C．化合物WX2和XY2均为共价化合物
D．W、Y、Z的简单离子半径：
W>Y>Z
8．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是
A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒
B．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别
C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体
D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
9．下列说法正确的是（）
A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大
C．2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K时能自发进行，则它的ΔH<0
D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
10．使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是
实验目的
试剂或实验操作
A
制备一定量氢气
锌粒、稀硝酸
B
证明Al（OH）3，具有两性
0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水
C
除去酒精中少量的水
加入适量CaO后蒸发
D
证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和
用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧
A．AB．BC．CD．D
11．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A．小苏打——作食品疏松剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂
C．甘油——作护肤保湿剂D．明矾——作净水剂
12．以下说法不正确的是
A．日韩贸易争端中日本限制出口韩国的高纯度氟化氢，主要用于半导体硅表面的刻蚀
B．硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳
C．硫酸铜可用作农药，我国古代也用胆矾制取硫酸
D．使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。
该过程属于生物化学转换
13．短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（ ）
A．元素 n 位于元素周期表第 3 周期，第ⅢA 族
B．单质与水反应置换出氢气的能力：
m＜n
C．简单离子半径：
m＞q
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
m＜n
14．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A．5种B．6种C．7种D．8种
15．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
下列有关生活垃圾分类不合理的是（）
选项
A
B
C
D
生活垃圾
牛奶盒
眼药水
干电池
西瓜皮
垃圾分类标识
A．AB．BC．CD．D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。
（提出猜想）小组提出如下4种猜想：
甲：
Mg（NO2）2、NO2、O2乙：
MgO、NO2、O2
丙：
Mg3N2、O2丁：
MgO、NO2、N2
（1）查阅资料得知，NO2 可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：
_________。
（2）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是________。
（实验操作）
（3）设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是_______；加热Mg（NO3）2固体，AB装置实验现象是：
________，说明有Mg（NO3）2固体分解了，有NO2生成。
（4）有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：
_______。
（5）小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：
______，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入_______。
（6）上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是______。
（用化学方程式表示）
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆苷元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等症。
其合成线路如下：
请回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称为____________________。
（2）A→B的反应类型为_________________。
（3）物质E的结构简式为________________。
（4）写出同时符合下列条件的物质E的同分异构体的结构简式___________（写一种）。
①不能与Fe3+发生显色反应
②可以发生银镜反应
③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（5）已知：
写出以
和CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
_________________
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：
2X（g）
Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为_____________mol/（L·min）；
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：
甲：
v（X）=3.5mol/（L·min）；乙：
v（Y）=2mol/（L·min）；丙：
v（Z）=4.5mol/（L·min）；丁：
v（X）=0.075mol/（L·s）。
若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）_________；
（3）若向达到
（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向_____（填"左"或"右"或"不）移动；若向达到
（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向_____（填“左”或“右”或“不”）移动；
（4）若在相同条件下向达到
（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与
（1）的平衡中X的转化率相比较：
_____________
A．无法确定
B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者
D．前者一定小于后者
（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与
