河北省中考化学黑白卷.docx
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河北省中考化学黑白卷
黑卷
一、选择题（本大题共14个小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.蛋白质是组成人体一切细胞、组织的重要成分。
下列食物中蛋白质含量最高的是（）
A．玉米B．牛奶C．辣椒D．橄榄油
2.水是生产、生活中不可缺少的物质。
下列关于水的说法中正确的是（）
A.生活中常用煮沸的方法软化硬水
B.电解水实验证明，水是由氢分子和氧分子构成
C.工厂可将澄清、透明的废水直接排入河中
D.过滤可以除去水中的所有杂质
3.下列实验操作正确的是（）
图1
4.下列化学用语的书写正确的是（）
①亚铁离子：
Fe3＋②4个铜原子：
4Cu
③Al2O3：
氧化铝 ④2个氮分子：
2N2
A.①②③B.②③④C.①②④D．①③④
5.图2所示实验设计能达到实验目的的是（）
图2
A.收集氢气
B.比较纯金属与合金的硬度
C.测定空气中氧气的含量
D.探究燃烧的条件之一是需要氧气
6.下列说法中正确的是（）
A.二氧化碳和氢氧化钠反应有水生成，所以其基本反应类型是复分解反应
B.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液浓度大
C.生活中铁比铝易生锈，故铁比铝活动性强
D.在某溶液中滴入无色酚酞溶液不变色，则该溶液可能是酸溶液
7.对图3所示曲线判断正确的是（）
图3
A.加热高锰酸钾，剩余固体的质量与时间的变化
B.铁与硫酸反应，产生氢气的质量与时间的变化
C.向碳酸钙和氧化钙的混合固体中滴加稀盐酸，生成气体与滴加盐酸的质量的变化
D.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化
8.“保护环境、绿色生活”成为了当下热门的话题。
下列做法不符合这一话题的是（）
A.随意丢弃塑料袋
B.分类回收垃圾
C.草稿纸双面使用
D.出门随手关灯
9.下列事实用微粒的观点解释不正确的是（）
选项
事实
解释
A
氧化汞受热分解为汞和氧气
化学变化中分子可以再分
B
热胀冷缩
分子之间有间隔
C
水结成冰体积变大
分子变大
D
铅块很难被压缩
分子之间存在斥力
10.下列变化中属于化学变化的是（）
A.水果榨汁B.灯泡发光C.豆腐发霉D.海水晒盐
11.下列说法不正确的是（）
A.不能用铁桶配制农药波尔多液
B.铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效
C.在家庭电路中，插座与电灯并联
D.鞋底刻有花纹是为了增大摩擦力
12.下列各项物质，按照“导体”、“晶体”、“金属材料”的顺序排列的是（）
A.橡胶、沥青、生铁B.石墨、氯化钠、钢
C.铜丝、硝酸钾、金刚石D.硫酸、玻璃、塑料
13.为了研究问题方便，科学家创造性地引入了一系列科学概念，其中实际中并不存在的是（）
A.在研究物质结构时引入了“原子”
B.在研究人类听觉范围时引入了“超声”
C.在研究光的传播时引入了“光线“
D.在研究物质导电性时引入了“绝缘体”
14.图4所示实验中得出的结论不正确的是（）
图4
A.甲：
木屑比煤粉先燃烧，说明燃烧温度达到可燃物的着
火点
B.乙：
铁粉产生的气泡多，说明铁比锌活泼
C.丙：
物体接触验电器，验电器的金属箔张开，说明物体
带电
D.丁：
向水平B管内吹气，竖直A管内液面上升，说明
流速大的地方压强小
二、填空及简答题（本大题共5个小题；每空1分，共20分）
27.汽油是石油加工的一种产品，常用作汽车燃料。
（1）石油属于________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）一辆汽车，其质量为1.5t，该汽车所受的重力为________N；汽车表面做成流线型，其目的是_____________。
（g取10N/kg）
28.如图5所示，打开汽水瓶瓶盖并塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入装有滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水的试管中，振荡汽水瓶。
图5
（1）试管中溶液的颜色变化是____________________，发生的化学反应方程式为__________________________________。
