中考化学真题考点分类汇编42.docx

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中考化学真题考点分类汇编42

2018年化学中考试题分类汇编

质量守恒定律

一．选择题

1．（2018•宜昌）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：

CaCO3+SiO2

X+CO2↑，其中X的化学式是（　　）

A．

CaSiO4

B．

Ca2SiO3

C．

CaSi2O3

D．

CaSiO3

考点：

质量守恒定律及其应用．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答：

解：

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaCO3+SiO2

X+CO2↑，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSiO3．

故选：

D．

点评：

本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

2．（2018•南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

A．

该反应为化合反应

B．

丙可能为该反应的催化剂

C．

该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：

5

D．

该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：

4

考点：

质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答：

解：

A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；

B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；

C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：

（32﹣4）：

（24﹣4）=7：

5，该选项说法正确；

D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：

（16﹣8）：

（32﹣4）=2：

7，该选项说法不正确．

故选：

D．

点评：

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

3．（2018•潍坊）在一定条件下，物质A，B发生反应2A+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：

物质

A

B

C

D

反应前质量（g）

4.6

4.0

0

0

反应后质量（g）

0

0.4

8.0

a

下列说法正确的是（　　）

A．

反应后原子的数目减少

B．

a=0.6

C．

B、D的相对分子质量之比为9：

1

D．

该反应一定是复分解反应

考点：

质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，反应后A质量为5克，A质量减少是反应物；B质量减少了也是反应物；C质量增加为生成物，D质量增加的是生成物．

解答：

解：

A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数字没有增减，故错误；

B、根据质量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故错误；

C、设BD的相对分子质量为b、d，则2b：

d=（4.0g﹣0.4g）：

0.2，则b：

d=9：

1，故正确；

D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不一定是复分解反应，还有可能是氧化还原反应等，故错误；

故选C

点评：

解此题需根据质量守恒定律，认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．

4．（2018•潍坊）下列反应发生后，固体质量增加的是（　　）

A．

铁丝在纯氧中剧烈燃烧

B．

将锌片插入稀硫酸中

C．

加热高锰酸钾制氧气

D．

氢气在加热条件下还原氧化铜

考点：

质量守恒定律及其应用．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

根据质量守恒定律，反应物的质量和等于生成物的质量和，以及常见的化学反应、物质的状态进行解答．

解答：

解：

A、铁丝在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁与氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，故固体质量增加，故符合题意；

B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在溶液中，故固体质量不断减小，故不符合题意；

C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量和，故反应后固体质量减小；

D、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，故反应后固体质量减小，故不符合题意；

故选A

点评：

本题主要考查了质量守恒定律和常见的化学反应，要解决此题，依据已有知识进行即可．

5．（2018•扬州）在2Cu（NO3）2

2CuO+O2↑+4X↑反应中，X的化学式为（　　）

A．

H2

B．

NO2

C．

CO2

D．

CO

考点：

质量守恒定律及其应用．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答：

解：

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Cu（NO3）2

2CuO+O2↑+4X↑，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2．

故选：

B．

点评：

本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

6．（2018•邵阳）黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：

2KNO3+S+3C

K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是（　　）

A．

N2

B．

NO2

C．

NO

D．

N2O

考点：

质量守恒定律及其应用．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

根据化学方程式为S+2KNO3+3C

X+K2S+3CO2↑，利用质量守恒定律来分析解答；

解答：

解：

由化学方程式为S+2KNO3+3C

X+K2S+3CO2↑，

根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，

K、O、C、S的原子个数前后相等，

而反应物中有N元素，生成物中应一定有N元素，

则X中只含有N元素，

反应前共2个N原子，则x中共2个N原子

又X的化学计量数为1，则X的化学式为N2，

故选A

点评：

本题考查利用化学方程式来确定某物质的化学式，学生应能根据质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式，注意守恒思想在解题中的重要应用．

7．（2018•遵义）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是（　　）

A．

化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B．

若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应

C．

反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D．

若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg

考点：

质量守恒定律及其应用；复分解反应及其发生的条件．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和；物质参加化学反应按一定的质量比进行，故可以判断B、C是否正确；若A和C都是盐，则该反应可能是复分解反应，质也可能是置换反应．

解答：

解：

A、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误．

B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，若BD是单质也可能是置换反应，故B错误；

C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误．

D、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的AB的质量比不一定是1：

1，故若取zgA和zgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2zg，故D正确；

故选D．

点评：

本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

8．（2018•滨州）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

18

1

2

32

反应后质量/g

X

26

2

12

下列说法中，不正确的是（　　）

A．

反应后物质甲的质量为13g

B．

乙是反应物

C．

参加反应的甲和丁的质量为1：

4

D．

物质丙可能是该反应的催化剂

考点：

质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中甲、丁的质量比5：

20=1：

4．

解答：

解：

根据反应前后质量不变可得：

18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应．反应中甲、丁的质量比25：

20=1：

4．

故选：

B

点评：

解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．

9．（2018•攀枝花）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（　　）

物质

a

b

c

d

反应前的质量/g

30

20

10

15

反应后的质量/g

X

y

0

10

A．

参加反应的c与d的质量比为2：

1

B．

x的取值范围：

0≤x≤30

C．

当y≤20时，该反应一定是化合反应

D．

x+y=65

考点：

质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

c物质反应后减少了10g，是反应物；d物质反应后减少了5g，是反应物；

再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误．

解答：

解：

A、参加反应的c与d的质量比为：

10g：

5g=2：

1，该选项说法正确；

B、x可以大于30，例如当a是生成物时，x＞30，该选项说法不正确；

C、当y=20时，b是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当y＜20时，b是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；

