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高三化学教材基础知识高考考前必读

必修一

必修一：

1.P4常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。

如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。

如P10习题第二题选B。

2.P6-7熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？

蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。

蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。

3.P7除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。

其中Na2CO3的作用是：

除Ca2+和过量的Ba2+。

所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。

4.P9萃取和分液：

分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。

溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。

碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4呈紫红色。

萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。

注意实验1－4的第

（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。

P9关于CCl4的注解①

5.P10第6-7题氯离子、CO32-和SO42-的检验方法。

6.P16配制一定物质的量浓度的溶液（）。

重点注意步骤、图示、注解、注意事项（包括P18习题6）、学与问等。

称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。

容量瓶使用的第一步操作：

检查是否漏水（简称“查漏”）。

“查漏”的方法：

向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。

若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。

常见容量瓶的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。

如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。

如图所示：

用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。

定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。

配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：

托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙。

重要的实验步骤：

计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移（轻摇）→定容→摇匀→倒出装瓶。

定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切。

7.P26－27

认真阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe（OH）3胶体制备、区别胶体和溶液的方法等知识：

FeCl3溶液呈棕黄色，制备Fe（OH）3胶体的操作方法是：

在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。

将0.1molFeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于0.1NA，Fe（OH）3胶体不带电，Fe（OH）3胶粒带正电。

FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。

胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：

加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。

常见的胶体有：

Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。

工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的。

8.P24-25

分类的方法及物质的分类及实践活动：

特别注意：

NO、CO为不成盐氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐为N2O5。

酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。

酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。

SiO2能和强碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物。

1molH3PO4最多和3molNaOH，说明H3PO4为三元酸；1molH3PO3最多和2molNaOH反应，说明H3PO3为二元酸，NaHPO3为正盐；1molH3PO2最多和1molNaOH反应，说明H3PO2为一元酸，NaH2PO3为正盐。

9.P30电解质和非电解质：

纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化合物一般是非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前三者为混和物、后者不是化合物）。

BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。

一水合氨是弱电解质。

NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。

证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：

在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物。

10.物理变化和化学变化：

化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。

一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。

CuSO4等电解质溶液的导电属于化学变化。

煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。

石油的分馏为物理变化。

11.P37氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）；学与问；常见的氧化剂和还原剂；P38生产和生活中的氧化还原反应；P42复习题中的2、3题关注维生素C及黑火药。

12.钠及其化合物

P46图3-2观察金属化学性质的一些实验。

注意镁还可以在氮气、CO2中燃烧。

P47图3-3观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了Na2O,如果点燃金属属钠，产物为Na2O2,实验3-2中，加热金属钠用坩埚，不用蒸发皿，坩埚放在泥三角上。

Na2O2呈淡黄色。

钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水灭火，只能用干燥的沙土来灭火。

P48镁、铝是比较活泼的金属单质，但在空气中能稳定存在，其原因是：

镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜，图3-6中观察到的现象是铝箔熔化，但不滴落。

这说明氧化铝的熔点高于铝。

铝是银白色金属，比镁要硬，熔点比镁铝价电子数多且离子半径小，金属键强，铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。

钝化属于化学变化。

P50钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应是，钠在乙醇下面，二都相比较与水反应快，这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。

P50铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。

检验有氢气生成的实验现操作是：

点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声。

特别注意反应方程式的书写P51。

P51图3-10说明金在自然界中可以以游离态形式存在。

单质的化学性质极不活泼。

下面的注解中四羟基合铝酸纳，属于配位化合物。

铝和NaOH溶液的反应也可以写成：

2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al（OH）4]+3H2↑

P53关注科学视野：

未来金属钛

 P55向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是：

先变红，后褪色。

与水反应先生成H2O2，再分解成H2O和O2。

过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。

Na2O2与H2O和CO2反应，转移电子数与Na2O2的物质的量相等。

P56图3-12的颜色深说明CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。

碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温度明显升高。

水解虽然是吸热的，形成水合离子的过程是放热的。

P56仔细观察图3-13，试管底略高于试管底，酒精灯火焰的位置。

该实验证明Na2CO3和NaHCO3稳定性差的是NaHCO3。

所以除去Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法，Na2CO3和酸反应可以看成先生成NaHCO3，再继续反应生成CO2。