（2）汽水瓶中有大量气泡产生，说明气体的溶解度与________有关。
29.化学就在我们身边。
（1）空气中含量最多的气体是________。
（2）烧碱的化学式为________。
（3）加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），其中碘元素的化合价为________。
（4）高压水枪的灭火原理是____________________________。
（5）生活中常用________的方法鉴别涤纶和羊毛。
30.根据如图6所示实验回答问题：
图6
（1）甲实验的目的是______________________________。
（2）乙是验证质量守恒定律的装置。
实验现象是________，发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）丙是蒸发装置，仪器a的作用是__________________，当____________________时，停止加热。
31.A～G是初中化学常见的物质。
E是黑色固体，请回答下列问题：
图7
（1）写出C的化学式________。
（2）F属于________（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）MnO2在反应①中的作用是__________。
（4）写出②的化学反应方程式________________________。
三、实验探究题（本大题共1个小题；每空1分，共7分）
35.小明在帮助老师清理化学实验室时，发现一瓶名为草酸的白色固体。
仔细查看药品标签，确认其化学式为H2C2O4。
草酸具有哪些化学性质呢？
为此他展开了探究。
探究一：
草酸是否具有和稀盐酸、稀硫酸相似的化学性质呢？
【设计实验】现将少量草酸固体溶于水中，形成草酸溶液，并进行以下实验：
（1）向草酸溶液中滴加______________，发现溶液变红，说明草酸溶液显酸性。
（2）向草酸溶液中加入少量锌粉，有气泡产生。
【得出结论】草酸与稀盐酸、稀硫酸化学性质相似：
能使指示剂变色，能与________反应。
写出稀硫酸与金属锌反应的化学方程式___________________。
探究二：
草酸加热能否分解？
取少量草酸固体于试管中，加热，得到水和气体氧化物，产生的气体可能是________________。
【设计实验】为验证草酸分解生成的气体，小明设计如图8所示实验：
图8
（1）当观察到____________________，说明草酸分解生成的气体中含有CO2。
（2）氧化铁粉末由红色变为黑色，且F中澄清石灰水变浑浊，说明草酸分解生成的气体中含有________。
【拓展反思】在进行金属冶炼实验时，需进行尾气处理，其目的是__________________________。
四、计算题（本大题共1个小题；共5分）
36.实验室中有一瓶丢失标签的氯化钙溶液，某同学为测定其溶质质量分数，取一定量溶液，向其中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应。
相关数据如下表:
反应前
反应后
氯化钙溶液/g
碳酸钠溶液/g
滤液/g
100.0
120.0
210.0
请计算：
（1）反应生成的沉淀的质量为________g。
（2）氯化钙溶液的溶质质量分数。
参考答案·黑卷
1~5BACBB6~10DCACC11~14BBCB
27.
（1）不可再生
（2）1.5×104 减小空气阻力
28.
（1）由紫色变为红色 CO2＋H2O===H2CO3
（2）压强
29.
（1）氮气（或N2）
（2）NaOH （3）＋5 （4）降低温度到可燃物的着火点以下 （5）灼烧（或点燃）
30.
（1）比较不同种物质在同一种溶剂中的溶解性
（2）烧杯中有气泡产生，实验结束后天平右偏Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑（3）搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅 蒸发皿中出现大量固体
31.
（1）H2O
（2）酸 （3）催化作用 （4）2Cu＋O2
2CuO
35.探究一：
【设计实验】
（1）紫色石蕊溶液 【得出结论】金属 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 探究二：
CO2、CO中的一种或两种 【设计实验】
（1）A中澄清石灰水变浑浊
（2）CO 【拓展反思】防止污染空气
36.
