浙江专用高考化学二轮增分策略必考全套选择题专项训练Word版含答案及解析.docx
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浙江专用高考化学二轮增分策略必考全套选择题专项训练Word版含答案及解析
【浙江专用】2019年高考化学二轮增分策略必考全套选择题专项训练
PS答案及解析页码为：
10～18
分为以下六个部分
必考选择题专练一元素化合物的性质与用途
必考选择题专练二化学能与热能
必考选择题专练三化学能与电能
必考选择题专练四化学平衡状态
必考选择题专练五强弱电解质的性质
必考选择题专练六利用反应“曲线”判断“粒子”浓度关系
高考化学二轮增分策略
必考选择题专练
（一）
元素化合物的性质与用途
1．（2018·金华市十校高三上学期期末联考）下列物质的性质与应用关系不正确的是（ ）
A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸
B．金属铜具有良好的导电性，可用来制作导线
C．MgO、Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料
D．SO2具有漂白性，可用于木耳等食品的漂白
2．（2018·浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考）下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
A．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
3．下列说法不正确的是（ ）
A．FeSO4可用于净水
B．钠、镁单质可用于电光源领域
C．碳酸钠是重要的化工原料，可用于制玻璃、造纸等
D．氯气有毒，不可用于合成药物
4．（2018·温州市高三选考适应性测试）下列说法不正确的是（ ）
A．臭氧可用于杀菌消毒
B．氯化钠是一种常见的食品调味剂
C．晶体硅常用于制造光导纤维
D．镁常用于制造信号弹和焰火
5．（2018·温州市高三选考适应性测试）下列说法不正确的是（ ）
A．常温下铁与浓硫酸不反应
B．燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧
C．干燥的氯气能使品红溶液褪色
D．久置于空气中的漂白粉会变质
6．（2018·杭十四中高三选考3月考试）下列说法正确的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
B．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
7．（2018·杭十四中高三选考3月考试）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂
B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药
8．（2017·温州六校协作体第一学期期末联考）下列说法不正确的是（ ）
A．氧化镁可以用于制造飞机、火箭
B．钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属
C．溴化银是胶卷中必不可少的成分
D．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
高考化学二轮增分策略
必考选择题专练
（二）
化学能与热能
1．已知某化学反应A2（g）＋2B2（g）===2AB2（g）（AB2的分子结构为B—A—B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．该反应的ΔH＝－（E1－E2）kJ·mol－1
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．由2molA（g）和4molB（g）形成4molA—B键吸收E2kJ能量
2．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。
已知：
Ⅰ.C10H18（l）===C10H12（l）＋3H2（g） ΔH1
Ⅱ.C10H12（l）===C10H8（l）＋2H2（g） ΔH2
假设某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。
在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图正确的是（ ）
3．根据如图关系（图中计量单位为mol）计算2NO（g）＋2H2（g）===N2（g）＋2H2O（g）的ΔH为（ ）
A．（a＋b－c－d）kJ·mol－1
B．（c＋a－d－b）kJ·mol－1
C．（c＋d－a－b）kJ·mol－1
D．（c＋d－a－b）kJ·mol－1
4．根据表中的信息判断下列说法正确的是（ ）
物质
金刚石
石墨
外观
无色，透明固体
灰黑，不透明固体
熔点/℃
？
？
标准燃烧热/kJ·mol－1
395.4
393.5
A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1
B．由表中信息知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH＝1.9kJ·mol－1
C．由表中信息可得如图所示的图像
D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的
高考化学二轮增分策略
必考选择题专练（三）
化学能与电能
1．（2018·金华市十校高三上学期期末联考）某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应式为CH2==CH2＋O2===CH3COOH。
下列说法正确的是（ ）
A．在电池工作过程中，溶液中的SO
向正极移动
B．随着反应的进行，正极区域附近溶液的pH变小
C．当转移4mol电子时，溶液中的CH3COOH分子数为NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
D．负极的电极反应式为CH2==CH2－4e－＋2H2O===CH3COOH＋4H＋
2．（2017·温州市“十五校联合体”高二上学期期末）如图为甲醇燃料电池。
下列说法不正确的是（ ）
A．c处通入的气体为氧气，在正极参与反应
B．b处加入的物质为甲醇，发生氧化反应
C．正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
D．外电路通过3mol电子，生成11.2LCO2气体
3．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。
它无电时也无需充电，用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。
