全国中考化学试题汇编推断题.docx
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全国中考化学试题汇编推断题
2019年全国中考化学试题汇编——推断题
1.（2008年汕头）右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式：
酸、碱。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点）、
。
2.（2008年河北省）A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。
A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：
（1）A的化学式为；
（2）反应③的基本反应类型是；
（3）反应②的化学方程式为；
（4）反应④的化学方程式为。
3.（2008年宜昌市）构建知识网络是一种重要的学习方法。
下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。
完善这个知识网络：
（1）写出A、B、C的化学式：
A；B；C。
（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：
4.（2008年临沂市）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：
A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。
5.（2008年泰安市）今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。
某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。
小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程，完成下列空白：
（1）该融雪剂中一定含有（写化学式，下同），一定不含有，可能含有；
（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。
6.（2008年苏州市）小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。
经查阅资料得知：
铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜绿），于是他和几个同学按如下方案进行了实验。
（1）实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。
实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为▲。
为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是▲。
（2）写出实验②反应的化学方程式▲，
在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是▲。
（3）将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变
△
黑色沉淀D。
写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式▲。
（4）已知2Ca（HCO3）====CaCO3↓+H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3>Ca（HCO3），由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：
▲>▲>▲（均写化学式）。
（5）经过讨论.同学们建议小彤可以用▲除去镜架上的绿色物质。
7.（2008年肇庆市）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式；步骤④发生反应的化学方程式为。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：
废液的质量和。
8.（2008年常州市））A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，（反应条件与其他物质均已略去）。
请回答下列问题：
（1）若A在常温下为液体，则C的化学式为；
（2）若A在常温下为气体，则C的化学式为；
（3）无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为，D的化学式均为；
（4）写出A→E的化学方程式：
。
9.（2008年青岛市）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
（1）A溶液中溶质可能为____________（只写一种）；
（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；
（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
10.（2008年黄石市）A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。
他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）
（1）用化学式表示D的组成、
（2）F→G的反应类型
（3）写出F→E的化学方程式
（4）指出B的一种用途
11.（2008年黄冈市）物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。
回答下列问题：
（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则B、D的化学式为：
B、D写出下列反应化学方程式：
A+B：
。
（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是、；写出下列反应化学方程式：
B+C：
。
12.（2008年宿迁市）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤②中：
需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。
（2）步骤③中：
需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？
，理由是.
（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？
.
13.（2008年南昌市）右图表示的是物质A-H相互间的关系（“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应）。
A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。
请你回答：
（1）C的化学式，H可能是；
（2）写出标号①、②、③、④的化学方程式：
①②
③④
14.（2008年乐山市）在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。
（1）写出化学式：
甲是，G是；
（2）写出H与J反应的化学方程式：
；
（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：
。
15.（2008年南京市）右图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。
（1）写出化学式：
甲；乙
（2）写出丙和正反应生成A和B的化学方程式
（3）D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：
16.（2008年南通市）下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。
已知：
X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。
常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
（1）写出下列两种物质的化学式：
E_____________，X______________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①DC的反应：
_________________________________。
②CD的反应：
_________________________________。
③F与H的反应：
______________________________________。
④G与Y的反应：
______________________________________。
17.（2008年自贡市）如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A，B，D。
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
18.2008年眉山市）
（1）“奥运在我心中”。
整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。
请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）。
19.（2008年盐城市）A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系（反应条件已省去）。
请各写一例符合要求的化学方程式：
①A是非金属单质，D是金属；
②该反应类型是中和反应。
20.（2008年镇江市）两种溶液混合，生成了一种沉淀。
用酸碱盐的知识回答下列问题。
（1）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和；
（2）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是和；
（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是。
21.（2008年镇江市）右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。
其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。
请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是；
（2）反应③、④的化学方程式：
③；④；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）；
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。
参考答案
1.
（1）（2分）H2SO4Ba（OH）2
（2）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（2分，其它合理答案都给分）Ba（OH）2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH（2分，其它合理答案都给分）（3）（4分）酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐（写对一点给2分。
任意两点均可，其它合理答案都给分）
2.
（1）CH4
（2）化合反应（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3.NaOH、CuCl2、Na2CO3NaOH、HNO3、Fe2O3【说明：
B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B物质错则不得分。
填物质名称不得分。
本题属开放性答案，其它合理答案也可】
（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O或2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【说明：
所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】
4.
（1）FeH2H2OFeSO4
（2）2H2+O2
2H2O
5.（3分）
（1）MgCl2CuSO4NaCl和NaNO3
（2）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3（每空1分）
6.
7.（8分）
（1）（2分）硫酸锌（1分）Fe（1分）
（2）（2分）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe（1分）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分）（3）（2分）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸（1分），若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量，1分）（4）（2分）硫酸锌的质量（1分）、锌粉的质量（1分）[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量，每说到2个给1分、全对给2分]
8.（6分）
（1）H2（1分）
（2）CO（1分）（3）H2CO3（1分）O2（1分）（4）6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2（2分）
9.
（1）氯化钙
（2）过滤（3）结晶（4）盐酸
10.⑴Cu（OH）2BaSO4⑵化合反应⑶⑷作导线
11.（共6分）
（1）B:
CuO（1分）D:
CO2（1分）；A+B:
C+2CuO
2Cu+CO2↑（1分）
（2）A:
H2SO4（1分）C:
CuSO4（1分）B+C:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（1分）
12.
