简答实验与计算.docx

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简答实验与计算

静安：

1．结合图示实验装置，回答下列问题。

①图中e、f仪器的名称：

e

（1），f

（2）。

②用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是（3）（填字母A、B、C……），

反应的化学方程式是（4）。

③用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是（5）。

④装置D可以用于气体收集，请用图中“g”或“h”填空：

当收集可溶于水、比空气重的CO2气体时，采用排空气法，气体应从（6）通入。

当收集难溶或微溶于水的气体（如H2、O2、CH4）时，采用排水法收集气体时，先将集气瓶装满水，再将气体从（7）通入。

2．教材p32学生实验：

探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。

以下是小强同学的实验方案，我们一起对实验分析、完善並归纳。

【实验药品】铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液

【提出假设】三种金属的活动性强弱为：

Fe>Cu>Ag

【实验方案】取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操作。

序号

步骤Ⅰ

步骤Ⅱ

实验

操作

将铁片、铜片和银片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中

将铁片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中

A

B

C

D

E

【观察分析】

①上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是（8）（填字母A、B、C……）。

②我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理，请写出该反应化学方程式

（9）。

该反应属于（10）反应（填：

基本反应类型）。

【方案完善】通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请你在此基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的。

（11）

实验操作步骤

实验现象

结论

【讨论归纳】根据上述实验探究过程，请你归纳探究金属活动性强弱的方法一般有：

a．（12）；b．（13）

3．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：

稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。

请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。

①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应

当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为（14）色。

根据上述实验中颜色变化，

确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。

反应的化学方程式为（15）。

②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案

实验步骤

实验现象

实验结论

方案一

取样，滴入适量的BaCl2溶液

出现白色沉淀

稀H2SO4过量

方案二

取样，滴入几滴紫色石蕊溶液

溶液变红

稀H2SO4过量

上述设计的实验方案中，正确的是（16）（选填：

方案一、方案二）。

另外一个实验方案错误的原因是：

（17）。

请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用（18）（药品或者方法）。

闵行：

1．下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）仪器a的名称是。

（2）用B装置制取气体时当上部与下部c对接时，组合成装置的优点是。

（3）从装置A~D中选择：

加热KClO3制取并收集O2，应选用图中的（填字母），其反应化学方程式是。

若制取的O2用F装置排水法收集，请将图F补画完整。

（4）若用装置E收集CO2，气体应从导管的（填“d”或“e”）端进入。

2．小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题。

请你参与：

（1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下：

①铜、银、硫酸亚铁溶液②铁、银、硫酸铜溶液

③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液

上述方案中，正确的是（填写序号）。

上述方案中能发生反应的基本类型是_____________。

（2）某化工厂残液中含有硝酸银和硝酸铜两种物质。

小刚取少量该残液，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：

实验操作

实验现象

分析与结论

向A试管滤出的滤渣中滴加稀盐酸

有气泡产生

反应方程式；

从A试管滤出的滤渣中含有

向B试管得到的滤液中滴加稀盐酸

有白色沉淀生成

B试管滤出的滤液中所含溶质的化学式是

3．在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。

小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。

小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。

【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么?

【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；②所用盐酸的溶质质量分数不同；

③还可能是。

【设计实验】

（1）验证猜想①是否成立，设计的实验：

分别取大小相同、质量相同、

　　　的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验。

反应的化学方程式是。

（2）验证猜想②是否成立，请你写出实验方案　　　　　　　　　　。

【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。

若要做到精确比较，应该测量的实验数据是　　　　　　　　　　　　　　。

4．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液15g，逐滴加入氢氧化钡溶液25g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。

过滤后得滤液37.67g。

计算：

（1）反应后生成硫酸钡的物质的量为。

（2）该氢氧化钡溶液的溶质质量分数。

（列化学方程式计算）

长宁：

1、初中化学实验中常用的实验装置如下图所示：

①写出图中指定仪器的名称：

a

（1）b

（2）；

②实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气，反应的化学方程式为（3）；

③上图中符合启普发生器原理的简易装置是（4）（填字母代号）；

④下图表示实验室用稀HCl、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案。

Ⅰ.若按方案1制取铜，步骤Ⅱ反应的现象是（5）；

Ⅱ.若按方案2制取铜，写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程（6）；

Ⅲ.若按方案1制取铜,应选择的装置是（7）。

2、在如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管。

把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡。

①实验现象：

（8），反应的化学方程式为（9）；

②小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣，欲探究其中是否含有碳酸钠：

实验操作

实验现象

实验结论

方法1

取样，滴加稀盐酸

（10）

含有碳酸钠

方法2

取样，滴加（11）溶液

产生白色沉淀

小明又取样于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，由此也得出瓶底残留液中只含有碳酸钠的结论。

