法正确的是
A、O2比O3稳定
B、O2和O3的相互转化是物理变化
C、1molO3比1molO2的总能量高
D、在标准状况下，等体积的O2和O3含有相同数目的氧原子
29、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A、具有相同的分子量
B、具有相同的物理性质
C、分子具有相同的空间结构
D、分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同
30、下列反应的离子方程式正确的是
A、将氯气通入溴化钠溶液中Cl2+Br-=2Cl-+Br
B、铁粉与氯化铁溶液反应Fe+Fe3+=2Fe2+
C、氢氧化镁与盐酸反应OH-+H+=H2O
D、双氧水将I-氧化为单质碘H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
31、下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是：
2125℃
A、2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
B、Al2O3+3C=====2Al+3CO↑
C、Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
D、2Ag2O
4Ag+O2↑
32、下列说法正确的是
A、醋酸钠、纯碱、盐酸和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B、汽油、酶和纤维素分别属于油脂、蛋白质和多糖
C、煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
D、干电池、充电电池分别属于一次性电池和二次电池
33、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
Y和Z同周期，与X是相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子K层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y与Z的化合物是离子化合物
C．Z元素的原子半径比Ｙ元素的原子半径大
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
第二部分非选择题（共43分）
三、（本题包括1小题，共10分）
34、（10分）下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
主族
周期
A
A
A
A
A
A
A
0
2
E
R
F
3
A
C
D
H
I
G
4
B
（1）写出R单质分子的电子式；用电子式表示C与G形成化合物的过程
。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为_________（用元素的离子符号表示）。
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式。
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧
时，质量增加2.4g。
X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。
则：
X的元素符号是，它位于元素周期表中第周期、第族。
X的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式。
四、（本题包括1小题，共11分）
35、（11分）某海滨学校一个化学兴趣小组以“海水资源的开发利用”为课题开展调查研究。
根据调查研究的结果，该小组建议地方政府建一化工厂，引进煤和另外一种化工原料C，利用海边盛产的贝壳（主要成分是CaCO3），从海水中提取食盐和金属镁。
其部分生产流程如下：
沉淀
洗涤
蒸发
（1）海水资源具有十分巨大的开发潜力。
海水中储量最大的物质是。
从海水中不仅可以得到大量的化学资源，还能够得到能量。
请你写出一种从海洋中得到能源 。
（2）实验室将粗盐制成精盐的过程分为三个步骤，这三个步骤都要用到的同一种玻璃仪器的名称是。
（3）A的化学式是，步骤
操作B的名称是。
（4）在上述生产流程标注的三个步骤中，第步会对大气环境产生污染。
（5）还需要引进的化工原料C的名称是，写出步骤
中发生反应的化学方程式：
。
五、（本题包括1小题，共12分）
36、（12分）已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题
（1）写出以上四个反应的化学方程式（需注明反应所需的条件）
①
②
③
④
（2）在有机反应类型分类中，反应②属于，反应③属于；
（3）含有4个碳原子，与C2H6互为同系物的物质的分子式为，写出该组成互为同分异构体的化合物的结构简式，；
（4）在进行反应③的实验中,某同学将不同时间段收集到的有机层的厚度记录如下：
时间（s）
30
60
90
120
150
测得的有机层的厚度（cm）
0.2
0.6
0.9
1.1
1.2
哪一时段（指0～30、30～60、60～90、90～120、120～150S）的反应速率最小，原因是 ;
该实验需要用到饱和碳酸钠溶液，其主要作用是；若要将乙酸乙酯从混合液分离出来可采用的方法是。