（1）.Fe过滤
（2）.稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）.不合理因为要使Ag+完全置换出来,必须加入过量的铁（4）.两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用（其他合理答案也可）
13.（6分）
（1）CO2HCl等（合理即可）（3）①2C+
2CO②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
14.（5分）
（1）H2O，NH3；
（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。
15.（本题共4分，每空1分）
（1）H2C
（2）CH4十202===CO2十2H2O（3）2H202====2H2O+O2（催化剂可以写成：
Fe20a或CuO等）
16.
（1）H2C
（2）①CaCO3CaO+CO2↑②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O③3Fe+2O2点燃Fe3O4④Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
17.（每空1分，共4分）
（1）A：
FeB：
CuSO4D：
CO2
（2）分解反应
18.
（1）从左到右依次为CO2NaOHHClFeCuSO4（该题答案不唯一,只要合理均给分）
19.⑵①H2+CuO====Cu+H2O等②NaOH+HCl====NaCl+H2O等
20.（共5分，每空1分）
（1）AgNO3和NaCl（或Ba（NO3）2和Na2SO4等）
（2）BaCl2和Na2CO3（Ca（OH）2和Na2CO3等）（3）Cu（OH）2或Fe（OH）2或Fe（OH）3注：
其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可。
21.（共7分）
（1）催化作用（写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分）；（1分）
（2）③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（2分）④3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2分）（3）涂油（或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分）（1分）（4）光合作用（1分）
化学计算题答案
1、（4分）33.77.5
2、（6分）解：
（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x
BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba（NO3）2
208287
x2.87g
208：
287===x：
2.87g
x==2.08g
滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8%
（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y
2.08g：
（10g－2.08g）==y：
39.6g
y==10.4g
样品中氯化钡的质量分数为
（10.4g/12.5g）×100%===83.2%
3、（8分）解：
（1）乙
（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y
生成氢气的质量150g+9g－158.7g==0.3g
用甲、丙组数据计算氢气质量也给分
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
561522
xy0.3g
x=8.4g
样品中铁的质量分数为：
（8.4g/9g）×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶质的质量分数：
22.8g/[158.7－25.4g－（9g－8.4g）]×100%==17%
答：
（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
（2）样品中铁的质量分数是93%
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%
4、（共6分）
（1）1：
1：
2（或32：
32：
64：
或3：
3：
6）
（2）8g
（3）8g
5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH===Mg（OH）2↓+2NaCl
9558117
x5.8gy
95/58==x/5.8g58/117=5.8g/y
x=9.5gy=11.7g
NaCl溶液的溶质的质量分数为
11.7g（9.5g+50g+63.5g－5.8g）==10%
答：
（1）原样品中氯化镁质量为9.5g
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%
6、（5分）
（1）解：
m（Ca）：
m（C）：
m（H）：
m（O）=40×12×6：
1×20：
1611
=10：
18：
5：
44
（2）解：
设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x
钙的质量分数为：
（40/308）×100%=13%
（x×0.104g）/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
7、（6分）
（1）解：
设该铁合金中铁的质量为x
（H2）=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
562
x0.352g
x=（56×0.352g）/2=9.856g
该铁合金中碳的质量分数为（10.0g－9.856g）/10.0g×100%=1.44%
介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢
（2）解：
设反应后所得溶液中的质量为y
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
1522
y0.352g
y=（152×0.352g）/2=26.75g
FeSO4的质量分数为：
26.75g/（100g＋9.856g－0.352g）×100%=24.4%
8、（6分）解：
（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x
Na2O+H2O==2NaOH
6280
3.1gx
62：
80=3.1g：
xx=4g
4g/（3.1g+m）=16%m=21.9g
（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a
HCl+NaOH===NaCl
36.54058.5
50g·y4.0ga
36.5：
40=50g·y：
4.0gy=7.3%
（3）40：
58.5=4.0g：
aa=5.85g
设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶
5.85g/（50g+25g－5.85g－b）=36/100
b=52.9g
答：
（1）m为21.9g。
（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（3）需蒸发52.9g水
9、（5分）
（1）钙元素；
（2）醋（或水）；
（3）解：
设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10044g
x0.132g
100/x=44/0.132gx=0.3g
Ca元素质量：
0.3g×（40/100）=0.12g
Ca元素质量分数：
（0.12g/10g）×100%=1.2%
答：
此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%
10．（8分）
（1）4s
（2）6.6g
（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x
2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+2CO2↑
14288
x6.6g
142/88=x/6.6gx=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g
w（Na2SO4）=（10.65g/106.5g）×100%=10%
答：
所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%
11．（3分）4.5;495.5;200
12．（6分）解：
设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65982
xy0.1g
（1）65/2=x/0.1gx=3.25g
铜的质量为10g－3.25g=6.75样品中铜的质量分数为
（6.75g/10g）×100%=67.5%
（2）98/2=y/0.1gy=4.9g
稀硫酸中硫酸的质量分数为（4.9g/50g）×100%=9.8%
答：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
13．（3分）2.53
14．（4分）
（1）乙
（2）解：
设50g海水中含氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
58.5143.5
x1.435g
x=（58.5×1.435g）/143.5=0.585g
则海水中氯化钠的质量分数为：
（0.585g/50g）×100%=1.17%
答：
海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%
15．（4分）解：
设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO3=====2KCl+3O2↑
24596
x2.4g
245：
96=x：
2.4gx=6.125g
（6.125g/10g）×100%=61.25%
答：
原混合物中氯酸钾的质量分数是61。
25%
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