稍后想想又立即否定了自己的结论，理由是（12）。

3、某课外小组研究“影响H2O2生成O2反应速率的因素”的课题。

通过查阅资料，他们提出如下猜想。

【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的反应速率

【实验过程】实验装置如图：

实验操作：

检查装置的气密性良好。

将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。

实验记录：

实验编号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

反应物

5%H2O250mL

5%H2O2

3%H2O250mL

加入固体

0.5gCuO

0.5gMnO2

0.5gMnO2

收集等体积O2所需时间

105s

45s

78s

①实验Ⅱ中加入H2O2溶液的体积为（13）mL；

②充分反应后，将实验Ⅱ中剩余物质里的MnO2提取的方法是（14）；

【结论】该探究过程得出的结论是（15）；

【反思】H2O2在常温加入MnO2后反应速率加快。

小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2生成O2的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验。

该实验选用的药品和用量为（16）；

【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验。

①铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为（17）；

②小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象。

造成这种结果的可能原因是（18）。

【兴趣实验】小鸣欲对家中一瓶久置的过氧化氢溶液进行研究：

测定该溶液的溶质质量分数。

他取出该溶液68g，加入适量二氧化锰，充分反应后生成O2的物质的量与反应时间的关系如图。

计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。

（19）（通过化学方程式计算）

奉贤：

1、一瓶失去标签的无色溶液A，可能是NaCl、KNO3、Na2CO3和K2SO4溶液中的一种。

现设计了如图实验来确定其组成：

（1）图中实验仪器的名称：

a_____、b_____

（2）无色溶液A是________。

（3）步骤二还可用焰色反应来代替，则在进行

实验时可观察到的现象是火焰呈________色。

2、宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，将该苦泉水与不同物质混合在一起，可发生如下反应：

请回答下列问题：

1）苦泉水的主要成分是________________

2）蓝色晶体A的化学式是______________，其俗称是_______________

3）写出①中涉及的化学方程式：

_________________________，该方法在我国冶金工业中占有举足轻重的地位,它被称之为______________

4）白色粉末B在化学学习也有非常重要的地位，它经常被用于检验________，其现象是___________________，反应类型：

____________

3、微型化学实验被誉为绿色环保的化学实验，如图为某种“微型”实验装置。

（1）如果H处放少量锌粒，G处盛稀盐酸，则加热处的现象为____________；反应的化学方程式为_________________；为了实验安全，在加热前应采取的措施是_____________。

（2）用微型仪器进行实验，除试剂的额用量极少以外，还可能具有的优点是______________________________________________________________。

