山东省潍坊市届高三一模化学word版含答案潍坊一模化学.docx

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山东省潍坊市届高三一模化学word版含答案潍坊一模化学

安丘一中

2012年高考模拟

化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分l00分，考试时间为90分钟。

第I卷（选择题，共40分）

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：

HlC12O16S32Cl35．5Fe56Cu64

选择题（本题包括16题。

1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）

1．对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下图所列物质与危险警告标签对应错误的是（）

A．浓硫酸B．金属汞C．四氯化碳D．硝酸铵

2．下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）

A．假说是一种推测性说明，属于研究物质性质基本程序的一个必需步骤

B．化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、器件等

C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质

D．化学模型有助于解释一些化学现象

3．3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（）

A．比4He少一个质子B．比4He多一个中子

C．与4He互为同分异构体D．与4He互为同位素

兴合作用

4．2009年11月，国务院常务会议决定，到2020年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40％一45％，作为约束性指标纳入国民经济和社会发展的中长期规划。

将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。

CO2转化成有机物的例子很多，如：

催化剂

△

①6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

催化剂

△

②CO2+3H2CH3OH+H2O

催化剂

△

③CO2+CH4CH3COOH

④2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

对以上反应的叙述，正确的是（）

A．最节能的是反应①

B．因为CH，OH有毒，故反应②无应用价值

C．反应③中的两种反应物都是可再生的天然物质

D．反应④是工业生产乙烯的一种主要方法

5．下列涉及有机物的性质或应用的说法错误的是（）

A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．石油裂解的主要目的是生产有机化工原料，例如乙烯、丙烯等

Cu

△

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应

D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

6．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤人集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）

①H2、O2②C12、CH4

③NO2、O2④N2、H2

A．①②③B．②④

C．③④D．②③

7．NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．33．6L（常温常压）氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3NA

B．标准状况下，22．4L乙烷含有共价键数目为8NA

C．由眠个CO和NA个N：

组成的混合物中含有10NA个电子

D．1Llmol·L-1的Na2SO4溶液中含有4NA个离子

8．下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A．构成铜锌原电池B．二氧化碳制取装置

C．利用排空气法收集CO2D．实验室制取并收集氨气

9．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。

工业上冶炼钼的化学原理为

高温

①2MoS2+7O22MoO3+4SO2

②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O

③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1

△

④H2MoO4MoO3+H2O

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。

则下列说法正确的是（）

A．反应①和⑤都属于置换反应

B．MoO3属于碱性氧化物

C．在反应①中Mo和S均被氧化

D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：

2：

3

10．下列离子方程式正确的是（）

A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：

通电

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B．用惰性电极电解硫酸铜溶液：

2Cu2+++2H2O2H2↑+2Cu+O2↑

C．碳酸钡与稀硫酸反应：

BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2↑

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32-+6H++2MnO4-5S42-++2Mn2++3H2O

11．关于小苏打水溶液的表述正确的是（）

A．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

D．存在的电离有：

NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，

H2OH++OH-，HCO3-，HCO3-+H2OH2CO3+OH+

12．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

NaBr溶液（Nal）

氯水、CCl4

萃取、分液

B

NH2C1溶液（FeCl3）

NaOH溶液

过滤

C

CO2（CO）

CuO粉末

通过灼热的CuO粉末

D

SiO2（A12O3）

NaOH溶液

过滤

13．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：

D>C

B．原子序数：

b>a>c>d

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：

B>A

D．四种元素一定属于短周期元素

14．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL。

物质的量浓度均为0．1mol·L-1，下列说法正确的是（）

A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

B．若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D．升高温度，四种溶液的pH均减小

15．某同学按下图所示的装置进行实验。

A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当K闭合时，SO42-从右向左通过交换膜移向A极。

下列分析正确的是（）

A．溶液中c（A2+）减小

B．B的电极反应：

B→B2++2e-

C．y电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀

16．在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：

A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。

则下列说法中正确的是（）

A．物质A、B的转化率之比为l：

2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：

（a+b-

）

C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。

2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

17．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。

（1）下列叙述正确的是（填写序号）。

①将0．2mol·L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体。

②将95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5％的食盐水。

③用苯萃取溴水中的Br2，分液时，苯层从分液漏斗的下口放出。

④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验是否漏水。

⑤将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，除去CO2中HCl。

（2）A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：

Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+；阴离子为：

OH-、Cl-、CO32-、SO42-。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；

②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失。

则A为C为（填写化学式）；

B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为。

18．（11分）某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：

③

②

水

①

黑色固体溶解过滤固体灼烧

（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是。

（2）将灼烧后的固体移人试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中作用为，写出该反应的化学方程式。

MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式。

（3）验证步骤②的滤液中含有NH4+，下面是某一实验方案记录片断。

请填写下列空白：

实验过程：

。

实验现象：

有刺激性气味的气体产生。

写出该实验中反应的离子方程式。

19．（11分）已知：

A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题：

（1）D元素原子的结构示意图为。

（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）

（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为。

（4）A与D元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为（用具体离子符号表示）。

（5）实验室中，应将x的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是（用化学方程式表示）。

20．（10分）研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。

（1）下列关于醋酸的叙述正确的是（填写符号）。

a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分

b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强

c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小

d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度减小

（2）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为Ca5（PO4）3OH，该物质在水中存在沉淀溶解平衡，试写出该物质的溶度积常数表达式

Kap=。

（3）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理

如图所示：

①写出石墨电极的电极反应式；

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。

③写出修改后石墨电极的电极反应式。

21．（10分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，

试回答下列问题：

（1）电子工业常用30％，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式。

（2）高炉炼铁过程中会发生反应：

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）。

已知：

Fe（s）+

O2（g）=FeO（s）△H=-272kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393．5kJ·mol-1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-22lkJ·mol-1

则：

①FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=。

②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示。

则从开始至达到平衡过程中：

（CO）=；

该温度下，FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=。

（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。

将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2．24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为。

22.（10分）某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验

以下实验：

将pH==2的两种酸溶液HA，HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：

（1）HA为酸，HB为酸（填"强"或“弱"）

（2）若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为（用酸、碱化学式表示）;

将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A-）与c（M+）的大小关系为（填"大于"、"小于"或"等于"）

（3）若b+c=14，则MQH为碱（填"强"或"弱"）。

将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得很合溶液的pH7（填"大于"、"小于"或"等于"）

参考答案

说明：

1．本答案供阅卷评分使用。

考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误。

书写不规范。

都不得分。

3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。

漏掉或写错反应条件扣1分。

漏掉↑↓不扣分。

第I卷（选择题。

共加分）

选择题（本题包括】6小题，每题只有一个选项符合题意。

l至8题，每题2分；9至16题，每题3分，共40分）

1．C2．A3．D4．A5．D6。

D7．A8．D

9．Cl0．D11．B12．C13．B14．B15．D16．C

第Ⅱ卷（非选择题。

共60分）

17．（8分）

（1）②④（2分，错选、多选均不得分）

（2）NaCO3MgCl2Al3++3HCO3-Al（OH）3↓I+3CO2↑t（每空2分，共6分）

18．（11分）

MnO2

（1）玻璃棒（2分）

（2）催化剂（1分）2H2O22H2O+O2↑（2分）

△

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑t+2H2O（2分，只要合理即给分）

△

（3）取②的滤液适量于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热（2分）

NH4++OH-NH↑+H2O（2分）

19．（11分）

（1）（2分）

（2）N

（3）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-（2分）

光

（4）酸（1分）c（OH-）

（5）4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O（2分）

20．（10分）

（1）abd（2分，少选或错选一个均扣1分，扣至0分为止）

（2）[Ca2+]5[PO43-]3[OH-]（2分）

（3）①O2+4e-+2H2O→4OH-（2分）

②（2分j如图所示）（只要标出一个箭头且指向正确即得1分）

③2Cl→CL2↑+2e-（2分）

21．（10分）

（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）。

（2）①一1lkJ·mol-1（2分，漏掉或写错单位扣1分，漏掉“一”或数值错误不得分）②0625mol·L-1·min-1（2分，漏掉或写错单位扣1分）；2（2分）

（3）11．2g（2分，漏掉或写错单位扣1分）

22.（10分）

（1）强弱（每空1分）

（2）MOH==HA＞HB等于（每空2分）（3）弱等于（每空2分）