选择填空题及答案.docx
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选择填空题及答案
选择填空题
化学热力学
2.选择题
(1)一瓶盛有N2和H2的混合气体,当选择H2作为体系时,则环境为(A)。
A.N2、瓶子及瓶外其他物质B.瓶子及瓶外其他物质
C.N2和瓶子D.N2
(2)H2和O2在绝热钢瓶中生成水,则(B)。
A.ΔH=0B.ΔU=0C.ΔS=0D.ΔG=0
(3)封闭体系的内能变化ΔU体系和环境的内能变化ΔU环境之间的关系为(A)。
A.∣ΔU体系∣=∣ΔU环境∣B.∣ΔU体系∣>∣ΔU环境∣
C.∣ΔU体系∣<∣ΔU环境∣D.ΔU体系=ΔU环境
(4)孤立体系中,下列说法正确的是(D)。
A.ΔU=W体系>0B.ΔU=W环境>0C.ΔU=W体系D.ΔU=0
(5)体系不做非体积功的等压过程,吸收的热Qp与体系焓变关系为(C)。
A.Qp>ΔHB.Qp<ΔHC.Qp=ΔHD.Qp=ΔU
(6)一个体系倾向于取得最大的混乱度,因为(A)。
A.变为混乱状态的途径多B.变为有序状态的途径多
C.变为混乱状态的途径少D.变为有序状态必放热
(7)相变H2O(s)H2O(g)的ΔH和ΔS为(C)。
A.ΔH为正,ΔS为负B.ΔH为负,ΔS为正C.均为正值D.均为负值
(8)不受温度影响的放热自发反应的条件是(B)。
A.任何条件下B.熵增过程C.熵减过程D.高温下
(9)相同条件下,由相同反应物变为相同的产物,反应由两步与一步完成相比(D)。
A.放出热量多B.内能增多C.熵增多D.焓、熵、内能变化相等
(10)标态下,N2(g)与H2(g)反应生成1.0gNH3(g)时,放热akJ,故NH3的
值是kJ·mol-1(C)。
A.aB.-a/17C.-17aD.17a
(11)已知H2O(l)的
=-237.19kJ·mol-1,水的分解反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g),在标准状态下,该反应的吉布斯函数变是(D)kJ·mol-1。
A.-237.19B.237.19C.-474.38D.474.38
(12)反应BA和BC的热效应分别为ΔH1和ΔH2,则反应AC的热效应ΔH应是(C)。
A.ΔH1+ΔH2B.ΔH1-ΔH2C.ΔH2-ΔH1D.2ΔH1-ΔH2
(13)盖斯定律认为化学反应的热效应与过程无关,这种说法之所以是正确是因为反应处在(D)。
A.可逆条件下进行B.恒压无其他功条件下进行
C.恒容无其他功条件下进行D.上述中B、C都对
2.选择题
(1)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)为基元反应,下列叙述正确的是(C)。
A.CO和NO2分子一次碰撞即生成产物
B.CO和NO2分子碰撞后,经由中间物质,最后生成产物
C.CO和NO2活化分子一次碰撞即生成产物
D.CO和NO2活化分子碰撞后,经由中间物质,最后生成产物
(2)Br2(g)+2NO(g)=2NOBr(g),对Br2为一级反应,对NO为二级反应,若反应物浓度均为2mol·L-1时,反应速率为3.25×10-3mol·L-1·S-1,则此时的反应速率常数为(C)L2·mol-2·S-1。
A.2.10×102B.3.26C.4.06×10-4D.3.12×10-7
(3)在标准状态下,下列两个反应的速率(D)。
①2NO2(g)⇌N2O4(g),
=-5.8kJ·mol-1;
②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),
=-16.7kJ·mol-1
A.反应①较②快B.反应②较①快C.二反应速率相等D.无法判断
(4)A+B⇌C+D反应的Kc=10-10,这意味着(D)。
A.正反应不可能进行,物质C不存在
B.反应向逆方向进行,物质C不存在
C.正逆反应的机会相当,物质C大量存在
D.正反应进行程度小,物质C的量少
(5)某反应△HΘ<0,当温度由T1升高到T2时,平衡常数K1和K2之间的关系是(A)。
A.K1>K2B.K1<K2C.K1=K2D.以上都对
(6)达到化学平衡的条件是(D)。
A.反应物与产物浓度相等B.反应停止产生热
C.反应级数大于2D.正向反应速率等于逆向反应速率
(7)1mol化合物AB与1mol化合物CD,按下述方程式进行反应,AB+CDAD+CB,平衡时,每一种反应物都有3/4mol转变为AD和CB(体积没有变化),反应的平衡常数为(D)。
A.9/16B.1/9C.16/9D.9
(8)A(g)+B(g)=C(g)为基元反应,该反应的级数为(B)。
A.一B.二C.三D.0
