HA＝HB
3.根据盐类水解进行判断
常见方案如下：
（1）配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。
现象：
溶液由红色逐渐变为橙色。
（2）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
现象：
溶液变为浅红色。
（3）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
现象：
pH>7。
【例1】 在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸
c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
（3）若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（4）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
（5）当三者c（H＋）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。
（6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
【例2】 下列关于强弱电解质的叙述错误的是（ ）
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
外界条件对电离平衡的影响
电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。
以CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH>0为例
改变
条件
平衡移动方向
c（CH3COOH）
n（H＋）
c（H＋）
c（CH3COO－）
电离程度
导电能力
电离平衡常数
加水稀释
减小
增大
减小
减小
增大
减弱
不变
加少量冰醋酸
增大
增大
增大
增大
减小
增强
不变
通入HCl气体
增大
增大
增大
减小
减小
增强
不变
加入NaOH固体
减小
减小
减小
增大
增大
增强
不变
加CH3COONa固体
增大
减小
减小
增大
减小
增强
不变
加入镁粉
减小
减小
减小
增大
增大
增强
不变
升高温度
减小
增大
增大
增大
增大
增强
增大
【例3】 稀氨水中存在着下列平衡：
NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入适量的物质是（ ）
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤B．③⑥
C．③D．③⑤
【例4】 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
K1：
4.3×10－7K2：
5.6×10－11
A.等物质的量浓度溶液pH关系：
pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）
B．amol·L－1HCN与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO）＋c（CO）
高考题组一 强弱电解质
1．（2011·大纲全国卷，6）等浓度的下列稀溶液：
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（ ）
A．④②③①B．③①②④
C．①②③④D．①③②④
2．（2009·海南，6）已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍
3．（2008·北京理综，11）下列叙述正确的是（ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c（SO）＞c（NH）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
4．（2010·大纲全国卷Ⅱ，9）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是
（ ）
5．（2008·广东，18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，
根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
高考题组二 弱电解质的电离平衡
6．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，（原因是）CH3COOHCH3COO－＋H＋
（ ）
（2010·北京理综，10A）
（2）由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－
（ ）
（2010·福建理综，10C）
（3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度（ ）
（2010·大纲全国卷Ⅱ，8C）
（4）某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b（ ）
（2010·大纲全国卷Ⅰ，9A）
7．（2011·新课标全国卷，10）将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H＋）B．Ka（HF）
C.D.
8．（2011·福建理综，10）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
9．（2011·山东理综，14）室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
10．（2010·重庆理综，13）pH＝2的两种一元酸x和y，体积
均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。
分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）
A．x为弱酸，VxVy
C．y为弱酸，VxVy
课时规范训练
教材习题回扣
1．（选修4P52－4）体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（ ）
A．相同B．中和HCl的多
C．中和CH3COOH的多D．无法比较
2．（选修4P44－3）判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；（ ）
（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸；
（ ）
（3）将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的；（ ）
（4）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍；（ ）
（5）物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同。
（ ）
3．（选修4P43－2）某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：
HIn（红色）H＋＋In－（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈________色。
能力提升训练
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe（OH）3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
2.下列关于电解质的叙述正确的是（ ）
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
3．弱酸HCN溶液中存在着下列平衡：
HCNH＋＋CN－，若要使平衡逆向移动，同时使c（H＋）增大，应加入适量的下列物质是（ ）
A．硫酸B．NaOH固体
C．NaCN固体D．水
4．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。
HgCl2熔融时不导电，熔点低。
HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。
关于HgCl2的描述合理的是（ ）
A．是难溶的共价化合物
B．是离子化合物
C．是一种强电解质
D．是一种弱电解质
5．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO）相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
6．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（ ）
A．溶液显电中性
B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变
D．c（H＋）＝c（CH3COO－）
7．常温下，有甲、乙两份体积为1L，浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L－1的NaOH混合，在混合液中：
n（CH3COO－）＋n（OH－）－n（H＋）＝ymol，x、y的正确答案组合为（ ）
A．3；0.1B．5；0.2
C．38．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（ ）
A．b>a>cB．a＝b＝c
C．c>a>bD．b>c>a
9．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。
现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：
NaR＋CO2（少量）＋H2O===HR＋NaHCO3
2NaR′＋CO2（少量）＋H2O===2HR′＋Na2CO3
比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是（ ）
A．HR较弱B．HR′较弱
C．两者相差不大D．无法比较
10．在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c（SO）的变化情况是（ ）
A．增大B．减小
C．不变D．可能增大也可能减小
11．向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是（ ）
12.现有下列物质：
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸
④硫酸钡晶体 ⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质的序号回答下列问题：
（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是__________________________________。
（2）属于弱电解质的是__________。
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是__________。
13．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
K1＝7.5×10－3
K2＝6.2×10－8
K3＝2.2×10－13
（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是
_________________________________
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