Na2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是NaHCO3，向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是有晶体析出，化学方程式为Na2CO3（饱和）+H2O+CO2==2NaHCO3↓。

所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入过量的CO2。

分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。

侯氏制碱法中的碱是指Na2CO3。

向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出（一定先通NH3再通CO2）。

过滤，将所得的晶体加热得Na2CO3。

有关反应为：

NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑。

P57焰色反应：

焰色反应不属于化学变化。

焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为黄色，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。

观察K的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光。

每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质。

节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色反应。

13.镁及其化合物

镁可以分别在N2、CO2中燃烧，化学方程式分别为3Mg+N2

Mg3N2、

2Mg+2CO2

2MgO+2C。

将镁和N2燃烧产物溶于水，有沉淀和气体生成:

Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑。

从海水中来提取MgCl2时的流程：

加氢氧化钙，过虑洗涤得氢氧化镁沉淀，用盐酸溶解沉淀，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O晶体，再在HCl气体环境中加热MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2，HCl气流主要是为了抑制Mg2+水解；电解熔融的MgCl2，不用MgO电解来制备Mg是因为MgO熔点很高，需要能量高。

14.铝及其化合物

铝是地壳中含量最多的金属元素，工业上不用电解AlCl3来制备铝的原因是AlCl3是分子晶体在熔融的状态下不导电（必修二P93第6题从铝土矿中提取铝的有关反应）。

P58氧化铝的性质用途：

氧化铝为两性氧化物，是电解质。

P58实验3－7、实验3－8

氢氧化铝是两性氢氧化物，为弱电解质。

实验室制备Al（OH）3的离子方程式为：

Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+，不用NaOH等强碱原因是Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O，以下几种方法也可以得到氢氧化铝。

取0.25ag铝（铝的质量为ag）溶于适量的盐酸中，再取0.75ag铝溶于适量的强碱溶液中，将两溶液混合即得白色沉淀，3AlO2-+Al3++6H2O==4Al（OH）3↓；

偏铝酸钠溶液中通CO2。

CO2少量与过量时也可以得到氢氧化铝。

（CO2少量）CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al（OH）3↓+Na2CO3、（CO2过量）CO2+2H2O+NaAlO2==Al（OH）3↓+NaHCO3。

Al3+和AlO2-的转化：

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O、AlO2-+4H+==Al3++2H2O

AlO2-和HCO3-不能共存。

不是双水解，是得质子的能力不同引起的：

AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

明矾的净水：

明矾、FeCl3·6H2O被称作净水剂，原因是Al3+、Fe3+水解形成胶体（Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H+），吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的，只有净水作用，无杀菌、消毒作用。

向明矾溶液是加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

泡沫灭火器Al2（SO4）3溶液不能装在铁桶中是因为Al3+水解显酸性，NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中是因为HCO3-水解呈碱性。

泡沫灭火器反应原理：

Al3++3HCO3-==Al（OH）3↓+CO2↑。

15.铁及其化合物

P59铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。

铁的氧化物中，赤铁矿（Fe2O3）红棕色粉末，俗称铁红，常用着红色油漆和涂料。

也是炼铁的原料。

磁铁矿（Fe3O4）具有磁性，俗称磁性氧化铁，是黑色晶体。

FeO是一种黑色粉末，在空气里加热就迅速氧化成Fe3O4.铁在Cl2中燃烧无论Fe或Cl2过量均生成FeCl3，但可以用化合反应生成FeCl2，相关反应为：

2Fe+3Cl2

2FeCl3，Fe+2FeCl3==3FeCl2。

铁的氧化物与非氧化性酸，强氧化性酸，还原性酸反应的特殊性。

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O，3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O。

Fe2+被氧化，Fe3+被I-还原。

P60铁的氢氧化物：

在制备Fe（OH）2时可以加热到沸腾除水中的氧，冷却后再配溶液，也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂（苯）封住液面，加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防止Fe2+被氧化，可以加入铁粉，Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色，化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3。

加热FeCl3溶液，最终得到的是Fe2O3。

氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸，还原性酸反应的：

（OH）3+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O，

3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O。

Fe2+、Fe3+的性质及其检验。

检验Fe2+通常有以下几种方法：

加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。

Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3。

加氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色。

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3。

加溶K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀。

3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓

检验Fe3+通常有以下几种方法：

接观察溶液是棕黄色。

滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现；加入苯酚溶液，呈紫色。

P62图3-21铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3。

P62第10题，FeCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液”，其离子方程式为：

Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+.