(9)某温度时H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)的Kp=4×10-2,则反应HBr(g)⇌1/2H2(g)+1/2Br2(g)的Kp是(B)。
A.1/(4×10-2)B.1/[(4×10-2)1/2]C.(4×10-2)1/2D.2×10-1
(10)某反应的速率常数的单位是mol·L-1·S-1,该反应的反应级数为(A)。
A.0B.1C.2D.3
(11)升高温度,反应速率增大的主要原因是(C)。
A.降低反应的活化能B.增加分子间的碰撞的频率
C.增大活化分子的百分数D.平衡向吸热反应方向移动
(12)反应A(s)+B(g)→C(g),△H<0,今欲增加正反应的速率,则下列措施中无用的为(D)。
A.增大B的分压B.升温
C.使用催化剂D.B的分压不变,C的分压减小
(三)选择题(下列各题只有一个正确答案,请将正确答案填在括号内)
34.2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)分解反应的瞬时速率为()。
A.
B.
C.
D.
35.A+B→C+D为基元反应,如果一种反应物的浓度减半,则反应速率将减半,根据是()。
A.质量作用定律B.勒夏特列原理C.阿仑尼乌斯定律D.微观可逆性原理
36.在气体反应中,使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件是()。
A.增加反应物的浓度B.升高温度C.增大压力D.降低温度
37.对一个化学反应来说,反应速率越快,则()。
A.△H越负B.Ea越小C.△G越大D.△S越负
38.在mA(g)+nB(s)⇌pC(g)的平衡体系,ΔH<0,加压将导致A的转化率低,则()。
A.m>pB.m<pC.m=pD.m>p+n
39.N2H4(l)⇌N2(g)+2H2(g),对此平衡来说成立的等式是()。
A.Kp=Kc(RT)3B.Kc=c(N2H4)·c(N2)·c(H2)C.Kp=Kc(RT)-3D.Kp=Kc(RT)2
40.某反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g),正反应的活化能为Ea正,逆反应的活化能为Ea逆,则该反应的热效应△H为()。
A.Ea正-Ea逆B.Ea逆-Ea正C.Ea正+Ea逆D.无法确定
41.能使任何反应达平衡时,产物增加的措施是()。
A.升温B.加压C.加催化剂D.增大反应物起始浓度
42.800℃时,CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)的Kc=3.6×10-3,此时,CO2的平衡浓度是()mol·L-1。
A.3.6×10-3B.1/3.6×10-3C.(3.6×10-3)1/2D.(3.6×10-3)2
43.在763.15K时,H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的Kc=45.9,当各物质的起始浓度c(H2)=0.0600mol·L-1,c(I2)=0.4000mol·L-1,和c(HI)=2.00mol·L-1进行混合,在上述温度下,反应自发进行的方向是()。
A.自发向右进行B.自发向左进行C.反应处于平衡状态D.反应不发生
44.在某温度下,反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),Kp=0.60,平衡时若再通入一定量的H2(g),此时,则分压商Qp、平衡常数Kp和△G的关系是()。
A.Qp>Kp,△G>0B.Qp>Kp,△G<0
C.Qp<Kp,△G<0D.Qp<Kp,△G>0
45.有可逆反应:
C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),△H=133.9kJ·mol-1,下列说明中,正确的是()。
A.达平衡时,反应物和生成物浓度相等
B.由于反应前后,分子数目相等,所以增加压力时对平衡没有影响
C.增加温度,将对C(s)的转化有利D.反应为放热反应
46.反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)在温度为T时达平衡时,则平衡常数Kp与Kc的关系是()。
A.Kp>KcB.Kp<KcC.Kp=KcD.Kp与Kc无关
47.对于任意可逆反应,下列条件,能改变平衡常数的是()。
A.增加反应物浓度B.增加生成物浓度
C.加入催化剂D.改变反应温度
48.某一反应方程式中,若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数,则该反应是否为基元反应?
