广东省珠海市文园中学届九年级中考二模化学附答案.docx
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广东省珠海市文园中学届九年级中考二模化学附答案
珠海市文园中学2014年中考二模
化学试卷
说明:
1.全卷共6页。
满分100分,考试用时80分钟。
2.可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Cu64Cl35.5Mg24Al27K39Ba137Fe56Na23
一.选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。
在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的,请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1.下列物质的用途与其化学性质相关的是
A.用铝作导线B.用金刚石切割玻璃
C.干冰做制冷剂D.用氮气作食品包装袋的填充气
2.按下列装置实验,不能达到对应目的的是
A.浓硫酸稀释B.O2验满C.配制20%的Ca(OH)2溶液D.氢气验纯
3.下面属于“物品回收标志”的是
4.成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中,这里描述的“钙”是指
A.离子B.原子C.元素D.分子
5.下列关于氧气的说法中错误的是
A.氧气约占空气总体积的1/5
B.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性
C.氧气供给呼吸,它和体内物质反应,释放能量,维持生命活动的需要
D.夏天鱼池内需要增氧,是因为温度升高,氧气在水中的溶解度减小
6.稀土元素又称“21世纪黄金”,广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。
硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]是稀土元素铈(Ce)的化合物,其中铈元素的化合价是
A.+2B.+3C.+4D.+5
7.人类只有一个地球,它是我们共同的家园。
下列关于环境问题的说法正确的是
A.将钢铁厂的烟囱弄高些,消除尾气对环境的污染
B.积极开发使用新能源,减少化石燃料的使用,在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
C.要防止“白色污染”,就不能使用塑料制品
D.废旧电池只要埋入土中,就能防止其对水源的污染
8.科学实验中,药品和仪器的存放应符合一定的规范。
下列物质存放在对应的容器中,符合规范的是
9.锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示,下列错误的是
A、锶属于金属元素
B、锶元素相对原子质量为87.62
C、图2所表示的微粒的化学符号是Sr2—
D、核电荷数为38
10.根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是
A.甲、乙、丙都是有机物B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
1
C.甲的化式为CH2D.丙中C、H、O元素的质量比为12:
3:
8
11.下列“课外实验”得出的实验结论错误的是
选项
A
B
C
D
课外
实验
实验结论
说明蜡烛含有炭黑
说明有些花的色素可做酸碱指示剂
说明石墨能导电
说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根
12.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法能达到目的的是
选项
物质(杂质)
操作方法
A
CO2(CO)
将气体点燃
B
CaO(CaCO3)
加足量稀盐酸、过滤
C
KNO3(NaCl)
蒸发结晶、过滤
D
FeCl2(CuCl2)
加入足量铁屑,充分反应后过滤
13.以下归纳和总结完全正确的一组是
A.对鉴别方法的认识
B.对安全的认识
①区分硬水和软水,加肥皂水后搅拌
②区分棉纤维和羊毛纤维,点燃后闻气味
③区分硫酸铵和硫酸钾,加熟石灰粉末研磨
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
C.对现象的认识
D.对铁生锈的认识
①气体压缩,气体分子之间的间隔变小
②活性炭除去异味,活性炭具有吸附性
③纯碱使无色酚酞变红,纯碱是碱
①自行车的支架喷油漆防锈
②保留铁锈可防止铁进一步锈蚀
③可用稀硫酸浸泡除铁锈
14.下列图象关系合理的是()
二.填空题(本大题包括5小题,每空1分,化学方程式2分,共21分。
)
15.(4分)用化学用语表示:
(1)氯化铝中的阴离子
(2)人体缺少元素,会导致甲状腺疾病;
(3)3个氮分子;(4)氩气。
16..(3分)节假日,某班同学去郊外进行野炊活动。
(1)野炊食谱如下:
主食:
馒头;配菜:
红烧肉、豆腐汤、牛肉干。
从营养学角度来看,你认为食谱中还应添加下列食品中的。
(填序号)
A.炒鸡蛋B.牛奶C.黄瓜D.糖醋鱼
(2)洗涤剂可用来洗碗,是因为它对油污具有功能。
(3)在引燃细枯枝后,如果迅速往“灶”里塞满枯枝,结果反而燃烧不旺,并产生很多浓烟,说明可燃物充分燃烧需要的条件是。
17.(4分)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。
下列“水”属于纯净物的是(填字母序号)。
A.河水B.自来水C.矿泉水D.蒸馏水
(2)下列做法会造成水体污染的是(填字母).
