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15．下列叙述正确的是（）
A.明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同
B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的
C.131I是质子数为131的一种核素
D.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
16．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）
A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶1
17．下列说法中不正确的是（ ）
A．钠保存在石蜡油或煤油中
B．氯水保存在棕色试剂瓶中
C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉
D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞
18．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。
下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是（）
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
19．下列说法中不正确的有（ ）
①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火
②铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，
水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明
③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石
④常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂粉精
⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质
A．0项B．1项C．2项D．3项
20．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。
一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（ ）
A．11.20LB．15.68LC．22.40LD．31.36L
21．某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
实验①：
加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；
实验②：
加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
实验③：
加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。
（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。
实验①：
含有；不含；
实验②：
含有；不含；
实验③：
含有；
（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是。
22．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：
。
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；
SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。
试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是。
②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO2；装置Ⅳ中的试剂可以是。
A.2mol/LNa2CO3溶液
B.品红溶液
C.0.5mol/LBaCl2溶液
D.0.5mol/LBa（NO3）2
E.0.01mol/LKMnO4溶液
F.淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
操作步骤
预期实验现象
预期实验结论
向其中一份溶液中加入
。
固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液。
产生蓝色沉淀
⑤若用22.8gFeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=
（精确到0.1%）
23．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液中c（H+）＝1mol·L-1。
假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
（1）被还原的HNO3的物质的量；
（2）合金中银的质量分数。
24．下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。
已知：
A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：
2Mg+CO2
2MgO+C。
（1）A的化学式。
（2）写出反应②的化学方程式：
。
（3）写出反应③的离子方程式：
。
（4）写出反应⑤的化学方程式：
。
（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24LG时，转移电子mol。
25．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。
甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。
A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；
④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；
回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置写出化合物AB3的电子式
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:
1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水。
