碱金属答案.docx
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碱金属答案
碱金属
1．下列关于钠的叙述错误的是（ ）
A．实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠
C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在空气中燃烧生成氧化钠
2．将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（ ）
A．黄色固体混合物 B．硫粉与硫化钠C．过氧化钠与硫化钠D．氧化钠与硫化钠
3．钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是（ ）
①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂 ②制取Na2O2 ③冶炼稀有金属及金属钛 ④应用于电光源上 ⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物 ⑥可用于验证乙醇的分子结构
A．①④B．②③⑥C．⑤D．以上答案均不正确
4．下列关于Na2O2说法正确的是（ ）
A．与SO2反应生成Na2SO3与H2O
B．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色，后褪色
C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
D．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
5．下列判断（或叙述）中，正确的是（ ）
A．原子半径：
Na>Mg>O>HB．玻璃的熔点高于NaCl的熔点
C．将1molFeCl3全部制成Fe（OH）3胶体，其中含有Fe（OH）3胶体粒子数为NA个（NA表示阿伏加德罗常数）
D．1molO2与金属钠完全反应，转移的电子数为4NA
6．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③少量的电石投入过量的NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液
A．① B．③C．②③D．①③④
7．在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液pH不变，有O2放出
C．溶液中Na＋数目减少，有H2放出D．溶液中Na＋数目不变，有O2放出
8．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在适当温度下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重2g，则原混合气体中O2和H2的质量比可能是（ ）
A．1∶12B．5∶8C．3∶10D．12∶1
9．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。
如右图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）
10．下列叙述中错误的是（ ）
A．所有碱金属在自然界中均无单质存在
B．由于碱金属的氢氧化物均为强碱，所以碱金属的盐都不会水解
C．治疗胃酸过多，可以考虑选用NaHCO3
D．检验苛性钠溶液中是否含有少量纯碱可以加入BaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成
11．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．取用金属钠、钾时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B．金属钠与Ca（HCO3）2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
D．干粉灭火器能够扑灭金属钠着火
12．在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：
①Na；②Na2O2；③Na2O；④NaOH；⑤Na2CO3；⑥Fe其中实验现象相同，发生反应类型也相同的一组物质是（ ）
A．①⑥B．④⑤C．①③D．②③④
13．下列各组物质，分别投入足量的等质量的稀硫酸溶液中，不考虑水的挥发。
反应前后，溶液质量相等。
①23gNa,24gMg；②62gNa2O,78gNa2O2；③100gKHCO3,100gCaCO3；④23gNa,78gNa2O2；⑤62gNa2O,106gNa2CO3；⑥106gNa2CO3,84gNaHCO3符合条件的有（ ）
A．①②③⑥B．①②③⑤C．④⑥D．②④⑥
14．下列说法中不正确的是（ ）
A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成
C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生
15．下列实验能成功的是（ ）
①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 ②用观察法区别Na2O和Na2O2 ③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 ④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
A．①②③④ B．①②C．②③D．①②④
16．为了证明（Ⅰ）中的结论，请从（Ⅱ）中选出相应的实验方法，并从（Ⅲ）中选出所观察到的相应的实验现象。
将每题正确答案的标号和有关化学方程式（或理由）填写在表中答案栏内。
（Ⅱ）实验方法：
A.加盐酸 B．加热 C.进行焰色反应 D．加BaCl2溶液 E．加CaCl2溶液
（Ⅲ）实验现象：
a.有气体生成 b．有不溶于酸的白色沉淀生成 c．呈黄色 d．呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察） e．有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
17.某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