（1）10
（2）解：
设氯化钙溶液的溶质质量为x
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 10g
＝
x＝11.1g
氯化钙溶液的溶质质量分数为
×100%＝11.1%
答：
氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%。
白卷
一、选择题（本大题共14个小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列做法不会对人体健康造成危害的是（）
A.用甲醛浸泡海产品B.用小苏打作发酵粉
C.将霉变的大米煮熟后食用D.用工业酒精勾兑饮用酒
2.下列有关实验室制取氧气的说法中正确的是（）
A.一定要用催化剂
B.只能用排水法收集
C.收集满的气体要盖好玻璃片正放在桌面上
D.用氯酸钾制取完氧气后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
3.图1所示实验操作正确的是（）
图1
4.图2是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。
下列说法不正确的是（）
图2
A.镁属于金属元素
B.镁的相对原子质量为24.31
C.镁原子的核外电子数为2
D.镁原子在化学反应中易失去电子
5.现有Fe、Cu、Ag三种金属，它们的转化关系如图3所示，则甲、乙、丙三种金属应该是（）
图3
A.Fe、Cu、AgB.Cu、Ag、Fe
C.Cu、Fe、AgD.Ag、Cu、Fe
6.下列实验方法能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方法
A
检验集气瓶中气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别涤纶和羊毛
灼烧，闻气味
C
除去NaCl溶液中的Na2CO3
向其中加入过量的CaCl2
D
测某溶液的酸碱度
滴入紫色石蕊溶液，观察颜色变化
7.下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，其变化趋势如图4所示，下列推理合理的是（）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
图4
A.100g水里最多能溶解KNO331.6g
B.表示NaCl溶解度曲线的是甲
C.温度t的范围是20℃～30℃
D.不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数会增大
8.下列不属于可再生能源开发和利用的是（）
A.风力发电B.水力发电
C.氢燃料汽车D.燃煤发电
9.下列物质的用途中利用其化学性质的是（）
A.食醋除水垢B.金作装饰品
C.氯化钠用作调味品D.给发烧病人擦拭酒精以降低体温
10.下列推理正确的是（）
A.单质由一种元素组成，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B.化学变化常常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定是化学变化
C.磁场看不见、摸不着，但却是存在的，所以磁感线也是存在的
D.氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以氯化钠溶于水也放出大量的热
11.下列测量方法会使测量结果偏小的是（）
A.量取5mL液体时，仰视读数
B.称量5.2g氯化钠时，将砝码放在左盘
C.测量盐酸的pH，事先用蒸馏水润湿试纸
D.测量液体温度时，将温度计伸入液体内部
12.下列说法不正确的是（）
A.用水做发动机的冷却剂B.用洗涤剂清洗油污
C.近视眼的人配戴凹透镜D.厨房煤气泄漏，开灯检查
13.下列物质的分类正确的是（）
A.空气、稀有气体、水都是混合物
B.石蜡、干冰、氯化钠都是晶体
C.铁丝、酒精、人体都是导体
D.金刚石、石墨、C60都是碳单质
14.对图5所示内容分析不正确的是（）
图5
A.图①：
搜救犬能搜救到遇难人员的位置，是因为分子在不断运动
B.图②：
冰箱除臭剂的主要成分是活性炭，是因为其具有吸附性
C.图③：
用力推车即使汽车不动，人对物体也做了功
D.图④：
踢出的足球能够在空中继续飞行是因为足球`具有惯性
二、填空及简答题（本大题共5个小题；每空1分，共20分）
27.太阳能热水器因节能、环保而深受人们喜爱。
（1）太阳能热水器是通过__________的方式改变水箱中水的内能，某太阳能热水器的水箱中有120kg水，经过一段时间照射后，温度由20℃升高到50℃；如果改用天然气提供能量达到同样的效果，假设天然气完全燃烧放出热量的
50%被水吸收，则需天然气____________m3。
[c水＝4.2×103J/（kg·℃），q天然气＝7.2×107J/m3]
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为______________________________。
28.图11所示是粉尘爆炸实验。
如图A，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。
连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属罐（如图B）。
然后从橡皮管的一端鼓入大量空气，一会儿观察到塑料盖高高飞起。
图11
（1）面粉在实验中提供的是____________。
（2）请用理化知识解释由B→C过程中的变化___________。
（3）爆炸发生的条件是______________________。
29.化学与生活密切相关。
（1）人体缺乏维生素C会引起____________；使用加碘食盐可预防____________。