()。
A.一定是B.一定不是C.不一定是D.上述都不对
(三)选择题答案
34.D,35.A,36.B,37.B,38.B,39.A,40.A,41.D,42.A,43.B,44.C,45.C,46.C,47.D,48.C
5.选择题
(1)下列各组量子数合理的是(C)。
A.3,3,0,1/2B.2,3,1,1/2C.3,1,1,-1/2D.2,0,1,-1/2
(2)核外电子运动状态的描述较正确的是(C)。
A.电子绕原子核作圆周运动B.电子在离核一定距离的球面上运动
C.电子在核外一定的空间范围内运动D.电子的运动和地球绕太阳运动一样
(3)如果一个原子的主量子数是3,则它(C)。
A.只有s电子B.只有s和p电子
C.只有s、p和d电子D.只有d电子
(4)在酒精的水溶液中,分子间的作用力有(C)。
A.取向力、诱导力B.色散力、氢键C.A、B都有D.A、B都没有
(5)H2O的沸点是100℃,H2Se的沸点是-42℃,这可用下列哪一种理论来解释(C)。
A.共价键B.离子键C.氢键D.范德华力
(6)据杂化轨道理论,BF3分子和NH3分子的空间构型分别(B)。
A.均为平面三角形B.BF3为平面三角形,NH3为三角锥型
C.均为三角锥型D.BF3为三角锥型,NH3为平面三角形
(7)形成π键的条件是(D)。
A.s与s轨道重叠B.s与p轨道重叠
C.p与p轨道“头碰头”重叠D.p与p轨道“肩并肩”重叠
(三)选择题(下列各题只有一个正确答案,请将正确答案填在括号内)
49.下列化合物中有氢键的是()。
A.CH3OHB.CH3OCH3C.HOOHD.A和C
50.量子数n,l,m不能决定()。
A.原子轨道的能量B.原子轨道的数目
C.原子轨道的形状D.电子的数目
51.电子的钻穿本领与受其他电子屏蔽的效应之间的关系()。
A.钻穿本领越大,受屏蔽的效应越小B.钻穿本领越大,受屏蔽的效应越大
C.钻穿本领越小,可不考虑屏蔽效应D.两者无关
52.在多电子原子中,有下列四个电子,其中能量最高的电子是()。
A.(2,1,1,-1/2)B.(2,1,0,-1/2)C.(3,1,1,-1/2)D.(3,2,-2,-1/2)
53.下列用来表示核外电子运动状态的各组量子数中,合理的是()。
A.(2,1,-1,1/2)B.(2,1,0,0)C.(3,1,2,1/2)D.(1,2,0,-1/2)
54.下列用来表示核外电子运动状态的各组量子数中,合理的是()。
A.n=2,l=2,m=0,ms=+1/2C.n=2,l=3,m=-1,ms=-1/2
B.n=4,l=2,m=0,ms=+1/2D.n=2,l=0,m=1,ms=+1/2
55.基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5的原子共有()个能级。
A.4B.8C.18D.36
56.下列原子或离子具有5个单电子的是()。
A.Fe2+B.FC.Mn2+D.N
57.关于原子半径,下列叙述不正确的是()。
A.同一周期元素,从左到右随原子序数的增加,原子半径递减
B.同一主族元素,从上到下随电子层数的增多,原子半径依次增大
C.同种元素的共价半径,金属半径,和范德华半径必相等
D.按照量子力学原理,原子半径是个近似值
58.下列原子或离子中,半径较大的是()。
A.F-B.NeC.Na+D.O2-
59.下述离子中,哪个半径最小?