请回答下列问题：
（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案__________。
乙方案___________。
（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有_____。
（3）按如下实验步骤具体实施丙方案：
①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解。
②小心煮沸溶液1min～2min。
③在得到的溶液中再加入25mL等浓度的NaOH溶液，使溶液充分混合。
有人认为实验步骤②、③的顺序应对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？
________。
为什么？
____________。
18．X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大，X、Y同周期，X、W同主族，W原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和，W原子最外层的电子数是Q原子最外层电子数的3倍。
（1）写出X________、Y________、W________、Q________。
（2）W元素的单质有广泛用途，工业上制备该单质的化学方程式为：
____________。
（3）Y元素的某种单质通入酸性淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，同时生成Y元素的另一种单质，该反应的离子方程式为：
_____________。
（4）Y、W、Q三种元素可组成一种盐，其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为：
____________。
19．已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。
A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。
B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。
D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。
C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表第____周期，第___族。
化合物C的电子式为____________。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
___________。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：
_____。
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有________个。
20．海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。
（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。
由此可判断蒸馏法是____________（填：
物理变化或化学变化）。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。
反应式为：
食盐＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑（未配平），该反应中食盐的化学式是____________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐__________t。
（可能需要的相对原子质量：
Na：
23 Cl：
35.5 H：
1 O：
16）
（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。
该方法流程如下：
请写出②④的化学反应方程式：
______________。
（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。
“吊白块”结构简式为：
HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有________。
（填字母）
A．皂化反应 B．聚合反应C．与金属钠反应D．氧化反应
解析与答案
第Ⅰ卷（选择题，45分）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．解析：
钠在空气中燃烧应生成Na2O2。
答案：
D
2．解析：
在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na2S，也能与空气中的氧气反应生成Na2O2，而钠又是过量的，所以除生成Na2S外还有Na2O2生成。
答案：
AC
3．解析：
①④均只涉及钠的物理性质。
答案：
A
4．解析：
（2）Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2生成，C项错误。
（3）Na2O2中O显－1价，与水反应时生成0价O和－2价O，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D项错误。
答案：
B
5．解析：
玻璃是一种混合物，没有固定的熔点；胶体粒子是多个分子的聚集体；O2与钠反应如果生成Na2O2，则转移2NA个电子。
故B、C、D项错误。
答案：
A
6．解析：
①钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与FeCl3反应生成沉淀；③CaC2与H2O反应生成乙炔气体和Ca（OH）2，Ca（OH）2再与NaHCO3反应生成CaCO3沉淀；④Na2O2与水反应生成氧气和NaOH，NaOH、O2与FeCl2溶液反应最终生成Fe（OH）3沉淀。
答案：
D
7．解析：
过氧化钠与水反应会产生氧气；原饱和溶液中水被消耗，溶液中氢氧化钠部分析出，故溶液中Na＋的数目减少，但析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，氢氧化钠的浓度不变，溶液的pH不变。
