选择填空题及答案.docx

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选择填空题及答案

选择填空题

化学热力学

2.选择题

（1）一瓶盛有N2和H2的混合气体，当选择H2作为体系时，则环境为（A）。

A.N2、瓶子及瓶外其他物质B.瓶子及瓶外其他物质

C.N2和瓶子D.N2

（2）H2和O2在绝热钢瓶中生成水，则（B）。

A.ΔH=0B.ΔU=0C.ΔS=0D.ΔG=0

（3）封闭体系的内能变化ΔU体系和环境的内能变化ΔU环境之间的关系为（A）。

A.∣ΔU体系∣=∣ΔU环境∣B.∣ΔU体系∣＞∣ΔU环境∣

C.∣ΔU体系∣＜∣ΔU环境∣D.ΔU体系=ΔU环境

（4）孤立体系中，下列说法正确的是（D）。

A.ΔU=W体系＞0B.ΔU=W环境＞0C.ΔU=W体系D.ΔU=0

（5）体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Qp与体系焓变关系为（C）。

A.Qp＞ΔHB.Qp＜ΔHC.Qp=ΔHD.Qp=ΔU

（6）一个体系倾向于取得最大的混乱度，因为（A）。

A.变为混乱状态的途径多B.变为有序状态的途径多

C.变为混乱状态的途径少D.变为有序状态必放热

（7）相变H2O（s）H2O（g）的ΔH和ΔS为（C）。

A.ΔH为正，ΔS为负B.ΔH为负，ΔS为正C.均为正值D.均为负值

（8）不受温度影响的放热自发反应的条件是（B）。

A.任何条件下B.熵增过程C.熵减过程D.高温下

（9）相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，反应由两步与一步完成相比（D）。

A.放出热量多B.内能增多C.熵增多D.焓、熵、内能变化相等

（10）标态下，N2（g）与H2（g）反应生成1.0gNH3（g）时，放热akJ，故NH3的

值是kJ·mol－1（C）。

A.aB.－a/17C.－17aD.17a

（11）已知H2O（l）的

=－237.19kJ·mol－1，水的分解反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g），在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是（D）kJ·mol－1。

A.－237.19B.237.19C.－474.38D.474.38

（12）反应BA和BC的热效应分别为ΔH1和ΔH2，则反应AC的热效应ΔH应是（C）。

A.ΔH1+ΔH2B.ΔH1－ΔH2C.ΔH2－ΔH1D.2ΔH1－ΔH2

（13）盖斯定律认为化学反应的热效应与过程无关，这种说法之所以是正确是因为反应处在（D）。

A.可逆条件下进行B.恒压无其他功条件下进行

C.恒容无其他功条件下进行D.上述中B、C都对

2.选择题

（1）CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）为基元反应，下列叙述正确的是（C）。

A.CO和NO2分子一次碰撞即生成产物

B.CO和NO2分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物

C.CO和NO2活化分子一次碰撞即生成产物

D.CO和NO2活化分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物

（2）Br2（g）+2NO（g）=2NOBr（g），对Br2为一级反应，对NO为二级反应，若反应物浓度均为2mol·L－1时，反应速率为3.25×10－3mol·L－1·S－1，则此时的反应速率常数为（C）L2·mol－2·S－1。

A.2.10×102B.3.26C.4.06×10－4D.3.12×10－7

（3）在标准状态下，下列两个反应的速率（D）。

①2NO2（g）⇌N2O4（g），

=－5.8kJ·mol－1；

②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），

=－16.7kJ·mol－1

A.反应①较②快B.反应②较①快C.二反应速率相等D.无法判断

（4）A+B⇌C+D反应的Kc=10-10，这意味着（D）。

A.正反应不可能进行，物质C不存在

B.反应向逆方向进行，物质C不存在

C.正逆反应的机会相当，物质C大量存在

D.正反应进行程度小，物质C的量少

（5）某反应△HΘ＜0，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K1和K2之间的关系是（A）。

A.K1＞K2B.K1＜K2C.K1=K2D.以上都对

（6）达到化学平衡的条件是（D）。

A.反应物与产物浓度相等B.反应停止产生热

C.反应级数大于2D.正向反应速率等于逆向反应速率

（7）1mol化合物AB与1mol化合物CD，按下述方程式进行反应，AB+CDAD+CB，平衡时，每一种反应物都有3/4mol转变为AD和CB（体积没有变化），反应的平衡常数为（D）。

