高一化学竞赛训练试题.docx
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高一化学竞赛训练试题
高一化学竞赛训练试题
（2）
可能用到的相对原子质量：
H:
1Mg:
24C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5Br:
80Na:
23Al:
27K:
39Fe:
56Cu:
64Ag:
108
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后
A．溶液为紫色B．上层呈橙红色C．下呈紫红色D．溶液为橙色
2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）
A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:
1
3、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是
A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO4
4、下列物质的学名是：
Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。
试综合上述命名规律，分析思考后回答：
K2CS3应读作
A．三硫代碳酸钾B．多硫碳化钾C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾
5、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为
A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶1
6、造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：
Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A2︰3B3︰1C2︰1D1︰2
7．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是
A．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C．4HCl+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
8．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：
F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中错误的是
A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4==Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O
B．（CN）2+2KI==2KCN+I2
C．Cl2+2NaOCN==（OCN）2+2NaCl
D．2AgCN===2Ag+（CN）2
9．根据下列反应：
（1）FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl
（2）2KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O（3）2FeCl2+Cl2==2FeCl3
若要从含有Fe2+、I－、Cl－的混合溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，应向混合溶液中加入
A．KMnO4B．Cl2C．FeCl3D．HCl
10.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是
A．等于1.06gB．大于1.06g，小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有1～2个正确选项，多选、错选为零分，少选得2分）
11.下列各组离子：
①I－、ClO－、NO3－、H＋②K＋、Na＋、HCO3－、OH－
③SO32－、SO42－、Cl－、OH－④Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
⑤H＋、Na＋、F－、Cl－⑥Ag＋、NO3－、Br－、Rb＋
在水溶液中能大量共存的是
A①⑥B②⑤C③④D①④
12.有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均摩尔量为38.5g/mol，则该两种卤素单质可能是
A．F2和Cl2B．F2和Br2C．Cl2和Br2D．Br2和I2
13、甲试管中盛有0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为
A甲=乙B甲>乙C甲<乙D无法确定
14、从矿物学资料查得：
当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
对以上反应的下列分析正确的是
AFeS2既是氧化剂，又是还原剂BCu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物
C每生成1molCu2S时,CuSO4得到2mol电子DCuSO4是氧化剂,FeS2只是还原剂
15．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的可能是
A．浓H2SO4B．NaOH溶液
C．H2OD．饱和NaCl溶液
16．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近
A．1:
11B．11:
1C．7:
11D．11:
7
17．取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热，完全反应后，将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热，待反应完毕后将溶液蒸干，所得固体的质量与原混和物的质量相等，则原混和物中KClO3的质量百分数
A87.5%B46.65%C53.36%D58.47%
18、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12升（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定仅此一种）。
再向反应后的溶液中加1摩/升NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是
A．450毫升B．500毫升C．400毫升D．无法确定
19、下列离子方程式中，书写不正确的是
A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：
Ag++Cl-=AgCl↓
B、把金属钠放入水中：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
D、醋酸滴在石灰石上：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
21、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为
A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、1∶1∶1D、6∶3∶2
22、已知49%（溶质的质量分数）硫酸溶液的物质的量浓度为amol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为
A大于2amol/LB等于2amol/LC小于2amol/LD无法判断
23、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标准状况），则这3.36L气体的质量是
A、3.8gB、5.6gC、4.8gD、6.0g
24.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，产物中有NaCl、NaClO和NaClO3。
完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为
A.1︰1B.2︰1C.5︰1D.11︰2
25.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为
A.1:
1:
1B.1:
2:
1C.2:
3:
1D.3:
2:
1
四、填空题（本题共3小题，共18分）
26、（6分）阿佛加德罗常数为NA，则一个水分子的质量为g；一滴水（设二十滴水为一毫升）中有个水分子。
27.（4分）二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，是一种强力消毒杀菌剂，其消毒能力是氯气的2.63倍，我国已有少数城市的自来水厂开始用它代替液氯作杀菌消毒剂。
实验室将氯酸钠（NaClO3）和亚硫酸钠（Na2SO3）倒在烧杯中，加入硫酸溶液，水浴加热即产生ClO2气体。
该反应的化学方程式是：
—————————————————————————————————————————————————————————————。
28（8分）．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为10mmol/L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。
五、推断题
29（14分）．根据下列反应框图填空。
已知B、D、E、L常温下均为密度比空气大的气体，D呈黄绿色，其他无色，D、E为单质，其他为化合物。
A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，G难溶于水，L能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
试回答：
（1）F的俗名是。
（2）反应①的用途是。
（3）反应②在实验室常被用来。
（4）工业上利用反应③生产。
（5）A与H反应生成E，另有一种物质也能与H反应生成E，写出这两个反应的化学方程式：
六、实验题
30．（14分）（用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体
（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d
表示相应仪器中加入的试剂）。
气体
A
b
c
d
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
SO2
稀H2SO4
Cu
品红溶液
浓H2SO4
O2
H2O2
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（填气体的化学式）。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体，理由是
②气体，理由是
③气体，理由是
④气体，理由是
七、计算题
31（8分）．将10.00克NaCl、KBr、CaCl2的混合物溶于水，通入Cl2充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，灼烧后的残留物质量为9.11克。
将此残留物溶于水，并加入足量的Na2CO3溶液，所得的沉淀经过干燥后质量为1克，求原混合物中各化合物的质量。
32（6分）．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
（1）量取amL水样迅速加入固定剂：
MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）测定：
开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/LNa2S2O3滴定（与I2反应），消耗了VmL（以淀粉为指示剂），有关反应的离子方程式为：
①2Mn2++O2+4OH－===2MnO（OH）2（该反应极快）
②MnO（OH）2+2I－+4H+===Mn2++I2+3H2O
③I2+2S2O32－====2I－+S4O62－
试求：
水中溶解的氧气的量（以g/L为单位）.
