四川成都高新区届高三化学月考试题.docx
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四川成都高新区届高三化学月考试题
四川省成都市高新区2019届高三化学10月月考试题
说明：
1、全卷满分100分，考试时间100分钟
2、请将选择题正确选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。
非选择题用黑色钢笔或签字笔在答题卡规定区域作答，在试卷上做答无效。
3、可能用到的相对原子质量：
S-32Na-23Cu~64F-190-16H-l012
第I卷（选择题40分）
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）
1.化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法不正确的是
A.食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同
B.“一带一路”是现代丝绸之路，丝绸的主要成分是纤维素
C.“熬胆矶之铁釜，久Z亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D.硝石“外观如雷雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应
2.下列有关概念和原理的说法正确的是
A.酸性氧化物不一定是非金屈氧化物
B.血。
2的水溶液能导电，所以WO是电解质
C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素
D.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
3.下列化学用语正确的是
A.二氧化硅的分子式：
Si02
H+
[h：
N：
h]Bf
B.NH血的电子式：
H
C.比例模型tP可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子
D.Mg5（Si•心o）2（OH）2・4H2（）的氧化物形式：
5MgO-8SiO2*5H2O
4.下列有关结构和性质的说法正确的是
A.元素艳的两种核素版Cs比耿Cs多4个质子
B.热稳定性：
NH3>PHs,沸点：
NH3>PH3
C.氯化氢与氯化钾分别溶于水克服的作用力相同
D.C02和cm中的所有原子均满足最外层8电子结构
5.右图是已合成的硫一氮化合物的一种分子结构，下列说法正确的是
儿该物质具有很高的熔沸点
B.该物质的分子式为SN
C.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
D.该物质的分子屮既有极性键又有非极性键
6.下列关于有机物的说法正确的是
A.GHgCl有3种同分异构体（不考虑立体异构）
B.乙醛和丙烯醛（CH?
二CH-CHO）不是同系物，与足量比加成后的产物也不是同系物
C.丙烯、苯分子屮的所有碳原子一定共平面
D.乙烯和聚乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色
7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，已知：
X元素的简单阴离子比阳离子多2个电子，Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z与Y同主族。
下列有关说法不正确的是
A.原子半径Z>W>Y>XB.Z的氢化物水溶液的还原性弱于W
C.Y与X、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物D.非金属性Y>W>Z>X
8.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，1.12LHF中含有的质子数目为0.5N,、
B.80mL10mol・盐酸与足量MnO?
加热反应，产生CL分子数为0.2皿
C.标况下11.2LN0和11.2IA混合后所得气体分子数为Na
D.KCIO3+6HCI二KC1+3C12f+3比0反应中，每生成3molCI2转移5mol电子
9.下列离子方程式书写正确的是
A.用过量氨水溶液吸收烟气中的SO2：
S02+2NH3-H20=2NH?
+S0产+H20
B.以石墨为电极电解MgCL溶液:
2Cr+2H,0=ttCl2f+H2t+20H-
C・向Na2S2O3溶液屮加入稀硝酸：
S2O占+2H”==SI+S02t+H20
D.向Feb溶液中通入少量氯气：
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cr
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.澄清、透明溶液中：
Fe2\Ba2\Cl\NO：
；
B.含有的溶液中:
NH<\Ca2\SCN\Br
C.含有大>A102的溶液中：
K\Na\HC（V、「
D.c（H+）/c（OH"）=lX1012的溶液中:
Ca2+>曲、SiOt>C032-
11.S转化为氏SO-有下列两种途径，部分反应条件和产物已省略。
途径①：
S逛懸氏SO.】途径②：
S-2l.S02-^S03-^H2S04
下列有关说法不正确的是
A.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mo］电子
B.途径②中有两步氧化还原反应
C.途径①的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
D.理论上，途径②相比途径①对环境的污染小
12.下列实验操作中，能达到目的的是
A.除去C02中的少量IIC1气体：
通过盛有饱和嘔⑴溶液的洗气瓶
B.用标准HC1溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂
C.将C12与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的C12
D.除去Cu粉屮混有的CuO：
加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
13.下列装置或操作能达到实验冃的的是
14.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水
挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是
①CO：
?
、O2②CL、CH.,③NO：
?
、O2④2、氏
A.①②B.②④C.③④D.②③
15.将标准状况下4.48LCO?