A.随意弃置废旧电池B.含二氧化硫的工业废气任意排放
C.工业废水处理达标后再排放D.严格监管化肥和农药的使用
(3)水是重要的溶剂和化工原料。
氯碱工业以饱和食盐水为原料电解获得烧碱等化工产品,同时得到一种是最轻的气体,另一种是氯气,反应的化学方程式为:
18.(5分)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图回答问题:
(1)℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,
溶液的溶质质量分数甲(填“>”、“=”或“<”)乙。
(3)小明同学用甲物质进行以下实验.
①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。
②小华同学将小明同学实验中的水改为酒精,发现固体没有溶解,综合两位同学的实验,可得出结论:
影响甲物质溶解度的因素有 .
③向B对应的溶液中再加入20g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。
你认为“全部溶解”的原因是。
19.(5分)某化学小组在实验室用CO和Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁过程,一段时间后收集到如下数据:
物质
CO
Fe2O3
Fe
M
CO2
反应前质量(g)
2.8
16
0
0
0
反应后质量(g)
0
0
0
a
b
(1)预期看到的实验现象应该是;
(2)实验过程中看到的实验现象与预期的现象相符。
但查阅资料可知:
CO还原Fe2O3时在一定条件下可生成铁的其它氧化物FeO和Fe3O4,二者也均为黑色固体,发生的化学反应方程式分别为Fe2O3+CO
2FeO+CO2、.
(2)表中b的值为;物质M的化学式为。
三.简答题(本大题包括2小题,每空1分,化学方程式2分,共15分)
20.(8分)A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质,转化关系如图(其中部分生成物和反应条件已略):
已知B、F为金属氧化物,B溶于酸会得到蓝色溶液,F中的金属元素是地壳中含量最高的金属元素;E是天然气的主要成分,请回答下列问题:
(1)B是______,F是_____(均填化学式)
(2)C→B的化学方程式为_________________________
E→D的化学方程式为_________________________
若B→A是复分解反应,化学方程式为
21.(7分)四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。
某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
(1)25℃时,氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
5.7
7.6
10.4
沉淀完全的pH
8.0
9.6
12.4
(2)25℃时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液。
(3)制备Fe3O4的实验流程如下:
【回答问题】
(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为(写出其中一个)。
(2)操作a的名称为。
该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。
玻璃棒在此操作中的主要作用是。
(3)溶液1所含溶质有(至少写两种成分的化学式);溶液3所含溶质的主要成分为(写名称)。
四.实验题(本大题包括2小题,每空1分,化学方程式2分,共22分)
22.(11分)请结合下图回答问题:
(1)标号①②的仪器名称:
①,②。
(2)实验室选用A、D装置制取O2,气体收集完毕时,应先(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
(3)实验室可用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取NH3,反应方程式为
(4)①选择发生装置B和收集装置(选填序号)可以用于实验室制取CO2,若将发生装置由B改为F,其优点是。
②为了得到纯净、干燥的CO2,除杂装置(如右图)
的导管按气流方向连接顺序是(选填字母);
a.1→2→4→3b.4→3→1→2
c.2→1→3→4d.3→4→2→1
③用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用。
(5)若采用如右图所示装置制取氧气并测定其体积,实验前应检查装置的气密性.为了准确测定氧气的体积,有人提出读数时应该注意以下事项:
①容器中气体必须冷却至室温;②长颈漏斗不能倾斜;③应上下移动水准管,待两管液面相平再读数;④视线应与液体凹液面最低处保持水平.你认为必须要做到的是 (填序号).
23.(11分)某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质,设计了如下实验装置及方案:
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中,至不再有气泡产生。
气球变瘪
②将注射器3稍稍向外拉
澄清石灰水变浑浊
③将注射器1中的溶液推入瓶中
气球鼓起
④
无明显现象
⑤将注射器4中的溶液推入瓶中
(一)
(1)步骤①中气球变瘪的原因;
(2)步骤①、②可得出碳酸钠具有的性质;
(3)步骤④的操作是,其目的是;
(4)步骤⑤中发生反应的化学方程式;
(5)步骤③④⑤可得出碳酸钠具有的性质;
(二)上述实验结束后,实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇,进行了探究:
(1)【提出猜想】通过分析,一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有,可能含有氢氧化钙或。
(2)【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成.
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量溶液于A、B两支试管中,A中
加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液
A中产生白色沉淀,B中没有沉淀
瓶内溶液中溶质的成分为
(3)【反思与交流】根据所学化学知识,除了以上方案外,下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na2CO3溶液完成该实验?