()
A.K+B.Sc3+C.Ti3+D.Ti4+
60.下列元素中,第一电离势最大的是()。
A.BB.BeC.ND.O
61.下列元素中,第一电离势最大的是()。
A.LiB.BeC.MgD.B
62.下列元素中,电负性最大的是()。
A.KB.SC.OD.Cl
63.Be、B、Mg、Al的电负性大小顺序为()。
A.B>Be>Mg>AlB.B>Al>Be>Mg
C.B>Be≈Al>MgD.B<Al<Be<Mg
64.下列说法正确的是()。
A.键长越短,键能越大B.键角越大,键能越大
C.键能越小,其分子越稳定D.C-C键能是C=C键能的一半
65.对同一元素,原子半径和离子半径顺序正确的是()。
A.r->r>r+>r2+B.r->r>r2+>r+C.r2+>r+>r>r-D.r>r->r2+>r+
66.下列离子中,具有9~17电子构型的是()。
A.Sn2+B.Cr3+C.Ca2+D.Ag+
67.对异号离子产生强烈的极化作用的离子,其特征是()。
A.低电荷和大半径B.高电荷和小半径
C.低电荷和小半径D.高电荷和大半径
68.Ag+和K+半径很接近,但KBr易溶于水,而AgBr难溶于水()。
A.K比Ag活泼B.K+易被极化而变形
C.Ag+易被极化而变形D.以上都是
69.下列说法中错误的是()。
A.8电子构型的阴离子或阳离子的水溶液呈无色
B.偶极矩不等于零的分子为极性分子
C.由极性键形成的分子一定是极性分子
D.由非极性键形成的分子一定是非极性分子
70.含有极性键而偶极矩又等于零的分子是()。
A.SO2B.NCl3C.HgCl2D.N2
71.下列物质中极性最强的是()。
A.NH3B.PH3C.AsH3D.SbH3
72.下列物质中,碳原子采用sp2杂化轨道的是()。
A.金刚石B.石墨C.乙炔D.甲烷
73.下列分子中键角最小的是()。
A.NH3B.BF3C.HgCl2D.H2O
74.只需克服色散力就能沸腾的物质是()。
A.HClB.CC.N2D.MgCO3
75.氢原子的1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s轨道的能量高低顺序为()。
A.E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E3d<E4sB.E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d
C.E1s<E2s=E2p<E3s=E3p<E4s<E3dD.E1s<E2s=E2p<E3s=E3p=E3d<E4s
76.下列叙述中,哪一个是正确的()。
A.金属的离子半径大于它的原子半径B.非金属离子半径与其原子半径相等
C.非金属的原子半径大于其离子半径D.金属的离子半径小于其原子半径
77.量子力学中的一个原子轨道()。
A.与玻尔理论中的原子轨道等同
B.指n具有一定数值的一个波函数
C.指n,l,m三个量子数都具有一定数值的一个波函数
D.指n,l,m,ms四个量子数都具有一定数值的一个波函数
78.稀有气体能够液化是由于分子间存在有()。
A.取向力B.诱导力C.色散力D.分子间力
79.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素可能的氧化数是()。
A.+1B.+2C.+3D.-1
80.杂化轨道理论能较好地解释()。
A.共价键的形成B.共价键的键能C.分子的空间构型D.上述均正确
81.对于角量子数l=2的一个电子,其磁量子数m为()。
A.只有一个数值B.是三个数值中的任一个
C.是五个数值中的任一个D.有无限多个数值
82.下列化合物熔点高低正确的顺序是()。
A.BeO<MgO<BaO<CaOB.BeO<MgO<CaO<BaO
C.BeO>MgO>CaO>BaOD.BaO>MgO>CaO>BeO
83.下列离子中,变形性最大的是()。
A.Br-B.I-C.Cl-D.F-
84.苯与水分子之间存在的作用力是()。
A.取向力、诱导力B.取向力、色散力
C.诱导力、色散力D.取向力、诱导力、色散力
85.决定共价键方向性的因素是()。
A.电子配对B.原子轨道最大重叠
C.自旋方向相同的电子互斥D.保里原理
