B、t1时,溶液中金属离子有3种,银离子、铜离子和锌离子,固体中金属单质有2种,即过量的锌和反应生成的银,故B错误；
C、t3时溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸铜t5时溶质是硝酸锌,溶液中的溶质种类不同,但t3和t5时金属单质种类相同，都是锌、银、铜，故C错误；
D、若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出说明溶液中有硝酸铜，0＜t＜t4溶液中都有硝酸铜，t的取值范围是：
0＜t＜t4，正确；
故选：
D
【点睛】
向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小；
6．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．
向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．
某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复至原温度
C．
向等质量的镁和锌中，分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．
向一定质量的稀盐酸中逐滴加入水
【答案】B
【解析】
【详解】
A、向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与盐酸发生反应生成氯化钠和水，当盐酸消耗完后，氢氧化钠再与氯化铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，一开始并没有沉淀产生，不符合题意；
B、某温度时向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中溶液一直是饱和溶液，由于反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故溶质质量分数减小，待温度恢复至原温度过程中，由于温度降低，氢氧化钙溶解度增大，当恢复至原温度时，故溶质质量分数又恢复原来大小，符合题意；
C、向等质量的镁和锌中加入等质量、等浓度的稀硫酸，反应刚开始时，酸量不足，镁和锌产生氢气的质量相等，继续滴加稀硫酸至酸过量时，最终镁产生的气体质量大，不符合题意；
D、向稀盐酸中逐滴加水，溶液的pH会增大，但溶液仍显酸性，pH不会超过7，不符合题意。
故选B。
【点睛】
解答此类试题,要做到“五看”：
（1）看坐标：
横、纵坐标所表示的含义；
（2）看起点：
看图像的起点；
（3）看拐点：
图像的拐点及终点；
（4）看比例：
看图像中横纵坐标的比例关系；
（5）看图像的走向：
如上升还是下降。
7．下列图像与对应叙述正确的是
A．一定量的稀硫酸中加入锌粒
B．向pH=1的溶液中加水
C．加热KClO3和MnO2的混合物制O2
D．一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。
【详解】
A、一定量的稀硫酸中加入锌粒，产生的氢气质量应不断增大，直至反应结束后不变，错误；B、向pH=1的溶液中加水，随着水量的增加，溶液的溶质质量分数就越小，酸性就越弱，PH就不断增大，但不会大于7，错误；C、加热KClO3和MnO2的混合物制O2，由于二氧化锰是催化剂，质量不变，故反应后剩余的固体质量不可能变为0，错误；D、一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，发生反应：
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4，故生成的沉淀质量随着NaOH溶液的加入而不断增大，直至反应结束后不变，正确，故选D
8．以下四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
加热一定质量的高锰酸钾粉末
B．
等质量的铁和锌与足量的稀硫酸完全反应
C．
电解水生成两种气体的质量
D．
两份一样的过氧化氢溶液，一份加入少量二氧化锰
【答案】B
【解析】
【详解】
A、加热一定质量的高锰酸钾粉末，反应完全后，氧气质量不再增大；故选项错误；
B、等质量的铁和锌与足量的稀硫酸完全反应，铁产生的氢气多，但是锌的金属活泼性强，反应速率快，即图像斜率大；故选项正确；
C、电解水产生氢气和氧气的体积比为2:
1；故选项错误；
D、两份一样的过氧化氢溶液，一份加入少量二氧化锰，最终产生氧气质量相等；故选项错误；
故选：
B。
【点睛】
等量金属与足量酸反应的快慢取决于金属活动性，产生氢气的多少取决于
，
越大，产生氢气越多。
9．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2的质量和反应时间的关系如图。
下列叙述正确的是（ ）
A．金属的活泼性N＞M
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图像可知，相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸反应，完全时M所用时间较少，所以M比N反应的速度快，所以金属的活泼性M＞N，故A错误；
B、根据图像可知，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，两个反应生成H2的体积不相等，故B错误；
C、根据图像可知，M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；
D、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气中的氢元素全部来自酸，根据图像可知，两个反应产生的氢气不相等，所以两个反应消耗盐酸的质量不相等，故D错误。
故选C。
10．下列图像与对应叙述相符合的是
A．向一定量的锌粒中加入稀盐酸
B．向pH=3的溶液中加水
C．一定量的镁条在密闭容器里与氧气反应
D．向含少量盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液
【来源】湖南省邵阳市邵阳县2018届九年级初中毕业学业模拟考试化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的锌粒中加入稀盐酸生成的氢气的量不能一直增加，选项A错误；
B、向pH=3的溶液中加水，最终溶液的pH不可能大于7，选项B错误；
C、一定量的镁条在密闭容器里与氧气反应，固体的质量增加，选项C错误；
D、向含少量盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液，碳酸钾先和稀盐酸反应，没有沉淀生成，反应一段时间后，稀盐酸反应完，碳酸钾和氯化钙反应，有沉淀生成，当氯化钙反应完后，沉淀的质量不再增加，选项D正确。
故选D。
11．下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是
A．电解水
B．将等质量的镁和铁分别投入到盛足量同种稀硫酸的两个容器中
C．等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
