届中考化学真题版专项练习金属的化学性质.docx
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届中考化学真题版专项练习金属的化学性质
金属的化学性质
1.（2019北部湾）下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（ ）
A.银B.锡C.铝D.镁
2.（2019赤峰）下列关于金属的说法正确的是（ ）
A.地壳中含量最多的金属是铁
B.钢是纯净物，生铁是混合物
C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（
合金）
D.用稀硫酸可以验证
和
的活动性
3.（2019黄冈）下列化学反应属于置换反应的是（）
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3D.2HgO△====2Hg+O2↑
4.（2019安顺）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A.①③B.②④C.①④D.②③
5.（2019金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（ ）
A.铁、铝有不同的物理性质
B.活泼金属易与氧气反应
C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
6.（2019赤峰）金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____
a.金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____
（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____
（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。
工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：
，该反应的基本类型是_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是_____kg
7.（2019宁夏）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。
根据所学知识回答下列问题：
（1）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是______。
（2）“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。
建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于_______（填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”）。
（3）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，如上图，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是______，反应的化学方程式为_______。
从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是_________。
8.（2019鄂尔多斯）壮丽70年，奋斗新时代，中国科技发展令世人瞩目。
（1）以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装，在通电条件下能自行发热并保持恒温，这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和_____。
（2）鄂尔多斯的两旗两区已进入“1小时高铁经济圈”，高铁超长轨道利用“铝热反应
”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，该反应的化学方程式是______________________________。
（3）我国自主研发制造的001A型航母使用了大量的钛合金，一般情况下与组成它的合金相比，合金具有的特性是________________。
（4）我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展，该技术一旦成熟并投入使用，有望解决人类未来的________问题。
9.（2019铜仁）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
（1）人体中含量最高的金属元素是。
（2）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是。
（3）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式。
（4）FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是，除杂的化学反应方程式为。
10.（2019长春）回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是
（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的（用名称或化学式填空）薄膜
（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。
则所得滤液中一定含有的溶质是
11.（2019淮安）2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。
（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是______（填序号）。
A.生产高铁车头的玻璃钢B.制造高铁车身的镁铝合金
C.制造轨道枕木的聚氨酯材料D.建筑高铁路基的钢筋混凝土
（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、______等特性。
（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。
工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为______。
（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：
，该反应的基本类型是______。
12.（2019盐城）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_____。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_____。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。
一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。
钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其____（填字母序号）非常好。
A.可塑性B.机械性能C.抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。
已知：
2FeCl3+Fe=3FeC12
①铁锈的主要成分是_____（填化学式）：
将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及____种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。
反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。
则原锈铁钉中铁元素的质量分数为___。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。
若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
A.金属原料的成本B.生成过程中的能耗和污染C.金属的回收利用
13.（2019绥化）金属在生产、生活中有广泛应用。
（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是________，写出一种防止钢铁生锈的方法________。
（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式________。
（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是________。
14.（2019宜昌）金属的用途与性质密切相关。
（1）图1所示赤铁矿的主要成分是 （填化学式）；
（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是 ；
（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 ；
（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。
（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。
则滤渣中一定含有 （填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是 或 。
15.（2019桂林）金属在生活中随处可见。
请回答以下问题：
（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：
a.导热性、b.导电性、c.延展性。
①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的_______。
②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的_______。
（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是_______，该反应说明铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。
（3）下列钢铁制品最容易生锈的是_______（填字母序号）。
a.不锈钢杯子 b.涂油的自行车链条 c.切酸菜后没有洗干净的菜刀
16.（2019永州）铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。
下面归纳了初中化学有关铁的知识。
（1）比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是。
（2）焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应:
①C＋O2
CO2②C＋CO2
2CO
其中为冶炼生铁提供热量的反应是（填序号）。
（3）物质甲的阳离子符号是。
（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是。
若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是（任写一个）。
17.（2019本溪）金属材料广泛应用于生活和生产中。
（1）下列物品所用的主要材料属于金属材料的是（填字母）。
A.瓷碗B.玻璃瓶C.一元硬币D.硬铝门窗
（2）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是。
工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理是（用化学方程式表示）（3）向Al（NO3）3、Cu（NO3）2、和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。
①若有气泡产生，则滤液中的溶质是；
②若没有气泡产生，则滤液中溶质的组成最多有种情况。
18.（2019遂宁）铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是 ，铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面容易形成 ；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是 。
①Al、FeSO4溶液、Cu②Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液③A1、Fe、CuSO4溶液
19.（2019鄂州）小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。
他决定探
究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
（1）［查阅资料］镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。
写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：
。
（2）［猜想与假设］根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属
的活动性作出猜想：
猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②。
（3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片
表面无明显变化。
证明（填“猜想①”或“猜想②”）成立。
（4）［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni
的金属活动性顺序。