答案：
B
8．解析：
根据反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，用差量法得出m（H2O）＝18g；由反应2H2＋O2
2H2O算出参加反应的m（H2）＝2g，m（O2）＝16g，而实际混合气体有26g，故有8gH2或8gO2过量。
所以，O2和H2的质量比为8∶5或12∶1，故选D。
答案：
D
9．解析：
向K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸时，n（K＋）不变，n（
）减少，n（
）先增加后减少，且当n（
）＝0时n（
）最大，n（Cl－）增大，结合曲线图分析C项符合题意。
答案：
C
10．解析：
由于碱金属均较为活泼，易与空气中的氧气化合生成氧化物，故自然界中无碱金属单质存在；碱金属的盐中阳离子虽不水解，但若是弱酸盐，则该弱酸根离子将水解，故B项错误；胃酸过多，其实就是人体产生的盐酸太多了，治疗的方法之一就是使用药物与盐酸反应，如NaHCO3、Mg（OH）2、CaCO3等；D项Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，方法正确。
答案：
B
11．解析：
钠和盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠溶液；干粉灭火器里的NaHCO3受热分解生成的CO2和H2O能与金属钠及燃烧产物Na2O2发生反应，因此不能用作钠的灭火剂，钠着火后，应用沙土盖灭。
答案：
D
12．解析：
发生化学反应及现象有：
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4，发生置换反应和复分解反应，产生蓝色沉淀并放出气体；②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4，发生氧化还原反应和复分解反应，产生蓝色沉淀和气体；③Na2O＋H2O===2NaOH，CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4，发生化合反应和复分解反应，只产生蓝色沉淀；④CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4，发生复分解反应，产生蓝色沉淀；⑤CuSO4＋Na2CO3===CuCO3↓＋Na2SO4，发生复分解反应，产生蓝色沉淀；⑥CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，发生置换反应，析出红色物质，溶液蓝色变浅。
答案：
B
13．解析：
本题考查钠与钠的化合物与酸反应规律。
利用差量法计算：
①2Na＋H2SO4===Na2SO4＋H2↑ Δm
46g2g44g
23g1g22g
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，Δm溶液都净增22g。
24g2g22g
同理，②Na2O＋H2SO4===Na2SO4＋H2O，Na2O2＋H2SO4===H2O＋Na2SO4＋1/2O2↑，净增质量相等；③碳酸氢钾和碳酸钙相对分子质量相等，净增质量一定相等；④钠和过氧化钠，显然过氧化钠净增质量大于钠的；⑤Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，净增质量相当于氧化钠质量；⑥2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，净增40g；Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，净增62g。
答案：
B
14．解析：
Na2O2与水反应产生O2和NaOH，碱使酚酞变红，过量Na2O2能将红色酚酞氧化为无色物质；抓住题给信息：
“脱脂棉剧烈燃烧起来”，说明反应放热且有氧气生成；Na2O2与H2O反应，Na2O2中－1价的氧反应生成－2价和0价的氧，体现了Na2O2的氧化性和还原性；置换反应的特点是，单质与化合物反应生成单质与化合物。
答案：
D
15．解析：
Na2CO3溶解度远大于NaHCO3，取等量水，溶解得多的固体就是Na2CO3。
Na2CO3还能与水结合成块状Na2CO3·10H2O，分别取ag固体，各加bmL的水，搅拌，有溶液的为NaHCO3，只形成块状固体的为Na2CO3；Na2O呈白色，Na2O2为黄色，观察即可分辨；MgCO3与Mg（OH）2都难溶于水，故MgCl2溶液不能区别Na2CO3溶液和NaOH溶液；Na2CO3溶液与稀盐酸反应的现象随操作不同而不同，Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡，而将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，先发生反应
＋H＋===
，没有立即产生气泡，当
完全转化成
后再滴盐酸，即相当于在NaHCO3溶液中加稀盐酸，立即产生气泡，所以向未知液中逐滴加稀盐酸的方法可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
答案：
D
第Ⅱ卷（非选择题，55分）
二、非选择题（共55分）
16．解析：
①检验
的方法：
利用反应
＋2H＋===CO2↑＋H2O，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体来检验，故选A，e。
②由于稳定性Na2CO3>NaHCO3，且2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，产生的CO2可使澄清石灰水变浑浊，故应选B，e。
③区别NaCl和KCl的方法只能用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色者为KCl，应选C，d。
④要鉴定芒硝的成分含有Na2SO4，既要鉴定含有Na＋（用焰色反应），又要确定含有
，故答案为：
C、D，c、b。
答案：
17.解析：
甲不易控制CO2的量，产品Na2CO3中易含杂质NaOH或NaHCO3。
乙的实验步骤繁多且耗CO2量较多。
答案：
（1）通入CO2的量难控制，CO2过量或少量均易使产品Na2CO3中混有杂质 实验步骤繁多，操作复杂
（2）两份NaOH溶液完全相同等
（3）不对 煮沸是除去溶解在溶液中的CO2，若对调，溶解的CO2会耗去一部分NaOH，使产品中有杂质NaHCO3。