P64倒数第二段：

合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属。

青铜是我国使用最早的合金。

P65钢是用量最大、用途最广的合金。

根据其化学成分，可以分为碳素钢和合金钢。

P70第6题。

选C。

16.硅及其化合物

P74碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。

硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，在自然界中主要以熔点很高的氧化物SiO2及硅酸盐的形式存在。

结晶的SiO2是石英，其中无色透明的是水晶，具有彩色环带或层状的称为玛瑙。

沙子中含有小粒的石英晶体。

纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料。

可以用HF刻蚀玻璃，是因为SiO2可与HF酸反应（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O），但SiO2不是两性氧化物。

SiO2为酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。

盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞（P76图4-6）因为SiO2易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。

SiO2为原子晶体，不存在单个的SiO2分子，1mol的SiO2中含有4mol的Si-O键。

P76H2SiO3是一种酸性比H2CO3还弱的弱酸。

“硅胶”吸附能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂。

H2SiO3可以由可溶性的硅酸盐与相对较强的酸用作生成H2SiO3。

在Na2SiO3溶液中分别加入盐酸和通入CO2，其化学方程式分别为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓、Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+

H2SiO3↓。

若CO2过量，则反应为：

Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓

P77硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称水玻璃，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强，是制备硅胶和木材防火剂的原料。

Na2SiO3写成氧物的形式可以表示为Na2O·SiO2。

P77资料卡片硅酸盐组成写成的方法。

P78普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，在玻璃窑中熔化制得的。

水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的石膏研成细粉。

普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石。

P78碳化硅（俗称金刚砂），属于原子晶体。

碳化硅、硅刚、硅橡胶、人工制造的分子筛等的性质和用途。

P79科学视野：

新型陶瓷

P79晶体硅属于原子晶体，金刚石，晶体硅，碳化硅熔点由低到高的顺序为晶体硅<碳化硅<金刚石。

导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

在常温下可与氟气、氢氟酸（Si+4HF=SiF4↑+2H2↑）和强碱发生反应（Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑）。

P80硅的应用：

图4－12、图4－13、硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料。

P81习题5：

仪器坩埚的种类及使用注意事项

P81第9题硅的制备及提纯：

粗硅的制取生成的CO，由硅的氧化物制取硅主要的三个化学反应。

理解“从沙滩到用户”。

17.氯及其化合物

P82氯元素是重要的“成盐元素”。

主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海水不能直接饮用。

P82科学视野－氯气的发现和确认及思考与交流。

P83Cl2是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体。

闻Cl2的正确操作方法（图4-15）。

铁在氯气中燃烧产生棕色的烟（2Fe+3Cl2

2FeCl3），氢气在氯气中燃烧（H2+Cl2

2HCl）产生苍白色火焰（图4-16）。

说明燃烧不一定要有氧气参加。

P84很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。

是由于氯气溶于水生成的HClO有强氧化性。

HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3弱，HClO不稳定，在光照条件下分解为盐酸和O2、氯水保存在棕色试剂瓶中。

干燥的氯气无漂白作用。

氯气溶于水的化学方程式为H2O+Cl2≒HCl+HClO，标况下，2.24L氯气溶于水，转移电子数小于0.1NA，酸性条件下，Cl-和ClO-不能共存，将Cl2通入紫色石蕊溶液现象是先变红，后褪色。