（2）生活中常用__________________区分硬水与软水。
（3）生铁与钢是两种不同的铁合金，其性能不同的原因是____________________________。
（4）稀有气体可制成多种用途的电光源，是因为_________。
30.根据图12所示的实验回答下列问题：
图12
（1）甲是铁丝在氧气中燃烧的实验。
发生反应的化学方程式为_____________________________，集气瓶中放少量水的目的是______________________________________。
（2）乙是探究铁生锈的实验。
要证明铁钉生锈需要水，必须要做的实验是________（填序号），③试管中使用的水需煮沸后并迅速冷却，其原因是_____________________________。
（3）丙是稀盐酸除铁锈装置。
将生锈的铁钉长时间在稀盐酸中浸泡，铁钉表面有气泡产生，产生气泡的原因是__________________________________（用化学方程式表示）。
31.A～E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图13所示，其中C是红色固体，A、B、D属于不同种类的物质，E是年产量最高的金属（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
图13
（1）E的化学式为__________________。
（2）D的化学式可能为______________。
（3）反应②的化学反应方程式为_______________________。
（4）反应①的基本反应类型为_________________。
三、实验探究题（本大题共1个小题；每空1分，共7分）
35.在学习碳酸钠的化学性质时，小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠和稀盐酸反应的化学实验（如图18）。
小明将碳酸钠滴入到稀盐酸中，观察到有大量气泡产生；小芳将少量稀盐酸滴入到碳酸钠溶液中，没有观察到现象，同学们对这两种不同的现象进行了探究。
图18
探究一：
将碳酸钠滴入到稀盐酸中生成气体的成分。
【实验验证1】同学们根据碳酸钠的化学性质，得出该气体为CO2，小明将生成的气体通入澄清石灰水中，结果没有观察到石灰水变浑浊，造成此现象的原因可能是____________。
探究二：
将少量稀盐酸滴入到碳酸钠溶液中生成的产物。
【交流讨论】有些化学反应，反应物的用量不同，其生成产物就不同，如C与O2反应，当氧气量不同时，生成的产物就不同。
请写出氧气量不足时，C与O2发生反应的化学方程式__________________________________。
将少量稀盐酸滴入到碳酸钠溶液中，盐酸的量不足，根据__________________________________________，可推知反应产物有可能为NaHCO3。
【查阅资料】碳酸氢钠显碱性；碳酸氢钠与氯化钡混合无明显现象。
【实验验证2】
（1）取小芳同学实验后的液体，滴加足量的氯化钡溶液，有_______生成。
该实验的目的是____________。
（2）取
（1）上层清液滴加______________，溶液由无色变成红色，证明少量稀盐酸滴入到碳酸钠溶液中，生成的产物为NaHCO3。
【拓展反思】为了确认【实验验证2】加入的氯化钡溶液已经足量，还应该进行的实验步骤是_______________________。
四、计算题（本大题共1个小题；共5分）
36.为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，实验小组同学向50g该硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。
实验数据如图19所示。
请计算：
图19
（1）充分反应后生成沉淀的质量为________g。
（2）硫酸铜溶液的溶质质量分数。
参考答案·白卷
1~5BCCCB6~10BCDAA11~14BDDC
27.
（1）热传递 0.42
（2）CH4＋2O2
CO2＋2H2O
28.
（1）可燃物
（2）向装置中鼓气使面粉充满金属罐并与空气均匀混合，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚积大量的热，使得装置中压强迅速增大把塑料盖掀起 （3）急剧的燃烧发生在有限的空间内
29.
（1）坏血病 甲状腺肿大
（2）肥皂水 （3）含碳量不同 （4）稀有气体在通电时会发出不同颜色的光
30.
（1）3Fe＋2O2
Fe3O4 防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底
（2）①② 除去水中溶解的氧气并防止氧气再次溶于水 （3）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
31.
（1）Fe
（2）C（或H2） （3）2Cu＋O2
2CuO（4）置换反应
35.【实验验证1】盐酸挥发出的氯化氢气体随二氧化碳进入石灰水中 【交流讨论】2C＋O2
2CO 反应前后元素的种类不变 【实验验证2】
（1）白色沉淀 将碳酸钠完全反应
（2）无色酚酞溶液 【拓展反思】取上层清液继续滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成
36.
（1）1.96
（2）解：
设硫酸铜溶液的溶质质量为x
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu（OH）2↓
160 98
x 1.96g
＝
x＝3.2g
硫酸铜溶液的溶质质量分数为
×100%＝6.4%
答：
硫酸铜溶液的溶质质量分数为6.4%。
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