广东省珠海市文园中学届九年级中考二模化学附答案.docx
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广东省珠海市文园中学届九年级中考二模化学附答案
珠海市文园中学2014年中考二模
化学试卷
说明：
1．全卷共6页。
满分100分，考试用时80分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Cu64Cl35.5Mg24Al27K39Ba137Fe56Na23
一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1.下列物质的用途与其化学性质相关的是
A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃
C．干冰做制冷剂D．用氮气作食品包装袋的填充气
2.按下列装置实验，不能达到对应目的的是
A．浓硫酸稀释B．O2验满C．配制20%的Ca（OH）2溶液D．氢气验纯
3.下面属于“物品回收标志”的是
4.成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指
A．离子B．原子C．元素D．分子
5.下列关于氧气的说法中错误的是
A．氧气约占空气总体积的1/5
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要
D．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
6.稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。
硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是
A．+2B．+3C．+4D．+5
7.人类只有一个地球，它是我们共同的家园。
下列关于环境问题的说法正确的是
A．将钢铁厂的烟囱弄高些，消除尾气对环境的污染
B．积极开发使用新能源，减少化石燃料的使用，在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
C．要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品
D．废旧电池只要埋入土中，就能防止其对水源的污染
8.科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。
下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是
9.锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示,下列错误的是
A、锶属于金属元素
B、锶元素相对原子质量为87.62
C、图2所表示的微粒的化学符号是Sr2—
D、核电荷数为38
10.根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A．甲、乙、丙都是有机物B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
1
C．甲的化式为CH2D．丙中C、H、O元素的质量比为12:
3:
8
11.下列“课外实验”得出的实验结论错误的是
选项
A
B
C
D
课外
实验
实验结论
说明蜡烛含有炭黑
说明有些花的色素可做酸碱指示剂
说明石墨能导电
说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根
12.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是
选项
物质（杂质）
操作方法
A
CO2（CO）
将气体点燃
B
CaO（CaCO3）
加足量稀盐酸、过滤
C
KNO3（NaCl）
蒸发结晶、过滤
D
FeCl2（CuCl2）
加入足量铁屑，充分反应后过滤
13.以下归纳和总结完全正确的一组是
A．对鉴别方法的认识
B．对安全的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌
②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味
③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
C．对现象的认识
D．对铁生锈的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小
②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
③纯碱使无色酚酞变红，纯碱是碱
①自行车的支架喷油漆防锈
②保留铁锈可防止铁进一步锈蚀
③可用稀硫酸浸泡除铁锈
14.下列图象关系合理的是（）
二．填空题（本大题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共21分。
）
15.（4分）用化学用语表示：
（1）氯化铝中的阴离子
（2）人体缺少元素，会导致甲状腺疾病；
（3）3个氮分子；（4）氩气。
16..（3分）节假日，某班同学去郊外进行野炊活动。
（1）野炊食谱如下：
主食：
馒头；配菜：
红烧肉、豆腐汤、牛肉干。
从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的。
（填序号）
A.炒鸡蛋B.牛奶C.黄瓜D.糖醋鱼
（2）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有功能。
（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是。
17.（4分）水是最普通、最常见的物质之一。
（1）“水”有很多种。
下列“水”属于纯净物的是（填字母序号）。
A．河水B．自来水C．矿泉水D．蒸馏水
（2）下列做法会造成水体污染的是（填字母）.
A.随意弃置废旧电池B.含二氧化硫的工业废气任意排放
C.工业废水处理达标后再排放D.严格监管化肥和农药的使用
（3）水是重要的溶剂和化工原料。
氯碱工业以饱和食盐水为原料电解获得烧碱等化工产品，同时得到一种是最轻的气体，另一种是氯气，反应的化学方程式为：
18.（5分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，
溶液的溶质质量分数甲（填“>”、“=”或“<”）乙。
（3）小明同学用甲物质进行以下实验.