缓慢通入2L0.15mol•「的NaOH溶液中，气体被充分吸收,下列关系不正确的是
A.混合溶液溶质为NaHCO：
.和Na2CO3
B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO：
「）+2c（CO广）
C.加热蒸干所得混合溶液，最终得到N/COs固体
D.溶液中c（Na+）>c（CO32）>c（HCO；）>c（OH-）>c（H+）
16.在4L密闭容器中充入6molA气体和5inolB气体，在一定条件下发生反应：
3A（g）+B（g）=2C（g）+xD（g）,达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol/L,下列判断正确的是
A.x=l
B.平衡时A的浓度为l・50mol/L
C.达到平衡时，在相同温度下的平衡常数：
K二0.148
D.达到半衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
17.对于密闭容器中的合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）—2側@）AH<0,在673K、30MPa下,n（NI：
J和n（H2）随时间的变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d（B时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D.其它条件不变，773K下反应至b时刻，nGb）比图中d点值要小
18.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.在2mL10%H202溶液中，滴入0.Imol/LFeCh溶液，立即产生大量气泡
B.CaCOa难溶于稀硫酸，却能溶于酷酸屮
C.用热碱溶液去油污效果更好
D.K,Cr2O；溶液中加入儿滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色
19.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCo02）,充电时IJC0O2中Li被氧化，Li近移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）
LiCoChg、充电、CoOi+LiCtf
中，以LiG表示。
电池反应为、沁,下列说法正确的是
A.充电时，电池的负极反应为LiC6-e_==Li+Ce
B.放电时，电池的正极反应为Co02+Li+e=^=LiCo02
C.竣酸、醇等含活泼蛍的有机物可用作锂离子电池的电解质
D.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
20.25°C时，将浓度均为0.1叱1・1^、体积分别为K和K的HA液与BOH溶液按不同体积比混合，保持匕+%=100mL,匕、％与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.A；（HA）=1X1O6moPL_1
B.b点时,c（B）=c（A）=c（H）=c（OH）
C.c点时，、E一随温度升高而减小
c（OW）t（HA）
D.a->c过程中水的电离程度始终增大
第II卷（非选择题60分）
二、非选择题（本部分包括必考题和选考题两部分。
第21-24题为必考题。
每个试题考生都必须作答，第25-26题为选考题，考生根据要求选择作答）
（一）必考题：
共48分
21、（12分）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39,B、C同
周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）D元素在周期表中的位置为o
（2）由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的化学式为o
（3）上述元素的气态氢化物屮，稳定性最强的是（填化学式，下同）；最高价
氧化物对应的水化物碱性最弱的是,其受热分解后的固态产物可溶
于D的最高价氧化物对应的水化物中，其化学方程式为O
（4）A2C2水溶液显弱酸性的电离方程式为,废卬刷电路板上含有铜,
用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板可以溶解铜，试写出反应的离子方程式0
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种离子化合物DA,熔点为800°C,
DA能与水反应放氢气，若将ImoIDA和lmolE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）。
22、（12分）一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。
（1）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
1CO（g）+3Fe2（）3（s）^C（）2（g）+2Fe：
Q（s）AH=akJ•mol-1
2400（g）4-Fe30i（s）^4C02（g）+3Fe（s）AH=bkJ•moI1
反应3C0（g）+Fe203（s）=3C02（g）+2Fe（s）的A〃=kJ•含日、b的代数式
表示）。
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：
2CH30H（g）==^HC00CH3（g）+2H2（g）A〃>0
第二步：
HCOOCHMg）==^CH：
QH（g）+CO（g）A〃>0
①第一步反应的机理可以用下图表示，屮间产物X的结构简式为
②在工业生产屮，为提高co的产率可采取的合理措施有（填写两种措施即可）
⑶高炉炼铁中发生的基本反应之一为：
Fe0（s）+C0（g）.=Fe（s）+C02（g）A//>0,其平衡常数可表示为胆c（C02）/c（C0）,已知1100°C吋治0.263。
1下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是
A、C02的体积分数保持不变B、V正（FeO）二V逆（C02）C、混合气体的总压保持
不变D、混合气体的相对密度保持不变E、C0的转化率保持不变
21100°C时测得高炉中c（C02）=0.025mol/L、c（C0）=0.1mol/L,在这种情况下，该反应
是否处于化学平衡状态（填“是”或“否”），此吋，化学反应速率是欣正）欣逆〉（填
“〉”“<”或“二”）。
（4）为安全起见，工业生产屮需对空气屮的C0进行监测。
现使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中C0含量，
其结构如图所示。
这种传感器利用原电池原理，则该电池的
负极反应式为。
23.（13分）实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置（如图），部分固定装置未画
出。
（1）在组装好装置后，若要检验A〜D装置的气密性，其操作是,
再往D中装水，然后微热A,观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯，D
中，说明装置气密性良好。