18．解析：
因为全部是短周期元素，X、W同主族，则W比X原子序数应多8，W质子数等于X、Y原子核内质子数之和，所以Y应为O元素。
又因为W最外层的电子数是Q原子最外层电子数的3倍，则W的最外层电子数为3的倍数，综合考查可知W的最外层电子数是3，Q最外层电子数为1。
W为Al元素，X为B元素，Q为Na元素。
答案：
（1）B O Al Na
（2）2Al2O3
4Al＋3O2↑
（3）2I－＋O3＋2H＋===I2＋H2O＋O2
（4）c（Na＋）>
>c（OH－）>c（H＋）
19．解析：
根据题意可判断出B为Mg，D为Mg3N2，则A只能为N2；又因C为淡黄色固体化合物，则为Na2O2（或K2O2）；又因O和G生成蓝色沉淀，则G为NaOH，H为O2，从而可得
，其他物质略。
（5）符合条件的有Na2O2（或K2O2）与水的反应、NO2和水的反应。
答案：
（1）三 ⅡA
（2）水分子之间存在氢键
（3）4NH3＋3O2
2N2＋6H2O
（4）Mg3N2＋8HNO3===3Mg（NO3）2＋2NH4NO3 （5）2
20．解析：
（1）NaCl中的金属元素为Na，Na属于ⅠA族元素。
（2）由海水转化为淡水，水的分子组成没有发生变化，属于物理变化。
（3）据2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
H2＋Cl2
2HCl
可知 NaCl ～ HCl
58.5 36.5
m（NaCl） 1000t×36.5%
（4）②为碱吸收酸性氧化物，充分吸收后生成NaHSO3。
④为强酸与弱酸的酸式盐反应回收SO2。
（5）“吊白块”的结构中含有醇羟基，所以能与Na反应，能被氧化成醛基。
答案：
（1）ⅠA
（2）物理变化 （3）NaCl 585
（4）②NaOH＋SO2===NaHSO3
④NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑ （5）CD
一、选择题
1．（2011年大连模拟）一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是（ ）
①H2O2 ②HCl ③SO2 ④Cl2 ⑤NaHCO3
A．① B．②⑤
C．②③④⑤D．①②③④
答案：
D
2．（2010年高考上海化学）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
解析：
经计算可知混合液中含n（NaOH）＝0.01mol，n（Na2CO3）＝0.01mol，加入盐酸，依次发生的反应为①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故C项正确。
答案：
C
3．（2011年临川模拟）把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na＋）＝0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为（ ）
A．3.18gB．2.12g
C．5.28gD．4.22g
解析：
残留固体全为Na2CO3，由Na＋守恒，n（Na2CO3）
＝
n（Na＋）＝
×0.1L×0.6mol·L－1＝0.03mol，
m（Na2CO3）＝106g·mol－1×0.03mol＝3.18g。
答案：
A
4．（2010年中山六校联考）下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应
A．都正确B．②③④⑤
C．②③⑤D．④⑤
解析：
过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；碳酸氢钙易溶于水，②错；钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，③错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水（CO2）反应生成氢氧化钠（Na2CO3），④对；金属与硝酸反应，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，⑤对。
答案：
D
5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别
Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深
CO
水解程度大于HCO
Ⅰ对，Ⅱ对，有
解析：
A项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述Ⅰ、Ⅱ均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B项，陈述Ⅰ错，陈述Ⅱ对，两个陈述无因果关系；C项，两个陈述无因果关系。
答案：
D
6．（思维拓展）有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
答案：
B
7．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）
A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看气泡产生的快慢
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
解析：
A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba（OH）2溶液都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为浅紫色，钠为黄色，可行。
答案：
C
8．（2009年高考全国Ⅰ理综）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：
设样品中含NaHCO3xg，
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
2×84 106 62
x w1－w2
x＝
（g），
则Na2CO3的质量分数为：
＝
。
答案：
A
9．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。
下列说法正确的是（
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