乙炔的制取和性质探究教案.docx

乙炔的制取和性质探究教案.docx

《乙炔的制取和性质探究教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《乙炔的制取和性质探究教案.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

乙炔的制取和性质探究教案

乙炔的制取和性质探究（实验教案）

教学目标：

知识与技能：

1、掌握乙炔实验室制法。

2、掌握乙炔重要的化学性质和用途。

过程与方法：

1、经历乙炔的制取和性质探究实验，培养观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。

2、经历乙炔的化学性质的实验探究过程，体会物质结构与性质的内外因辨证关系，培养学生严谨求实、勇于探索的科学精神。

情感态度与价值观：

1、通过乙炔的制取和性质探究实验，激发学习兴趣、培养严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。

2、通过对乙炔性质和用途的认识，引导学生理论联系实际，感受化学在日常生活中的应用，学以致用，增强学习化学的兴趣。

重点、难点：

结构与性质的本质联系，乙炔的实验室制法的探究。

教学过程设计：

师：

结构决定性质，碳碳叁键决定了乙炔类似于乙烯又不同于乙烯的性质。

乙炔是怎样制备的呢？

乙炔能像乙烯那样可以燃烧、使酸性高锰酸钾和溴水褪色吗？

大家先思考。

现在，我们来探究乙炔的实验室制法、乙炔的性质。

【板书】乙炔的实验室制法

师：

电石气实际就是乙炔，我国古时对此就有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。

也就是说，电石可以和水起反应，且反应产生乙炔。

师：

化学课本中乙炔制备是用电石与水反应，装置见图1。

接下来我先按照这个实验装置图，按课本上的实验给大家进行演示，请大家注意观察圆底烧瓶中的现象。

图1

【按照课本上的实验步骤操作】

师：

大家观察到什么现象呢？

生：

反应很剧烈，有大量的气泡生成，很快就收集得到一试管无色的乙炔气体了，但反应还在继续，产生很多气体，来不及收集就排放到空气中造成浪费了。

师：

请一位同学闻闻制得的乙炔是什么味的？

生：

臭鸡蛋味。

师：

其实乙炔是无色无味的，但是因为电石不纯，产生的气体中混有了硫化氢才使得气体是臭鸡蛋味的。

由这个实验我们可以知道，课本上的实验虽然能快速制得乙炔气体，但存在以下一些缺点：

⑴尽管采用了分液漏斗滴加液体控制液体流速，但反应速度仍很快，而且产生的乙炔气流不稳定；

⑵烧瓶容积较大，故电石用量大，造成浪费和环境污染；

⑶没有除杂装置；操作烦琐。

师：

电石是固体，影响这个反应的主要因素是什么呢？

生：

影响电石与水反应速率的主要因素是反应液中水的比例。

师：

实验关键是控制反应溶液中水的比例。

有人选用了在水中溶解度较大，又不影响制备乙炔气体的6种物质，将NaCl、NaOH、蔗糖、酒精、丙酮、醋酸等分别配成浓度为20%的溶液在大试管中进行实验详细结果见表。

大家思考，由这个表的数据我们可以得到什么信息呢?

