学年化学一轮精品复习高考零距离22 离子反应doc.docx
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学年化学一轮精品复习高考零距离22离子反应doc
【高考零距离】
1、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（ ）
A．K+、Ca2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—
C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—
【解题指南】本题是有条件的离子共存问题，必须同时满足两个条件才符合题意。
【解析】选A。
选项
具体分析
结论
A
各成分彼此不发生反应，且通入CO2后仍能大量共存。
正确
B
本组离子能大量共存，通入CO2后发生反应SiO32-+CO2+H2O=
H2SiO3↓+CO32-不能大量共存。
错误
C
由于反应2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-故本组成分不能大量共存
错误
D
由于Ag+和NH3·H2O发生络合反应而不能大量共存。
错误
2、在水溶液中能大量共存的一组是（ ）
A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B．K+、Cu2+、OH-、NO
C．NH4+、Na+、Br-、SO42-D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
【解题指南】解答本题时应离子反应条件的角度思考
【解析】选C。
因为本组离子之间没有发生任何反应,所以C正确，符合题意；A项中ClO-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者之间会发生氧化还原反应而不能大量共存；B项中Cu2+和OH-反应生成难容的Cu（OH）2，所以不能大量共存；D项中H+和SiO2-3反应生成弱酸H2SiO3，所以不能大量共存。
3、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：
HCO3-+OH–=CO32-+H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：
SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：
BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：
Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
【解析】A项生成碳酸钙沉淀，C中缺少生成硫酸钡。
【答案】BD
4、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L－1的NaOH溶液：
K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：
K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：
K＋、NH4＋、I－、SCN－
D.c（H＋）/c（OH－）=1×1014的溶液：
Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
【参考答案】A
【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
【解题指南】解答本题时应牢记常见的离子反应，并注意题目和各选项的限定条件。
【解析】选A。
A项，0.1mol·L-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH—，它们与K+、SO2—4、CO2—3均不反应，A项正确；B项，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+、CO2—3，CO2—3可以与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，B项错误；C项，0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+与Cl—，Fe3+与SCN—反应，C项错误；D项，
，又常温下
，则C（H+）=1mol·L-1,C（OH—）=1×10-14mol·L-1,溶液中大量存在的H+与ClO—反应，D项错误。
5、含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（ ）
A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-
BD【解析】本题考查离子共存问题，意在综合考查考生的分析、推理能力。
A项，通入过量SO2后，Fe3+和H+与NO3-均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-与Ca2+结合生成硫酸钙沉淀，A项错误；C项，通入SO2后，生成H2SO3与HS-发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存，C项错误；B、D项通入SO2后不能发生反应，仍可大量共存，故答案为：
BD。
6、下列结合实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
【解题指南】解答本题时应注意以下三个方面：
金属钠与氧气的反应与反应条件有关。
明确过氧化钠在空气中变化的一系列现象及解释。
与量有关的反应方程式书写一般把量少的作为定值1mol。
【解析】选B。
选项
具体分析
结论
A
金属钠在空气中常温下变为Na2O，加热时变为Na2O2
错误
B
一般来说溶解度相对较大的固体可以转化为相对较小的固体
正确
C
过氧化钠先与空气中的水反应生成NaOH，NaOH吸水潮解。
错误
D
NaHCO3量少，设为1mol：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓H2O
错误
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液：
K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na+、K+、CO32-、NO3-
【答案】选C。
【解析】解答本题时应牢记常见的离子反应，注意题目的限定条件。
A项，KNO3中的NO3—与H+在一起，相当于硝酸，能将Fe2+氧化为Fe3+，A项不能大量共存；B项，甲基橙呈红色说明溶液中含大量的H+，H+能与AlO2—反应，B项不能大量共存；C项，pH=12的溶液中含大量的OH—与Na+、K+、CH3COO—、Br—均不反应，可以大量共存，C项能大量共存；D项，与铝反应产生氢气，可能是较强酸性溶液（含大量H+），也可能是强碱性溶液（含大量OH—），H+可以与CO32—反应，与题目要求“一定能大量共存”不符，所以D项不能大量共存。
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.FeCl3溶液与Cu的反应：
Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应：
3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-
【答案】选B。
【解析】解答本题时应注意电荷守恒、质量守恒和题给条件，牢记常见的离子方程式中不能改写成离子的物质。
A项,离子方程式两边的电荷不守恒，A项错误；C项,醋酸不能改写成离子，C项错误；D项，过量的二氧化碳，应生成HCO3—，D项错误。
9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.饱和氯水中
、
、
、
B.