参考答案：
一、二、三（90分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
A
C
D
D
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
BC
C
AV
AB
B
C
A
B
BD
题号
21
22
23
24
25
答案
A
C
D
B
C
四、
26（6分）．18/NANA/360（每空3分）
27（4分）．2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
28（8分）．
（1）碳（或C）（2分）
（2）
（4分）
（3）35.5（2分）
29（14分）．
（1）纯碱（2分）
（2）潜水艇、呼吸面具中氧气的来源（2分）
（3）检验二氧化碳气体（2分）（4）漂白粉（2分）
（5）2Na2O2+2H2O===4NaOH-+O2↑；（3分）
2F2+2H2O===4HF+O2↑（3分）
30（14分）．
（1）O2（2分）
（2）①CO2（2分）,
CO2通过C中饱和Na2CO3溶液时会被Na2CO3吸收生成NaHCO3（2分）可能用到的相对原子质量：
H:
1Mg:
24C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5Br:
80Na:
23Al:
27K:
39Fe:
56Cu:
64Ag:
108
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后
A．溶液为紫色B．上层呈橙红色C．下呈紫红色D．溶液为橙色
2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）
A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:
1
3、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是
A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO4
4、下列物质的学名是：
Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。
试综合上述命名规律，分析思考后回答：
K2CS3应读作
A．三硫代碳酸钾B．多硫碳化钾C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾
5、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为
A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶1
6、造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：
Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A2︰3B3︰1C2︰1D1︰2
7．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是
A．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C．4HCl+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
8．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：
F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中错误的是
A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4==Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O
B．（CN）2+2KI==2KCN+I2
C．Cl2+2NaOCN==（OCN）2+2NaCl
D．2AgCN===2Ag+（CN）2
9．根据下列反应：
（1）FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl
（2）2KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O（3）2FeCl2+Cl2==2FeCl3
若要从含有Fe2+、I－、Cl－的混合溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，应向混合溶液中加入
A．KMnO4B．Cl2C．FeCl3D．HCl
10.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是
A．等于1.06gB．大于1.06g，小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有1～2个正确选项，多选、错选为零分，少选得2分）
11.下列各组离子：
①I－、ClO－、NO3－、H＋②K＋、Na＋、HCO3－、OH－
③SO32－、SO42－、Cl－、OH－④Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
⑤H＋、Na＋、F－、Cl－⑥Ag＋、NO3－、Br－、Rb＋
在水溶液中能大量共存的是
A①⑥B②⑤C③④D①④
12.有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均摩尔量为38.5g/mol，则该两种卤素单质可能是
A．F2和Cl2B．F2和Br2C．Cl2和Br2D．Br2和I2
13、甲试管中盛有0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为
A甲=乙B甲>乙C甲<乙D无法确定
14、从矿物学资料查得：
当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
对以上反应的下列分析正确的是
AFeS2既是氧化剂，又是还原剂BCu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物
C每生成1molCu2S时,CuSO4得到2mol电子DCuSO4是氧化剂,FeS2只是还原剂
15．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的可能是
A．浓H2SO4B．NaOH溶液
C．H2OD．饱和NaCl溶液
16．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近
A．1:
11B．11:
1C．7:
11D．11:
7
17．取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热，完全反应后，将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热，待反应完毕后将溶液蒸干，所得固体的质量与原混和物的质量相等，则原混和物中KClO3的质量百分数
A87.5%B46.65%C53.36%D58.47%
18、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12升（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定仅此一种）。
再向反应后的溶液中加1摩/升NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是
A．450毫升B．500毫升C．400毫升D．无法确定
19、下列离子方程式中，书写不正确的是
A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：
Ag++Cl-=AgCl↓
B、把金属钠放入水中：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
D、醋酸滴在石灰石上：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
21、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为
A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、1∶1∶1D、6∶3∶2
22、已知49%（溶质的质量分数）硫酸溶液的物质的量浓度为amol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为
A大于2amol/LB等于2amol/LC小于2amol/LD无法判断
23、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标准状况），则这3.36L气体的质量是
A、3.8gB、5.6gC、4.8gD、6.0g
24.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，产物中有NaCl、NaClO和NaClO3。
完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为
A.1︰1B.2︰1C.5︰1D.11︰2
25.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为
A.1:
1:
1B.1:
2:
1C.2:
3:
1D.3:
2:
1
四、填空题（本题共3小题，共18分）
26、（6分）阿佛加德罗常数为NA，则一个水分子的质量为g；一滴水（设二十滴水为一毫升）中有个水分子。
27.（4分）二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，是一种强力消毒杀菌剂，其消毒能力是氯气的2.63倍，我国已有少数城市的自来水厂开始用它代替液氯作杀菌消毒剂。
实验室将氯酸钠（NaClO3）和亚硫酸钠（Na2SO3）倒在烧杯中，加入硫酸溶液，水浴加热即产生ClO2气体。
该反应的化学方程式是：
—————————————————————————————————————————————————————————————。
28（8分）．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为10mmol/L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。
五、推断题
29（14分）．根据下列反应框图填空。
已知B、D、E、L常温下均为密度比空气大的气体，D呈黄绿色，其他无色，D、E为单质，其他为化合物。
A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，G难溶于水，L能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
试回答：
（1）F的俗名是。
（2）反应①的用途是。
（3）反应②在实验室常被用来。
（4）工业上利用反
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