浙江省杭州市七县区高二化学上学期期末考试试题.docx

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浙江省杭州市七县区高二化学上学期期末考试试题

浙江省杭州市七县区2021-2022高二化学上学期期末考试试题

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。

考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息；

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效；

4.可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31Cl35.5S32Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag108Ba137

Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是

A.光导纤维的主要成分是单质硅

B.烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠

C.“地沟油”不能食用，因此没有回收利用价值

D.用焚烧的方法处理未经分类的垃圾

2.我国开发的透明氧化铁系颜料属于纳米级（1～100nm，1nm＝10－9m）材料，下面关于纳米级氧化铁的说法不正确的是

A.纳米级氧化铁与普通的氧化铁化学性质完全不同

B.相同条件下，纳米级氧化铁的吸附能力比普通的氧化铁强

C.不能用过滤的方法分离纳米级氧化铁与水形成的分散系

D.纳米级氧化铁与水形成的分散系能产生丁达尔现象

3.酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是

4.用化学用语表示CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O中的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为8的氧原子可表示为：

B.CH3COONa在水中水解的离子方程式为：

CH3COONa＋H2O

CH3COOH＋Na＋＋OH－

C.12C和14C的原子结构示意图均可表示为

D.H2O的比例模型：

5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl（aq）

Na（s）

Na2O2（s）

B.SiO2（s）

Si（s）

SiCl4（l）

C.Al

NaAlO2（aq）

NaAlO2（s）

D.Cu2（OH）2CO3（s）

CuO（s）

Cu（OH）2（s）

6.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用湿润pH试纸测盐酸的pH

B.容量瓶使用前需要检漏

C.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

D.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶

7.某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4＋、OH－、N2、Cl－等微粒，其中NH4＋、Cl－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.该反应中N2为还原产物B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子

C.反应后溶液的pH值增大D.氧化剂与还原剂物质的量之比为3：

2

8.某化合物的结构为：

，其中X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z原子核外最外层电子数是次外层的3倍。

下列说法正确的是

A.元素的非金属性顺序为X>Y>Z

B.该化合物中Z不满足8电子稳定结构

C.Y、Z、W所形成的简单离子的半径依次增大

D.Y的简单氢化物易液化，主要是因为能形成分子间氢键

9.下列实验操作、现象和结论正确的是

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.14g由C2H4和CO组成的混合气体中所含质子总数小于8NA

B.1molP4S3（

）中所含P—S键的数目为9NA

C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D.11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11.下列说法不正确的是

A.丙烷和丁烷是同系物，两者化学性质相似

B.CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体，两者化学性质不同

C.氧气与臭氧互为同素异形体，两者的熔点不同

D.氧化钠与过氧化钠均为离子化合物，两者所含的化学键类型不完全相同

12.下列说法正确的是

A.苯与酸性KMnO4溶液不反应，说明苯分子中不存在碳碳双键

B.煤是由焦炭、煤焦油、焦炉煤气等有机物组成的复杂的混合物

C.一定条件下，葡萄糖、植物油、氨基酸都能与水发生水解反应

D.相同质量的乙烷、乙烯、乙醇完全燃烧时，乙醇的耗氧量最高

13.下列能正确表达反应颜色变化的离子方程式是

A.硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生：

S2O32－＋6H＋＝2S↓＋3H2O

B.向碘化亚铁溶液中滴加少量的溴水，溶液变黄：

2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－

C.向碘化钾溶液中滴加KIO3酸性溶液，溶液变棕黄色：

5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O

D.向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液褪色：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

14.下图为一种新型污水处理装置，能有效消除氮氧化合物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，下列说法不正确的是