⑵装置B中试剂X是，装置D中盛放NaOII溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶屮固体，检验S02与Na2O2R应是
否有氧气生成的操作及现彖是o
（4）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入E、F、G中，能说明厂还原性弱于S02的
现象为;发生反应的离子方程式是0
（5）为了验证E中S02与FeCh发生了氧化还原反应，设计了如下实验：
取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCh溶液，产生白色沉淀，说明S02与FeCL,
发生了氧化还原反应。
上述方案是否合理？
（填“合理”或“不合理”），原因是
24.（11分）软镭矿中含约70%,SiO创20%,AL0：
｛约4%,其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%,
FeS、CuS、SiOz共约7%,其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn.Mn02和NazSO*其工艺流程如下：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物
Al（0II）3
Fe（0II）3
Zn（0II）2
开始沉淀的pH
4.0
2.3
5.4
沉淀完全的pH
5.2
4.1
&0
（1）I的滤液中含有MnS04>ZnSOnCuSO4>Fe2（SO4）3>AbGO,等。
写出MrA、CuS与硫酸反应
的化学方程式:
O
⑵III中调节溶液的pH至5.2〜5.4,此时生成沉淀M的成分为、（填化学
式）；1【冲加入血。
2的作用是o
⑶右图是Na2SOi^Na2SO.i・10出0的溶解度曲线（g/100g水），则IV中得到N/SO個体的操作是将
分离出MnCO：
和ZnCOs后的滤液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。
乙醇洗涤而不用水洗
的原因是。
（4）V是用惰性电极电解制得Zn和Mn02,则阳极的电极反应
为
（二）选考题：
共12分。
请从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题记分。
25、（12分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列问题：
（1）写出基态Cf离子的价电子排布式:
的空间构型
（2）配合物[Cu（NH：
02]00CCH.3配体中提供孤对电子的原子是。
碳原子的杂化类型
分别是、,C、N、0三元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素
符号表示）。
（3）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为
（4）M原子的价电子排布式为3s123p\铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（白球代表铜原
子）。
1该晶体的化学式为。
2已知该晶体的密度为pg/cm3，阿伏加徳罗常数的值为汕，则该晶体中Cu原子和M原子
Z间的最短距离为pm（写出计算式）。
26、（12分）八〜X七种有机物间转化关系如图所示。
其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L,且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、II、0三种元素，且原子个数比为1:
3:
3。
试回答下列问题：
①A-B②B-C③C-D④D-E⑤C7
（3）写出D与新制Cu（0H）2悬浊液反应的方程式：
；
C与E发生缩聚反应生成高分子化合物的方程：
⑷简述确定有机物B中官能团的实验方法：
—0
（5）有机物W是A的同系物，分子组成比A多四个碳原子，其核磁共振氢谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：
。
2018—2019学年高2016级10月统一检测化学试题答案
选择题（每小题2分，共40分）
1
2
3
4
L
□
6
7
8
9
10
B
A
D
B
D
C
B
D
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
C
D
D
C
A
A
B
C
二、非选择题：
（共60分）
（方程式未配平不给分，其余未标注扣1分）
21、（本小题12分，除标注外其余每空2分）
（1）第三周期IA族（1分）
（2）OW）H（1分）
（3）1LO（1分），Al（0H）3仃分）,Al203+2Na0H==2NaA102+H20
（4）H2O2壬=^H++H02（写成“二”不得分），H2O2+C11+2H==Cu2++2H2O
（5）56L（不带单位扣1分）
22、（本小题12分，除标注外其余每空2分）
a+2b
（2）HCH0,升高温度（1分）、减小强压（1分）
（3）ADE（对1个不得分，对2个得1分，见错不得分）否（1分）>（1分）
（4）CO-2e-+比0=C02+2H+
23、（本小题13分，除标注）外其余每空2分）
（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1（1分）（不完整不得分）
导管有水柱形成且高度保持不变（1分）（不完整不得分）
（2）浓H,SO.!
（1分），吸收未反应的S02,防止污染空气（1分）（答“吸收S（V'或“防止污染空气”均给分）
（3）将带火星的木条放在试管口处，看木条是否复燃（2分；操作及现象各1分）
（4）F中溶液蓝色褪去（“蓝色”1分，褪色1分）S02+l2+2H20=2I+S0产+4H
（5）不合理（1分），E中溶解的S02与稀硝酸反应也生成S0.3
24、（本小题11分，除标注外其余每空2分）
（1）MnO2+CuS+2H2SO4==SI+MnSO“+CuSO汁2出0
（2）Fe（OI1）3（1分）、Al（OH）3（1分）将F/氧化成
（3）趁热过滤（1分），防止形成Na2SO.».10ILO
（4）Mr?
-2e+2H20==Mn02+4H
25、（本小题12分，除标注外其余每空2分）（书写不规范不得分）
（1）3d10（1分）正四面体（形）（1分，“正四面体型”不得分）
（2）N（1分）sp2（1分）、sp‘杂化（1分），N>O>C（1分）
（3）面心立方最密堆积
⑷CuCl4V
（其他正确形式也给分）
26、（本小题12分，除标注外其余每空2分）（方程式书写不规范不给分）
（1）HOCH2CH2OH（1分），H2C2O4（1分）
（2）②⑤
（3）0HC-CH0+4CU（0H）2+2Na0H~^Na00C-C00Na+2Cu20I+6Il20
nHOOC-COOH+nH0CH2-CH20HAH[0CH2CHv00C-C00CHvCH20]n0H+（2n-l）H20
（4）取少量试液于试管中，加NqOH溶液，充分振荡后加热（1分）待分层后，取上层水溶液加入另一支试管中，加入适量稀硝酸振荡，然后加入几滴AgNO：
「溶液，有白色沉淀出现（1分）
CH3-
CH3CH3
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