A.9/16B.1/9C.16/9D.9

（8）A（g）+B（g）=C（g）为基元反应，该反应的级数为（B）。

A.一B.二C.三D.0

（9）某温度时H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）的Kp=4×10－2，则反应HBr（g）⇌1/2H2（g）+1/2Br2（g）的Kp是（B）。

A.1/（4×10－2）B.1/[（4×10－2）1/2]C.（4×10－2）1/2D.2×10－1

（10）某反应的速率常数的单位是mol·L－1·S－1，该反应的反应级数为（A）。

A.0B.1C.2D.3

（11）升高温度，反应速率增大的主要原因是（C）。

A.降低反应的活化能B.增加分子间的碰撞的频率

C.增大活化分子的百分数D.平衡向吸热反应方向移动

（12）反应A（s）+B（g）→C（g），△H＜0，今欲增加正反应的速率，则下列措施中无用的为（D）。

A.增大B的分压B.升温

C.使用催化剂D.B的分压不变，C的分压减小

（三）选择题（下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）

34.2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）分解反应的瞬时速率为（）。

A.

B.

C.

D.

35.A+B→C+D为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速率将减半，根据是（）。

A.质量作用定律B.勒夏特列原理C.阿仑尼乌斯定律D.微观可逆性原理

36.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件是（）。

A.增加反应物的浓度B.升高温度C.增大压力D.降低温度

37.对一个化学反应来说，反应速率越快，则（）。

A.△H越负B.Ea越小C.△G越大D.△S越负

38.在mA（g）+nB（s）⇌pC（g）的平衡体系，ΔH＜0，加压将导致A的转化率低，则（）。

A.m＞pB.m＜pC.m=pD.m＞p+n

39.N2H4（l）⇌N2（g）+2H2（g）,对此平衡来说成立的等式是（）。

A.Kp=Kc（RT）3B.Kc=c（N2H4）·c（N2）·c（H2）C.Kp=Kc（RT）－3D.Kp=Kc（RT）2

40.某反应aA（g）+bB（g）=dD（g）+eE（g），正反应的活化能为Ea正，逆反应的活化能为Ea逆，则该反应的热效应△H为（）。

A.Ea正-Ea逆B.Ea逆-Ea正C.Ea正+Ea逆D.无法确定

41.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是（）。

A.升温B.加压C.加催化剂D.增大反应物起始浓度

42.800℃时，CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）的Kc=3.6×10－3，此时，CO2的平衡浓度是（）mol·L－1。

A.3.6×10－3B.1/3.6×10－3C.（3.6×10－3）1/2D.（3.6×10－3）2

43.在763.15K时，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的Kc=45.9，当各物质的起始浓度c（H2）=0.0600mol·L－1，c（I2）=0.4000mol·L－1，和c（HI）=2.00mol·L－1进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向是（）。

A.自发向右进行B.自发向左进行C.反应处于平衡状态D.反应不发生

44.在某温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），Kp=0.60，平衡时若再通入一定量的H2（g），此时，则分压商Qp、平衡常数Kp和△G的关系是（）。

A.Qp＞Kp,△G＞0B.Qp＞Kp,△G＜0

C.Qp＜Kp,△G＜0D.Qp＜Kp,△G＞0

45.有可逆反应：

C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），△H=133.9kJ·mol－1，下列说明中，正确的是（）。

A.达平衡时，反应物和生成物浓度相等

B.由于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响

C.增加温度，将对C（s）的转化有利D.反应为放热反应

46.反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）在温度为T时达平衡时，则平衡常数Kp与Kc的关系是（）。

