质量守恒和化学方程式及计算专题含答案.docx
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质量守恒和化学方程式及计算专题含答案
质量守恒和化学方程式及计算专题姓名_______
【知识点1】质量守恒定律
1、涵义：
参加的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、适用范围：
化学变化（物理变化与质量守恒定律无关）。
3、守恒实质：
化学反应前后，各种、、都不改变。
4、化学反应过程中的变与不变——五不变，二改变，一可能变
①不改变：
从宏观来看反应物和生成物的质量总和不变以及元素种类不变。
从微观来看有三不变，即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。
②改变：
从宏观来看物质种类一定改变
从微观来看分子种类一定改变
③可能改变：
分子总数可能改变
5、应用：
①利用质量守恒定律推断物质的组成②利用质量守恒定律推断反应物或生成物的化学式③利用质量守恒定律进行有关计算④质量守恒定律中的守恒对象是物质质量
6、注意：
①质量守恒，不是体积守恒。
②参加反应的各物质的质量总和并不是反应物的任意质量之和，未参加反应的物质质量不能计算在内。
质量守恒定律应用的试题归类
1.解释化学反应前后质量变化原因
【例】纸在空气中燃烧后化为灰烬，为什么灰烬的质量比纸的质量小？
2.推断物质的组成
【例】某化合物完全燃烧，需要4．8g氧气，同时只生成4．4g二氧化碳和2．7g水，则该化合物中（ ）
Ａ．只含有碳、氢两种元素 Ｂ．只含有碳、氧两种元素 Ｃ．含有碳、氢、氧三种元素 Ｄ．无法确定
【例2】4.6克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳8．8克、水5．4克，则该有机物含有元素，它们的质量比是。
3.确定物质的化学式
【例】某发电厂烟气处理的新工艺：
CH4十2NO2=N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（ ）A．CO B．CO2 C．O2 D．C
4.配平化学方程式
【例】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。
反应的化学方程式为C3H8+5O2
xCO2+4H2O，则x的数值是
（ ） A．1 B．2 C．3 D．4
5.计算物质的质量
【例】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
请根据质量守恒定律判断x的值（ ） A．50 B．40 C．10 D．70
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
20
50
80
30
反应后的质量（g）
0
100
10
x
6.求某物质的相对分子质量
【例】在反应A+B=C+2D中，2．9gA可跟4．9gB完全反应，生成6．0gC，D的相对分子质量为18，A的相对分子质量为（ ） A．26 B．40 C．58 D．86
7.推写化学方程式 【例】下列反应中的生成物都是C。
若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式为（ ）
A．3AB2+B2=2C B．2AB+2B=2C C．A2B+B=2C D．AB2+2B2=2C
8.根据反应前后某元素质量守恒求物质质量
【例】如果氧气不足，乙醇（C2H5OH）燃烧可能还有CO生成。
若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25．2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2∶5，则参加反应的乙醇的质量为_______g，产物中水的质量为________g。
专题讲解：
有关化学方程式的计算
一、【做题步骤】
１．设未知量ｘ
２．写正确的化学方程式（一定要注意方程式配平）
３．找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量．
４．列比例式
５．解比例式，求出未知量
６．答
二、【注意事项】
１．代入化学方程式计算的已知物、待求物必须是纯物质，若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。
①气体质量：
m＝ρV
②纯度指纯物质占不纯物质总质量的质量分数。
２．单位转换：
1L=1000mL1mL=1cm3
３．容易发生的错误：
把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
三、【典型例题】
（一）已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；
例1.甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：
8
＋nO2＝2CO＋mCO2＋16H2O.若反应生成3.6克水，请计算：
（1）m值是
（2）参加反应的氧气质量是多少克?
【练习】1、把干燥纯净的ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？
质量分别是多少克？
（二）有关不纯反应物或生成物的计算：
例2.二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO
4升（标况下，
），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？
【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？
（该反应的化学方程式为：
CuSO
）
【练习】4含锌６５％的锌粒200ｇ，与足量的稀Ｈ2SO4反应，可制得Ｈ2多少升？
（标况下
＝0.09g／Ｌ）
【练习】5把7克含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.
求：
（1）根据定律，反应后生成H2质量是克.
（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）
【练习】6、某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿（其余为不含铁的杂质），可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？
（三）有关多步反应的计算：
例3.高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe2O3）反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。
求氧化铁粉末的纯度。
（四）有关过量的计算：
例4.某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量
5
10
15
20
生成CO2的质量
1.76
3.52
4.4
m
求：
（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中m的数值是（3）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。
【练习】7、.某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5克样品和0.5克二氧化锰混合加热，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据。
表格如下：
加热时间
t1
t2
t3
T4
剩余固体质量（克）
2.12
2.08
2.04
2.04
（1）写出发生反应的化学方程式。
（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？
（填“是”或“否”）
（3）求完全反应后产生氧气的质量。
（4）求该样品中氯酸钾的纯度。
【练习】8、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。
每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：
加入稀盐酸的体积/ml
剩余固体的/g
1
40
16
2
40
12
3
40
8
4
40
8
求：
①20g此样品中铜的质量；②样品中氧化铜的质量分数；
③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？
【练习】9、为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。
甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。
甲
乙
丙
所取海水样品的质量（g）
100
50
50
加入AgNO3溶液的质量（g）
50
50
75
反应后所得沉淀物的质量（g）
1.435
1.435
1.435
①两溶液恰好完全反应的是的实验。
②请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？
（结果保留3位有效数字）
（五）差量计算：
例5.实验室中，把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g放入大试管加热，充分反应后称量，得10.7克固体物质，问：
（1）制得氧气多少克？
（2）10.7g固体物质里含有哪些物质？
各多少克？
例6.100克稀盐酸恰好与适量的大理石（主要成分是CaCO3）完全反应，所得溶液的质量变为105.6克，问：
有多少克CaCO3参加了反应？
【练习】10、将一铁片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重6．3克，析出铜（）g
A、50.4B、6.4C、2D、6.3
综合练习
1．小红同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图3—3—1所示，该同学称取的烧杯实际质量为（）
A．23．8gB．32．6gC．32．3gD．27．4g
2．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）
A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为l0g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
3．（2013浙江台州书生中学期中）下列叙述符合质量守恒定律的是（）
A．水遇冷凝固成冰块，变化前后质量不变B．50毫升水和50毫升酒精混合后体积少于100毫升
C．20克NaCl溶解在80克水中，形成l00克NaCl溶液
D．12克碳在40克氧气中完全燃烧，生成44克二氧化碳
4．某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，可能有氧元素
C．一定含有碳、氢元素，没有氧元素D．无法判断
5．（2013天津）现将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：
1B．2：
1C．4：
1D．5：
l
6．（2012浙江杭州上城一模）图3—3—2为某反应的微观示意图，其中不同颜色的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应B．参加反应的两种分子个数比为l：
1
C．1个x分子中含有6个原子D．反应中元素的种类数大于分子种类数
7．（2012浙江杭州江干中考模拟）图3—3—3形象地表示体系I和Ⅱ中分子种类及其数目，图中分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。
有关I--Ⅱ的变化过程，下列说法不正确的是（）
A．该过程发生了化合反应
B．丁在该变化中一定作催化剂
C．该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH3）的反应
D．该变化过程中甲和乙发生了化学反应
8．（2013浙江杭州亭趾实验学校期中）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的l0倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：
2CH3OH+3X+4NaOH==2Na2C03+6H20，其中X的化学式为（）A．02B．COC．C02D．H2
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