D、x+y=30+20+（10+5）=65，该选项说法正确．

故选：

B．

点评：

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

10．（2018•莱芜）60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（　　）

A．

4.0g

B．

3.9g

C．

3.0g

D．

2.5g

考点：

质量守恒定律及其应用．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

镁、锌、铁的混合物60g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物252g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为252g﹣60g=192g；根据硫酸中氢元素与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量．

解答：

解：

镁、锌、铁都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：

镁、锌、铁的混合物60g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物252g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为252g﹣60g=192g；

硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=（1×2）：

（32+16×4）=1：

48，

则硫酸中所含硫酸根的质量为192g时，硫酸中氢元素的质量=4g，即反应中产生的氢气质量为4g．

故选A．

点评：

本题难度不是很大，顺利解题技巧在于：

由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属的质量即为硫酸根的质量．

11．（2018•株洲）已知：

X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：

9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的

，则反应中消耗Y的质量为（　　）

A．

16g

B．

36g

C．

44g

D．

64g

考点：

质量守恒定律及其应用．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即参加反应的X和Y的质量和跟生成Z和W的质量和相等．

解答：

解：

由质量守恒定律，X和Y两种物质共80g，则生成Z和W共80g，而Z、W两物质完全反应时的质量比为11：

9，故反应生成W的质量是：

80g×

=36g，反应中消耗X的质量是：

36g×

=16g，则反应中消耗Y的质量为：

80g﹣16g=64g．

故选D．

点评：

本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小．

12．（2018•孝感）将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（　　）

A．

无法确定

B．

44.4g

C．

33.3g

D．

35.6g

考点：

质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

根据题意，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于40g碳酸钙，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：

解：

碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于40g碳酸钙，则理论上可得到固体氯化钙的质量为40g×

100%÷（

100%）=44.4g．

故选：

B．

点评：

本题难度不大，采用钙元素反应前后质量守恒是正确、快速解答本题的关键和捷径．

13．（2018•临沂）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2

2X+6H2O，则X的化学式为（　　）

A．

NO

B．

N2

C．

NO2

D．

N2O

考点：

质量守恒定律及其应用．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答：

解：

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O2

2X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．

故选：

B．

点评：

本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

14．（2018•咸宁）咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+S

K2S+3CO2↑+X↑，根据以上信息，下列说法错误的是（　　）

A．

X的化学式是N2

B．

黑火药在混合物

C．

KNO3中氨元素的化合价为+5价

D．

KNO3属于氨肥

考点：

质量守恒定律及其应用；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算．

专题：

结合课本知识的信息．

分析：

A、由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

B、根据题意，黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，据此进行分析判断．

C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KNO3的化学式进判断．

D、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

解答：

解：

A、根据反应的化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故选项说法正确．

B、黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，属于混合物，故选项说法正确．

C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价，故选项说法正确．

D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误．

故选：

D．

点评：

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、纯净物与混合物的判别方法、化肥的分类方法是正确解答本题的关键．

15．（2018•怀化）铜与稀硝酸反应可产生一种气体X，方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式是（　　）

A．

H2O

B．

NO

C．

Cu

D．

N2

考点：

质量守恒定律及其应用．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答：

解：

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO．

故选：

B．

点评：

本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

16．（2018•岳阳）使用催化净化装置，可降低汽车尾气中CO和NO的排放，其反应原理为2NO+2CO

□+2CO2，则□内应填（　　）

A．

N

B．

N2

C．

2N

D．

2N2

考点：

质量守恒定律及其应用．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断□内生成物的化学式．

解答：

解：

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NO+2CO

□+2CO2，反应前氮、氧、碳原子个数分别为2、4、2，反应后的生成物中氮、氧、碳原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个□分子由2个氮原子构成，则□内物质的化学式为N2．

故选：

B．

点评：

本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

17．（2018•郴州）化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化学式为（　　）

A．

NaOH

B．

Na2O

C．

NaH

D．

Na4（OH）4

考点：

质量守恒定律及其应用．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答：

解：

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑，反应前钠、氧、氢原子个数分别为4、6、4，反应后的生成物中钠、氧、氢原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个钠原子、4个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH．

故选：

A．

点评：

本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

18．（2018•哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）

A．

44%

B．

46%

C．

50%

D．

55%

考点：

质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2H