届高三鲁科版化学全程复习方略课时提能演练1651原子结构.docx
《届高三鲁科版化学全程复习方略课时提能演练1651原子结构.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三鲁科版化学全程复习方略课时提能演练1651原子结构.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届高三鲁科版化学全程复习方略课时提能演练1651原子结构
温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
课时提能演练（十六）
（45分钟 100分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分）
1.（2011·海南高考）
是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中
的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关
的叙述中错误的是（ ）
A.
的化学性质与
相同
B.
的原子序数为53
C.
的原子核外电子数为78
D.
的原子核内中子数多于质子数
2.（预测题）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是（ ）
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键
3.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
氟元素原子的核外电子排布示意图为
。
下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（ ）
4.（2012·唐山模拟）最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的叙述正确的是（ ）
A.与12C60的碳原子化学性质不同
B.与14N含的中子数相同
C.是12C60的同素异形体
D.与12C、13C互为同位素
5.（2012·南阳模拟）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.16O2与18O2互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可实现18O与16O间的相互转化
D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
6.已知X为第3周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
下列说法正确的是（ ）
A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B.X元素的氢化物的化学式一定为H2X
C.X的单质一定是良好的半导体材料
D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应
7.下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A.（2011·江苏高考）S2－的结构示意图为：
B.（2011·江苏高考）质子数为53、中子数为78的碘原子：
I
C.F－的结构示意图：
D.由含有2个中子的氢原子与10个中子的氧原子形成的水分子的化学式可表示为：
H2
8O
8.（易错题）从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（ ）
A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物
D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
9.X、Y、Z均为短周期元素。
已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。
有下列含这三种元素的化学式：
①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4
⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在的是（ ）
A.② B.②④⑤
C.②⑤⑥D.①②③④
10.（2012·济南模拟）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检验出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO
和N4H
两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H
，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。
N4分子不能被植物吸收。
下列有关说法不正确的是（ ）
A.N4和N2互为同素异形体
B.14N与14C互为同位素
C.N4H4（SO4）2不能与草木灰混合使用
D.8NH3＋4C5OH===N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6gN4时转移
1.2mol电子
二、非选择题（本题包括3小题，共40分）
11.（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。
元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E的单质是黄绿色气体。
请回答下列问题：
（1）在周期表中，元素B位于第 周期第_______族；A与C形成的离子化合物的化学式为______________；
A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为_________________。
（2）C形成的简单离子的离子结构示意图为__________。
（3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：
__________________________________________。
（4）B的单质能与NaOH溶液反应，写出反应的离子方程式：
__________。
12.（14分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。
A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y）；D形成的分子为双原子分子。
回答问题：
（1）D元素的名称为 ，F形成的离子的结构示意图为_________。
（2）写出液态化合物Y的一种用途_________________________________。
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式____________________________，
使用这种气球存在的隐患是____________________________________。
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。
写出该反应的离子方程式：
___________
___________________。
（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为___________________________________________________。
13.（12分）（探究题）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。
A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。
请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________，
其中含有的化学键类型为______________________________。
（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。
将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为________________________________________。
（3）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是 （填序号）。
