海淀区初三化学第一学期期末考试题及答案.docx

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海淀区初三化学第一学期期末考试题及答案

海淀区九年级第一学期期末练习

化学2011.1

1.本试卷共8页,共四道大题,35个小题,满分80分。

考试时间100分钟。

2.在答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。

3.试题答案填涂或书写在答题纸上,在试卷上作答无效。

考试结束,将答题纸交回。

4.请使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题。

可能用到的相对原子质量

H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Ca40

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,共25个小题,每小题1分,共25分。

1.“低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要尽量少,减低二氧化碳排放量,保护环境。

下列做法符合“低碳生活”理念的是

A.节约用电B.大量砍伐森林

C.提倡使用一次性木筷D.尽量使用私家车等交通工具

2.下列关于“白色污染”(见右图)的说法,不正确的是

A.“白色污染”破坏土壤,污染地下水

B.“白色污染”是指白色的垃圾造成的污染

C.用布袋代替塑料袋可以减少“白色污染”

D.使用一些新型的、可降解的塑料可以减少“白色污染”

3.下列变化中,属于化学变化的是

A.酒精燃烧B.玻璃破碎C.冰块融化D.铁丝弯曲

4.下列关于空气的说法,正确的是

A.空气中只有单质B.空气是一种纯净物

C.空气是一种重要的资源D.空气中氧气的质量分数为21%

5.汽车碰撞后安全气囊中迅速发生化学反应,生成一种空气中含量最多的气体,该气体是

A.氧气B.氮气

C.二氧化碳D.稀有气体

6.能使带火星木条复燃的气体是

A.空气B.二氧化碳

C.水蒸气D.氧气

7.自然界的水常常遭到人为污染。

例如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖,使水质恶化。

这里的“磷”是指

A.元素B.原子

C.离子D.分子

8.生活离不开水。

下列各种水中,纯度最高的是

A.河水B.海水

C.自来水D.蒸馏水

9.下列关于仪器用途的叙述,不正确的是

A.试管用作反应容器B.量筒用作反应容器

C.玻璃棒用来过滤时引流D.托盘天平用来称量物质质量

10.下列关于右图所示实验的说法,正确的是

A.该反应为化合反应

B.试管1中的气体是氢气

C.试管1和试管2中气体体积比为1:

2

D.该实验证明水是由氢气和氧气组成的

11.人们从长期的生产实践中逐步认识到,物质是由各种微观粒子构成的。

下面事实能说明粒子在不停运动的是

A.盐咸糖甜B.热胀冷缩

C.美酒飘香D.H2O2和H2O性质不同

12.根据化学实验常识,判断下列事故处理方法正确的是

A.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖

B.家用电器着火时,立即用水浇灭

C.高层住房着火时,立即打开所有门窗

D.发现煤气泄露时,立即打开排风扇电源开关

13.潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2=2X+O2吸收,则X的化学式为

A.NaOHB.Na2C

C.Na2CO2D.Na2CO3

14.下图所示的实验操作,正确的是

15.实验室用高锰酸钾制氧气,实验结束前需要进行的操作是

A.先把试管取下,再熄灭酒精灯

B.先熄灭酒精灯,再把导管从水槽中取出

C.先把导管从水槽中取出,再熄灭酒精灯

D.先熄灭酒精灯,再把试管取下,最后把导管从水槽中取出

16.“海宝”是2010年上海世博会的吉祥物。

某“海宝”玩具的外用材料为纯羊毛,内充物为聚酯纤维。

区别这两种物质的最好方法是

A.燃烧法B.摸手感

C.闻气味

D.是否溶于水

17.下图所示实验中,紫色小花变红的是

①喷稀醋酸②喷水③直接放入二氧化碳中④喷水后放入二氧化碳中

A.①③B.②③

C.③④D.①④

18.向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后,迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡,实验现象有:

