湖北省荆门市学年高一下学期期末质量检测化学试题word版含答案.docx
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湖北省荆门市学年高一下学期期末质量检测化学试题word版含答案
荆门市2014-2015学年度期末质量检测
高一化学
注意事项：
１、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分，考试时间10
0分钟。
２、所有试题答案均填
写在答题卷中，只交答题卷。
3、本试卷可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24F-19
Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）
1、今年世界环境日中国主题为“践行绿色生活”，该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，形成人人、事事、时时崇尚生态文明的社会新风尚，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础。
下列不符合这一主题的是（）
A．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油。
B．将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。
C．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处。
D．不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族。
2、有关化学用语正确的（）
A．乙烯的结构简式：
CH
2CH2B．四氯化碳的电子式：
C．甲烷分子的比例模型：
D．HClO的结构式：
H-Cl-O
3、下列不正确的是（）
A．非金属性：
F＞O＞SB．金属性：
Rb＞K＞Li
C．稳定性：
PH3＞H2S＞HClD．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌
C．乙醇燃烧D．铝热反应
5、下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（）
A．
溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液
B．除去乙醇中少量乙酸：
加入足量生石灰蒸馏
C．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液
D．乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥
6、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
B．1mol甲基含有的电子数为10NA
C．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA
D．标准状况下，4.48LCHCl3中分子数为0.2NA
7、3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L·min），下列结论不正确的是（）
A．A的平均反应速率为0.15mol/（L·min）
B．平衡时，A的转化率为20％
C．平衡时，C的浓度为0.25mol/L
D．容器内的起始压强和平衡压强之比为11:
10
8、下列实验结论不正确的是（）
实验操作
现象
结论
A
食醋浸泡水垢
产生无色气体
乙酸的酸性比碳酸强
B
乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
C
碘酒滴到土豆片上
土豆片变蓝
淀粉遇碘元素变蓝
D
新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热
产生红色沉淀
葡萄糖具有还原性
9、下列反应最能体现“原子经济”的是（）
A．甲烷与氯气制备一氯甲烷B．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用苯和液溴反应制取溴苯
10、下列说法不正确的是（）
A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应
D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
11、某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：
2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是（）
A．AgO为电池的正极B．Al在电池反应中被氧化
C．电子由AgO极经外电路流向Al极D．溶液中的OH-向Al极迁移
12、某有机物的结构如右图所示，这种有机物不
可能具有的性质是（）
①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥
13、在容积固定的密闭容器中发生反应：
2NO+O2
2NO2，不能判断该反应达到到平衡状态的是（）
A．单位时间内生成nmolO2的同时，生成2n
molNO2
B．NO2､NO､O2
反应速率的比为2∶2∶1
C．混合气体的颜色不再改变的状态
D．混合气体的压强不再改变的状态
14、下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是（）
A．乙酸乙酯和水B．苯和己烷C．乙酸和乙醇D．溴和四氯化碳
15、下列说法正确的是（）
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
C.将铜片放入稀硫酸中，无现象。
若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生
D.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
16、下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．Cu溶于稀硝酸：
Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：
Fe2＋＋2
OH－===Fe（OH）2↓
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
CO2＋AlO2－＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO3－
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17、（6分）按要求填
写下列空格。
（1）
的分子式为：
，其一氯代物有种，该烃有多种同分异构体，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式：
（2）分子式为C6H14的烃的主链为4个碳的同分异构体共有种。
（3）写出实验室制取硝基苯的化学方程式：
。
18、（6分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）分别写出B、C装置中铁片表面发生的电极反应：
B：
________________________________________
C：
________________________________________
（2）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是____________________________
（3）科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。
该电池的正极反应：
19、（12分）下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
⑤
⑥
⑦
⑧
3
①
③
④
⑨
4
②
请用化学用语回答下列问题
（1）在上述元素中，金属性最强的是，在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ；
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式）。
写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。
（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程。
（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写
出X的电子式：
，该物质所含化学键类型，0.1molX与水反应转移电子数为：
（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式
20、（11分）从有机反应R—H＋Cl2R—Cl＋HCl制取副产品盐酸的设想已成为现实
。
请根据所给模拟装置图回答下列问题：
（1）写出实验室制Cl2的离子方程式____________________________________
（2）装置B中盛放的溶液是___________________，作用是____________________。
（3）装置C有三种功能：
①___________________；②___________________；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。
（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：
________________________。
导管末端“肚形”装置的作用是____________________________________。
（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是_______________________________________。
该套实验装置还存在的缺陷是
21、（12分）A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫
酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）B中所含官能团名称：
________________，C中所含官能团名称______________
（2）丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有：
（）
①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（3）写出下列反应方程式
①AB：
_______________________________
反应类型：
________________
②丙烯酸+B丙烯酸乙酯：
__________________________
反应类型：
______________
（4）聚丙烯酸的结构简式______________，丙烯中最多有_____________个原子共面。
22．（5分）67.2g含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入过量盐酸反应，生成标准状况下6.72L气体。
将另一份充分灼烧，干燥后称得剩余固体的质量为27.4g。
杂质不与酸反应，受热也不分解。
求：
（1）原混合物中含有NaHCO3的物质的量。
（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比是。
荆门市2014-2015学年度期末质量检测
高一化学参考答案及评分说明
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
C
B
D
A
B
C
B
B
C
B
B
A
B
D
17、（6分）
（1）C8H18（1分）；4（1分）（CH3）3CC（CH3）3（1分）
（2）2（1分）
（3）
+HONO2
+H2O（2分）
18、（6分）
（1）B：
Fe-2e-==Fe2+（1分）C：
2H++2e-==H2↑；（1分）
（2）B＞A＞C（2分）
（3）O2+4H++4e-==2H2O（2分）
19、（12分）
（1）K（1分）Mg（1分）
（2）HClO4（1分）Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O（2分）
（3）（MgCl2的电子形成过程）（1分）
（4）
（1分）离子键和共价键（2分）0.1NA（1分）
（5）F—N=N—F（2分）
20、（11分）
（1）M
nO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）饱和食盐水（1分）除去Cl2中混有的HCl（1分）
（3）①干燥Cl2、CH4（1分）②使CH4、Cl2充分混合（1分）
（4）除去未反应完的Cl2（1分）防止倒吸（1分）
（5）分液（1分）没有进行尾气（CH3Cl等）处理（2分）
21、（12分）
（1）羟基
羧基（2分）
（2）D（2分）
（3）①CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（2分）；加成反应（1分）
②CH2=CH—COOH+CH3CH2OH
CH2=CH—COOC2H5+H2O（2分）；取代（酯化）反应（1分）
（4）略（1分）7（1分）
22、（5分）0.4mol（2分）
（2）53:
84（3分）
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