黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高二化学上学期期末考试试题.docx
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黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高二化学上学期期末考试试题
哈尔滨市第六中学2018-2019学年度上学期期末考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O:
16N：
14Na：
23Mg：
24Al:
27K:
39Fe:
56Zn:
65Cu:
64S：
32Cl:
35.5
一、客观题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）
1．下列有关原子轨道的叙述中正确的是（ ）
A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高
B．锂原子的2s与5s轨道均为球形
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多
D．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
2.下列叙述正确的是（ ）
A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
B.除短周期外，其他周期均为18种元素
C.副族元素没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
3.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。
请根据下表数据判断，错误的是（ ）
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常见化合价是＋1价B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
4．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是（ ）
A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化
C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
5．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ）
A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长B．NCl3分子是非极性分子
C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发
6.下列说法正确的是（ ）
A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.CS2、H2S、C2H2都是直线形分子
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
7．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（ ）
A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子
B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子
D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子
8．下列物质：
①H3O＋②[Cu（NH3）4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是（ ）
A．①②B．①③C．④⑤D．②④
9．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）
A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族
C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族
10.关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．含氢元素的化合物中一定有氢键B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
11.已知X元素和Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A．X与Y形成化合物时：
X可以显负价，Y显正价B．第一电离能：
Y可能小于X
C．最高价含氧酸的酸性：
X弱于YD．气态氢化物的稳定性：
Y小于X
12．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（ ）
A.丙烯分子有7个σ键，1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
13．下列说法正确的是（ ）
A．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释，则c（CH3COO-）/c（CH3COOH）减小
B．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，Ka（CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大
C．浓度为0.1mol·L－1HA溶液pH为4，则HA为弱电解质
D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
14．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）＞c（OH－）
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
15．用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是（ ）
A．滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
16．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中c（Na＋）>c（A－）>c（H＋）>c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）
D．b点所示溶液中c（A－）>c（HA）
17．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C．该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5
D．0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.2mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
18．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O
）
D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c（Na＋）：
①＞②＞③
19．某兴趣小组进行下列实验：
①将0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列说法中不正确的是（ ）
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋
B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）
C．实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶
D．NH4Cl溶液中的NH
可能是④中沉淀溶解的原因
20．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（ ）
A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B．由N2O4（g）
2NO2（g） ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知将1molN2O4（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
C．由：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
D．已知101kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221kJ·mol－1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ
21．下列叙述正确的是（ ）
A．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C．因为镁的活泼性强于铝，所以将镁、铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中，镁作负极、铝作正极
D．不能自发进行的氧化还原反应，任何方法都不可以实现
22．化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。
用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是（ ）
A．电池工作时H＋移向负极
B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C．甲电极反应式：
CO（NH2）2＋H2O－6e－===CO2＋N2＋6H＋
D．电池工作时，理论上每净化1molCO（NH2）2，消耗33.6LO2
23．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是（ ）
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：
2H＋＋2e－===H2↑
24．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。
已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO
等离子。
下列叙述中正确的是（ ）
A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后，海水中阴离子往b电极处移动
C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
D．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
25.一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是（ ）
A.放电时，多孔碳材料电极为负极
B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－
）O2
二、主观题（共四道大题，共计50分）
26.（14分）按要求填空：
I.
（1）AlCl3的水溶液 pH______7（填＞、=、＜＝，其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是（填化学式）。
（2）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）·c3（OH−）=10−32，要使c（Cr3+）降至10−5mol/L，溶液的pH应调至。
（3）物质的量浓度相同的三种溶液：
①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c（NH4+）大小顺序正确的是______________。
（用序号表示）
（4）常温下两种溶液：
a．pH=4NH4Clb．pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H+）之比为____________________。
II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。
向20.00mL浓度约为0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
请回答下列有关问题：
（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________（填“c点以上”或“c点以下”）。
（2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___________（填字母序号）。
A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
（3）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为
mol/L。
（保留4位有效数字）
实验序号
NaOH溶液体积/mL
待测HA溶液体积/mL
1
21.01
20.00
2
20.99
20.00
3
21.60
20.00
27.（11分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。
据图回答问题。
I.用图甲所示装置进行第一组实验时：
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____（填字母）。
A石墨B．镁C．银D．铂
（2）实验过程中，SO42-____（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象是________________。
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。
查阅资料知，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____（填“增大”“减小”或“不变）。
（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为，。
（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板（铁电极）质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL（均己折算为标准状况时气体体积）。
（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为。
28.（12分）碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由它们组成的SCN﹣，CN﹣，
F﹣等形成很多的配合物。
（1）基态Fe原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ,电子数为 。
（2）已知（CN）2是直线型分子，并有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为 ，在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 。
（3）配合物K4[Fe（CN）6]中不存在的作用力 （填序号）。
A．共价键B．离子键C．非极性键D．配位键
（4）写出一种与SCN﹣互为等电子体的分子 （用化学式表示），该分子的空间构型为。
（5）肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）
△H=-1038.7kJ·mol-1，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有________mol。
（6）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点
（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a.CF4b.CH4c.NH4＋d.H2O
29.（13分）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A，B，C，D，E五种元素组成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。
其中C，D同主族且原子序数D为C的2倍，E元素的外围电子排布式为（n－1）dn＋6ns1，试回答下列问题：
（1）该配位化合物的化学式为，配合物中采取sp3杂化的原子按第一电离能由大到小排列顺序为（用元素符号表示）,1mol配离子中含有的σ键数目为。
（2）D元素基态原子的最外层电子排布图为。
（3）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为_________________________________。
（4）A元素与B元素可形成分子式为B2A2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为________，该分子中B元素的杂化方式为________。
（5）该配合物溶于水得深蓝色溶液，加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体,则加入乙醇的作用是。
高二上学期期末化学答案
1-5BCDDC6-10BCACC11-15CCCDD16-20DBDCD21-25ACDCD
26.（14分）
I．
（1）Al（OH）3+3H+（2分）Al2O3
（2）5（3）③>①>②（4）106:
1
II.
（1）c酚酞c点以上
（2）AD（2分）（3）0.1050（2分）
27.（11分）
（1）B
（2）从右向左滤纸上有蓝色沉淀产生（答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可）
（3）增大（4）4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
（5）168（6）2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-
28.（12分）
（1）N；16；2；
（2）4：
3；（2分）Fe3+（3）C（4）CS2或CO2（2分）；直线形
（5）3（6）C
29.（13分）
（1）[Cu（NH3）4]SO4·H2O[或Cu（NH3）4SO4·H2O]（2分）N＞O＞S（2分）16NA（2分）
（3）H2O2分子与H2O分子之间形成氢键（从相似相溶原理，分子结构相似的物质易互溶等角度回答，只要答案合理均可）（1分）
（4）H—N=N—H（2分） sp2
（5）降低溶剂的极性，减小[Cu（NH3）4]SO4·H2O的溶解度（2分）
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