①澄清的石灰水变浑浊②软塑料瓶变瘪并发出声音③塑料瓶内液体由紫色变红④塑料瓶内液体变得烫手

A.①③B.②③④

C.①②D.①②③④

19.根据右图所示实验,不能得到的结论是

A.CO2不能燃烧B.CO2不支持燃烧

C.CO2密度比空气大D.蜡烛燃烧生成CO2和H2O

20.乙酸(CH3COOH)是食醋的有效成分。

下列关于乙酸的说法,正确的是

A.乙酸由4种元素组成

B.一个乙酸分子中含有8个原子

C.乙酸分子的相对分子质量为60g

D.乙酸分子中碳元素与氧元素的质量比4:

3

21.下列关于右图的说法中,正确的是

A.装置内为纯净物

B.该变化是物理变化

C.该变化是化合反应

D.本实验说明分子间没有空隙

22.右图是放置在实验桌上的三瓶无色气体,它们分别是H2、O2、CO2中的一种。

下列关于这三种气体的说法中,正确的是

 A.根据集气瓶的放置方法判断,瓶①②存放的是H2、CO2

 B.用点燃的木条伸入②中,若火焰熄灭,则存放的是CO2

 C.向②中加入少量蒸馏水,若变为红色,则存放的是CO2

D.用点燃的木条放入③中,若气体燃烧,则存放的是O2

23.下表各组中,实验操作和目的对应关系不正确的是

A.

 加热试管时,先均匀加热后集中加热

防止试管炸裂

B.

量取液体时,视线与凹液面最低处保持水平

防止读数误差

C.

铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底部放少量水

使实验现象更加明显

D.

用双氧水制氧气时,加入少量二氧化锰

加快氧气生成速度

24.“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子都转变为生成物)。

CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。

根据零排放的要求,以CO和H2合成的有机物不可能是

A.甲醇(CH4O)B.甲醛(CH2O)

C.乙醇(C2H6O)D.乙酸(C2H4O2)

25.为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有:

①化学变化中元素种类是守恒的;②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;③光能或电能可以转化为化学能;④无机物和有机物可以相互转化;⑤二氧化碳也是一种重要的资源。

A.①②④⑤B.①②③④

C.①②③⑤D.①②③④⑤

二、填空题(共5个小题,共29分。

26.(6分)第16届亚运会刚刚在广州闭幕,精彩的盛会给世人留下了深刻的印象。

(1)亚运会是科技的盛会。

①广州亚运会使用了一种电能、太阳能混合动力电动车,用车顶的太阳能板把太阳能转化为电能。

太阳能板中大量使用硅,该元素的种类属于元素。

②下列应用中,主要使用有机合成材料的是(填序号,下同)。

 

a.使用碳单质制作的赛艇b.应用风洞原理制作的铁质标枪c.使用合成纤维制作的泳衣

(2)科学的饮食可以保证每一个与会者的健康。

①运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点。

制作虾饺的主料有虾仁、冬笋、猪肉、面粉等,其中提供能量的营养素有蛋白质、、油脂。

②运动员需要多食用蔬菜、水果,补充各种维生素。

缺乏维生素C会引起的疾病是(填序号)。

a.坏血病b.龋齿c.夜盲症

③人体健康离不开钙元素。

下列有关钙元素的叙述中,不正确的是。

a.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良

b.成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙

c.老年人缺钙会发生骨质疏松,容易骨折

d.人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中

(3)广州亚运会是绿色亚运,据报道广州亚运的垃圾100%实现了分类处理和回收。

请举出一种可以回收的垃圾:

27.(6分)能源、环境问题是全球关注的热点问题。

(1)生活中经常使用的燃料有煤、和天然气等化石燃料。

(2)化石燃料大量使用产生、NO2等污染物,这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水,会形成,破坏环境。

(3)现阶段,人们大量利用燃料燃烧产生的能量。

某校化学小组在研究燃烧的条件时,做了下图所示A、B、C三个实验。

A.B.C.

