青海省中考二模化学试题II卷.docx
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青海省中考二模化学试题II卷
青海省2020年中考二模化学试题（II）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前增加的是（）
A．硝酸银溶液
B．硫酸铜溶液
C．稀硫酸溶液
D．硫酸锌溶液
2.依据国家相关法律规定，自2001年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。
检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。
在重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素（Cr）的化合价为（）
A．+6
B．-2
C．+4
D．+3
3.下列实验方法无法达到实验目的的是 （）
A．用澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳
B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用带火星的木条鉴别氧气和氮气
D．用二氧化锰溶液鉴别水和过氧化氢溶液
4.下列实验设计不能达到目的的是（）
A．
鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液
B．
除去
的氯化氢气体
C．
干燥
D．
验证化学反应前后质量守恒
5.新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2．5平均浓度限值，PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶。
下列做法不合理的是 （）
A．举行“地球一小时"熄灯活动
B．灰霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径在0．1微米左右）
C．香烟烟雾颗粒的直径大多在0．1至1．0微米，提倡不吸或少吸烟
D．为了减小PM2．5对环境的影响，禁止家庭使用私家车
6.0.76g某物质R与0.96gO2恰好完全反应，化学方程式为：
R+3O2
XO2+2SO2。
下列判断正确的是
A．R的相对分子质量为76g
B．R中一定含有X元素、硫元素，可能含有氧元素
C．生成的XO2和SO2的质量比为11∶32
D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质
7.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化．据此，你认为下列实验结论不正确的是（）
A．滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸
B．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁
C．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁
D．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜
8.下列说法正确的是
A．钢铁在海水中不易锈蚀
B．用肥皂水可以区别蒸馏水和软水
C．棉花、羊毛、蚕丝都是天然纤维
D．涤纶和乙烯都是有机合成材料
9.下列说法中不正确的是（）
A．佛手茶汤中含有微量的硒元素常饮有防癌的作用
B．在空气中灼烧的方法可用来分辨真假黄金
C．开水烫餐具是利用高温能使蛋白质变性的原理消毒
D．地瓜发霉要将霉变的部分全部削掉方可煮熟食用
10.下列物质属于复合肥料的是（）
A．NH4H2PO4
B．NH4Cl
C．NaNO3
D．K2CO3
11.二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：
CO2+3H2
CH3OH+H2O。
下列有关该反应的说法正确的是
A．为CO2的利用创造了一种新途径
B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
C．氢原子数在反应前后发生了改变
D．属于复分解反应
12.将WgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。
在此变化过程中，溶液中溶质的质量分数与蒸发时间的变化关系可表示为下图中的
A．
B．
C．
D．
13.X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。
X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。
则下列说法正确的是（）
A．X是稀盐酸
B．向a点的溶液中加入石蕊试液，试液会变蓝
C．b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．c点溶液中的溶质仅是NaOH
14.下列说法正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变
B．鱼类能在水中生活说明氧气易溶于水
C．物质在氧气中燃烧一定是化学变化
D．二氧化碳含量过高会引起温室效应，所以生活中应禁止使用化石燃料
15.金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨由不同种原子构成
D．金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同
二、填空题
16.京沪高铁于2011年7月1日正式开通运营，采用了世界最先进的板式轨道系统，该轨道系统以混凝土道板、底座结构代替传统铁路道砟。
（1）在高速铁路建设中使用大量材料：
①铺路基的石子；②垫在石子上的钢筋水泥柱；③钢轨等，其中水泥柱属于（_____）
A金属材料 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料
（2）为适应高铁提速，高速铁路的短轨已全部连接为超长轨。
施工建设中，常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。
则有关反应的化学方程式为________________，反应类型为______________，该反应过程中______能转化为热能。
17.写出含义或用化学符号填空：
（1）2个硫原子：
_________；
（2）地壳中含量最高的金属元素：
__________；
（3）H2O中“2”的含义：
__________________________________________ ；
（4）2个钙离子_______；
（5）Ba2+中“2”的含义：
______________________________________。
18.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）在0℃~60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是______。
（2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为______。
（3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____。
（4）50℃时，将甲、乙、丙各20g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液mg，再降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω（甲）、ω（乙）、ω（丙），则三者之间的大小关系是______。