4、钢铁是铁与C（碳）以及少量的其他元素所组成的合金。

其中除Fe（铁）外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。

它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料。

铁碳合金分为钢与生铁两大类，钢是含碳量为0.03%～2%的铁碳合金。

一技术员欲监测一批钢铁的含碳量是否符合规格，随意抽取一块57克的钢铁，逐滴的加入稀盐酸（假设其他元素不与稀盐酸反应），检测情况如下：

时间

t1

t2

t3

t4

t5

产生气体的量（mol）

0.4

0.6

0.8

1

1

1）当反应完全后，产生气体共__________mol。

2）请通过计算，求出其中铁的质量。

3）该钢铁的含碳量____________（填“符合”或“不符合”）规格。

黄埔：

1．某胃药中含有氢氧化镁，如每片药品中含氢氧化镁0.29克。

取该药品四片，与7.3克

的盐酸恰好完全反应。

求：

①每片药品中氢氧化镁物质的量；②反应消耗盐酸的质量分数。

2．右图是初中化学常见的一套实验装置。

①仪器a的名称是

（1）。

②用该套装置可以完成加热胆矾的实验，写出反应中固体颜色的

变化

（2）。

③如该装置添加导管后能完成氢气还原氧化铜的实验。

选出完成该实验所要添加的导管是（3）（填编号），导管

应伸入到试管（4）部。

写出有关反应方程式（5）。

D．

C．

B．

A．

足量的氢气还原氧化铜，反应结束立即取出固体，发现其中还混有黑色粉末，分析产生

此现象的主要原因（6）。

⑤氢气还原氧化铜的装置不适用于一氧化碳还原氧化铜的实验，理由是

（7）。

⑥该装置添加带橡皮塞的导管后还可用于实验室制取氧气，写出该化学反应方程式

（8）；用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是（9）。

3．氢氧化钠是一种重要的化工原料。

①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应（10）。

Ⅱ．滤液中存在少量的Na2CO3，用适量（11）试剂可以去除该物质。

②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假

设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。

Ⅰ.要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是（12）

A．固体样品的质量B．浓硫酸实验前后质量　C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量

D．所用稀硫酸质量E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量F．稀硫酸质量分数

Ⅱ.D装置的作用是（13）。

没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果

影响是（14）（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

普陀：

1．化学是一门以实验为基础的科学。

利用图中仪器和装置回答下列问题。

①排空气法收集氢气可以选用的装置编号是（17）。

②实验室制取的CO2中常混有HCl气体，为除去CO2中少量的HCl气体，不纯的气体应从E装置（18）（填写导管口英文编号）管口进入，若用E装置干燥CO2，则装置内所加试剂是（19）。

③SO2和Cl2均有毒有害，实验室可将两者同时通入水中，生成两种酸，发生的反应如下：

SO2+Cl2+2H2O→（酸）+2HCl，其中另一种酸的化学式是（20）；向吸收液中投入锌粉会见到大量气泡，此时发生的反应属于（21）（填写基本反应类型）反应。

④为检验吸收液中两种酸，可以先加（22）（填写化学式）试液，再加（23）（填写化学式）试液。

2．实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳。

实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开关K1打开K2，并加入一定量的稀硫酸。

①10.6g纯碱的物质的量是（24）；

如果加入足量的硫酸，反应中得到的二氧化碳的物质的量是多少？

请写出化学反应方程式，并列式计算，写出计算过程：

（25）

②烧杯C中并没有明显现象，为了证明B中的确产生了CO2，现将C中悬浊液进行固液分离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有（26）（写名称）。

过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是（27），该现象（28）（填写“能”或“不能”）说明产生了CO2。

③上述过滤后的滤渣可能存在Ca（OH）2和CaCO3。

某同学为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验。

若所有检验实验均在该支试管中进行，请完成实验报告：

实验步骤

所用的试剂或检验方法

结论

步骤一

（29）

证明（30）存在

步骤二

（31）

证明（32）存在

④实验一段时间后，关闭开关K2打开K1，见到B中液体将会压入到烧杯A中，实验中可能见到不同的现象，请完成下表：

预测的反应现象

B中反应后，溶液中溶质的化学式

烧杯A中发生的主要反应的化学方程式

A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去。

（33）

（34）

A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去。

（35）

（36）

青浦：

1.请根据下列装置，回答问题：

①出标号①②的仪器名称：

a⑴，b⑵。

②实验室制取并收集CO2，可选用装置⑶（填写装置序号）

③判断CO2已收集满的方法是⑷。

④对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧

化锰。

正确操作的先后顺序是⑸（填写选项序号）。

a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤

⑤把④中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是⑹。

⑥用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。

其原因是

⑺。

2、长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。

甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。

提出问题：

当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢?

进行猜想：

甲同学认为：

生成氧化钙和氧气；

乙同学认为：

生成氢氧化钙和氧气。

①你认为⑻同学的猜想是错误的，其理由是⑼。

②请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中。

实验步骤及操作方法

预期的实验现象

结论

1．取少量过氧化钙放入试管中，

加足量水，⑽

_____________。

⑾。

有氧气生成

2．

⑿

_____________________。

出现浑浊

⒀。

③运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的______________⒁___________。

3、＂车用乙醇汽油＂的推广和使用将会缓解石油资源紧张。

乙醇（化学式为C2H6O）完全燃

烧生成CO2和H2O．

　①写出乙醇完全燃烧的化学方程式　　⒂　　。

　②乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有CO生成．用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO2

应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）　　　⒃。

正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处　　　⒄。

③装置②中Ａ、B两瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分别是　　　⒅。

　④写出装置①中所盛溶液名称及该溶液的作用　　　⒆。

浦东：

1.