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。
②小华同学将小明同学实验中的水改为酒精，发现固体没有溶解，综合两位同学的实验，可得出结论：
影响甲物质溶解度的因素有 ．
③向B对应的溶液中再加入20g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。
你认为“全部溶解”的原因是。
19.（5分）某化学小组在实验室用CO和Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁过程，一段时间后收集到如下数据：
物质
CO
Fe2O3
Fe
M
CO2
反应前质量（g）
2.8
16
0
0
0
反应后质量（g）
0
0
0
a
b
（1）预期看到的实验现象应该是；
（2）实验过程中看到的实验现象与预期的现象相符。
但查阅资料可知：
CO还原Fe2O3时在一定条件下可生成铁的其它氧化物FeO和Fe3O4，二者也均为黑色固体，发生的化学反应方程式分别为Fe2O3+CO
2FeO+CO2、.
（2）表中b的值为；物质M的化学式为。
三．简答题（本大题包括2小题，每空1分，化学方程式2分，共15分）
20.（8分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，转化关系如图（其中部分生成物和反应条件已略）：
已知B、F为金属氧化物，B溶于酸会得到蓝色溶液，F中的金属元素是地壳中含量最高的金属元素；E是天然气的主要成分，请回答下列问题：
（1）B是______，F是_____（均填化学式）
（2）C→B的化学方程式为_________________________
E→D的化学方程式为_________________________
若B→A是复分解反应，化学方程式为
21.（7分）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。
某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
5.7
7.6
10.4
沉淀完全的pH
8.0
9.6
12.4
（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为（写出其中一个）。
（2）操作a的名称为。
该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。
玻璃棒在此操作中的主要作用是。
（3）溶液1所含溶质有（至少写两种成分的化学式）；溶液3所含溶质的主要成分为（写名称）。
四．实验题（本大题包括2小题，每空1分，化学方程式2分，共22分）
22.（11分）请结合下图回答问题：
（1）标号①②的仪器名称：
①，②。
（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室可用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取NH3，反应方程式为
（4）①选择发生装置B和收集装置（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是。
②为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如右图）
的导管按气流方向连接顺序是（选填字母）；
a．1→2→4→3b．4→3→1→2
c．2→1→3→4d．3→4→2→1
③用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用。
（5）若采用如右图所示装置制取氧气并测定其体积，实验前应检查装置的气密性．为了准确测定氧气的体积，有人提出读数时应该注意以下事项：
①容器中气体必须冷却至室温；②长颈漏斗不能倾斜；③应上下移动水准管，待两管液面相平再读数；④视线应与液体凹液面最低处保持水平．你认为必须要做到的是 （填序号）．
23.（11分）某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案：
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生。
气球变瘪
②将注射器3稍稍向外拉
澄清石灰水变浑浊
③将注射器1中的溶液推入瓶中
气球鼓起
④
无明显现象
⑤将注射器4中的溶液推入瓶中
（一）
（1）步骤①中气球变瘪的原因；
（2）步骤①、②可得出碳酸钠具有的性质；
（3）步骤④的操作是，其目的是；
（4）步骤⑤中发生反应的化学方程式；
（5）步骤③④⑤可得出碳酸钠具有的性质；
（二）上述实验结束后，实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇，进行了探究：
（1）【提出猜想】通过分析，一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有，可能含有氢氧化钙或。
（2）【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成．
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量溶液于A、B两支试管中，A中
加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液
A中产生白色沉淀，B中没有沉淀
瓶内溶液中溶质的成分为
（3）【反思与交流】根据所学化学知识，除了以上方案外，下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na2CO3溶液完成该实验？
（填序号）
a.K2CO3b.BaCO3c.CO2d.无色酚酞e.CuSO4
五．计算题（本大题包括2小题，共14分）
24.（5分）莽草酸（化学式：
C7H10O5）是制取抗禽流感药物“达菲”的原料。
请回答：
（1）莽草酸由种元素组成，分子中C、H、O原子个数比为。