A.Kp＞KcB.Kp＜KcC.Kp=KcD.Kp与Kc无关

47.对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（）。

A.增加反应物浓度B.增加生成物浓度

C.加入催化剂D.改变反应温度

48.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？

（）。

A.一定是B.一定不是C.不一定是D.上述都不对

（三）选择题答案

34.D，35.A，36.B，37.B，38.B，39.A，40.A，41.D，42.A，43.B，44.C，45.C，46.C，47.D，48.C

5．选择题

（1）下列各组量子数合理的是（C）。

A．3,3,0,1/2B．2,3,1,1/2C．3,1,1,-1/2D．2,0,1,-1/2

（2）核外电子运动状态的描述较正确的是（C）。

A.电子绕原子核作圆周运动B.电子在离核一定距离的球面上运动

C.电子在核外一定的空间范围内运动D.电子的运动和地球绕太阳运动一样

（3）如果一个原子的主量子数是3，则它（C）。

A．只有s电子B．只有s和p电子

C．只有s、p和d电子D．只有d电子

（4）在酒精的水溶液中，分子间的作用力有（C）。

A.取向力、诱导力B.色散力、氢键C.A、B都有D.A、B都没有

（5）H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是-42℃，这可用下列哪一种理论来解释（C）。

A．共价键B．离子键C．氢键D．范德华力

（6）据杂化轨道理论，BF3分子和NH3分子的空间构型分别（B）。

A.均为平面三角形B.BF3为平面三角形，NH3为三角锥型

C.均为三角锥型D.BF3为三角锥型，NH3为平面三角形

（7）形成π键的条件是（D）。

A．s与s轨道重叠B．s与p轨道重叠

C．p与p轨道“头碰头”重叠D．p与p轨道“肩并肩”重叠

（三）选择题（下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）

49．下列化合物中有氢键的是（）。

A．CH3OHB．CH3OCH3C．HOOHD．A和C

50．量子数n，l，m不能决定（）。

A．原子轨道的能量B．原子轨道的数目

C．原子轨道的形状D．电子的数目

51．电子的钻穿本领与受其他电子屏蔽的效应之间的关系（）。

A.钻穿本领越大,受屏蔽的效应越小B.钻穿本领越大,受屏蔽的效应越大

C.钻穿本领越小，可不考虑屏蔽效应D.两者无关

52．在多电子原子中，有下列四个电子，其中能量最高的电子是（）。

A.（2,1,1,-1/2）B.（2,1,0,-1/2）C.（3,1,1,-1/2）D.（3,2,-2,-1/2）

53．下列用来表示核外电子运动状态的各组量子数中，合理的是（）。

A.（2,1,-1,1/2）B.（2,1,0,0）C.（3,1,2,1/2）D.（1,2,0,-1/2）

54．下列用来表示核外电子运动状态的各组量子数中，合理的是（）。

A．n=2,l=2,m=0,ms=+1/2C．n=2,l=3,m=-1,ms=-1/2

B．n=4,l=2,m=0,ms=+1/2D．n=2,l=0,m=1,ms=+1/2