生：

由以上数据可知，我们用醋酸溶液作为反应液反应比较适合边制备边进行乙炔气体性质的探究且容易观察到现象。

师：

接下来的实验，我们就用20﹪的醋酸溶液进行实验制取乙炔，并验证上诉资料中的相关实验现象。

师：

发生装置的选择也是个关键，我们应该选用什么样的仪器来更缓慢地控制滴加醋酸溶液的速度呢？

生：

用医用针管。

师：

很好，我们就用医用针管滴加20﹪的醋酸溶液。

制得的气体中伴有硫化氢，我们应该添加什么除杂装置呢？

为什么？

生：

CuSO4溶液，可以形成CuS沉淀，除去硫化氢。

师：

由以上的探究与讨论，我们得出以下制备乙炔气体的方案：

1、实验原理

CaC2+H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

2、实验装置

3、仪器药品

仪器：

止气夹，双孔胶塞，单孔胶塞，水槽，导气管，试管，尖嘴导管，酒精灯，医用针管

药品：

电石，体积比为20﹪的乙醇溶液，酸性高锰酸钾溶液，溴水。

4、实验步骤

⑴先按上图将乙炔发生装置、除杂装置和气体收集装置连接好，并检查气密性。

⑵向除杂装置中装入CuSO4溶液。

⑶向发生装置的试管中加入适量电石（约4小颗）。

用医用针管吸2\3的20﹪乙醇溶液，排出针管中的空气。

然后将针管插入胶塞（见上图），实验开始应缓慢推下针管活塞。

师：

大家注意观察试管内的现象，看看乙醇溶液与电石反应生成乙炔的过程是否较乙炔与水的反应缓慢？

生：

缓慢很多。

师：

是否更有利于收集，有利于检验乙炔气体的性质？

生：

更有利于收集，有利于检验乙炔气体的性质。

师：

大家注意观察CuSO4溶液中有什么生成？

是什么物质？

生：

有黑色沉淀产生，是CuS沉淀。

师：

用排水法收集。

用拇指堵住，观察乙炔的颜色，请刚才那位同学再闻闻所制得的乙炔气体的气味，与前面制得的乙炔有什么不同？

【学生闻气味】

生：

无味的。

师：

将导气管换成尖嘴导管，然后用火柴点燃乙炔气体，大家观察火焰，并与乙烯燃烧火焰对比，看看有什么异同？

生：

和乙烯一样燃烧发出明亮火焰，但是乙炔燃烧还伴有浓浓黑烟。

师：

我们将导气管先后通入高锰酸钾溶液和溴水中，大家观察溶液有什么变化？

生：

高锰酸钾溶液和溴水颜色都褪了。

师：

通过这个实验，我们可以知道：

⑴乙醇溶液与电石反应生成乙炔的过程较乙炔与水的反应缓慢。

⑵通过改进实验装置，使得实验容易开始和停止，大家可以培养自己的创新精神。

⑶对于课本实验存在不合理的地方加以改进，使实验更易观察操作。

师：

如果大家以后有机会做这个实验时，一定要注意：

⑴针管中的空气应注意排除尽，否则乙醇溶液将会漏进试管中，使得反应不容易控制。

⑵点燃乙炔时要注意安全，防止爆炸。

⑶大家在实验过程中要注意安全，注意观察实验现象并做相应的记录。

【思考题】

1、怎样检查装置的气密性？

怎样闻气体的气味？

2、为什么用CuSO4溶液除杂？

3、

4、

5、

信息化教学设计

高中化学人教版必修2

第三章有机化合物

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第一课时乙烯

一、课程标准

在课程标准中必修2有机部分划分在物质结构基础中，对此课时提出的基本要求为能够了解有机化合物中碳的成键特征并制作简单有机分子的结构模型。

二、教材分析

本节内容是继烷烃之后，学生对不饱和烃的首次学习，通过代表物乙烯的学习，为今后不饱和烃的学习奠定基础。

本节内容中又首次接触到加成反应这一有机化学重要的反应类型。

另外，本节内容所涉及到的乙烯是一种重要的化工原料和产业，在农业生产、日常生活等方面都占有重要的地位。

因此，本节内容在整个有机化学学习中占据重要的地位。

三、学生分析

在知识上，学生已经学习了甲烷的分子结构以及甲烷的性质，对于有机物的结构,性质及研究方法有了初步了解。

在能力上，学生可以通过直观生动的动画及实验自主学习一些知识。

最后，从学生的认识心里来看，进入高中阶段学生的学习思想从“被动接受性”慢慢向“自主学习型”转变，他们学习思维的逻辑性，深刻性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。