溶液中
、
、
、
C.
溶液中
、
、
、
D.pH=12的溶液中
、
、
、
【答案】选B
【解析】解答本题时应注意在指定溶液中离子间能否共存。
选项
具体分析
结论
A
SO32-+Cl2+H2O＝SO42-+2Cl-+2H+
不能共存
B
在碱性环境下，离子之间都不发生反应
可共存
C
Cu2++S2-＝CuS↓
不能共存
D
Al3++3OH-＝Al（OH）3↓
不能共存
10..下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：
Hg2++S2-==HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：
CO＋NO
C＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：
CxHy+（x+
）O2
xCO2+
H2O
【答案】选B。
【解析】解答本题时应注意有关物质的性质和反应发生的条件。
选项
具体分析
结论
A
HgS为难溶于水的黑色沉淀，故废水中加入Na2S时发生反应Hg2++S2-==HgS↓
正确
B
NO2为污染性气体，是引起光化学烟雾的原因之一，用催化剂处理汽车尾气中的CO和NO不能再生成污染性气体，发生的反应为：
2NO+2CO
2CO2+N2
错误
C
明矾的成分为KAl（SO4）2·12H2O,向污水中投放明矾，Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮物杂质，反应为Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+
正确
D
烃类物质为碳氢化合物，高温下发生燃烧反应
CxHy+（x+
）O2
xCO2+
H2O
正确
11.能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A.H＋、I―、NO3―、SiO32－
B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―
D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
【答案】选C。
【解析】解答本题应从各组离子内是否发生反应来考虑，如果发生反应，就不能大量共存。
酸性条件下NO3―具有很强的氧化性，能氧化I―，同时H＋能与SiO32－反应生成弱电解质硅酸，A不正确；Ag＋和Cl―反应生成难溶物氯化银，故B不正确；NH4＋与OH－、OH－与HCO3－反应生成弱电解质，故D不正确。
12.能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D.大理石溶于醋酸中：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
【答案】选D。
【解析】解答本题时应注意硝酸的强氧化性及有关离子方程式的正误判断的注意问题。
选项
具体分析
结论
A
硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+
错误
B
NH4+也能与OH-发生反应
错误
C
SO2少量，产物为SO32-，不是HSO3-
错误
D
CaCO3是一种难溶于水的物质，不能拆分，CH3COOH是弱电解质，不能拆分，醋酸钙为易溶于水的盐，需要拆分。
正确
13.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铜屑加入
溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
【答案】A
【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：
Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：
3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；
考查离子方程式的正误判断方法！
离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！
B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！
A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！
14.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铜屑加入
溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
【答案】A
【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：
Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：
3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；
考查离子方程式的正误判断方法！
离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！
B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！
A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！
15.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
【答案】A
【解析】B中元素不守恒，正确的离子方程式为：
2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的（还原性：
HCl＞H2O2，HCl先反应），D错。
命题立意：
考查离子方程式的正误判断。
16、在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-
【答案】B
【解析】酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。
17.能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
【答案】C
【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
18.下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
【答案】B
【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。
A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl
2Na+Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。
综上分析可知，本题选B项。
19、（15分）
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
