课时提升作业三十四第十一章第四节.docx
《课时提升作业三十四第十一章第四节.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课时提升作业三十四第十一章第四节.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
课时提升作业三十四第十一章第四节
温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭Word文档返回原板块。
课时提升作业（三十四）
（45分钟 100分）
一、选择题（本题包括10小题,每小题6分,共60分）
1.（2013·天门模拟）实验室制氯气有如下几步操作:
①在烧瓶内装入MnO2粉末;②塞好带导管和分液漏斗的双孔塞;③由分液漏斗向烧瓶中注入浓盐酸;④用铁夹固定圆底烧瓶;⑤检查气密性;⑥放好酒精灯;⑦点燃酒精灯;⑧放好铁圈和石棉网,正确的操作顺序是（ ）
A.①②③④⑧⑤⑥⑦
B.⑤①②③⑧④⑥⑦
C.⑤⑥⑧①②③④⑦
D.⑥⑧⑤①②④③⑦
2.化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。
下列处理中正确的是
（ ）
A.检验KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸
B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化
C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验
D.检验溶液中是否含有
时,先加氯化钡溶液后,再加稀盐酸酸化
3.（2013·大连模拟）下列实验设计能够成功的是（ ）
A.检验亚硫酸钠试样是否变质:
试样
溶液
白色沉淀
沉淀不溶解
B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:
混合液
溶液分层
得上层液体
C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强:
NaI溶液
溶液变蓝色
D.鉴定盐A的成分是FeBr2:
4.（2013·余姚模拟）为比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下,能证明铁的金属性比铜强的是（ ）
方 案
现象或产物
A
将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
B
将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
C
将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中
产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4
D
将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中
铁片上、铜片上均有气泡产生
5.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是
的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。
请你判断下列方案与本实验目的无关的是（ ）
A.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色
B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应
C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明
为紫红色
D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻
6.下列实验设计能够成功的是（ ）
实验目的
实验操作
A
该物质一定是氨气
该物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
B
除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质
向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液,过滤
C
该溶液一定含有大量碳酸根离子
某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体
D
浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中,分别加入大小相同的铜片
7.以下进行性质比较的实验设计,不合理的是（ ）
A.比较镁、铝金属性:
镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L-1NaOH溶液中
B.比较氯、溴非金属性:
氯气通入溴化钠溶液中
C.比较Cu、Fe2+的还原性:
Cu加入FeCl3溶液中
D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:
高锰酸钾中加入浓盐酸
8.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴
1mol·L-1FeCl3溶液
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入足量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
D
探究温度对化学平衡的影响
将NO2球浸泡在冷、热水中,观察颜色的变化
9.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）
A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
B.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物X,加热后未出现红色沉淀,说明X中不含有醛基
C.向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,说明白色沉淀可能为CuI
D.向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu（OH）2]>Ksp[Mg（OH）2]
10.（能力挑战题）下列实验方案能达到预期目的的是（ ）
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的铁粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有
④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂
A.①②④B.①②⑤
C.②④⑤D.②③④
二、非选择题（本题包括3小题,共40分）
11.（10分）（2013·西宁模拟）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂,某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体。
制备步骤如下:
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍;
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度50℃～80℃之间至铁屑耗尽;
③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;
④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2～3次,再用滤纸将晶体吸干;
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。
请回答下列问题:
（1）以上实验中存在着明显不合理的步骤及其理由是____________。
（2）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是____________。
12.（12分）为了鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液,将它们编号取样按下图所示的两个步骤进行实验。