86.能够形成18+2(d10s2)型的离子的元素,在周期表中属于族()。
A.ⅣA族B.ⅣB族C.ⅦA族D.ⅥB族
87.下列各组量子数中不是表示3d1电子的一组是()。
A.(4,3,2,1/2)B.(3,2,2,-1/2)C.(3,2,0,1/2)D.(3,2,-1,-1/2)
88.用量子数描述某元素基态原子的一个电子的状态,它的l=3,m=0,ms=+1/2,这时它的n值可以是()。
A.1B.2C.3D.4
89.NH3分子中,氮原子以sp3杂化轨道成键,NH3分子空间几何构型是()。
A.正方形B.四面体形C.三角锥形D.T字形
90.二卤甲烷(CH2X2)中,沸点最高的是()。
A.CH2I2B.CH2Br2C.CH2Cl2D.CH2F2
91.钻穿效应越大,则()。
A.轨道能量越低B.轨道能量越高
C.原子的能量越低D.原子的能量越高
92.下列哪种分子,其几何构型为三角形()。
A.ClF3B.BF3C.NH3D.PCl3
93.过程:
H(g)→H+(g)+e的能量变化是()。
A.生成焓B.键能C.电离势D.电子亲合势
94.下列哪一种化合物不含有双键或三键()。
A.C2H4B.HCNC.COD.H2O
95.原子的下列排布属于激发态的是()。
A.1s22s12p1B.1s22s2C.1s22s22p1D.1s22s22p2
96.钻穿效应使屏蔽效应()。
A.增加B.减弱C.不影响D.增强了外层电子的屏蔽作用
97.下列化学键中,极性最弱的键是()。
A.H-FB.O-FC.C-FD.Ca-F
98.下列物质中,氢键最强的是()。
A.H2OB.H2SC.HClD.HF
99.Fe原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,其未配对的电子数是()。
A.0B.2C.4D.6
100.下列哪种分子的偶极矩不等于零()。
A.CCl4B.PCl5C.PCl3D.SF6
(三)选择题答案
49.D,50.D,51.A,52.D,53.A,54.B,55.B,56.C,57.C,58.D,59.D,60.C,61.B,62.C,63.C,64.A,65.A,66.B,67.B,68.C,69.C,70.C,71.A,72.B,73.D,74.C,75.D,76.D,77.D,78.C,79.C,80.C,81.C,82.C,83.B,84.C,85.B,86.A,87.A,88.D,89.C,90.A,91.A,92.B,93.C,94.D,95.A,96.B,97.B,98.D,99.C,100.C
1.选择题
(1)将0.1mol·L-1的HA(Ka=1×10-5)和0.1mol·L-1的NaA溶液等体积混合,再稀释一倍,则溶液的pH值是(A)。
A.5B.10C.6D.4
(2)配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是(C)。
A.用水溶解B.用水溶解并加热
C.用盐酸溶解后加水D.用水溶解后加酸
(3)同温度下,0.02mol·L-1HAc溶液比0.2mol·L-1HAc溶液(B)。
A.Ka大B.解离度α大C.H+离子浓度大D.pH值小
(4)下列各组缓冲溶液中,缓冲容量最大的是(D)。
A.0.5mol·L-1NH3和0.1mol·L-1NH4ClB.0.1mol·L-1NH3和0.5mol·L-1NH4Cl
C.0.1mol·L-1NH3和0.1mol·L-1NH4ClD.0.3mol·L-1NH3和0.3mol·L-1NH4Cl
(5)下列弱酸或弱碱中的哪一种最适合于配制pH=9.0的缓冲溶液(B)。
A.羟氨(NH2OH)Kb=1×10-9B.氨水Kb=1×10-5
C.甲酸Ka=1×10-4D.醋酸Ka=1×10-5
(6)温度一定时,在纯水中加入酸后溶液的(C)。
A.
·
变大B.
·
变小
C.
·
不变D.
=
(7)如果0.1mol·L-1HCN溶液中0.01%的HCN是解离的,那么HCN的解离常数是(D)。
A.10-2B.10-3C.10-7D.10-9
(8)在HAc稀溶液中,加入少量NaAc晶体,结果是溶液(A)。
A.pH值增大B.pH值减小C.H+浓度增大D.H+浓度不