高考化学重庆专用二轮复习高考真题分类.docx

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高考化学重庆专用二轮复习高考真题分类

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编

专题一化学用语

1.（2014·四川理综化学卷，T2）下列关于物质的分类说法正确的是：

A.金刚石、白磷都属于单质

B.漂白粉、石英都属于纯净物

C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

【答案】A

【解析】金刚石、白磷都属于单质，A正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B错误；次氯酸属于弱电解质，C错误；葡萄糖不是高分子化合物，D正确。

2．（2014·上海单科化学卷，T11）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中

A．c（Ca2＋）、c（OH―）均增大B．c（Ca2＋）、c（OH―）均保持不变

C．c（Ca2＋）、c（OH―）均减小D．c（OH―）增大、c（H＋）减小

【答案】B

【解析】CaC2能和水发生反应，反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑，伴随着该反应的发生，溶剂水的质量逐渐减小，所以会有Ca（OH）2析出。

由于温度不变，Ca（OH）2的溶解度不发生改变，该溶液依然是饱和溶液，所以c（Ca2＋）、c（OH―）均保持不变，答案选B。

3．（2014·江苏单科化学卷，T2）下列关于化学用语的表示正确的是

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

Br

C．硫离子的结构示意图：

D．间二甲苯的结构简式：

【答案】B

【解析】A选项过氧化钠为离子键，正确的是

，错误；溴原子表示正确，B正确；硫离子的结构示意图中最外层为8电子，正确的表示为

C错误；D为对二甲苯，错误。

4．（2014·江苏单科化学卷，T1）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。

下列关于水的说法正确的是

A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水

C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大

【答案】A

【解析】水是弱电解质，A正确；可燃冰是甲烷和水的混合物，B错误；氢氧两种元素还可以组成双氧水，C错误；0℃时冰的密度小于液体水的密度，D错误。

5．（2014·福建理综化学卷，T8）下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

【答案】D

【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。

6．（2014·广东理综化学卷，T7）生活处处有化学。

下列说法正确的是

A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

【答案】A

【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构（二者分子式不相同）；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。

7．（2014·重庆理综化学卷，T3）下列叙述正确的是（）

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO－）增大

C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2

D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

【答案】D

【解析】A、浓氨水和FeCl3溶液反应产生Fe（OH）3沉淀，不会产生胶体，A错误；B、加入浓盐酸，使平衡CH3COO-+H+

CH3COOH向正方向移动，

减小；C、反应的化学方程式为Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，C错误；D、Cu（OH）2的沉淀溶解平衡的方程式为Cu（OH）2

Cu2++2OH-，在Cu（NO3）2中，会使平衡向逆方向移动，导致溶解度减小，D正确。

8．（2014·福建理综化学卷，T23）（15分）元素周期表中第

A族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）。

a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液

NaClO3溶液

KClO3晶体

①完成

中反应的总化学方程式：

□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。

②

中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。

（4）一定条件，在水溶液中1molCl－、ClO－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如右图所示。

①D是（填离子符号）。

②B→A＋C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。

【答案】（15分）

（1）

（2）b、c

（3）①1NaCl+3H2O==1NaClO3+3H2↑

②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体

（4）①ClO4—

②3ClO—（

）==ClO3—（

）+2Cl—（

）△H=

117KJ·mol—1

【解析】

（1）与氯元素同主族的短周期元素位F，原子结构示意图为：

（2）能作为非金属性判断的依据是单质之间的氧化性顺序，b正确，气态氢化物的热稳定性顺序，c正确；单质的熔沸点和氢化物的酸性不是判断依据。

（3）根据氧化还原反应得失电子守恒，1NaCl+3H2O==1NaClO3+3H2↑；氯酸钠与氯化钾反应生成氯酸钾，反应类型为复分解反应，能析出晶体的原因是氯酸钾的溶解度小于其他晶体。

（4）根据图像，D物质中化合价为+7，则D是ClO4—则根据化合价可得反应方程式为：

3ClO—（

）==ClO3—（

）+2Cl—（

）△H=63+0-3×60=-117KJ·mol—1。

9．（2014·广东理综化学卷，T32）（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：

SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。

（3）步骤①为：

搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有____________。

（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_____________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。

【答案】（16分）

（1）排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗（1分）。

（2）CO（1分），SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O（2分）

（3）过滤（1分）。

Cl—、AlO2—、OH—（3分）。

（4）AlO2—+CH3COOCH2CH3+2H2O

CH3COO—+Al（OH）3↓+CH3CH2OH（3分），7.8Kg（2分）

（5）

（3分）

【解析】

（1）开始前反应器中存在氧气，那么在加热的条件下，石墨与氧气发生反应，所以在反应前必须排净反应器中的氧气，故通入N2的目的就是排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗；