20.（2019天津）金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性（填“导热”或“导电”）。
（2）下图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反，
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（3）某炼铁厂要冶炼
含杂质
的生铁，需要含
赤铁矿石的质量是_____t（计算结果精确至0.1）。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。
取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。
下列说法正确的是_____（填序号）。
A样品中一定含有镁
B样品中一定不含有银，可能含有铁
C所得溶液中溶质总质量为12g
D加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
21.（2019重庆）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
（1）探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。
该材料属于（填“金属”或“合成”）材料
（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度（填“大”或“小”）
（3）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu利用它们完成如下实验
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象。
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。
③将打磨过的铁片片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的（填化学式）薄膜；
实验②中发生反应的化学方程式为；
实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为色。
22.（2019南充）经过改革开放四十年的发展，南充城乡面貌日新月异。
请回答下列问题。
（1）南充城夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是____________（填“复合材料”或“金属材料”）。
（2）嘉陵江上大桥众多，大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料，其主要作用是防止钢铁生锈。
钢铁生锈就是铁与空气中的_____________________等发生化学反应的过程。
（3）南充许多公交车换成了嘉陵吉利新能源汽车，这种公交车几乎零排放。
一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂（Li为+1价），写出该反应的化学方程式_________________________。
（4）铝和铜在城建设中占有重要地位。
铝的活泼性比铜强，请选取恰当试剂证明该结论，写出对应的化学反应方程式____________________________________________。
23（2019青岛）金属在生产和生活中应用广泛。
请回答下列问题。
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的性。
（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法。
（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。
这是利用了铝合金的、等优点（写出两条即可）。
（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式。
参考答案
1.（2019北部湾）下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（ ）
A.银B.锡C.铝D.镁
【答案】A
2.（2019赤峰）下列关于金属的说法正确的是（ ）
A.地壳中含量最多的金属是铁
B.钢是纯净物，生铁是混合物
C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（
合金）
D.用稀硫酸可以验证
和
的活动性
【答案】C
3.（2019黄冈）下列化学反应属于置换反应的是（）
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3D.2HgO△====2Hg+O2↑
【答案】A
4.（2019安顺）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A.①③B.②④C.①④D.②③
【答案】D
5.（2019金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（ ）
A.铁、铝有不同的物理性质
B.活泼金属易与氧气反应
C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
【答案】D
6.（2019赤峰）金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____
a.金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____
（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____
（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。
工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：
，该反应的基本类型是_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是_____kg
【答案】
（1）.b
（2）.铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应（3）.
（4）.置换（5）.21.6
7.（2019宁夏）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。
根据所学知识回答下列问题：
（1）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是______。
（2）“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。
建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于_______（填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”）。
（3）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，如上图，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是______，反应的化学方程式为_______。
从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是_________。
【答案】
（1）.铝合金比纯铝硬度大（答案合理即得分）
（2）.金属材料（3）.红棕色粉末逐渐变为黑色粉末（或有黑色物质生成）（答案合理即得分）（4）.
（5）.在尾装置导管口系一个气球（或将尾气点燃；在导管口放一个燃着的酒精灯；将尾气点燃再利用等）
8.（2019鄂尔多斯）壮丽70年，奋斗新时代，中国科技发展令世人瞩目。
（5）以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装，在通电条件下能自行发热并保持恒温，这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和_____。
（6）鄂尔多斯的两旗两区已进入“1小时高铁经济圈”，高铁超长轨道利用“铝热反应
”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，该反应的化学方程式是______________________________。
（7）我国自主研发制造的001A型航母使用了大量的钛合金，一般情况下与组成它的合金相比，合金具有的特性是________________。
（8）我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展，该技术一旦成熟并投入使用，有望解决人类未来的________问题。
【答案】
（1）导电性
（2）2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3
（3）硬度大、熔点低（4）能源
9.（2019铜仁）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
（1）人体中含量最高的金属元素是。
（2）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是。
（3）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式。
（4）FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是，除杂的化学反应方程式为。
【答案】
（1）钙（或Ca）
（2）钛和钛的合金（3）Al2O3（4）向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤CuCl2+Fe===FeCl2+Cu
10.（2019长春）回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是
（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的（用名称或化学式填空）薄膜
（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。
则所得滤液中一定含有的溶质是
【答案】生铁；氧化铝或Al2O3；硝酸钠、硝酸锌。
11.（2019淮安）2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。
（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是______（填序号）。
A.生产高铁车头的玻璃钢B.制造高铁车身的镁铝合金
C.制造轨道枕木的聚氨酯材料D.建筑高铁路基的钢筋混凝土
（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、______等特性。
（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。
工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为______。
（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：
，该反应的基本类型是______。
【答案】
（1）B
（2）耐磨（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（4）
置换
12.（2019盐城）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_____。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_____。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。
一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。
钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其____（填字母序号）非常好。
A.可塑性B.机械性能C.抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。
已知：
2FeCl3+Fe=3FeC12
①铁锈的主要成分是_____（填化学式）：
将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及____种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。
反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。
则原锈铁钉中铁元素的质量分数为___。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。
若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
A.金属原料的成本B.生成过程中的能耗和污染C.金属的回收利用
【答案】
（1）不活泼
（2）磁铁矿中铁元素的含量更高
（3）Mg17All2+17H2=17MgH2+12Al（4）C（5）Fe2O3三ABC
13.（2019绥化）金属在生产、生活中有广泛应用。
（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是________，写出一种防止钢铁生锈的方法________。
（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式________。
（3）硫酸
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