氯水有关还原剂反应的方程式，除漂白作用，化学方程式都以Cl2作为反应物。

如淀粉-KI试纸遇氯水变蓝（2I-+Cl2=2Cl-+I2），氯水滴加到Na2S溶液中有淡黄色沉淀（S2－+Cl2=2Cl－+S↓）。

Cl2溶于水有漂白作用，SO2也有漂白作用，将Cl2和SO2等体积混合溶于水，漂白作用消失，原因是：

Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

P85工业上制漂白粉的反应为：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉有主要成份是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成份是Ca（ClO）2，漂白粉空气中失效相关的化学方程式为Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl+O2↑。

漂白液是以NaClO为有效成分的溶液，又叫“8.4”消毒液，因水解而略呈碱性，它不能和洁厕精共用，原因是NaClO＋2HCl=NaCl+Cl2↑＋H2O。

漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池及环境的消毒剂。

P85-86Cl-的检验

P88第14题：

主要涉及Cl2的实验室制法。

如右图：

烧瓶中发生的化学反应方程式为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

若用KMnO4代替MnO2，发生的化学反应方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，C中盛装的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中HCl，原因是饱和食盐水可以溶解HCl同时可降低氯气在水中的溶解度。

D中盛装的是浓硫酸，其作用是除去氯气中的水蒸气，若D为干燥管，可以盛装P2O5或CaO。

F中盛装的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯气。

E的收集方法为向上排空气法。

18.硫和硫的化合物

P89空气质量日报的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。

P107如第4题，选C。

游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

试管内壁的硫可以用热碱洗涤（3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O）。

P89硫铁矿（FeS2,其中硫为－1价）、黄铜矿（CuFeS2、其中硫为－2价、Fe为+2价）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）

P90实验4-7，SO2能使品红褪色，加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与某些（遇紫色石蕊溶液只变红）有些物质化合生成不稳定的无色物质，该不稳定的无色物质会慢慢分解，受热则很快分解恢复原来的颜色。

SO2的漂白是化合作用，属于暂时性漂白，Na2O2、HClO的漂白为强氧化性，为永久性漂白，不能恢复原来的颜色。

SO2还能杀菌消毒，SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食物增白，食用这类食品对人体的肝、肾等有严重的损害，并有致癌作用。

空气中SO2的主要来源是大量燃烧煤、石油等化石燃料，其次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。

P95第1题，往煤中加石灰石CaCO3，煅烧得到CaO，煤燃烧产生的SO2和生石灰产生反应生成，CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量。

实验室制取二氧化硫的化学方程式为：

Na2SO3+H2SO4（较浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。

SO2有还原性，与Na2O2化合生成Na2SO4（Na2O2+SO2=Na2SO4），使酸性KMnO4溶液褪色（2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4），SO2气体通入澄清石灰水先浑浊后澄清（SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2SO2+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2）

P91资料卡片。

H2S是一种无色，有臭鸡蛋气味有剧毒的气体。

CuSO4溶液中通H2S气体，有黑色沉淀生成（CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4），电石气乙炔中混有的H2S、PH3气体可用硫酸铜溶液除杂，该反应也是弱酸制强酸的典型例子。

19.氮的氧化物

P91在放电或高温的条件下，N2和O2可以直接化合[N2+O2=2NO（放电）]，NO常温下易与O2化合生成红棕色的NO2，所以不能用排空气法收集NO2。

NO2溶于水生成HNO3（3NO2+H2O==2HNO3+NO）。

工业上制取HNO3的原理。

以3NO2+H2O=2HNO3+NO和2NO+O2==2NO2两个反应为基础作变形处理。

当V（NO2）:

V（O2）=4:

1时，NO2可完全转化为硝酸：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

当V（NO）:

V（O2）=4:

3时，NO可完全转化为硝酸：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

P93光化学烟雾主要是由氮氧化物引起的，它来源于汽车尾气。

而酸雨由SO2和NO2引起的。

正常雨水的PH值在5.6左右，由于溶解了CO2的缘故，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。

P95第2题涉及汽车尾气的产生和处理。

答案为：

（1）高温下促使N2和O2化合，另一原因可能是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。

N2+O2=2NO（高温或放电）

（2）2CO+2NO=2CO2+N2（催化剂）（3）①

20.氨

P97氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