（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。
则图中表示盐酸溶液中pH变化曲线的是__________（填“A”或“B”），反应开始时，产生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反应，产生H2的体积（相同状况下）A__________B（填“>”、“<”或“=”）
（3）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c（M2+）=0.002mol·L-1,如果要将M2+完全转化成M（OH）2沉淀，应调整溶液pH的范围是______________[该温度下M（OH）2的Ksp=1×10-12,一般认为离子浓度≤1×10-5mol/L为完全沉淀]。
21．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。
为回收利用铬，通常采用如下流程处理：
注：
部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀pH
1.4
7
9.1
3.4
4.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
11.1
5.4（>8溶解）
9（>9溶解）
（1）氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：
________________；其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式为：
____________，氧化Cr3+的目的是__________。
（2）选择以下合适选项填空：
加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：
Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_____。
A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+
（3）还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
_________________。
22．在容积为0.4L的容器中,通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g），升高温度，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）该反应的△H_______0（填“>”或“<”下同）。
（2）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为__________；反应的平衡常数K的值为_________。
反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。
平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，再次达到平衡时，N2O4的转化率与原平衡相比_________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）100℃，相同容器中充入2.4molNO2与0.8molN2O4,则反应达平衡之前v正_____v逆。
三、实验题
23．用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶（标况下）做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）理论计算该盐酸的物质的量浓度为：
________________________________。
（2）若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是________________________________。
（3）现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第__________种。
①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1
（4）若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：
实验次数编号
待测盐酸体积（mL）
滴入NaOH溶液体积（mL）
1
10.00
8.48
2
10.00
8.52
3
10.00
8.00
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）=___________________。
（5）在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：
_______________
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗
②滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡
③滴定前平视，滴定终了俯视
④看到颜色变化后立即读数
⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤
四、填空题
24．下图中甲和乙均是盐桥原电池装置。
请按要求填空
（1）甲中Co电极发生的反应方程式为_____________________________________。
（2）两烧杯中盐桥（填充物为浸有饱和KNO3溶液的琼脂）的作用是__________并使两烧杯中溶液保持电中性。
（3）判断反应2Ag（s）+Cd2+（aq）=Cd（s）+2Ag+（aq）能否自发进行并解释理由_________________________。
（4）开始时，乙电池左右烧杯各含100溶液，且Co2+、Ag+浓度均为4mol/L，当有1.204×1022个电子通过外电路时，两烧杯溶液中Co2+、Ag+浓度差为__________（忽略溶液的体积变化）。
2017-2018学年重庆市第八中学高一下学期期末考试
化学答案
1．B
【解析】分析：
反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明是吸热反应，据此解答。
详解：
A.铝粉与稀盐酸反应是放热反应，A错误；
B.碳酸钙受热分解是吸热反应，B正确；
C.乙醇燃烧是放热反应，C错误；
D.氧化钙溶于水是放热反应，D错误；
答案选B。
2．D
【解析】分析：
A．根据中和后盐的性质分析；
B．根据中和后盐的性质分析；
C．恰好完全反应时，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等；
D．酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等。
详解：
A．根据中和后盐的性质，如果是强碱强酸盐呈中性，如果是强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，A错误；
B．根据中和后盐的性质，常温下如果是强碱强酸盐呈中性，pH＝7，如果是强碱弱酸盐呈碱性，pH＞7，强酸弱碱盐呈酸性，pH＜7，B错误；
C．参加反应的酸和碱的物质的量浓度不一定相等，参加反应的酸和碱的物质的是按方程式的计量数之比反应和酸碱的元数有关，C错误；
D．根据H＋＋OH－＝H2O可知酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等，D正确；
答案选D。
3．A
【解析】分析：
A．量筒精确到0.1；
B．pH试纸只能得到整数；
C．用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液；
D．NaOH固体有腐蚀性易潮解；
详解：
A．量筒精确到0.1，可量取NaCl溶液，体积为9.2mL，A正确。
B．pH试纸精确到1，无法测得pH=3.2，B错误；
C．高锰酸钾具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，C错误；
D．NaOH固体有腐蚀性易潮解，应在小烧杯中称量，D错误；
答案选A。
4．C
【解析】分析：
A.反应物接触面积越大反应速率越快；
B.二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性；
C.氧化铁是红色染色剂；
D.钢铁易发生电化学腐蚀。
详解：
A.将煤块磨成煤粉增大反应物的接触面积，反应速率加快，与控制化学反应速率有关，A不符合；
B.二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性，所以可以添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，所以红酒中添加二氧化硫与控制化学反应速率有关，B不符合；
