12.工业上用Na2SO3溶液处理硫酸厂的废气SO2得NaHSO3溶液然后用用惰性电极电解NaHSO3废水（原理如图所示）使吸收液再生，两膜中间的Na+和HSO3－可通过离子交换膜。
下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的HSO3－离子通过C膜向左側迁移，左侧电极室溶液pH增大
B图中A连接电源的正极，B连接电源的负极
C.阳极反应为HSO3－+H2O－2e－=SO42－+3H+，阳极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Na2SO3生成
13.25℃时，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3），图中p（S2－）=－lgc（S2－）、p（M2+）=-lgc（M2+），M表示Ni或Fe，下列说法不正确的是
A.曲线①表示的是NiS
B.d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的
C.25℃时，FeS+Ni2+
NiS+Fe2+的平衡常数K=4000
D.向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分，第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须做答，第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，满分129分）
26.（14分）钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有+2、+3、+4和+5。
实验室模拟工业生产制备V2（CO3）3的步骤如下：
①取18.20gV2O3放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V2（SO4）3溶液。
②将V2（SO4）3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V2（CO3）3固体22.56g。
已知：
+5价Ⅴ具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。
回答下列问题：
（1）实验室用Na2SO3固体和H2SO4（浓）制取SO2，可选用的发生装置是___________（填A或B），若利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→f。
（2）步骤①实验装置如下：
①图中利用水浴处理的优点是___________，装置C中长颈漏斗的作用是___________。
②通人二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是___________。
③写出仪器D中反应的离子方程式___________。
（3）步骤②中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是___________，本实验中的产率为___________。
27.（14分）工业上，利用冶铅废料（含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb（OH）2、C以及Fe及其氧化物等）制取立德粉（ZnS·BaSO4）和再提取铅的工艺流程如下：
已知：
①醋酸铅易溶于水，难电离。
②常温下，Ksp（PbSO4）=1.6×10－8；Ksp（PbCO3）=8.0×10－14。
回答下列问题：
（1）为了加快①的反应速率，通常选用6mol/L的硝酸和60℃的反应条件，若温度继续升高，反而不利于反应的进行，原因可能是___________。
（2）步骤④若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有___________，滤渣1的主要成分是硫酸铅，洗涤硫酸铅最好选用___________。
A.蒸馏水B.苯C.稀硫酸D.饱和碳酸钠
（3）写出步骤③反应的离子方程式___________。
（4）采用电解法精炼铅海绵铅连接电源的___________极（填正、负），生成铅的电极反应式为___________。
（5）处理含铅废料1t（含铅以PbO计，质量分数为11.15%），若回收率为90%，则得到的铅质量___________g。
28.（15分）随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题：
I.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。
（1）查阅资料：
H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C2H的燃烧热为l41lkJ/mol，lmolH2O
（1）转化为H2O（g）需吸收44kJ的热量。
则反应6H2（g）+2CO2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）
△H=___________kJ/mol。
（2）下图是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。
①生产中通常选用的温度最好是___________，理由是___________。
②图中表示的化学平衡常数：
M___________N（填>、=、<）
③250℃时，在2L密闭容器中分别充人6molH2和2molCO2，到达平衡时体系中C2H4的体积分数为___________。
Ⅱ.CO在一定条件下，能与H2合成二甲醚：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）。
（1）在1L的密闭容器中分别充人2.5molH2与bmolCO2发生反应，在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表：
①到达平衡时若升高温度，则上述平衡___________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
②转化率：
x___________y（填>、=、<）
（2）新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式：
CH3OCH3+3O2==2CO2+3H2O。
①该电池的负极是___________（填a或b），负极电极反应式为___________；
②利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚___________g。
（二）选考题：
满分45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.【化学一选修3：
物质结构与性质】（15分）
近日，中科院大连化物所王峰团队研发了一种碳修饰的镍基催化剂，实现了木质素选择性氢解到酚类化合物。
回答下列问题：
（1）基态碳原子原子核外的电子有___________种运动状态，基态Ni原子核外电子排布式为______________________。
（2）C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（3）下图化合物中碳原子的杂化方式为___________，存在的化学键有___________（填字母）
A.共价键B.离子键C.配位键D.金属键E.氢键
（4）碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体，CO与N2互为等电子体则CO分子中σ键与π键的个数比为___________；测得Ni（CO）n，熔点为170℃，预测Ni（CO）n属于___________晶体。
（5）一种储氢材料由镍镁组成，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___________，其晶胞边长为apm，列式计算晶胞密度为___________g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。
36.【化学一选修5：
有机化学基础】（15分）
香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物，工业上利用一种常见石油化工原料A（C2H4）合成香豆素-3-羧酸，合成路线如下（部分产物及条件未列出）：
已知：
①B能发生银镜反应，D属于常见的高分子，G分子中含有2个六元环
②RCHO+CH2（COOR′）2
RCH==C（COOR′'）
③RCOOR′+R″OH
RCOOR"+R′OH
回答下列问题：
（1）B的化学名称___________。
（2）香豆素-3-羧酸含有的含氧官能团名称是___________，反应①-④中属于取代反应的是______________________。
（3）反应⑦的化学方程式为_________________________________。
（4）下列有关说法正确的是___________（填标号）。
a.核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子
b质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236
c.G分子中的碳原子均可以共面
d.化合物W在一定条件下可发生加聚反应
（5）H是
的同系物相对分子质量比
多14其同分异构体分子结构具有下列特征：
①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应。
满足上述条件的H同分异构体共有___________种（不含立体异构），核磁共振氢谱出现4组峰的结构简式为___________。
（6）观察上述流程结合相关信息，设计只允许四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路线。
请写出合成路线______________________。
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