则甲晶体的化学式为。
（3）实验③中根据图像得V（0a）:
V（ab）:
V（bc）=。
（4）实验④中离子方程式是。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
选项A、金属钠能与水反应放出氢气，氢气具有可燃性，因此金属钠着火不能用水灭火。
可用沙土盖灭。
选项B、铝是两性金属，能与酸碱反应，因此不可存放酸性、碱性食物。
选项C、配制溶液应在烧杯和容量瓶中配制，量筒只能用于量取液体的体积。
综上，答案为D。
考点：
化学实验与安全
点评：
此题考查了实验室安全问题，既考查了学生的基础知识，又提升了学生的实验安全意识，属于中档题。
2．D
【解析】AlCl3与过量NH3·H2O只能生成Al（OH）3沉淀，A项错误；二氧化硫具有较强还原性，与过氧化钠反应生成Na2SO4，B项错误；I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为FeI2，C项错误；金属铝一般能和活泼性较弱的金属氧化物发生铝热反应，D项正确。
3．B
【解析】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
A错因为有氧气生成，燃着的木条不熄灭
B对有NaOH生成，显碱性，滴入酚酞试液变红，Na2O2有漂白性，后褪色
C错、D错，溶液显碱性，酚酞变红
4．C
【解析】Na2O在空气中加热变成Na2O2，说明Na2O2比Na2O稳定；NaHCO3、KClO3、KMnO4受热分解产物分别为Na2CO3、KCl、K2MnO4，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，KCl比KClO3稳定，K2MnO4比KMnO4稳定。
5．BD
【解析】略
6．C
【解析】
试题分析：
A、因阳离子为Na+、阴离子为HCO3-，所以阴离子和阳离子之比为1：
1；故A不选；B、质子数为1，中子数为1，所以质子数和中子数之比为1：
1，故B不选；C、阳离子为Na+，阴离子为O22-，所以阴离子和阳离子之比为1：
2；故C选；D、质子数为10，中子数10，所以质子数和中子数之比为1：
1，故D不选；故选：
C。
考点：
考查物质组成与结构的判断
7．A
【解析】应该选A，因为铝与浓硫酸发生钝化，阻止反应的进一步进行，所以可以用来运输。
BCD都会与铝发生氧化还原反应，使铝槽车发生腐蚀，所以不能用铝槽车来运输它们。
8．C
【解析】
试题分析：
A．Na和O2在常温下反应产生Na2O，在点燃或加热时反应产生Na2O2，条件不同，反应不同，错误；B．NaOH和少量CO2反应产生碳酸钠，与过量CO2反应产生碳酸氢钠，物质的量但是不同，反应不同，错误；C．Na2O2和CO2反应产生碳酸钠和氧气，与反应的物质的多少无关，正确；D．木炭（C）和少量O2在点燃时反应产生CO，与足量的氧气反应产生CO2，物质的量多少不同，反应产物不同，错误。
考点：
考查外界条件对化学反应的影响的知识。
9．BD
【解析】
试题分析：
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉生成硫酸亚铁和铜，蒸干并灼烧后得到氧化铜和硫酸铁的混合物，A错误；B．等浓度等体积的（NH4）2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡和氯化铵，蒸干并灼烧后最终得到硫酸钡，B正确；C．等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合反应生成碳酸钠、氢氧化钠、水和氧气，蒸干并灼烧后得到碳酸钠和氢氧化钠，不是纯净物，C错误；D．在NaBr溶液中通入过量的Cl2，生成氯化钠和溴，溴易挥发，则蒸干并灼烧后最终得到氯化钠，属于纯净物，D正确，答案选BD。
考点：
考查物质反应及溶液蒸发产物的判断
10．B
【解析】
由题意马上可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2＋+NO3—+10H＋=8Fe3＋+NH4＋+H2O,该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化;该反应中氧化剂（NO3—）与还原剂（Fe2＋）物质的量之比为1︰8;若有lmolNO3—发生还原反应，转移电子数为8mol;若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋-e—＝Fe3＋.
11．C
【解析】根据金属活动顺序表，在题中的盐溶液中加入铁粉，可发生置换反应的有AgNO3和Cu（NO3）2，而KNO3溶液不能；反应后的溶液能与盐酸反应生成白色沉淀，说明溶液中还有AgNO3存在，因为Cu、Fe都能与AgNO3溶液发生反应，故反应后析出的金属不可能有Cu和Fe，因此本题答案为C。
12．D
【解析】
试题分析：
A项中，Cl2过量，FeI2完全反应，2Fe2++4I—+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2I2，A错；B项中，NaOH足量，以Mg（HCO3）2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是Mg2++2HCO3—+2OH—=MgCO3↓+H2O+CO
；C项中，离子反应产物是HClO和HSO3－，HClO是氧化性，而HSO3－是还原性，二者不可能共存，故不正确。
考点：
离子反应方程式的书写正误评价。
13．B
【解析】
试题分析：
Al转化为氢氧化铝，使消耗盐酸与氢氧化钠的物质的量和最小，则应使Al部分转化为铝离子，部分转化为偏铝酸根离子，铝离子与偏铝酸根离子再反应生成氢氧化铝，根据Al3+～3AlO2-～4Al（OH）3,所以转化为氯化铝的Al为1mol，则消耗HCl是Al物质的量的3倍，则a=3，转化为偏铝酸根离子的Al为3mol，消耗NaOH的物质的量等于Al的物质的量，则b=3mol，所以a＋b最小值为3+3=6，答案选B。
考点：
考查Al、铝离子、偏铝酸根离子的计算
【答案】C
【解析】根据题意，反应过程如下：
A项，金属离子刚好沉淀完全时溶液呈中性：
2b/22.4＝V·10－3·c
B项，氧化物中的氧原子来自于氢氧化钠中的氧原子的一半，所以p－m＝0.001Vc×16÷2＝
，
C：
Mg（OH）2、Al（OH）3的质量n应等于金属镁铝的质量加上所耗OH—的质量，故n=m+17cV/1000，
D项，极端假设法，若pg固体全为MgO，则质量为40/m24g；若pg物质全为Al2O3，则质量为102m/54g，实际应为两者之间。
15．B
【解析】A项，明矾净水是利用Al（OH）3胶体的吸附作用，但不能用来杀菌消毒，Cl2用于自来水的杀菌消毒，是利用其强氧化性，但不能用来净化水，二者原理不同；B项，工业上用电解熔融的MgCl2来制备镁；C项，131I是质量数为131的一种核素；D项，KSCN溶液可用来检验Fe3+而不能用来除去Fe3+。