①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
答案解析
1.【解析】选C。
表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数＝131－53＝78，所以中子数多于质子数。
和
互为同位素，其化学性质相同。
2.【解析】选A。
离O点越远的元素原子半径不一定越大，A错误；A元素为O，B元素为Na，两者之间形成的化合物Na2O2中存在共价键；Na是短周期元素中金属性最强的，也是除稀有气体外，原子半径最大的。
3.【解析】选D。
氟元素原子核外最外层电子数为7个，D项原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。
4.【解析】选D。
14C与12C60的化学性质相似，A错；14C中子数为8,14N的中子数为7，B错；14C为原子，12C60为单质，C错；14C、12C、13C互为同位素，D对。
5.【解析】选D。
16O2与18O2都是氧气；16O与18O核外电子数相同，排布方式相同；18O与16O间的转化不属于化学变化，因为原子核发生了变化。
6.【解析】选D。
第3周期元素的次外层有8个电子，最内层有2个电子，二者之差为6。
因为该原子达到8电子稳定结构需要的电子数小于6，则需要的电子数为2或4。
若为2，则X为S；若为4，则X为Si，硅酸为弱酸，A错；硅的氢化物为SiH4，B错；S单质不能作半导体材料，C错；SO2、SO3和SiO2都能与烧碱反应，D正确。
7.【解析】选B。
S2－的最外层应该有8个电子，A错；质子数为53、中子数为78的碘原子质量数为131，B对；F－的最外层应该为8个电子，C错；含有2个中子的氢原子质量数为3，D错。
8.【解题指南】解答该题需注意以下两点：
（1）原子中各微粒的作用不同，质子数决定元素种类，质子数与中子数决定同位素种类，最外层电子数决定元素的化学性质。
（2）质子数等于电子数的微粒可以是：
原子与原子、原子与分子、分子与分子。
【解析】选D。
元素有多种多样的同位素原子是由质子数相同，中子数不同引起的，A对；元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，B对；只由一种分子构成的物质一定是纯净物，C对；分子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，D错。
【误区警示】质子数等于电子数，说明该微粒一定显电中性，只能是分子与分子、原子与原子、原子与分子，一定不会是原子（或分子）与离子。
9.【解析】选D。
X元素原子核内无中子，X为H；Y原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y为C；Z是地壳中含量最丰富的元素，Z为O。
含三种元素的化合物为①OHC—CHO，②H2CO3，③HCOOH，④HOOC—COOH。
10.【解析】选B。
N4与N2都是N元素的单质，A对；14N与14C是不同元素的原子，B错；草木灰水解显碱性，N4H4（SO4）2中的N4H
在碱性条件下生成N4分子不能被植物吸收，C对；8NH3＋4C5OH===N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O被氧化生成中4molNH3被氧化生成1molN4，转移电子的物质的量为12mol，生成0.1molN4转移电子的物质的量为1.2mol，D对。
11.【解析】元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，A为H；元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，B为碳元素；元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C为钠元素；元素D在地壳中的含量位于第二位，D为硅元素；元素E为氯元素。
（1）碳元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，H与Na形成的离子化合物化学式为NaH，NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
（2）Na＋的离子结构示意图为
。
（3）Si与Cl元素形成的化合物为SiCl4，与水反应的化学方程式为SiCl4＋3H2O
H2SiO3↓＋4HCl↑。
（4）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
答案：
（1）2 ⅣA NaH
NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
（2）
（3）SiCl4＋3H2O
H2SiO3↓＋4HCl↑
（4）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
12.【解题指南】解答本题时要注意以下三点：
（1）A、E最外层电子数相同；B、C同周期；C、F同主族。
（2）短周期主族元素原子中E原子半径最大。
（3）A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y且相对分子质量X＜Y。
【解析】E原子半径在短周期主族元素中最大，E为Na；A与E最外层电子数相同，A、E同主族，A为H；C元素在第2周期，H元素与C元素形成两种常见的液态化合物，C为氧元素；F质子数是C的2倍，F为S；B、C同周期且相邻，B为N；D为F；G为Cl。
（1）D元素名称为氟，S2－的结构示意图为
。
（2）化合物Y为H2O2，可以作医用消毒剂和漂白剂等。
（3）Al与NaOH溶液反应产生H2，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al（OH）4]＋3H2↑。
氢气球存在的问题是易燃、易爆。
（4）H、O、Na、S形成的化合物都显酸性，则为NaHSO4和NaHSO3，反应的离子方程式为：
H＋＋HSO
===SO2↑＋H2O。
（5）H、N、Cl三种元素形成的NH3与HCl反应的化学方程式为：
NH3＋HCl===NH4Cl。
答案：
（1）氟
（2）一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
（3）2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]－＋3H2↑
易燃、易爆
（4）H＋＋HSO
===SO2↑＋H2O
（5）NH3＋HCl===NH4Cl
【方法技巧】在短周期中常见的两种元素形成两种不同物质的元素
（1）H与O：
H2O、H2O2（都为液态）。
（2）Na与O：
Na2O、Na2O2（都为固态）。
（3）C与O：
CO、CO2（都是气态）。
（4）S与O：
SO2、SO3。
然后根据题目中已知的两种元素的原子序数关系确定两种元素的名称即可。
13.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：
（1）C为短周期元素，且C的最高价氧化物的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子，确定C元素；
（2）由B的核外电子排布特点，最外层电子数是次外层电子数的3倍，可确定B元素。
【解析】C的最高价氧化物对应的水化物能够电离出电子数相等的阴、阳离子，C为钠元素；A、C位于同一主族，且A为非金属元素，A为氢元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B为氧元素；B、C的最外层电子数之和为1＋6＝7，D元素原子最外层有7个电子，D为Cl；E为常见金属且在潮湿空气中容易被腐蚀，E为Fe。
（1）NaOH中存在的化学键为离子键和共价键。
（2）H、O、Na、Cl四种元素中的三种形成的盐，是家用消毒剂的主要成分，溶液显碱性，该盐为NaClO，与KI反应的离子方程式为2I－＋ClO－＋H2O===I2＋
Cl－＋2OH－。
（3）保存FeCl2溶液加入少量铁粉的原因是防止Fe2＋被氧化，①对；FeCl2可以通过置换反应制得Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，也可以通过化合反应制得Fe＋2FeCl3===3FeCl2，②错；Cu、碳棒、FeCl3溶液形成原电池，碳棒作正极，电子由铜片流向碳棒，③对；淀粉碘化钾溶液中加入FeCl3浓溶液，溶液显蓝色，苯酚溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色，④错。
答案：
（1）NaOH 离子键和共价键
（2）2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
（3）①③
升级会员 