①白磷能够燃烧的是实验是(填序号),反应的化学方程式为。

②对比实验B和C可以得到的结论是。

28.(7分)氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学中的常见物质,下图是它们的一些具体应用。

 

A.碳酸饮料B.高炉炼铁C.干冰D.燃料燃烧

这些物质中:

(1)可作制冷剂,用于人工降雨的物质是(填物质名称或化学式,下同)。

(2)可以用于制作碳酸饮料的物质是,其中发生的化学方程式为。

(3)高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。

(4)可用作燃料的物质是,其燃烧的化学方程式为。

29.(5分)物质丙是重要的化工产品,在国民经济中占有重要地位。

工业上用甲和乙合成丙。

甲、乙、丙的微观示意图见下表。

物质

——氢原子

——氮原子

微观示意图

(1)甲、乙、丙三种物质都是由(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。

(2)甲、乙、丙中属于化合物的是(填序号)。

(3)已知物质丙中氢元素的化合价为+1,则另一种元素的化合价为。

(4)甲和乙合成丙的反应中,甲、乙、丙的微粒个数比为。

(5)现有10g的甲和60g的乙混合反应制取丙,反应一段时间后,经测定剩余甲的质量为4g,则剩余乙的质量为g。

30.(5分)化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究。

已知:

①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢(H2S)等成分。

②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。

H2S通入CuSO4溶液中,反应生成CuS沉淀和硫酸(H2SO4),从而除去H2S。

该反应的化学方程式为。

(1)该下水管道中的气体有特殊臭味,气体中一定含有的气体是。

将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液。

(2)将步骤

(1)处理过的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,说明该下水管道中的气体含有二氧化碳。

该反应的化学方程式为。

(3)收集1小试管经过步骤

(1)处理过的气体,移近酒精灯火焰,听到尖锐的爆鸣声,说明该下水管道中的气体还含有的气体是。

该反应的化学方程式为。

三、实验题(共3个小题,共20分。

31.(6分)根据下图回答问题。

ABCDE

(1)写出标有序号的仪器名称:

①;

(2)用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置是(填序号,下同),收集装置是C或,反应的化学方程式为。

(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生和收集装置为。

a

b

32.(6分)某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响。

设计装置如图所示(试管中均为稀释的新鲜鸡血):

①②③

实验记录:

操作步骤

现象

I.

分别向试管①、②、③中通入氧气

鸡血颜色为鲜红色

II.

向试管①中通入气体A;

停止通入A,向试管①中通入氧气

鸡血颜色由鲜红色变为桃红色

鸡血颜色不变

III.

向试管③中通入气体B;

停止通入B,向试管③中通入氧气

鸡血颜色由鲜红色变为暗红色

鸡血颜色由暗红色变为鲜红色

(1)向试管①中通入气体时,气体从导管口(填装置图中的序号)处通入。

(2)试管②的作用是。

(3)气体A为。

判断的依据是。

(4)从安全和环保的角度来看,本实验需要改进的地方是。

(5)通过实验可以得出结论,火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是(填具体物质)。

33.(8分)碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。

某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

【查阅资料】获得的资料有:

(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。

这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解。

(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

(3)常见的碳酸钙含量测定方法:

将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15gCa(OH)2。

【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定。

方案1:

根据下图所示装置实验。

澄清石灰水

足量稀盐酸

钙片

(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为。

(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是。

(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是。

(4)记录数据如下:

钙片质量

空洗气瓶质量

澄清石灰水的质量

反应后洗气瓶及瓶内物质总质量

25g

100g

200g

300.4g

方案2:

将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。

记录数据如下(空烧杯质量为100g,加入钙片质量为25g):

加入稀盐酸的质量

100g

200g

300g

400g

充分反应后烧杯及杯内物质总质量

222.8g

320.6g

418.4g

518.4g

【分析和评价】

(1)方案1和方案2中合理的是,原因是。

(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是。

(3)要使用【查阅资料】(3)中介绍的方法,还需要学习的是。

【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是。

四、计算题(共2个小题,共6分。

电解

34.(3分)铝是目前广泛使用的金属。

工业上用电解氧化铝制取金属铝,反应的化学方程式为:

2Al2O3===4Al+3O2↑。

如果加工一个铝锅需要1.08Kg的铝,至少需要电解多少质量的氧化铝才能制成这个铝锅?