A.电极A极的反应式为：

2NH3－6e－＝N2＋6H＋

B.电极B极作正极，发生还原反应

C.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

D.当转移电子为0.6mol时，有3.36LNO2（标准状况）被处理

15.室温下，下列有关溶液说法正确的是

A.常温下，pH＝3的HA溶液与pH＝11的BOH等体积混合，溶液pH>7，则BOH为弱碱

B.常温下，pH＝11的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力明显强于NaOH溶液

C.NH4Cl呈酸性，CH3COONH4溶液呈中性，可推知NH4Cl的水解程度更大

D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH

16.α－Fe（III）晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为：

①H2（g）

2H（g）△H1

②N2（g）＋2H（g）

2（NH）（g）△H2

③（NH）（g）＋H（g）

（NH2）（g）△H3

④（NH2）（g）＋H（g）

NH3（g）△H4

总反应为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H。

下列说法正确的是

A.α－Fe（III）晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能和焓变

B.为提高合成氨反应的平衡转化率，工业上采用适当增大压强和使用高效催化剂等方法

C.总反应的△H＝3△H1＋△H2＋2△H3＋2△H4

D.反应①和总反应均为放热反应

17.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

常温下，用浓度为0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法不正确的是

A.A点的pH值为1

B.相同条件下，B、C两点，B点溶液的温度较高

C.相同温度下，B、C、D三点中，水的电离程度D最大

D.E点溶液中：

c（Na＋）＝2c（CH3COO－）＋2c（CH3COOH）

18.在体积为2L的密闭容器中通入1molCH4和4molNO2混合气体，发生如下反应：

CH4（g）＋4NO2（g）

4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H，测得在相同时间、不同温度下NO2的转化率如下表：

下列叙述正确的是

A.该反应的△H＞0

B.300℃时NO2的平衡转化率小于400℃时NO2的平衡转化率

C.400℃和500℃下NO2转化率相等，由此说明400℃条件下该反应已达平衡状态

D.600℃时，反应的平衡常数为0.25

19.某化工厂利用钡泥【主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2】制取Ba（NO3）2，其工艺流程如下，下列说法不正确的是

A.酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应的化学方程式为：

Ba（FeO2）2＋8HNO3＝Ba（NO3）2＋2Fe（NO3）3＋4H2O

B.酸溶时为了加快反应速率，使用浓HNO3代替稀HNO3并加热煮沸

C.X试剂可以是BaCO3

D.上述流程中洗涤的主要目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

20.固体粉末X中可能含有K2SO3、NaAlO2、FeCl2、K2CO3中的一种或几种。

为确定该固体粉末的成分，取适量X进行下列实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，下列说法不正确的是

A.气体1一定为纯净物

B.沉淀3可能是Al（OH）3和Fe（OH）3的混合物

C.固体粉末X中至少有两种物质

D.为确定固体粉末X中是否有NaAlO2，可取溶液2进行焰色反应

Ⅱ卷

三、非选择题（本大题共5小题，共50分）

21.（8分）有机物D具有酸性和强氧化性，是一种高效广谱杀菌剂，其制备路线如下：

已知：

A在标况下的密度为1.25g·L－1，B具有酸性，C能发生银镜反应。

请回答：

（1）A的结构简式。

（2）B→D的反应类型。

（3）C→D的化学方程式。

（有机物要用结构简式表示）

（4）下列说法不正确的是。

A.由石油得到A的方法称为裂化

B.若A在一定条件下能与B发生加成反应，则其产物可能为乙酸乙酯

C.有机物D能杀菌消毒的主要原因是含有－O－O－结构

D.A能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，其原理相同

22.（6分）为研究某热电材料M（仅含两种短周期元素）的组成和性质，设计如下实验：

已知：

气体A相对于氢气的密度为16，其受热分解可制备高纯度的半导体材料。

C是优质的耐高温材料。

请回答：

（1）气体A的电子式为。

（2）M的化学式为。

（3）实验发现气体A在碱性水溶液中不稳定，能反应产生H2，写出离子反应方程式。

23.（8分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。

25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2（g）

Cl2（aq）K1＝10－1.2

HClO（aq）

H＋（aq）＋ClO－（aq）K2

Cl2（aq）＋H2O（l）

HClO（aq）＋H＋（aq）＋Cl－（aq）K3＝10－3.4

已知该体系中，Cl2（aq）、HClO（aq）和ClO－（aq）在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）该体系中，HClO所占分数（α）随pH变化的关系是。

（曲线1、曲线2或曲线3）

（2）在氯水中，下列有关说法正确的是选填编号）。

a.c（H＋）＝c（ClO－）＋c（Cl－）＋c（OH－）b.c（HClO）

c.c（OH－）＞c（H＋）d.c（Cl－）

（3）反应Cl2（g）＋H2O（l）

2H＋（aq）＋ClO－（aq）＋Cl－（aq）的化学平衡常数K＝。

（4）请解释氯处理饮用水时，冬季的杀菌效果比夏季效果好的原因。

24.（14分）氯化亚砜（SOCl2）在有机合成、化学电源制造等方面有广泛的应用。

工业

上用硫酸厂尾气中的SO2与SCl2、Cl2为原料合成SOCl2，反应如下：

Ⅰ.SO2（g）＋Cl2（g）

SO2Cl2（g）△H1＝－471.7kJ·mol－1

Ⅱ.SCl2（g）＋SO2Cl2（g）

2SOCl2（g）△H2＝－5.6kJ·mol－1

总反应：

SO2（g）＋SCl2（g）＋Cl2（g）

2SOCl2（g）H3

（1）总反应SO2（g）＋SCl2（g）＋Cl2（g）

2SOCl2（g）在条件能自发进行。

（填“较高温度”或“较低温度”）。

（2）为提高SO2的反应速率和平衡转化率，下列措施合理的是（填字母序号）。

A.及时液化并移走SOCl2B.使用选择性更好的催化剂

C.升高温度D.增加Cl2的浓度

（3）该合成反应过程中