其工作示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋
B．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到
C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D．放电时，正极的电极反应式为：
2H2O＋O2＋4e－===4OH－
4．（2017·温州六校协作体高三第一学期期末联考）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下图，其总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
下列说法不正确的是（ ）
A．电极A是负极，物质a为甲醇
B．电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移
C．放电前后电解质溶液的pH增大
D．b物质在电极上发生的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
5．某同学做了如下实验：
装置
现象
电流计指针未发生偏转
电流计指针发生偏转
下列说法中正确的是（ ）
A．加热铁片Ⅰ所在烧杯，电流计指针会发生偏转
B．用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等
D．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
高考化学二轮增分策略
必考选择题专练（四）
化学平衡状态
1．在一定温度下，将2molNO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：
2NO2（g）N2O4（g）。
下列不能说明反应达到平衡的是（ ）
A．N2O4的浓度不再改变
B．NO2的分解速率等于N2O4的生成速率
C．混合气体的颜色不变
D．混合气体中NO2的百分含量不变
2．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生反应：
NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
3．（2018·嘉兴市高三二模）恒温恒容下，将1molX和2molY置于密闭容器中发生反应：
X（s）＋2Y（g）2Z（g），10min后达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）
A．平衡前，容器中压强随反应进行而减小
B．平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1∶1
C．10min后，升高温度，Y的反应速率不变
D．生成Z的物质的量一定小于2mol
4．在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：
2A（g）＋B（g）2D（g） ΔH＝－QkJ·mol－1，相关条件和数据见下表。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
800
800
850
达平衡时间/min
40
10
30
c（D）平衡/mol·L－1
0.5
0.5
0.15
反应的能量变化/kJ
Q1
Q2
Q3
下列说法中正确的是（ ）
A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达平衡状态
B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时v（D）为0.05mol·L－1·min－1
C．由表中信息可知Q＞0，并且有Q3＜Q1＝Q2＝Q
D．实验Ⅰ达平衡后,恒温下再向容器中通入2molA和1molB,新平衡时c（D）大于1.0mol·L－1
高考化学二轮增分策略
必考选择题专练（五）
强、弱电解质的性质
1．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（ ）
①常温下，NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO2不能与NaCl反应 ④常温下0.1mol·L－1的HNO2溶液pH＝2 ⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH＝2.2 ⑥1LpH＝1的HNO2溶液和1LpH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2溶液消耗的NaOH溶液多 ⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c（OH－）增大 ⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）增大
A．①②③⑦B．①③④⑤
C．①④⑤⑥⑦D．②④⑥⑧
2．（2017·宁波市余姚中学高二上学期期中）下列叙述正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．25℃时，pH＝2的酸HA溶液与pH＝12的碱BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，证明HA为强酸
3．（2018·温州市“十五校联合体”高三模拟）室温下，相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．两者水的电离程度相同
B．分别用水稀释相同倍数后，c（Cl－）>c（CH3COO－）
C．盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值
D．分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多
4．下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH＝4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸
B．常温下通过测定0.1mol·L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质
C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1mol·L－1HCl溶液中的c（H＋）的2倍
高考化学二轮增分策略
必考选择题专练（六）
利用反应“曲线”，判断“粒子”浓度关系