六、（本题包括1小题，共10分）
37、某活动小组在实验室中进行原电池构成条件的探究实验
实验一探究电解质溶液的浓度对原电池的影响
实验用品：
表面积相同（长6.0cm、宽3.5cm、厚度为1mm）的锌片、石墨、导线、J0401A型电流计、不同浓度的硫酸、500mL烧杯。
该活动小组的同学按右上图组装实验装置，并将电极分别插入不同浓度、等体积的硫酸中（每次所用的电极均相同）。
观察的有关实验现象和测定的数据如下：
组别
原电池构成部分对比
实验现象
电流计的读数（A）
1
18.4mol/L
硫酸
Zn
气泡开始多并附着在电极表面，30秒后反应几乎停止
0.09-0
石墨
无明显现象
2
14.7mol/L
硫酸
Zn
气泡开始多并附着在电极表面，约一分钟后反应几乎停止
0.1-0.01
石墨
少量气泡附着在电极表面
3
7.9mol/L
硫酸
Zn
气泡多，且持续生成
0.16
石墨
气泡较多
4
3.7mol/L
硫酸
Zn
气泡多，且生成快
0.20
石墨
少量气泡
5
1.08mol/L硫酸
Zn
①
0.12
石墨
②
6
0.53mol/L硫酸
Zn
较多气泡
0.09
石墨
很少量气泡
请回答下列问题：
（1）第6组实验中，电池的负极是 ，
正极的电极反应是 。
（2）你认为上述实验中,硫酸浓度最恰当的是第组（填组别）。
（3）请推测上表中①和②可能出现的现象，将现象填写在下列空白处。
① ② 。
实验二探究电极材料对原电池的影响
（用品：
实验一中给定的六种浓度的硫酸、铁片、镁片、铜片、石墨、导线、J0401A型电流计、500mL烧杯）。
（1）为探究不同种类电极材料对原电池的影响，请选择合适的电极材料和硫酸浓度，设计三组原电池,填写下表：
A组
B组
C组
负极材料
正极材料
硫酸浓度
（2）除考虑电极材料种类外，实验需要控制哪些条件，才能比较准确的得出实验结论。
写出2种你认为要控制的主要条件是
。
2007-2008学年度第二学期质量检测
高一化学必修
（2）测试题答案
一．选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分。
每小题只有1个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
A
D
A
C
D
C
C
B
D
A
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
C
C
C
A
C
B
A
D
A
B
D
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
26
27
28
29
30
31
32
33
AD
A
AC
D
D
B
CD
BD
三、（本题包括1小题，共10分）
34、（10分）
（1）（每空1分共2分）
（1分）
（1分）
（2）NaOH（1分）
（3）K+>Na+>Mg2+（1分，没写离子符号0分）
（4）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（1分，化学式错误，没有配平；没有气体箭头为0分）
（5）（方程式2分，其余每空1分共5分）Al，第3周期，第ⅢA族
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（2分，化学式错误0分，若没有配平得1分）
四、（本题包括1小题，共11分）
35、（11分）
（1）（每空1分，共2分）水；核能、潮汐能、波浪能等（其他合理答案均可）
（2）溶解、过滤、蒸发，（每个步骤1分，共3分）玻璃棒。
（1分）
（3）CaO，过滤。
（各1分，共2分）
（4）
（1分）
（5）（每空1分，共2分）盐酸，Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2O
五、（本题包括1小题，共12分）
36、（12分）
（1）
一定条件
①C2H4+H2C2H6（1分）
一定条件
②C2H4+H2OC2H5OH（1分）
浓硫酸
③C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O（1分）
△
Cu或Ag
④2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O（1分）
△
（2）加成反应，（1分）取代反应（1分）
（3）C4H10，（1分）CH3CH2CH2CH3，CH（CH3）3（1分）
（4）120～150S,（1分）随着反应的不断进行，反应物浓度逐渐减小，使反应速率减小；（1分）
除去乙酸乙酯中的残留的乙酸；（1分）分液（1分）
六、（本题包括1小题，共10分）
37、实验一
（1）Zn,（1分）2H++2e=H2↑;（1分）
（2）4（1分）
（3）Zn片上有较多气泡，石墨上有少量气泡[或能够与（4）和（6）对比说明]（2分）
实验二
（1）
A
B
C
负极材料
铁片
镁片
铁片
镁片
镁片
正极材料
铜片
铜片
石墨
铁片
石墨
硫酸浓度
3.7mol/L硫酸
3.7mol/L硫酸
3.7mol/L硫酸
3.7mol/L硫酸
3.7mol/L硫酸
至少要完成二组实验，且硫酸溶液的浓度相同，才给分，答对每列各得1分，共3分
（2）
电极材料的长度、宽度和厚度相同（1分）
硫酸溶液的浓度和体积要相同（1分）
碳棒直径相同
两电极距离相同
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