（2）只能是CO不可能是CO2，因为石墨与CO2高温下也会转化CO；根据题目中的信息“SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃”，所以气体II的主要成分就是SiCl4，SiCl4再与NaOH反应制备水玻璃（Na2SiO3），故发生反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；

（3）固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg（OH）2、Fe（OH）3和溶液NaAlO2、NaCl。

要分离出沉淀的操作是过滤；因为NaOH过量，所以溶液中必存在的阴离子是AlO2—、OH—，反应由NaCl生成，则溶液中还存在阴离子Cl—，那么所得溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—；

（4）溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—。

加入了反应物CH3COOCH2CH3，能除去溶液中的OH—，且能促进偏铝酸根离子发生水解生成沉淀Al（OH）3，则V是Al（OH）3，所以反应的方程式是AlO2—+CH3COOCH2CH3+2H2O

CH3COO—+Al（OH）3↓+CH3CH2OH；由Al2O3～2Al（OH）3可以计算：

Al（OH）3的质量m=100Kg×5.1%÷102×156＝7.8Kg

（5）铜的化学性质比石墨活泼，所以应用外加电流的阴极保护法保护铜，所以石墨作阳极，铜作阴极。

防腐示意图如下：

9、（2014·上海单科化学卷，T四）（本题共12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。

铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：

Cu（NH3）2Ac+CO+NH3

[Cu（NH3）3CO]Ac

完成下列填空：

23．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______________。

（选填编号）

a．减压b．增加NH3的浓度c．升温d．及时移走产物

24．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。

_______________________________________________________________________

25．简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）

__________________________________________________________________________

26．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_________________。

其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_____________________________。

通过比较___________________________可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。

27．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_______________________。

CS2熔点高于CO2，其原因是_______________________________________。

【答案】（本题共12分）

23．bc

24．2NH3+CO2+H2O→（NH4）2CO3（NH4）2CO3+CO2+H2O→2NH4HCO3

25．①低温加压下吸收CO；②然后将铜洗液转移至另一容器中；③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用

26．C>N>O>H；

；NH3和PH3的稳定性

27．

CS2和CO2都是分子晶体，CS2相对分子质量大，分子间作用力大。

【解析】23．a．减压，导致反应物的浓度降低，反应速率减慢；b．增加NH3的浓度，增大了反应物的浓度，反应速率加快；c．升温，化学反应速率加快；d．及时移走产物，降低了生成物的浓度，反应速率减慢。

24．铜液中的氨水（碱性）能与CO2发生反应，当CO2适量时发生的反应为2NH3+CO2+H2O→（NH4）2CO3，当CO2过量时发生的反应为（NH4）2CO3+CO2+H2O→2NH4HCO3；

25．由化学方程式“Cu（NH3）2Ac+CO+NH3

[Cu（NH3）3CO]Ac”以及“铜液吸收CO的反应是放热反应”可知，该反应是体积减小的放热反应，因此吸收CO最适宜的条件是低温高压，即①低温加压下吸收CO；②然后将铜洗液转移至另一容器中；③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用。

26．铜液的组成元素中属于短周期元素有C、H、O、N，根据原子半径变化规律可知，原子半径C>N>O>H；氮元素原子最外层有5个电子，根据核外电子排布的规律可知最外层排布的轨道式是

；比较元素的非金属性强弱，我们可以通过比较元素气态氢化物低温稳定性或者元素最高价氧化物的水化物的酸性进行判断。

27．根据题目中的信息“CS2与CO2分子结构相似”，根据CO2的电子式（

）可以写出CS2的电子式（

）；因为“CS2与CO2分子结构相似”，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大（分子间作用力就越强），熔沸点就越高，所以CS2的熔沸点高于CO2。

10．（2014·重庆理综化学卷，T11）（14分）氢能是最重要的新能源。

储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为。

（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。

（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

（g）

（g）＋3H2（g）

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝

（4）一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子转移方向为。

（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为。

③该储氢装置的电流效率η＝。

（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。

）

【答案】（14分）

（1）H2O

（2）NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×1024

（3）

mol3·L－3

（4）①A

D②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12③64.3%

【解析】

（1）氢气完全燃烧的产物是H2O；

（2）反应前后B元素的化合价没有变化，均显+3价，所以NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素显+1价，所以该反应是H元素之间的归中反应，即产物有H2，故反应的方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；1molNaBH4参加反应转移的电子数为4mol。

（3）利用三段式解题

（g）

（g）＋3H2（g）

起始（mol/L）a00

转化（mol/L）bb3b

平衡（mol/L）a-bb3b

化学平衡常数K=

=

mol3/L3；

（4）①根据反应的

+3H2

，可知H元素失去电子，做负极，所以电子流向A→D；②反应物是

，产物是

，介质是H+，所以电极反应式为

+6H++6e-=

。