（2）从组成上可知莽草酸属于________（填“有机化合物”或“无机化合物”）；
（3）104.4g莽草酸含氧元素质量为g。
（4）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体重
小于等于15千克
15～23千克
23～40千克
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病儿童的体重是20千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用颗。
25.（9分）某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种，为测定其组成，进行如下实验：
取样20g，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示．
（1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有 ．
（2）BC段沉淀减少的原因是 （用化学方程式表示）．
（3）由上述实验可知，原溶液中一定含有 ，可能有．
（4）求原溶液中硫酸钠的质量分数。
答案及评分标准
1．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
C
A
C
B
C
B
D
C
D
A
D
A
B
2．填空题（本大题包括5小题，共21分。
）
15.（4分）用化学符号表示：
（1）Cl-；
（2）人体缺少I元素，会导致甲状腺疾病；
（3）3N2；（4）Ar。
16..（3分）
（1）C
（2）乳化（3）需要充足的氧气
17.（4分）
（1）D
（2）AB
通电
（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
18.（5分）
（1）t1
（2）>
（3）BD溶剂种类（或性质）和温度甲固体溶于水时放热
19.（5分）
（1）红色固体变成黑色固体
高温
（2）3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
（3）b的值为4.4；物质M的化学式为FeO
3．简答题（本大题包括2小题，共15分）
20.（8分）
（1）B是___CuO___，F是__Al2O3均填化学式）
△
（2）C→B的化学方程式为__2Cu+O22CuO
点燃
（3）E→D的化学方程式为___CH4+2O2________CO2+2H2O
若B→A是复分解反应，化学方程式为CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（其它答案合理即可）
21.（7分）
（1）化学方程式为2NaOH+ZnSO4==Zn（OH）2?
+Na2SO4或2NaOH+FeSO4==Fe（OH）2?
+Na2SO4（写出其中一个）。
（2）操作a的名称为过滤。
该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等。
玻璃棒在此操作中的主要作用是引流，防止液滴飞溅。
（3）溶液1所含溶质有Na2SO4、NaOH、MgSO4中的两种（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为硫酸亚铁（写名称）。
4．实验题（本大题包括2小题，共22分）
22.（11分）
（1）①铁架台，②长颈漏斗。
（2）
△
从水中取出导气管
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）C;可以控制反应的发生和停止
bNaHCO3+HCl==NaCl+CO2?
+H2O
（5）④
23.（11分）
（一）
（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，内部压强大于大气压；
（2）步骤①、②可得出碳酸钠具有与盐酸反应生成CO2的性质；
（3）步骤④的操作是将注射器4稍稍向外拉，其目的是证明CO2完全被吸收；
（4）化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3?
+2NaOH；
（5）与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀，
（2）
（1）【提出猜想】通过分析，一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有NaOH和NaCl，可能含有氢氧化钙或Na2CO3。
（2）【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量溶液于A、B两支试管中，A中
加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液
A中产生白色沉淀，B中没有沉淀
瓶内溶液中溶质的成分为NaOH、NaCl和Na2CO3
（3）ac
五．计算题（本大题包括2小题，共14分）
24.（5分）莽草酸（化学式：
C7H10O5）是制取抗禽流感药物“达菲”的原料。
请回答：
（1）由3种元素组成，分子中C、H、O原子个数比为7:
10:
5。
（2）属于__有机化合物___
（3）48g。
（4）一个疗程共需服用6颗。
25.（9分）
（1）溶质一定有 NaCl和BaCl2 ．
（2）BC段沉淀减少的原因是BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2?
+H2O（用化学方程式表示）．
（3）由上述实验可知，原溶液中一定含有 Na2CO3和Na2SO4 ，可能有KCl．
（4）设原溶液中硫酸钠的质量为X。
Na2SO4+BaCl2==BaSO4?
+2NaCl
142233
X4.66g
X=2.84g
Na2SO4%=
答：
略
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