（1）甲组在

实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是（22）溶液的pH变化，该反应的化学方程式为（23）。

实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂（24）（填序号），观察到有蓝色沉淀生成。

Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液Ⅲ．CuSO4溶液

结论：

酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为（25）。

（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到（26）。

结论：

酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。

为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：

方案一：

取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到（27），则硫酸过量；

方案二：

取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。

你认为上述两种方案，哪种不合理？

并说明理由（28）。

2．2011年9月，高露洁牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：

（1）三氯生是种广泛用于洗涤剂和医疗消毒的抗菌剂。

针对这起“三氯生”传闻，相关专家已表示，目前还没有科学研究可以证明牙膏中的三氯生会致癌，使用浓度不超过0.3%的三氯生是安全的。

下列认识缺乏科学性的是（29）

A．停止购买和使用高露洁产品

B．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害

C．物质对人体的影响与摄入量有关，量变引起质变

D．对于社会中出现的有关化学的事件，我们要进行理性分析，做出正确判断

（2）很多品牌牙膏都标有“含氟”字样，其中的“氟”是指（30）

A．氟单质B．氟元素C．氟原子

（3）牙膏去污主要是利用了摩擦作用。

某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了10g牙膏，加入足量稀盐酸并搅拌。

实验过程中记录并处理数据形成右图曲线：

①计算10g牙膏

中碳酸钙的物质的量（31）；

（根据化学方程式列式计算）；

②该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为（32）。

（4）牙膏中的轻质碳酸钙可用石灰石来制备，某化学兴趣小组设计了如下转化流程：

已知：

CaCO3＋CO2＋H2O

Ca（HCO3）2；Ca（HCO3）2

CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

①气体A的化

学式为（33），写出反应池1中发生反应的化学方程式（34）。

②为了提高生产效率，制取轻质碳酸钙时，B最好为（35）（选填“石灰乳”或“澄清石灰水”）；将气体A通入反应池1中时，最好对池中物质进行微热，目的是防止生成（36）（写化学式）。

③结合整个转化流程，对比反应池1和反应池2制取碳酸钙的方法，前者更加能体现绿色化学的理念，理由是（37）。

卢湾：

1．（4分）某地生产的一种食盐的配料如下：

氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。

为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐，加入足量的稀盐酸，生成0.003molCO2。

请计算此食盐中含（写出计算过程）：

Ⅰ．碳酸钙的物质的量？

Ⅱ．钙元素的质量分数？

2．（5分）对大量的实验事实进行分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对一些物质性质进行推测，这是化学学习中非常重要的科学方法。

请你仿照下表中的思维过程，以学过的酸、碱、盐的化学性质为例，填写下表中的空格（所填规律不能重复）。

实验事实（每空举两例）

规律

推测同类物质所具有的相同性质

示例：

盐酸、稀硝酸能使紫色石蕊试液变红

酸溶液能使紫色石蕊试液变红

稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红

Ⅰ．碳酸钙、碳酸钠都能与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体

（2）

（3）

Ⅱ．

（4）

（5）

（6）

3．（11分）食盐是日常生活中的必须品，也是重要的化工原料。

一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。

请回答：

Ⅰ．步骤①和②的操作名称是（7）；

Ⅱ．步骤④操作时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止（8）。

Ⅲ．猜想与验证：

猜想

验证方法

实验现象

结论

猜想1：

固体A中含CaCO3

取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。

（9）

猜想1成立

猜想2：

固体A中含BaCO3

取少量固体A于试管中，先滴入（10），再滴入（11）溶液。

有气泡放出，无白色沉淀

（12）

猜想3：

最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再（13）。

（14）

猜想3成立

Ⅳ．鉴别NaCl和KNO3溶液的两种方法分别是（15）；

（16）。

虹口：

1.实验室用足量锌和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取0.01mol氢气。

①参加反应的锌是多少克？

（请根据化学方程式列式计算）

②此时消耗的稀硫酸溶液的质量为  

（1）g。

2.某小组用如图所示的装置对金属铜表面的绿色铜锈（铜与空气中某些物质反应的产物）进行研究，实验中观察到的现象是：

①B处石灰水变浑浊，说明产物中一定有  

（2）。

②将A处产生的小液滴滴在某白色粉末上，白色粉末变成蓝色，说明A处生成的小液滴是水，该白色粉末是  （3）。

③绿色粉末变成黑色固体。

某同学对黑色固体的