届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第二次检测化学试题.docx
《届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第二次检测化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第二次检测化学试题.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第二次检测化学试题
2016届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第二次检测化学试题
第
卷（选择题共54分）
一、选择题：
本大题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL。
此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是
A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液
C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液
2．下列对强、弱电解质的描述，不正确的是
A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质
B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质
C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质
D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质
3．常温时，0.01mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是
A．上述弱酸溶液的pH＝4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大
C．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
D．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L已烷中含已烷分子数目为NA
B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA
C．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA
D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
5．已知：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ·mol－1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是
A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol·L－1·min－1
C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大
D．13min时，向容器中充入2molCO2，该反应化学平衡常数增大
6．下列离子方程式错误的是
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸:
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2:
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．0.01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合:
NH4＋＋Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－=BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O
D．铅蓄电池充电时的正极反应：
PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－
7．下列有关说法正确的是
A．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H>0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
8
．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂
9．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。
甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）。
下列有关说法正确的是
A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：
P乙=P甲
B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：
c（SO3）乙>2c（SO3）甲
C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：
ψ（SO2）乙>2ψ（SO2）甲
D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等
10．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）﹥c（HCO3－）﹥c（CO32－）﹥c（H2CO3）
B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
c（OH－）–c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）
C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：
c（CO32－）﹥c（HCO3－）﹥c（OH－）﹥c（H＋）
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na＋）=0.1mol·L－1]：
c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（H＋）＝c（OH－）
11．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3＋+3OH－=Al（OH）3↓
B．加水稀释后，溶液中c（NH4＋）·c（OH－）变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
12．下列离子方程式书写正确的是
13．下列叙述正确的是
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
14．下列有关水电离情况的说法正确的是
A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同
B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大
C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小
D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大
15．恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一个体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），状态Ⅱ时达平衡，则O2得转化率为：
A.60％B.40％C.80％D.90％
16．有关下列图像的分析错误的是
A．图①可表示对平衡N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化。
B．图②中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）
2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
C．图③表示室温下将各1mlpH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。
若2D．图④中的y可表示将0.1mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
17．已知一定条件下：
A2B5（g）
A2B3（g）＋B2（g）A2B3（g）
A2B（g）＋B2（g）在容积为2L的密闭容器中，将4molA2B3加热至t℃达平衡后，A2B3浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，则t℃时，B2平衡浓度是
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.9mol/LD．1.5mol/L
18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：
c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：
c（M＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：
c（Na＋）+c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
第
卷（非选择题共46分）
19．（12分）Cl2是重要的化工原料。
（1）写出用Cl2制备漂白液的离子方程式____________________________________________。
（2）图1所示的催化剂循环可实验用O2将HCl转化为Cl2，其中反应①为2HCl（g） + CuO（s）
H2O（g）+CuCl2（s） ΔH1，反应②消耗1molO2的反应热为△H2，则总反应生成1molCl2（g）的焓变为 （用ΔH1和ΔH2表示）。
（3）实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图2所示，则总反应的△H 0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是 ，简要说明理由：
。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应ɑHCl—T曲线的示意图。
③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是 。
A．增大n（HCl） B．增大n（O2） C．使用更好的催化剂 D．移去H2O
20.（11分）I.
（1）反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。
某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。
实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择（填序号）。
①1mL0.01mol·L—1的碘水②1mL0.001mol·L—1的碘水
③4mL0.01mol·L—1的Na2S2O3溶液④4mL0.001mol·L—1的Na2S2O3溶液
（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ（S2O32—）=
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）ΔH<0，200℃时，该反应的平衡常数为
，该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol•L—1）变化如下：
0min
5min
10min
CO
0.01
0.0056
H2O
0.01
0.0156
CO2
0
0.0044
H2
0
0.0044
（1）请计算5min时H2O的平衡浓度__________。
（2）CO的平衡转化率为____________。
（3）若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。
21．（12分）醋酸是日常生活中常见的弱酸。
I．常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H＋）的精确值是mol·L－1。
II．某同学用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液
（1）部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述操作过程中存在错误的序号_________________。
上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器__________________。
（2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。
（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中c（CH3COO-）=1.7c（CH3COOH），点③所示溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na＋）。
计算醋酸的电离常数___________，该CH3COOH的物质的量浓度为__________mol•L—1。
22．（11分）某同学以反应2Fe3＋+2I－
2Fe2＋+I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响。
实验如下图：
（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到。
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响。
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。
用化学平衡移动原理解释原因：
。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：
外加Ag＋使c（I-）降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作极。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。
（5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2＋向Fe3＋转化的原因，
①转化原因是。
②该实验与（4）实验对比，不同的操作是。
（6）实验I中，还原性：
I－>Fe2＋；而实验II中，还原性：
Fe2＋>I－，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。
2016届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第二次检测化学试题答案
1-18．ABACBCCBBDCCCDABAC
19.（12分）
（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）
（2）ΔH1+1/2ΔH2（2分）
（3）
①＜（1分）K（A）（1分）该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小（2分）
②图略（2分）
③B、D（2分）
20.（11分）Ⅰ.
（1）②③④（3分）
（2）8.3×10—4mol•L—1•s—1（2分）
Ⅱ.
（1）0.006mol•L—1（2分）
（2）40%（2分）
（3）H2O的浓度，增大了0.01mol•L—1（或H2O的物质的量，增大了0.1mol）（2分）
21．（12分）
（4）①正（1分）
②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转（1分）
（5）①Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-（2分）
②向右管中加入1mol•L—1FeSO4溶液（2分）
（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向（2分）
升级会员 