【来源】黑龙江省佳木斯市富锦市第四中学2019-2020学年九年级上学期期末化学试题
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解水产生氢气和氧气的体积比为2:
1；故选项错误；
B、将等质量的镁和铁分别投入到盛足量同种稀硫酸的两个容器中，镁产生的氢气多，镁的金属活泼性强，镁反应的速率快；故选项正确；
C、等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入催化剂（不加催化剂）制取氧气，两者产生氧气质量相等；故选项错误；
D、胃液的主要成是盐酸，胃酸过多，pH＜7，图像起点位置错误；故选项错误；
故选：
B。
12．下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是
A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液
B．NaCl溶液中不断滴入稀盐酸
C．Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸
D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水
【来源】上海市长宁区姚连生中学2019-2020学年九年级下学期3月月考化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀硫酸显酸性，pH<7，图中一开始，pH>7，与图不相符，不符合题意；
B、氯化钠显中性，pH=7，图中一开始，pH>7，与图不相符，不符合题意；
C、碳酸钠显碱性，一开始pH>7，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，随着反应的进行，pH逐渐减小至7以下，符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，一开始pH>7，加入蒸馏水，氢氧化钠被稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意。
故选C。
13．下列图像与对应操作相符的是（）
A．
常温下向pH=13的氢氧化钾溶液中不断加水
B．
某温度下向一定质量的氯化钠饱和溶液中不断加水
C．
向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．
向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
【来源】2018年甘肃省兰州市中考模拟化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钾为碱性，溶液pH大于7，加入水无限稀释接近于水，但是始终为碱性溶液，pH不会低于7，选项A错误；
B、氯化钠饱和溶液加入水，溶剂质量增加，溶质质量不变，所以溶质质量分数减小，水继续添加，氯化钠质量分数继续减小，但是始终含有氯化钠溶质，溶质质量分数不能为零，选项B错误；
C、氢氧化钠加入盐酸与氯化铁的混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应，所以刚开始时，没有沉淀生成，当加入氢氧化钠将盐酸全部消耗完毕后，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，随着加入的量增多，沉淀质量增加，但是氯化铁质量一定，所以最终生成氢氧化铁质量一定，当全部反应完毕，沉淀质量不再增加，选项C正确；
D、盐酸的质量一定，刚加入铁粉，发生反应生成氢气，随着加入量的增大，氢气质量增加，但是当盐酸被全部消耗完毕后，则气体不再生成，氢气质量不再增加，选项D错误。
故选C。
【点睛】
酸性溶液无限稀释，最终溶液pH无限接近于7，但是始终小于7；碱性溶液无限稀释，最终溶液pH无限接近于7，但是始终大于7。
14．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．
向一定量的氢氧化钠和氯化钙的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量
B．
向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的CuCl2固体
C．
向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量
D．
加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的氢氧化钠和氯化钙的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，氢氧化钠不参与反应，氢氧化钠显碱性，pH应始终大于7，不符合题意；
B、向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的CuCl2固体，氯化铜逐渐溶解，至溶液达到饱和，溶质质量增加，溶质质量分数逐渐增加，待饱和后，不再变化，但是是向氯化铜溶液中加入氯化铜固体，溶质质量分数不是从零开始变化，不符合题意；
C、向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，
，24份镁置换出64份铜，固体质量增加，溶液质量减少，待氯化铜完全反应后，镁再与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，
，24份镁置换出56份铁，固体质量增加，溶液质量减少，但是与氯化铜相比，减小幅度变小，待氯化亚铁完全反应后，质量不再变化，符合题意；
D、加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰，在该反应中，二氧化锰是催化剂，加二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意。
故选C。
15．30℃时，向两支试管中加入等质量的甲和乙，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如下图1所示的实验现象。
下列说法中，正确的是
A．图2中的a表示甲的溶解度
B．要使甲物质完全溶解可以采取升温的办法
C．30℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数小于乙
D．将乙溶液降温到10℃，乙溶液的质量分数一定减小
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图2所示，30℃时，溶解度曲线b位于溶解度曲线a下方，表明此时a的溶解度大于b；图1所示物质乙全部溶解而物质甲有固体物质剩余，说明此时乙物质的溶解度大于甲物质；因此，可得图2中b表示甲物质的溶解度曲线；故错误；
B、甲物质的溶解度随温度升高而减小，因此可通过降低温度或增加水的量的方法把未溶解的甲物质溶解，故错误
C、由图2所示，30℃时，乙物质的溶解度大于甲物质，所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数小于乙，故正确