观察到以下现象:
（1）写出试剂①的名称及溶液中溶质的化学式:
试剂① ,A ,B 。
（2）本实验若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒, （填“能”或“不能”）达到实验的目的。
如果只用一种试剂来鉴别三种溶液,可选用的试剂是 。
13.（18分）（能力挑战题）化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验,回答相关问题。
（1）用“可抽动铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是____________
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是____________
（3）反应后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是____________
（4）反应一段时间后,他们对A中溶液的金属离子进行探究,请完成相关问题。
①提出假设:
假设1:
只含有Fe3+;
假设2:
____________;
假设3:
既有Fe2+,又有Fe3+。
②设计实验方案验证假设3。
写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器:
稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液
实验步骤
预期现象和结论
步骤一:
用胶头滴管取A试管中的溶液,用水稀释并分装试管Ⅰ、Ⅱ备用
步骤二:
往试管Ⅰ中, ____________
步骤三:
答案解析
1.【解析】选D。
根据酒精灯的位置固定铁圈,检验装置气密性后,先加固体试剂,固定好烧瓶后再加液体试剂,最后加热。
2.【解析】选C。
KClO3中的氯元素以
的形式存在,无单个的Cl-,不能用AgNO3检验,A选项错误;为提高KMnO4溶液的氧化能力,用硫酸酸化,选项B错误;检验溶液中是否含有
时,先加稀盐酸酸化,排除银离子、碳酸根离子等的干扰,再加氯化钡溶液,选项D错误。
【误区警示】酸化KMnO4溶液时,不可用盐酸,因为KMnO4氧化性很强,能将盐酸中的氯离子氧化。
检验
时,可用氯化钡溶液和稀盐酸,但加入试剂的顺序不同,对干扰的排除效果也不同。
先加稀盐酸,可排除
、Ag+、
等的干扰,但先加氯化钡溶液不能排除Ag+的干扰。
3.【解析】选B。
Na2SO3与Ba（NO3）2反应生成的BaSO3可被HNO3氧化生成BaSO4,A错误;乙酸能与Na2CO3反应,故上层是乙酸乙酯,B正确;在NaI溶液中加HNO3酸化,可认为是HNO3氧化I-,C错误;同样,FeBr2溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液,有可能反应前就是FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合液,故D错误。
4.【解析】选A。
将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出,说明铁比铜活泼;将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧,生成FeCl3和CuCl2,在化合物中铜、铁都是最高价,不能说明铁的金属性比铜强;将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中,生成Fe2（SO4）3和CuSO4,在化合物中铜、铁都是最高价,不能说明铁的金属性比铜强;将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中铁片上、铜片上均有气泡产生,不能说明铁的金属性比铜强。
5.【解析】选D。
证明高锰酸钾的紫红色是
的颜色,而不是K+的颜色,可选择其他离子的钾盐溶液,观察颜色,与其他物质能否反应,再选择
观察颜色,与其他物质反应后观察颜色,只有选项D与本实验目的无关。
6.【解析】选D。
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝,只能说明该物质的水溶液呈碱性,A错误;选项B中引入硝酸根离子,错误;加入盐酸产生无色无味气体,可能含有碳酸根、碳酸氢根或两者的混合物,选项C错误;向少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中,分别加入大小相同的铜片,根据反应情况判断氧化性强弱,D正确。
7.【解析】选A。
由于铝与氢氧化钠溶液反应的特殊性,不能根据能否与氢氧化钠溶液反应说明镁、铝的金属性强弱,A项不合理。
B、C、D项均合理。
8.【解析】选B。
向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,生成白色沉淀,此时NaOH剩余,再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液会继续反应生成红褐色沉淀,看不出沉淀转化现象,故B项不正确。
9.【解析】选C。
A项中若溶液中已有Fe3+,也会发生此现象,故A项不正确;B项中氢氧化钠不足,NaOH和CuSO4的混合液不能氧化醛,而得不到红色沉淀,故该项不正确;C项中CuSO4溶液中加入KI溶液,生成单质碘,说明Cu2+被还原,若生成单质铜,沉淀应为红色,而沉淀为白色说明可能生成了CuI,故该项正确;组成相似的难溶电解质,Ksp小的先沉淀,D项不正确。
10.【解析】选C。
FeCl3溶液加入铁粉会被还原为FeCl2,故①不正确;向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸生成白色沉淀,不能检验溶液中是否含有
因为有Ag+、
的干扰,故③不正确。
其余各项均可行。
11.【解析】
（1）为确保硫酸亚铁不含Fe3+等杂质,应使铁过量。
（2）晶体表面易沾附可溶性杂质,可用蒸馏水洗涤除去,为避免FeSO4·7H2O晶体的大量流失,故选用冰水洗涤,以减少对FeSO4·7H2O晶体的溶解。
答案:
（1）步骤②,应该铁过量,否则溶液中可能有Fe3+存在
（2）洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质,并减少FeSO4·7H2O晶体的溶解消耗
12.【解题指南】解答本题注意以下2点:
（1）两种碱性物质和酸碱指示剂作用的现象不同于酸,使两种碱性物质变红的是酚酞;
（2）钙盐易沉淀,能生成沉淀的溶液首先考虑氢氧化钙溶液。
【解析】
（1）三种溶液中有两种（氢氧化钠、氢氧化钙）遇酚酞试液变红,另一种（B）不变红的为盐酸。
氢氧化钠和氢氧化钙两溶液中,通入CO2可生成白色沉淀的是氢氧化钙（A）,则C为氢氧化钠。
（2）若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒,先通入CO2,变浑浊的为氢氧化钙溶液,剩余两溶液之一仍显碱性,遇酚酞试液变红,即为氢氧化钠溶液,另一不使酚酞变红的溶液为盐酸。
若用碳酸钠溶液分别加到三种溶液中,会有三种不同现象发生,有沉淀的为氢氧化钙溶液,有气体的为盐酸,无变化的为氢氧化钠溶液。
答案:
（1）酚酞 Ca（OH）2 HCl
（2）能 碳酸钠溶液（合理即可）
13.【解题指南】解答本题注意以下2点:
（1）关注实验创新内容,理解可抽动铁丝和导管D的作用。
（2）在限制范围内选取合适的试剂,检验Fe2+和Fe3+。
【解析】
（1）抽动铁丝可灵活控制反应开始和停止。
（2）有漂白性,若品红溶液褪色,则说明生成了SO2。
（3）在反应过程中,D导管插入液面下,不会有气体逸出,反应结束后可通过D导管鼓气,将生成的气体全部鼓出,最终被氢氧化钠溶液完全吸收。
（4）可分别取试样,依据Fe2+和Fe3+的特性,选取KMnO4溶液检验Fe2+,选取淀粉-KI溶液检验Fe3+。
答案:
（1）便于控制反应的发生和停止
（2）品红溶液褪色
（3）从D管口向A中大量鼓气
（4）只含有Fe2+
实验步骤
预期现象和结论
步骤二:
滴加少量的淀粉-KI溶液
若溶液变蓝色,则原溶液中含有Fe3+
步骤三:
往试管Ⅱ滴加少量的KMnO4溶液
若溶液褪色（浅红）,则原溶液中含有Fe2+,结合步骤二溶液变蓝,则假设3正确
【方法技巧】实验设计的思维模型
设计实验方案——
实验,收集资料——
分析,得出结论——
关闭Word文档返回原板块。
升级会员 