（1）的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为___________________；
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与
（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_____。
19．（6分）氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。
（1）氢气是制备二甲醚的原料之一，可通过以下途径制取：
Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
Ⅱ.2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H
已知：
①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=akJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol-1
③CH3OCH3（g）+H2O（g）⇌2CH3OH（g）△H3=ckJ•mol-1
则反应Ⅱ的△H____kJ•mol-1
（2）氢气也可以和CO2在催化剂（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH3OH，方程式如下CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），现将1molCO2（g）和3molH2（g）充入2L刚性容器中发生反应，相同时间段内测得CH3OH的体积分数φ（CH3OH）与温度（T）的关系如图所示：
①经过10min达到a点，此时CH3OH的体积分数为20%．则v（H2）=___（保留三位小数）。
②b点时，CH3OH的体积分数最大的原因是___。
③b点时，容器内平衡压强为P0，CH3OH的体积分数为30%，则反应的平衡常数Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）
④a点和b点的v逆，a__b（填“＞”“＜”或”=”）若在900K时，向此刚性容器中再充入等物质的量的CH3OH和H2O，达平衡后φ（CH3OH）___30%。
⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇产率的是____（填字母）
a．充入氦气b．分离出H2Oc．升温d．改变催化剂
（3）H2还可以还原NO消除污染，反应为2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g），该反应速率表达式v=k•c2（NO）•c（H2）（k是速率常数，只与温度有关），上述反应分两步进行：
i.2NO（g）+H2（g）⇌N2（g）+H2O2（g）△H1；ii．H2O2（g）+H2（g）⇌2H2O（g）△H2化学总反应分多步进行，反应较慢的一步控制总反应速率，上述两步反应中，正反应的活化能较低的是___（填“i”或“ii”）
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：
D为Al，X溶液为HCl，Y溶液为NaOH溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2。
所以元素A、B、C、D、E分别为：
H、O、Na、Al、Cl，结合元素的相关性质进行判断。
【详解】
A.B、C、D对应的元素为O、Na、Al，其简单离子半径：
O2->Na+>Al3+,故A错误；
B.D、E分别为Al、Cl，D、E形成的化合物为AlCl3，为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；
C.C为Na，E为Cl，C、E形成的化合为NaCl，电解物其水溶液，可生成H2，Cl2故C错误；
D.A、B、E分别为H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：
HClO为弱酸，所以D错误；
所以本题答案：
B。
【点睛】
本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2，两性化合物为氢氧化铝。
2．C
【解析】
【详解】
A.标准状况下H2O2的状态不是气态，不能使用气体摩尔体积，A错误；
B.25℃，1LpH=13的Ba（OH）2的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，n（OH-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，故OH-的数目为0.1
，B错误；
C.Cl2具有强的氧化性，能够将变价金属Fe氧化为+3价，所以0.1molFe完全燃烧，转移电子数目为0.3
，C正确；
D.N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，所以密闭容器中3mol
与1mol
充分反应可生成
分子数目小于
，D错误；
故合理选项是C。
3．C
【解析】
【分析】
根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分。
【详解】
A.据转化关系图，气体A能使石灰水变学浑浊，则A中有CO2，X中有Na2CO3。
白色沉淀B能变成红褐色，则白色沉淀B中有Fe（OH）2，溶液A中有FeCl2，X中有Fe，进而气体A中必有H2，A项正确；
B.X与过量盐酸反应生成沉淀A，则X中含Na2SiO3，沉淀A为H2SiO3，B项正确；
C.溶液B中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C，则C为AgCl，溶液B中的Cl-可能全来自盐酸，则X中不一定有MgCl2，白色沉淀B中可能只有Fe（OH）2，C项错误；
D.综上分析，固体混合物X中一定含有Fe、
、
，可能有MgCl2，D项正确。
本题选C。
4．B
【解析】
【分析】
A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：
，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质化合物符合转化关系。
【详解】
A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：
，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质化合物符合转化关系；
A．若A是共价化合物，A可能为NH3或H2S，D为HNO3或H2SO4，H2S与H2SO4可以发生氧化还原反应，故A正确；
B．若A为非金属单质，则A为N2（或S），氮元素处于第二周期ⅤA族，硫元素处于第三周期ⅥA族，故B错误；
C．若A为非金属单质，则A为N2（或S），B为NO（或SO2），C为NO2（或SO3），D为HNO3（或H2SO4），其中N2与镁反应生成的Mg3N2中阴、阳离子的个数比为2：
3，故C正确；
D．若A是金属或非金属单质，则A为Na或N2或S，D为NaOH或HNO3或H2SO4，0.1mol/LNaOH溶液或HNO3溶液中水电离出的c（H＋）都是10−13mol/L，故D正确；
故答案选B。
5．C
【解析】
【分析】
强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D，则溶液中含有NH4+，D是NH3，产生沉淀F是Fe（OH）3，溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G，则溶液X中存在Al3+，沉淀H是Al（OH）3，溶液G是NaHCO3，；综上所述，原溶液X中含有的离子为：