C.氧化铁是红色染色剂，因此染料中添加铁红与控制化学反应速率无关，C符合；
D.钢铁易发生电化学腐蚀，铁锅洗后擦干可以防止铁被腐蚀，与控制化学反应速率有关，D不符合。
答案选C。
5．D
【解析】分析：
增大浓度、压强，活化分子数目增大，而升高温度、使用催化剂，活化分子百分数增大，以此来解答。
详解：
A．压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应体系，则增大压强，反应速率不一定加快，A错误；
B．升高反应的温度，提供能量，则活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，但温度不能改变活化能，B错误；
C．增大反应物的量，不一定能使活化分子百分数增加，化学反应速率不一定加快，C错误；
D．活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，D正确；
答案选D。
6．B
【解析】试题分析：
A、向水中加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，水的电离程度减小，错误；B、加入KAl（SO4）2，Al3＋水解，水的电离程度增大，溶液呈酸性，正确；C、加入NaHCO3，碳酸氢根水解，水的电离程度增大，溶液呈碱性，错误；D、加入CH3COONa，醋酸根水解，水的电离程度增大，溶液呈碱性，错误。
考点：
考查水的电离
7．B
【解析】分析：
100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，则不能改变氢离子的物质的量，根据外界条件对反应速率的影响分析判断。
详解：
A．向溶液中加入盐酸，增加了H+的物质的量，也就增加了放出H2的总量，A错误；
B．因为锌是过量的，放出H2的量取决于盐酸的量，加入氯化铜后，发生反应：
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，有少量铜析出，附着在锌片上，形成了原电池，化学反应的速率加快，B正确；
C．向原溶液中加入水，会引起溶液中H+浓度的下降，化学反应速率变慢，C错误；
D．向原溶液中加入氯化钠溶液，会引起溶液中H+浓度的下降，化学反应速率变慢，D错误；
答案选B
8．C
【解析】分析：
A.铝离子和铁离子均水解；
B.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢；
C.亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子；
D.铵根和碳酸根水解相互促进。
详解：
A.铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐做净水剂，与盐类水解有关系，A不符合；
B.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，将SOCl2（遇水剧烈水解生成氯化氢）和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关系，B不符合；
C.亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，且FeSO4•7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4•7H2O，与盐类水解无关，C符合；
D.铵根和碳酸根水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，D不符合。
答案选C。
9．C
【解析】分析：
勒夏特列原理为：
如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
使用勒夏特列原理时，该过程必须是可逆的，否则勒夏特列原理不适用。
详解：
A、硫化钠溶液中存在硫离子的水解平衡，加入碱，氢氧根浓度增大，抑制硫离子水解臭味减弱，能用勒夏特列原理解释，A不符合；
B、氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入氢氧化钠固体时，氢氧根浓度增大，可以产生较多的刺激性气味的气体氨气，能用勒夏特利原理解释，B不符合；
C、氢气与碘蒸气的反应是反应前后体积不变的可逆反应，压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，平衡不移动，碘蒸气浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特利原理解释，C符合；
D、BaSO4在水中存在溶解平衡，硫酸溶液中硫酸根浓度增大抑制硫酸钡溶解，因此硫酸钡的溶解度在水中比在稀硫酸中溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，D不符合；
答案选C。
点睛：
本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提。
选项C是易错点。
10．C
【解析】分析：
形成原电池铁作负极时容易被腐蚀，据此解答。
详解：
A、无水乙醇是非电解质，不能形成原电池，铁发生化学腐蚀；
B、铁做负极、合金中的碳等材料做正极，食盐水为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀；
C、铁被均匀的铜镀层保护，不易被腐蚀；
D、铁做负极、铜做正极，酸雨为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀。
因此最不易被腐蚀的是选项C。
答案选C。
11．C
【解析】分析：
A、键能越小反应活性越强；
B、键能越大形成的化学键越稳定；
C、形成化学键放热；
D、依据反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断。
详解：
A、键能越小反应活性越强，根据表中键能数据可知反应活性是F2＞Cl2，A正确；
B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，最不稳定的是F-F键，B正确；
C、2mol氯原子形成1mol氯气放热，即2Cl（g）=Cl2（g）△H=－243kJ·mol-1，C错误；
D、反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则反应F2（g）+2HCl（g）=2HF（g）+Cl2（g）的△H=（157+2×432－2×568－243）kJ/mol＝-358kJ/mol，D正确；
答案选C。
12．B
【解析】分析：
A．气态水到液态水继续放热，所以d＞c；
B．燃烧热应生成稳定氧化物；
C．根据盖斯定律计算；
D．根据盖斯定律计算。
详解：
A．气态水到液态水继续放热，所以d＞c，则△H3＞△H4，A错误；
B．燃烧热应生成稳定氧化物，应该是液态水，燃烧热为dkJ/mol，B正确；
C．根据盖斯定律（①+②）/2得到：
4NH3（g）+4O2（g）=2NO（g）+N2（g）+6H2O（g）△H=（-a-b）/2kJ·mol-1，C错误；
D．根据盖斯定律可知（②－③×6）即得到4NH3（g）
2N2（g）+6H2（g）△H=（6c-b）kJ·mol-1，D错误。
答案选B。
13．C
【解析】分析：
a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒解答。
详解：
A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，A正确；
B．a点A-水解，溶液显碱性，但水解程度较小，则溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA），B正确；
C．pH=7的溶液呈中性，溶液中c（H+）＝c（OH-），根据电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（A-），则有c（Na+）＝c（A-），C错误；
D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，根据电荷守恒和物料守恒可知c（H+）-c（OH-）=1/2[c（A-）-c（HA）]，D正确；
答案选C。
点睛：
本题考查弱电解质的电离以及酸碱混合的定性判断，为高频考点，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等，注意守恒关系的运用，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，另外需要注意起点、中性点、恰好反应时以及过量一半等特殊点。
14．D
【解析】
试题分析：
A．平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol•L-1，则生成的
升级会员 