1．（2017·宁波市余姚中学高二上学期期中）室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中c（A－）＋c（HA）＝0.1mol·L－1
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，c（Na＋）＝c（A－）
D．b点所示溶液中c（HA）>c（A－）
2．常温下，用pH＝m的盐酸滴定20mLpH＝n的MOH溶液，且m＋n＝14。
混合溶液的pH与盐酸体积（V）的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．Kb（MOH）的数量级为10－11
B．由c点可算得m＝
C．a点：
c（Cl－）>c（M＋）>c（OH－）>（H＋）
D．b点溶液呈中性，此时c（Cl－）＝c（M＋）
3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
在一定温度下，用0.1mol·L－1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列有关判断正确的是（ ）
A．A点的溶液中有c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝0.1mol·L－1
B．B点的溶液中有c（K＋）＞c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）
C．C点水电离的c（OH－）大于A点水电离的c（OH－）
D．A、B、C三点溶液均有Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝1.0×10－14
答案及解析
必考选择题专练
（一） 元素化合物的性质与用途
1．（2018·金华市十校高三上学期期末联考）下列物质的性质与应用关系不正确的是（ ）
A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸
B．金属铜具有良好的导电性，可用来制作导线
C．MgO、Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料
D．SO2具有漂白性，可用于木耳等食品的漂白
答案 D
解析 常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此可用铁槽车贮运浓硫酸，故A正确；金属铜具有良好的导电性，可用来制作导线，故B正确；MgO、Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，故C正确；SO2具有漂白性，因为SO2有毒，因此SO2不能用于食品的漂白，故D错误。
2．（2018·浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考）下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
A．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
答案 A
解析 次氯酸钙的化学式为Ca（ClO）2，ClO－具有强氧化性，可用于消毒杀菌，故A正确；浓硫酸用于干燥气体，利用浓硫酸的吸水性，故B错误；制作光导纤维不是利用SiO2的熔点高，而是利用了SiO2对光的全反射，故C错误；氯化铁腐蚀铜制电路板，利用2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，即Fe3＋的强氧化性，故D错误。
3．下列说法不正确的是（ ）
A．FeSO4可用于净水
B．钠、镁单质可用于电光源领域
C．碳酸钠是重要的化工原料，可用于制玻璃、造纸等
D．氯气有毒，不可用于合成药物
答案 D
解析 FeSO4可水解生成胶体，所以可用于净水，故A正确；钠、镁单质可用于电光源领域，如高压钠灯，故B正确；碳酸钠是制玻璃、造纸的原料，故C正确；氯气有毒，但可用于合成药物，如氯仿可用于麻醉剂，故D错误。
4．（2018·温州市高三选考适应性测试）下列说法不正确的是（ ）
A．臭氧可用于杀菌消毒
B．氯化钠是一种常见的食品调味剂
C．晶体硅常用于制造光导纤维
D．镁常用于制造信号弹和焰火
答案 C
解析 臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；氯化钠有咸味，是一种常见的食品调味剂，故B正确；二氧化硅常用于制造光导纤维，故C错误；镁燃烧时发出耀眼的强光，常用于制造信号弹和焰火，故D正确。
5．（2018·温州市高三选考适应性测试）下列说法不正确的是（ ）
A．常温下铁与浓硫酸不反应
B．燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧
C．干燥的氯气能使品红溶液褪色
D．久置于空气中的漂白粉会变质
答案 A
解析 常温下铁与浓硫酸发生钝化反应，表面生成氧化膜，故A错误；燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧生成氧化镁和碳，故B正确；干燥的氯气溶于水生成次氯酸，具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；久置于空气中的漂白粉会变质，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、次氯酸，发生的反应为Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、2HClO===2HCl＋O2↑，故D正确。
6．（2018·杭十四中高三选考3月考试）下列说法正确的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
B．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
答案 B
解析 氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，A错误；H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，B正确；氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不属于盐，不符合两性氧化物的定义，不是两性氧化物，C错误；SO2具有还原性，在酸性环境下，硝酸根离子把SO2氧化为SO
，SO
与Ba2＋生成硫酸钡沉淀；SO3溶于水生成硫酸，与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液得到BaSO4，D错误。
7．（2018·杭十四中高三选考3月考试）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂
B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药
答案 D
解析 MnO2不溶于水，与作H2O2分解的催化剂之间没有因果关系，则A错误；SO2用于制溴工业中吸收Br2，是利用SO2的还原性，与漂白性无关，故B错误；FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3＋的氧化性，与溶液的酸性没有关系，故C错误；NH4NO3分解能产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药，则D正确。
8．（2017·温州六校协作体第一学期期末联考）下列说法不正确的是（ ）
A．氧化镁可以用于制造飞机、火箭
B．钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属
C．溴化银是胶卷中必不可少的成分
D．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
答案 A
解析 氧化镁熔点高，可以做耐高温材料，如耐火砖、耐火管等，A错误；钠的化学性质很活泼，能够从钛、锆、铌等金属的熔融氯化物中置换出钛、锆、铌等金属，B正确；溴化银见光分解，是重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分，C正确；硫酸铜为重金属盐，能够使蛋白质变性，能够起到杀菌消毒的作用，D正确。
必考选择题专练
（二） 化学能与热能
1．已知某化学反应A2（g）＋2B2（g）===2AB2（g）（AB2的分子结构为B—A—B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．该反应的ΔH＝－（E1－E2）kJ·mol－1
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．由2molA（g）和4molB（g）形成4molA—B键吸收E2kJ能量
答案 C
解析 根据图示，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应是吸热反应，故A错误；该反应的ΔH＝（E1－E2）kJ·mol－1，故B错误；焓变＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，焓变大于0，故C正确；由2molA（g）和4molB（g）形成4molA—B键放出E2kJ能量，故D错误。
2．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。
已知：
Ⅰ.C10H18（l）===C10H12（l）＋3H2（g） ΔH1
Ⅱ.C10H12（l）===C10H8（l）＋2H2（g） ΔH2
假设某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。
在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图正确的是（ ）
答案 B
解析 某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。
说明该反应的正反应均为吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，A、C错误；由于ΔH1＞ΔH2，说明第一个反应吸收的热量比第二个反应多，从B、D两个图像看出，D中ΔH2＞ΔH1，不符合题意，B正确。
3．根据如图关系（图中计量单位为mol）计算2NO（g）＋2H2（g）===N2（g）＋2H2O（g）的ΔH为（ ）
A．（a＋b－c－d）kJ·mol－1
B．（c＋a－d－b）kJ·mol－1
C．（c＋d－a－b）kJ·mol－1
D．（c＋d－a－b）kJ·mol－1
答案 A
解析 根据成键放热、断键吸热，2NO（g）＋2H2（g）===N2（g）＋2H2O（g）的ΔH为（a＋b－c－d）kJ·mol－1，故A正确。
4．根据表中的信息判断下列说法正确的是（ ）
物质
金刚石
石墨
外观
无色，透明固体
灰黑，不透明固体
熔点/℃
？
？
标准燃烧热/kJ·mol－1
395.4
393.5
A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1
B．由表中信息知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH＝1.9kJ·mol－1
C．由表中信息可得如图所示的图像
D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的
答案 B
解析 根据燃烧热的定义知C（石墨，s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1，C（金刚石，s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－395.4kJ·mol－1，A项错误；由石墨和金刚石燃烧热的热化学方程式可知，B项正确；图像是错误的，1.9kJ·mol－1表示金刚石和石墨之间的能量差，而不是金刚石转化为石墨的反应过程中的中间产物与石墨的能量差，C项错误；等物质的量的石墨比金刚石的能量低，能量越低越稳定，因此石墨中碳碳键的键能应大于金刚石中碳碳键的键能，所以石墨的熔点应高于金刚石的，D项错误。
必考选择题专练（三） 化学能与电能
1．（2018·金华市十校高三上学期期末联考）某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应式为CH2==CH2＋O2===CH3COOH。
下列说法正确的是（ ）
A．在电池工作过程中，溶液中的SO
向正极移动
B．随着反应的进行，正极区域附近溶液的pH变小
C．当转移4mol电子时，溶液中的CH3COOH分子数为NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
D．负极的电极反应式为CH2==CH2－4e－＋2H2O===CH3COOH＋4H＋
答案 D
解析 根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即SO
向负极移动，故A错误；电解质是稀硫酸，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，正极区域pH增大，故B错误；负极反应式为CH2==CH2＋2H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，当转移4mol电子时，生成1molCH3COOH，但CH3COOH属于弱电解质，部分电离，因此溶液中C
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