H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+。
【详解】
A．溶液X中应含有Fe2+，酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO，反应的离子方程式为：
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，选项A正确；
B．生成沉淀H的离子方程式为：
AlO2--+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，选项B正确；
C．溶液X中一定没有的离子为：
CO32-、Ba2+、NO3-，选项C错误；
D．溶液X中一定含有的离子是：
H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+，选项D正确；
故答案选C。
6．D
【解析】
【详解】
A.HSO3−＋H2O=H3O+＋
为HSO3−的电离方程式，故错误；
B.FeI2溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；
C.10mL0.1mol·L−1NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；
D.3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中，反应生成碳酸钡和碳酸氢钡，离子方程式3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋2
＋H2O，故正确；
故选D。
【点睛】
掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为电离，若结合，则为水解。
或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。
7．B
【解析】
【详解】
Y和Z属同族元素，能形成两种常见化合物，所以Y、Z为O和S元素，Z为S或O，又X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，可确定Z为O，则Y为S，X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，可判断X为C或N元素。
W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY，可知W为Ca，W和X能形成化合物WX2，故可判断X为C。
综上得W、X、Y、Z四种元素分别是Ca、C、S、O。
A.C的非金属性小于O的非金属性，所以CH4的稳定性小于H2O的稳定性，选项A错误；
B.C的非金属性小于S的非金属性，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：
H2CO3C.化合物WX2为CaC2，属于离子化合物，XY2为CS2属于共价化合物，选项C错误；
D.Ca2+、S2-、O2-的半径大小关系为：
S2->Ca2+>O2-，选项D错误。
答案选B。
8．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．高锰酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒，酒精能够使蛋白质变质，但不是用无水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，故A错误；
B．危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类：
如第1类爆炸品、第2类易燃气体、第3类易燃液体等，故B正确；
C．硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故C正确；
D．二氧化硫能杀菌还有较强的还原性，故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正确；
故选A。
9．C
【解析】
【详解】
A.电解精炼铜时，在阳极上活动性比Cu强的金属，如Zn、Fe会被氧化变为Zn2+、Fe2+进入溶液，活动性比Cu弱的金属Ag、Au等则沉积在阳极底部形成阳极泥，A错误；
B.恒温时，向水中加入少量固体NaHSO4，NaHSO4是可溶性强电解质，电离产生Na+、H+、SO42-，产生的H+使溶液中c（H+）增大，导致水的电离程度减小，B错误；
C.反应2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）是气体体积减小的反应，△S<0，在298K时反应能自发进行，说明△G=△H-T△S<0，则该反应的ΔH<0，C正确；
D.在BaSO4悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明沉淀中含有BaCO3，这是由于溶液中c（Ba2+）·c（CO32-）>Ksp（BaCO3），与Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3）的大小无关，D错误；
故合理选项是C。
10．D
【解析】
【详解】
A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；
B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；
C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸馏的方法得到酒精，而不是蒸发操作，C项错误；
D.用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的键能之和小于生成物的键能之和，即证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确；
答案选D。
【点睛】
反应热的表达有宏观与微观两种方式。
第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。
11．B
【解析】
【详解】
A．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳而常用作食品疏松剂，与氧化性无关，故A错误；
B．漂粉精作消毒剂，利用次氯酸盐的强氧化，反应中Cl元素的化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，故B正确；
C．甘油作护肤保湿剂，是利用甘油的吸水性，没有元素的化合价变化，与氧化性无关，故C错误；
D．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而吸附水中悬浮物来净水，与盐类水解有关，与物质氧化性无关，故D错误；
故答案为B。
12．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.高纯度氟化氢能溶解半导体硅表面的SiO2、Si，A项正确；
B.维生素C有还原性，可防止硫酸亚铁中的亚铁被氧化成+3铁，B项正确；
C.硫酸铜可配制农药波尔多液，胆矾高温分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C项正确；
D.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。
该过程属于热化学转换，而不是生物化学转换，D项错误。
本题选D。
13．A
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