故选B项
16．A
【解析】
试题分析：
试题分析：
设原混合气体中气体物质的量均为3n。
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△n
211
2nnn
所以此时N2、O2、CO2物质的量分别为3n、4n、n。
考点：
化学计算
17．D
【解析】
试题分析：
A．钠非常活泼，容易与空气中的氧气或水蒸汽发生反应，因此要密封保存，由于钠的密度比石蜡油或煤油大，所以可以保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，正确；B．氯水中的HClO不稳定，光照容易分解，所以氯水要保存在棕色试剂瓶中，正确；C．FeSO4中+2价的铁容易被空气中的氧气氧化变为Fe3+，而Fe3+会与Fe发生反应产生Fe2+，所以保存FeSO4溶液需加入少量铁粉，正确；D．NaOH容易与玻璃的成分SiO2发生反应产生有粘性是物质Na2SiO3，将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，错误。
考点：
考查物质的保存的知识。
18．D
【解析】
试题分析：
由于氨气在水中的溶解度大，所以应该向氨水中加入足量的NaCl形成饱和溶液，由于在碱性环境中可以增大CO2溶解度，再通入CO2气体，就可以增大CO2的溶解度，形成更多的NaHCO3，当溶液饱和以后就形成沉淀析出；若是在水中首先通入CO2，由于其在中性环境溶解度小，溶液中形成的NaHCO3少，则析出的晶体也少，所以A气体是NH3，B气体是CO2，选项A正确；B．第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，是发酵粉的主要成分，正确；C．第Ⅲ步过滤操作用中用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D．第Ⅳ步操作的主要过程有洗涤、加热，错误。
考点：
考查侯氏制碱法的反应原理、操作、混合物的分离的知识。
19．C
【解析】
试题分析：
①火灾现场有大量活泼金属存放时，活泼金属可以与水发生反应置换氢气，氢气易燃易爆，故不可用水灭火，①错误；铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，铁、铝离子均会水解产生胶体，胶体可吸附水中杂质沉淀，故过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明，②正确；③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，结晶形二氧化硅如石英，无定形二氧化硅为白色固体或粉末，统称硅石，故③正确；④常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠具有漂白性，但不是漂白精的有效成分，漂粉精主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故④错误；⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质，⑤正确；本题错误的为①④，故C项正确；本题选C。
考点：
元素及其化合物知识。
20．A
【解析】
试题分析：
一份直接放入足量的烧碱溶液中，铝与氢氧化钠发生反应生成氢气15.68L，氢气的物质的量为15.68L÷22.4L/mol=0.7mol。
铁的氧化物FeO•2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，所以根据关系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O3
323
0.7mol1.4/3mol0.7mol
由于氧化物为FeO•2Fe2O3，根据氧原子守恒，所以氧化物FeO•2Fe2O3的为0.7mol÷7=0.1mol，根据铁原子守恒，可知另一份生成的铁的物质的量为0.1mol×5=0.5mol，根据Fe～H2可知，o.5molFe可生成氢气0.5mol，所以另一份生成的氢气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A项正确。
考点：
本题考查混合物的计算。
21．
（1）①含有I－；不含Fe3+；②含有CO32－、Na+；不含SO32－和Ba2+；
③含有SO42－（1分，可以答成“含有CO32－和SO42－”，其他答案不得分）
（2）Cl－（1分）。
【解析】
试题分析：
（1）①实验①：
加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；则该溶液中含有I－；由于I－与Fe3+会发生反应：
2Fe3+＋2I－=I2+2Fe2+而不能大量共存，所以一定不含有含Fe3+；实验②：
加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，则该气体是CO2,原溶液中含有CO32－、不含有SO32－；由于CO32－与Fe3+、Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，但是根据溶液呈电中性的原理可知该溶液中还应该含有离子Na+；所以该溶液中含有CO32－、Na+；不含SO32－和Ba2+；实验③：
加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则该溶液中含有CO32－、SO42－。
（2）通过上述实验，可知一定含有的离子是Na+、CO32－、I－、SO42－；一定不含有的离子是Fe3+、Ba2+、SO32－，而不能确定是否存在的离子是Cl－。
考点：
考查溶液中离子的存在的检验的知识。
22．
（1）4（FeSO4·7H2O）+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O
（2）①50℃，防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）
②C，产生白色沉淀，B、E
③SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O
④
操作步骤
预期实验现象
预期实验结论
KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）
溶液变成血红色
固体中含有FeO
⑤35.7%
【解析】
试题分析：
（1）Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+.根据题意该反应的化学方程式为4（FeSO4·7H2O）+O2=4Fe（OH
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