14．氯化铁溶液常用做印刷电路时的“腐蚀液”，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中
A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无
15．氨是一种重要的化工原料。
下列关于氨气性质的描述不正确的是
A．有刺激性气味、密度比空气小B．遇氯化氢气体产生白烟
C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D．其水溶液能使酚酞溶液变红
16．下列化学事故处理方法正确的是
A．不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛
B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭火
17．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是
A．Cl2（HCl）用NaOH溶液B．Na2CO3（NaHCO3）用HC1溶液
C．NaCl溶液（I2）用CCl4D．FeCl2溶液（FeCl3）通入Cl2
18．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Cl-、Na+、
、Ca2+B．H+、
、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、
D．Fe2+、
、
、H+
19．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．碳的摩尔质量就是其相对原子质量
B．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
C．标准状况下，11.2LCO2与足量过氧化钠完全反应转移的电子数为NA
D．1mol/L稀硫酸溶液中氢离子数为2NA
20．完成下列实验所选择的装置都正确的是
A
B
C
D
实验
分离植物油和
氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中
混有的氯化铵晶体
分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
干燥氨气
装置或仪器
21．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是
A．将58．5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液
B．将160gCuSO4溶于水并配成1L溶液
C．将0．5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液
D．含K+为2mol的K2SO4溶液
22．下列实验现象和结论相符的是
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
D
向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
23．右图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是
A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2
B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压
C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气
D．若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉
24．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是
A．吸收硫酸工业尾气：
SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
B．吸收硝酸工业尾气：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：
D．制CuSO4：
CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O
25．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验室测定化合物X的组成实验如下：
下列说法不正确的是
A．固体2是氧化铁
B．X与足量的热浓硝酸反应可能有NO2和CO2生成
C．溶液甲中可能含有Fe3+
D．X的化学式可以表示为Fe3C2
Ⅱ卷（共50分）
26．（4分）铁可以和水蒸气反应，其化学方程式为________，在这个反应中氧化剂是________，当生成1mol氧化产物时，转移的电子物质的量________mol。
27．（6分）已知有下图中物质的相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式________，D的化学式________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式________。
（3）写出下列离子方程式：
D溶液与AgNO3溶液反应________；向G溶液中加入A________。
28．（8分）某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：
（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________________。
（2）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：
________________________，反应的化学方程式是________________________。
（3）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为________________________。
若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。
29．（6分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。
（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是________________________。
（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是________（填选项）。
a．湿润的蓝色石蕊试纸b．湿润的红色石蕊试纸c．浓盐酸
（3）氨气催化氧化的化学方程式是________________________。
30．（8分）将SO2分别通入下列4种溶液中，请回答下列问题：
（1）试管a出现溶液褪色的现象，说明SO2具有________性；试管b出现溶液褪色的现象，说明SO2具有________性。
（2）试管d出现白色沉淀，该沉淀能够溶解在稀盐酸中，写出生成该沉淀的离子方程式：
________________。
（3）如果将试管d中的NaOH更换为Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一种难溶于强酸的白色沉淀；写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式：
________。
（4）试管c中也可得到难溶于强酸的白色沉淀，请你简述该沉淀的生成原因：
________。
31．（8分）甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：
实验1：
将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住
（1）烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为________。
（2）一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：
①红棕色气体消失，该化学方程式为________________。
②配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：
________I-+________
+________H+===________I2+________NO↑+________H2O
（3）打开烧杯B，A液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为________。
实验Ⅱ：
因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。
（4）实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝色，其理由是________________。
（5）实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因________________。
32．（10分）为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是________。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________。
（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是________，对应反应的离子方程式是________。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是________。
（6）过程Ⅲ实验的目的是________。
参考答案
Ⅰ卷（1~25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
B
D
D
A
D
D
B
C
A
D
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
C
B
C
A
B
A
B
D
C
C
D
Ⅱ卷
26．（4分）
H2O8
27．（6分）
（1）FeCl2KCl
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）
（3）Ag++Cl-=AgCl↓2Fe3++Fe=3Fe2+
28．（8分）
（1）4Na+O2=2Na2O
（2）钠块熔化并燃烧，黄色火焰，有淡黄色固体生成（2分）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22．24L
29．（6分）
（1）
（2）b、c
（3）
30．（8分）
（1）还原；漂白
（2）SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O
（3）
（4）
，溶液显酸性，在酸性条件下
氧化+4价硫元素生成
，
结合Ba2+生成BaSO4沉淀
31．（10分）
（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO
②
（3）2NO+O2=2NO2
（4）常温时铁在浓硝酸中钝化（或生成氧化膜，合理即可）
（5）硝酸挥发到淀粉KI溶液中，将KI氧化为I2
32．（10分）
（1）2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
（2）淀粉KI试纸变蓝
（3）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
（4）打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
静置后CCl4层溶液变为紫色2I-+2Fe3+=2Fe2++I2
（5）吸收氯气等有毒气体，防止污染空气
（6）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Fe3+氧化碘离子实验的干扰
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