四、教学目标

通过讨论归纳，认识乙烯的用途及化工生产中重要作用，通过实验探究掌握乙烯的分子结构、重要的化学性质以及加成反应的概念和特征。

通过乙烯结构和性质的学习，理解有机物结构与性质之间的关系，形成学习有机化学科学的思维方法。

通过观察及分析实验获取信息，并能通过分析、比较、归纳、概括的方法对所获取的信息进行加工。

从实验现象到乙烯结构的推理，体会科学研究的方法。

从生活的实际出发，了解乙烯的广泛用途，认识有机物在人类生活中的重要性。

通过乙烯结构与性质的关系，树立辩证唯物主义的基本观点。

体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

五、教学重点和难点

教学重点：

（1）烯烃的概念

（2）乙烯的加成反应

（3）从结构上认识其乙烯的性质

教学难点：

乙烯结构与性质的关系

六、教学策略

基于上面的教材分析，我根据自己对研究性学习“启发式”教学模式和新课程改革的理论认识，结合学生实际，主要突出了几个方面：

一是创设问题情景，充分调动学生求知欲，并以此来激发学生的探究心理。

二是运用启发式教学方法，就是把教和学的各种方法综合起来统一组织运用于教学过程，以求获得最佳效果。

另外还注意获得和交换信息渠道的综合、教学手段的综合和课堂内外的综合。

并且在整个教学设计尽量做到注意学生的心理特点和认知规律，触发学生的思维，使教学过程真正成为学生的学习过程，以思维教学代替单纯的记忆教学。

三是注重渗透数学思考方法（联想法、类比法、数形结合等一般科学方法）。

让学生在探索学习知识的过程中，领会常见数学思想方法，培养学生的探索能力和创造性素质拟对本节课设计如下教学程序：

导入新课新课教学

反馈发展

七、教学环境

在多媒体教室中，可以应用投影仪扫描课本插图或者同学的小组讨论结果；在电脑上播放视频，让同学们直观地看到探究实验中乙烯点燃后产生黑烟，将乙烯通入高锰酸钾溶液及四氯化碳溶液后，溶液褪色。

利用ppt或flash动画演示乙烯与溴水加成反应过程，在演示过程中，教师讲解。

利用视频、图片等阐述乙烯作为衡量一个国家化工生产水平的事实及乙烯的广泛用途。

八、教学过程

（一）教学环节

创设情境，引入新课

化学已经渗透到我们生活中的方方面面，因此在很早化学发展水平还不高的时候，会发生很多令人费解的事情。

1864年，美国人发现一件奇怪的事情，煤气灯泄漏出的气体可使附近的树木提前落叶。

而大约在三十年之后，1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室中工作时，无意中将美人蕉的碎屑当作垃圾烧了起来，结果美人蕉屑燃烧的烟雾弥漫开来后，温室中的菠萝一齐开了花。

这些事件到底是偶然还是必然呢？

针对上述事实，科学家们进行了大量的研究，结果发现原来这都是乙烯捣的鬼。

那么乙烯这种物质究竟是什么，它又具有怎样的结构、性质及用途呢？

今天我们来学习乙烯。

上节回顾

碳最外层有四个电子，为达到稳定结构，它需和四个电子形成共价键。

烷烃:

烃分子中的碳原子之间只以单键结合,剩余价键均与氢原子结合,使每个碳原子的化合价都已达到“饱和”。

这样的烃叫做饱和烃,也称为烷烃。

实验探究

石蜡油分解实验

实验装置如上图，石蜡油：

含烷烃的液态烃类混合物催化剂：

碎瓷片

加热位置：

碎瓷片实验过程中会有气体放出，将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察现象。

气体使酸性高锰酸钾溶液褪色；气体使溴的四氯化碳溶液褪色。

烷烃不能够使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色，那究竟是什么物质使之褪色的呢？

引入烯烃概念

即分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。

烯烃的通式：

CnH2n（n≥2）

乙烯是最简单的烯烃分子式：

C2H4

重点学习乙烯的结构：

通过对C的分析及乙烯的结构模型，请同学们写出乙烯的结构式，电子式及结构简式。

通过对乙烯双键的介绍探究乙烯的性质。

以乙烯的性质探讨它在生活中的用途。

（二）教学流程图

八、板书设计

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第一课时乙烯

一、乙烯的分子组成与结构

分子式：

C2H4结构式：

电子式：

结构简式：

CH2==CH2

二、乙烯的性质

物理性质：

无色、稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。

化学性质：

1.氧化反应

（1）在空气中燃烧C2H4+3O2

2CO2+2H2O

（2）使高锰酸钾溶液褪色

2.加成反应

1，2二溴乙烷

三、乙烯的用途

植物生长调节剂：

水果催熟剂。

九、教学反思