55．基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5的原子共有（）个能级。

A．4B．8C．18D．36

56．下列原子或离子具有5个单电子的是（）。

A．Fe2+B．FC．Mn2+D．N

57．关于原子半径，下列叙述不正确的是（）。

A．同一周期元素，从左到右随原子序数的增加，原子半径递减

B．同一主族元素，从上到下随电子层数的增多，原子半径依次增大

C．同种元素的共价半径，金属半径，和范德华半径必相等

D．按照量子力学原理，原子半径是个近似值

58．下列原子或离子中，半径较大的是（）。

A．F－B．NeC．Na＋D．O2－

59．下述离子中，哪个半径最小？

（）

A．K＋B．Sc3＋C．Ti3＋D．Ti4＋

60．下列元素中，第一电离势最大的是（）。

A．BB．BeC．ND．O

61．下列元素中，第一电离势最大的是（）。

A．LiB．BeC．MgD．B

62．下列元素中，电负性最大的是（）。

A．KB．SC．OD．Cl

63．Be、B、Mg、Al的电负性大小顺序为（）。

A．B＞Be＞Mg＞AlB．B＞Al＞Be＞Mg

C．B＞Be≈Al＞MgD．B＜Al＜Be＜Mg

64．下列说法正确的是（）。

A．键长越短，键能越大B．键角越大，键能越大

C．键能越小，其分子越稳定D．C－C键能是C＝C键能的一半

65．对同一元素，原子半径和离子半径顺序正确的是（）。

A.r－＞r＞r+＞r2+B.r－＞r＞r2+＞r+C.r2+＞r+＞r＞r－D.r＞r－＞r2+＞r+

66．下列离子中，具有9～17电子构型的是（）。

A．Sn2+B．Cr3+C．Ca2+D．Ag+

67．对异号离子产生强烈的极化作用的离子，其特征是（）。

A．低电荷和大半径B．高电荷和小半径

C．低电荷和小半径D．高电荷和大半径

68．Ag+和K+半径很接近，但KBr易溶于水，而AgBr难溶于水（）。

A．K比Ag活泼B．K+易被极化而变形

C．Ag+易被极化而变形D．以上都是

69．下列说法中错误的是（）。

A．8电子构型的阴离子或阳离子的水溶液呈无色

B．偶极矩不等于零的分子为极性分子

C．由极性键形成的分子一定是极性分子

D．由非极性键形成的分子一定是非极性分子

70．含有极性键而偶极矩又等于零的分子是（）。

A．SO2B．NCl3C．HgCl2D．N2

71．下列物质中极性最强的是（）。

A．NH3B．PH3C．AsH3D．SbH3

72．下列物质中，碳原子采用sp2杂化轨道的是（）。

A．金刚石B．石墨C．乙炔D．甲烷

73．下列分子中键角最小的是（）。

A．NH3B．BF3C．HgCl2D．H2O

74．只需克服色散力就能沸腾的物质是（）。

A．HClB．CC．N2D．MgCO3

75．氢原子的1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s轨道的能量高低顺序为（）。

A.E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E3d＜E4sB.E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E3d