起始滤液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_______________。
试剂I的化学式为____________，①中发生反应的离子方程式为__________________。
试剂Ⅱ的化学式为_____________，②中加入试剂Ⅱ的目的是_________________；
试剂Ⅲ的名称是_______________，
③中发生反应的离子方程式为______________________________________；
某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为__________________________。
（列式并计算结果）
【解题指南】
（1）~（4）小题需审清题意，选择好试剂，明确滴加顺序，准确用化学用语表达；（5）小题需按题上要求列式并准确计算。
【解析】
（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的pH大于7；
（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子，又不能引入其它离子，因此选用BaCl2溶液，SO42-和CO32-均能反应。
（3）要除掉多余的钡离子，所需试剂必须既能除去过量的Ba2+，又不能引入其它杂质且过量离子较易除去，因此选用K2CO3。
（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加过量的盐酸；
（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml；另外从本题所给数据来看需保留四位有效数字。
【答案】：
（1）大于，强酸弱碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性
（2）BaCl2，SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32--+Ba2+=BaCO3↓
（3）K2CO3，除去A中的Ba2+离子
（4）盐酸，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（5）w=
20、（12分）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。
②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。
③准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml。
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c（Ba2＋）≥mol·L－1。
（2）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：
。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
【参考答案】
（1）n（BaSO4）=0.5825g/233g·mol－1=2.50×10－3mol
（2）2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（3）n（H2O2）=5/2·（0.0200mol·L－1×25.00mL）/1000mL·L－1=1.25×10－3mol
m（Na2SO4）=142g·mol－1×2.50×10－3mol=0.355g
m（H2O2）=34g·mol－1×1.25×10－3mol=0.0425g
n（H2O）=[（1.7700g×25.00mL/100mL）－0.355g－0.0425g]/18g·mol－1
=2.5×10－3mol
x:
y:
z=n（Na2SO4）:
n（H2O2）:
n（H2O）=2:
1:
2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
【分析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。
利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。
【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。
【解题指南】解答本题时应注意理解溶度积的概念，结合题给条件和质量守恒、电荷平衡和电子守恒书写反应式，分析各步涉及的化学反应进行有关计算。
【解析】
（1）根据溶度积的表达式进行计算；
（2）注意不是酸性条件和高锰酸根被还原为二氧化锰，结合质量守恒、电荷平衡和电子守恒书写反应式；
【答案】
（3）
21、（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。
高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:
3，则H2的平衡转化率为________；
随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度
25℃~550℃~600℃~700℃
主要成份
WO3W2O5WO2W
第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为___________。
⑷已知：
温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
WO2（s）+2H2（g）
W（s）+2H2O（g）；ΔH＝+66.0kJ·mol－1
WO2（g）+2H2
W（s）+2H2O（g）；ΔH＝－137.9kJ·mol－1
则WO2（s）
WO2（g）的ΔH＝______________________。
⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I2（g）
WI4（g）。
下列说法正确的有__________。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
【解题指南】解答本题时注意以下几点：
固体和纯液体不出现在平衡常数表达式中；
利用三阶段法求平衡转化率问题；
根据盖斯定律可以根据已知的热化学方程式求某一反应方程式的焓变。
【解析】
（1）平衡常数表达式中不出现固体和纯液体；
根据氢气和水蒸气的体积比可以求出反应的氢气的体积和反应前的氢气的体积，从而可以计算氢气的转化率，氢气与水蒸气的体积比减小说明平衡向正向移动；
根据表格中每一个温度段的主要物质可以判断反应方程式、固体产物以及消耗氢气的量；
反应1-反应2即可得目标反应；
工业生产中向灯泡内充入碘单质之后，它与灯泡内壁上的钨在一定温度下反应生成碘化钨，碘化钨在灯丝上分解生成钨单质，反应体系为密闭体系，反应又是可逆反应，因此碘单质可以循环利用。
【答案】（14分）
⑴K＝
⑵60％吸热
⑶2WO3+H2
W2O5+H2OW2O5、WO21:
1:
4
⑷+203.9
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