D、将乙溶液降温到10℃，是不是有晶体析出，不能确定乙溶液的质量分数一定减小，故错误
故选C
16．如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是
A．将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中
B．将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．t2°C时等质量的a、b、e三种物质的饱和溶液降温到t3°C，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，由于产生的氯化镁取决于盐酸，而盐酸中的氯离子是相等的，所以生成的氯化美也相等。
但是由于碳酸镁的相对分子质量大，所以应该消耗的碳酸镁固体多，氧化镁少，该选项对应关系正确；
B、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，n点时完全反应，和m点对应溶液中铜元素质量相等，该选项对应关系正确；
C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即产生白色沉淀硫酸钡（硫酸钡不溶于稀硫酸），该选项对应关系错误；
D、t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1℃时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，该选项对应关系正确。
故选C。
17．X、Y、Z三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法不正确（）
A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y
B．
时，X、Y的饱和溶液降温到
，析出晶体较多的是X
C．t2℃时，X与Y的溶解度相等
D．
时，三种物质饱和溶液升温到
，溶液中溶质质量分数的大小是
【答案】B
【解析】
【详解】
A、Y物质的溶解度受温度变化影响较小，所以Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y，故正确；
B、t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量不能确定，故错误；
C．t2℃时，X与Y的溶解度相等，故正确；
D．t1℃时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度相等，升高温度，X、Y物质的溶解度增大，Z物质的溶解度减小，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小是Y＞X＞Z，故正确。
故选：
B。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
18．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向一定量的氧化铜中加入稀盐酸，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等
C．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
D．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】
A、某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不断增大，带溶液变为饱和溶液时，质量分数不在变化；故选项正确，但不符合题意；
B、向一定量的氧化铜中加入稀盐酸，n点表示氧化铜与稀盐酸恰好反应产生氯化铜溶液，和n点到m点继续加入稀盐酸，但铜离子的质量不变，则n点和m点对应溶液中铜元素质量相等；故选项正确，但不符合题意；
C、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，但稀硫酸少量时，两者产生的氢气质量相等，当硫酸过量时，铁产生的氢气小于镁产生的氢气；故选项正确，但不符合题意；
D、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钡离子和硫酸根反应会立刻产生硫酸钡白色沉淀，则图像起点位置错误；故选项错误，但符合题意；
故选：
D。
19．固体物质甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的溶解度是Sg
B．甲、乙的溶解度随温度的升高而增大
C．甲、乙的饱和溶液降温后，析出晶体的质量甲＞乙
D．t3℃时，M点表示甲、乙溶液均未达到饱和状态
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，甲物质的溶解度是Sg，选项A正确；
B、由图可知：
甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，选项B正确；
C、不知溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少，选项C不正确；
D、t3℃时，M点位于甲、乙溶解度曲线的下方，表示甲，乙溶液均未达到饱和，选项D正确。
故选C。
20．下列图像中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是
A．
电解水
B．
分别加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）
C．
向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D．
用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：
2，质量比是8：
1，该选项对应关系不正确；
B、分别加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液时，虽然硝酸钾溶解度增大，但是质量分数不变，氢氧化钙溶解度减小，导致部分氢氧化钙析出，质量分数减小，该选项对应关系正确；
C、向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，硫酸中氢元素全部转化为氢气，稀硫酸完全反应后生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，由于二氧化锰是催化剂，反应过程中二氧化锰质量不变，该选项对应关系不正确。
故选：
B。
21．60℃时，100gKNO3的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐冷却到40℃，能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的图象是。
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
60℃时，100gKNO3的饱和溶
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