(填序号)
a.K2CO3b.BaCO3c.CO2d.无色酚酞e.CuSO4
五.计算题(本大题包括2小题,共14分)
24.(5分)莽草酸(化学式:
C7H10O5)是制取抗禽流感药物“达菲”的原料。
请回答:
(1)莽草酸由种元素组成,分子中C、H、O原子个数比为。
(2)从组成上可知莽草酸属于________(填“有机化合物”或“无机化合物”);
(3)104.4g莽草酸含氧元素质量为g。
(4)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”:
体重
小于等于15千克
15~23千克
23~40千克
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病儿童的体重是20千克,在治疗过程中,需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次,一个疗程5天,那么该患儿一个疗程共需服用颗。
25.(9分)某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种,为测定其组成,进行如下实验:
取样20g,先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸,产生沉淀的质量与时间的关系如图所示.
(1)实验中,AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有 .
(2)BC段沉淀减少的原因是 (用化学方程式表示).
(3)由上述实验可知,原溶液中一定含有 ,可能有.
(4)求原溶液中硫酸钠的质量分数。
答案及评分标准
1.选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。
)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
C
A
C
B
C
B
D
C
D
A
D
A
B
2.填空题(本大题包括5小题,共21分。
)
15.(4分)用化学符号表示:
(1)Cl-;
(2)人体缺少I元素,会导致甲状腺疾病;
(3)3N2;(4)Ar。
16..(3分)
(1)C
(2)乳化(3)需要充足的氧气
17.(4分)
(1)D
(2)AB
通电
(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
18.(5分)
(1)t1
(2)>
(3)BD溶剂种类(或性质)和温度甲固体溶于水时放热
19.(5分)
(1)红色固体变成黑色固体
高温
(2)3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
(3)b的值为4.4;物质M的化学式为FeO
3.简答题(本大题包括2小题,共15分)
20.(8分)
(1)B是___CuO___,F是__Al2O3均填化学式)
△
(2)C→B的化学方程式为__2Cu+O22CuO
点燃
(3)E→D的化学方程式为___CH4+2O2________CO2+2H2O
若B→A是复分解反应,化学方程式为CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(其它答案合理即可)
21.(7分)
(1)化学方程式为2NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2?
+Na2SO4或2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2?
+Na2SO4(写出其中一个)。
(2)操作a的名称为过滤。
该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等。
玻璃棒在此操作中的主要作用是引流,防止液滴飞溅。
(3)溶液1所含溶质有Na2SO4、NaOH、MgSO4中的两种(至少写两种);溶液3所含溶质的主要成分为硫酸亚铁(写名称)。
4.实验题(本大题包括2小题,共22分)
22.(11分)
(1)①铁架台,②长颈漏斗。
(2)
△
从水中取出导气管
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)C;可以控制反应的发生和停止
bNaHCO3+HCl==NaCl+CO2?
+H2O
(5)④
23.(11分)
(一)
(1)碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2,内部压强大于大气压;
(2)步骤①、②可得出碳酸钠具有与盐酸反应生成CO2的性质;
(3)步骤④的操作是将注射器4稍稍向外拉,其目的是证明CO2完全被吸收;
(4)化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3?
+2NaOH;
(5)与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀,
(2)
(1)【提出猜想】通过分析,一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有NaOH和NaCl,可能含有氢氧化钙或Na2CO3。
(2)【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量溶液于A、B两支试管中,A中
加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液
A中产生白色沉淀,B中没有沉淀
瓶内溶液中溶质的成分为NaOH、NaCl和Na2CO3
(3)ac
五.计算题(本大题包括2小题,共14分)
24.(5分)莽草酸(化学式:
C7H10O5)是制取抗禽流感药物“达菲”的原料。
请回答:
(1)由3种元素组成,分子中C、H、O原子个数比为7:
10:
5。
(2)属于__有机化合物___
(3)48g。
(4)一个疗程共需服用6颗。
25.(9分)
(1)溶质一定有 NaCl和BaCl2 .
(2)BC段沉淀减少的原因是BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2?
+H2O(用化学方程式表示).
(3)由上述实验可知,原溶液中一定含有 Na2CO3和Na2SO4 ,可能有KCl.
(4)设原溶液中硫酸钠的质量为X。
Na2SO4+BaCl2==BaSO4?
+2NaCl
142233
X4.66g
X=2.84g
Na2SO4%=
答:
略