35.(3分)急性腹泻会造成人体脱水,此时可服用补液盐补充水分。

某种口服补液盐的成分和用量如下。

【成分】每包含葡萄糖11g、NaCl1.755g、KCl0.745g、NaHCO31.260g。

【用量】临用时,将一袋补液盐溶于500mL温水中,一般每日服用3000mL。

(1)补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用的是。

(2)按照说明书中一天的用量,由该补液盐补充的钾元素质量是g。

(3)若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比,临时配制1包补液盐。

如果钠元素全部由NaCl来提供,则需要用(写计算式即可)gNaCl来代替原配方中的NaHCO3。

 

海淀区九年级第一学期期末练习

化学试卷参考答案及评分标准2011.1

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,共25个小题,每小题1分,共25分。

题号123456789101112131415

答案ABACBDADBBCADAC

题号16171819202122232425

答案ADCDBBBCCD

说明:

以下各问答案合理均给分,但不得超过题目规定的分数。

简答题学生若多答其他内容,所答内容若正确不扣分,所答内容若不正确则扣分。

二、填空题(共5个小题,共29分。

26.(共6分)

(1)①非金属②c……………………………………………………2分

(2)①糖类②a③b……………………………………………………3分

(3)空饮料瓶等合理即给分……………………………………………………1分

27.(共6分)

(1)石油……………………………………………………1分

(2)SO2(写名称给分)酸雨…………………………………………2分

(3)①C4P+5O2====2P2O5(写加热、不写条件不给分,下同)……………2分

②可燃物必须达到着火点才能燃烧(围绕控制着火点的意思说的都给分,单说控制温度不给分)……………………………………………………1分

28.(共7分)

(1)干冰(或CO2)……………………………………………………1分

(2)CO2CO2+H2O==H2CO3………………………………………………2分

(3)3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2(高温、加热都给分)……………………2分

(4)CO、H2(缺一不给分)

2CO+O2====2CO22H2+O2====2H2O……………………2分

29.(共5分)

(1)分子……………………………………………………1分

(2)丙……………………………………………………1分

(3)-3……………………………………………………1分

(4)3:

1:

2……………………………………………………1分

(5)32……………………………………………………1分

30.(共5分)

②H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4……………………………………1分

(1)H2S……………………………………1分

(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O……………………………………1分

(3)CH4、O2(缺一不给分)……………………………………1分

CH4+2O2====CO2+2H2O……………………………………1分

三、实验题(共3个小题,共20分。

31.(共6分)

(1)①试管②集气瓶………………………………2分

(2)AE2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑…………3分

(3)BC……………………………………………………1分

32.(共6分)

(1)a……………………………………………………1分

(2)作对照实验(答出对比的意思就给分)………………………………1分

(3)CO……………………………………………………1分

通入A后鸡血颜色由鲜红色变为桃红色,再通入氧气,鸡血颜色不变的现象说明气体A使血红蛋白(血液)不能很好的与氧气结合,体现CO的毒性(建议同时答出现象和结论;结论答气体A影响血液供氧能力给分)……………………1分

(4)增加CO尾气处理装置(不答CO不给分;答剩余CO直接排放、未处理等给分)

…………………………………………………1分

(5)CO2和CO…………………………………………………1分

33.(8分)

【方案设计和实施】

(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑………………………………1分

(2)防止CO2气体逸出(液封)……………………………………………1分

(3)夹住胶管(堵住导管出口),从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面,若一段时间不下降,则证明该装置气密性良好(必须答出操作、现象和结论才给分;答“先将长颈漏斗下部液封,将出口导管置于液面下,加热锥形瓶或用手捂住锥形瓶,有气泡产生,则证明该装置气密性良好”也给分)………………1分

【分析和评价】

(1)方案2……………………………………………………1分

澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少(不足),吸收的二氧化碳量很少(建议答出因果关系)……………………………………………………1分

(2)加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解,导致最终的数据偏大(建议答出因果关系)……………………………………1分

(3)如何测定未知浓度(剩余)盐酸的量……………………………………1分

【结论】60%…………………………………1分

四、计算题(共2个小题,共6分。

34.(3分)解:

设需要电解的氧化铝质量为x

2Al2O3====4Al+3O2↑

204108

X1.08Kg…………………………………1分

……………………………………1分

x==2.04Kg……………………………………1分

答:

需要电解的氧化铝质量为2.04Kg。

35.(3分)

(1)钠、钾(答元素、离子均给分;答全物质也给分)………………………1分

(2)2.34…………………………………………………………1分

(3)58.5×0.015或……………………………………1分

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