19.某些治疗感冒的常用药物，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用。
PPA的化学式为C9H13ON，含有_______种元素,1个PPA分子含______个原子，其中碳、氧元素的原子个数比为________。
20.韩国三星在Note7上第一次用到了铝合金做外壳，并使机壳超薄。
不过，这样的外观设计却最终断送了Note7的前程，使手机充电时过热，发生燃烧而爆炸现象。
试回答：
（1）锂电池的使用是利用______能和______能的转化过程。
（2）三星Note7使用铝合金，所利用了铝合金的优点是____（多选题）
A．光泽好、密度小
B．强度大、耐腐蚀性好
C．导电性好
（3）在高温的条件下，铝合金中的铝也会燃烧，反应的化学方程式为_________________；
（4）锂电池使用的阳极材料是钴酸锂，其化学式为LiCoO2已知锂的原子结构示意图为
则钴元素的化合价是________价
21.按要求填空:
（1）写出下列符号:
①氖气_____;②空气中含量最多的物质_____;③2个氢原子_____;④构成氯化钠的微粒_____。
（2）下列各图中“O”和“●”分别表示两种不同的原子,其中能表示纯净物的图是（____）
三、实验题
22.小樱为了探究物质在发生化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等，分别设计了如图所示的两个实验来验证自己的假设。
（实验方案）提示：
CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（进行实验）如图所示，实验甲把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，实验乙把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯将其倾斜，使试管和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。
（实验现象）
（1）反应后，实验甲中天平的指针指向刻度盘的_____，实验乙中天平的指针指向刻度盘的_____。
（均选填“左边”、“右边”或“中间”）
（实验结论）
（2）通过实验甲得出的结论是_____，通过实验乙得出的结论是_____。
（反思与评价）（3）比较两个实验的实验设计，实验_____（选填“甲”或“乙”）存在问题，若使用的试剂不变，改进的方法为_____。
23.如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．
请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置____________（填字母序号），反应的文字表达式为___________．若用装置D收集氧气，验满的方法是______________．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是____________________．
四、推断题
24.构建知识网络是一种重要的学习方法。
下面是某同学整理的关于硫酸化学性质的知识网络：
“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物，D是一种常见的银白色的金属单质。
请填写下列空格
（1）选取符合要求的一种D物质，写出D与稀硫酸反应的化学方程式：
______。
（2）该同学将C物质的溶液滴加到稀硫酸中，观察到有无色气泡冒出，则C物质可能是______（填写一种物质的化学式）。
（3）该同学归纳出A物质的类别属于碱或者是______。
（4）如果B是盐酸，请写出实现转化①反应的化学方程式：
______。
五、科学探究题
25.下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究．请回答下列问题：
[提出问题1]：
该氢氧化钠固体有没有变质呢？
[进行实验1]：
甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入过量的BaCl2溶液，观察到_________________，证明氢氧化钠固体已经含有Na2CO3．
[提出问题2]：
如何除去氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠呢？
[进行实验2]：
乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，按如下操作流程进行实验．
[实验分析]：
⑴步骤②反应的化学方程式是____________，步骤②的操作有搅拌和过滤，搅拌的作用是_______．
⑵证明步骤②中已达到Ca（OH）2溶液过量的目的，下列方案中可行的是_________．
a．取少量滤液B，向其中通二氧化碳气体，溶液变浑浊
b．取少量溶液B，向其中再加少量石灰水，无白色浑浊
c．取少量溶液B，向其中再加少量浓碳酸钠溶液，有白色浑浊
⑶为获得纯净的氢氧化钠步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、_________、过滤．A．蒸发结晶B．降温结晶
⑷丙同学认为乙同学流程中的Ca（OH）2溶液可以用稍过量的Ba（OH）2溶液代替，代替后的主要优点是_______________．
A．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钡易溶于水，用氢氧化钡溶液可以减少溶液中水的量，以提高蒸发浓缩的效率，并节约能源．
B．只有氢氧化钡才能除去杂质
[实验拓展]：
如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢？
从一瓶久置的烧碱中称取了20g，干燥后剩余固体固体质量为19g，完全溶于蒸馏水中配成100g样品溶液，现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合，充分反应后得到如表所示的数据．
项目和次数
第1次
第2次
第3次
第4次
样品溶液质量（g）
10
20
30
40
氯化钡溶液质量（g）
10
15
15
30
产生沉淀的质量（g）
1.97
3.94
3.94
X
⑸表中第_________次恰好完全反应．
⑹请计算样品中氢氧化钠的质量分数为_____________？
（请写具体解题过程）
六、计算题
26.小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了下图所示的实验。
请计算:
（1）生成二氧化碳的总重量为_____g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为___________。
七、综合题
27.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度相同的物质是_____。
（2）若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是_____。
（3）t2℃时，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____（填最简整数比）。
（4）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1℃时所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为_____。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
三、实验题
1、
2、
四、推断题
1、
五、科学探究题
1、
六、计算题
1、
七、综合题
1、
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