C.E1s＜E2s=E2p＜E3s=E3p＜E4s＜E3dD.E1s＜E2s=E2p＜E3s=E3p=E3d＜E4s

76．下列叙述中，哪一个是正确的（）。

A.金属的离子半径大于它的原子半径B.非金属离子半径与其原子半径相等

C.非金属的原子半径大于其离子半径D.金属的离子半径小于其原子半径

77．量子力学中的一个原子轨道（）。

A．与玻尔理论中的原子轨道等同

B．指n具有一定数值的一个波函数

C．指n，l，m三个量子数都具有一定数值的一个波函数

D．指n，l，m，ms四个量子数都具有一定数值的一个波函数

78．稀有气体能够液化是由于分子间存在有（）。

A．取向力B．诱导力C．色散力D．分子间力

79．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素可能的氧化数是（）。

A．+1B．+2C．+3D．－1

80．杂化轨道理论能较好地解释（）。

A.共价键的形成B.共价键的键能C.分子的空间构型D.上述均正确

81．对于角量子数l=2的一个电子，其磁量子数m为（）。

A．只有一个数值B．是三个数值中的任一个

C．是五个数值中的任一个D．有无限多个数值

82．下列化合物熔点高低正确的顺序是（）。

A．BeO＜MgO＜BaO＜CaOB．BeO＜MgO＜CaO＜BaO

C．BeO＞MgO＞CaO＞BaOD．BaO＞MgO＞CaO＞BeO

83．下列离子中，变形性最大的是（）。

A．Br－B．I－C．Cl－D．F－

84．苯与水分子之间存在的作用力是（）。

A．取向力、诱导力B．取向力、色散力

C．诱导力、色散力D．取向力、诱导力、色散力

85．决定共价键方向性的因素是（）。

A．电子配对B．原子轨道最大重叠

C．自旋方向相同的电子互斥D．保里原理

86．能够形成18+2（d10s2）型的离子的元素，在周期表中属于族（）。

A．ⅣA族B．ⅣB族C．ⅦA族D．ⅥB族

87．下列各组量子数中不是表示3d1电子的一组是（）。

A．（4,3,2,1/2）B．（3,2,2,-1/2）C．（3,2,0,1/2）D．（3,2,-1,-1/2）

88．用量子数描述某元素基态原子的一个电子的状态，它的l=3，m=0，ms=+1/2，这时它的n值可以是（）。

A．1B．2C．3D．4

89．NH3分子中，氮原子以sp3杂化轨道成键，NH3分子空间几何构型是（）。

A．正方形B．四面体形C．三角锥形D．T字形

90．二卤甲烷（CH2X2）中，沸点最高的是（）。

A．CH2I2B．CH2Br2C．CH2Cl2D．CH2F2

91．钻穿效应越大，则（）。

A．轨道能量越低B．轨道能量越高

C．原子的能量越低D．原子的能量越高

92．下列哪种分子，其几何构型为三角形（）。

A．ClF3B．BF3C．NH3D．PCl3

93．过程：

H（g）→H＋（g）+e的能量变化是（）。

A．生成焓B．键能C．电离势D．电子亲合势

94．下列哪一种化合物不含有双键或三键（）。

A．C2H4B．HCNC．COD．H2O

95．原子的下列排布属于激发态的是（）。

A．1s22s12p1B．1s22s2C．1s22s22p1D．1s22s22p2

96．钻穿效应使屏蔽效应（）。

A．增加B．减弱C．不影响D．增强了外层电子的屏蔽作用

97．下列化学键中，极性最弱的键是（）。

A．H－FB．O－FC．C－FD．Ca－F

98．下列物质中，氢键最强的是（）。

A．H2OB．H2SC．HClD．HF

99．Fe原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，其未配对的电子数是（）。

A．0B．2C．4D．6

100．下列哪种分子的偶极矩不等于零（）。

A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．SF6

（三）选择题答案

49.D，50.D，51.A，52.D，53.A，54.B，55.B，56.C，57.C，58.D，59.D，60.C，61.B，62.C，63.C，64.A，65.A，66.B，67.B，68.C，69.C，70.C，71.A，72.B，73.D，74.C，75.D，76.D，77.D，78.C，79.C，80.C，81.C，82.C，83.B，84.C，85.B，86.A，87.A，88.D，89.C，90.A，91.A，92.B，93.C，94.D，95.A，96.B，97.B，98.D，99.C，100.C

1.选择题

（1）将0.1mol·L－1的HA（Ka=1×10－5）和0.1mol·L－1的NaA溶液等体积混合，再稀释一倍，则溶液的pH值是（A）。

A.5B.10C.6D.4

（2）配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是（C）。

A.用水溶解B.用水溶解并加热

C.用盐酸溶解后加水D.用水溶解后加酸

（3）同温度下，0.02mol·L－1HAc溶液比0.2mol·L－1HAc溶液（B）。

A.Ka大B.解离度α大C.H+离子浓度大D.pH值小

（4）下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（D）。

A.0.5mol·L－1NH3和0.1mol·L－1NH4ClB.0.1mol·L－1NH3和0.5mol·L－1NH4Cl

C.0.1mol·L－1NH3和0.1mol·L－1NH4ClD.0.3mol·L－1NH3和0.3mol·L－1NH4Cl

（5）下列弱酸或弱碱中的哪一种最适合于配制pH=9.0的缓冲溶液（B）。

A.羟氨（NH2OH）Kb=1×10－9B.氨水Kb=1×10－5

C.甲酸Ka=1×10－4D.醋酸Ka=1×10－5

（6）温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的（C）。

A.

·

变大B.

·

变小

C.

·

不变D.

=

（7）如果0.1mol·L－1HCN溶液中0.01%的HCN是解离的，那么HCN的解离常数是（D）。

A.10－2B.10－3C.10－7D.10－9

（8）在HAc稀溶液中，加入少量NaAc晶体，结果是溶液（A）。

A.pH值增大B.pH值减小C.H＋浓度增大D.H+浓度不