学年湖北省长阳县第一高级中学高一上学期期末考试化学试题解析版.docx

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学年湖北省长阳县第一高级中学高一上学期期末考试化学试题解析版

长阳一中2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试卷

考试时间：

90分钟试卷总分：

100分

命题人：

王千审题人：

陈芹

相对原子质量：

C-12、N-14、O-16、Si-28、Cu-64

一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，每题只有一个正确答案）

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

【答案】C

【解析】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．剑刃硬度要大，所以用铁碳合金，故D正确；故选C。

2.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（　　）

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

【答案】B

【解析】试题分析：

A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作、常见仪器的选择和铁离子的检验方法，题目难度不大，旨在考查学生对常见化学实验仪器构造特点和使用的了解掌握情况，有利于培养学生的学科素养。

【名师点睛】本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。

解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。

视频

3.下列实验操作中都正确的选项是（　　）

①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶

②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动

③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量

④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化

A.②③B.②③④C.②④D.①②③④

【答案】A

【解析】用剩的药品不能再放回原试剂瓶，以避免污染，①不正确；用试纸检验气体性质时，试纸不能事先润湿，且要放在玻璃片上，④不正确，其余是正确的，答案选A。

4.下列溶液中，与100ml0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）

A.100ml0.5mol／LMgCl2溶液B.200ml0.25mol／LAlCl3溶液

C.50ml1mol／LNaCl溶液D.200ml0.25mol／LCaCl2溶液

【答案】D

【解析】试题分析：

NaCl溶液中c（Cl－）=0.5mol·L－1，A、c（Cl－）=0.5×2mol·L－1=1mol·L－1，不符合题意，故错误；B、c（Cl－）=0.25mol·L－1，不符合题意，故错误；C、c（Cl－）=1mol·L－1,不符合题意，故错误；D、c（Cl－）=0.25×2mol·L－1=0.5mol·L－1，符合题意，故正确。

考点：

考查物质的量浓度的计算等知识。

5.若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA

B.标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA

C.0.5mol·L－1的AlCl3溶液中所含Cl-数目为1.5NA

D.0.1mol氦气所含有的原子数为0.2NA

【答案】A

【解析】氧气和臭氧的混合物中只含氧原子，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数

NA，故A正确；标准状况下水是液体，故B错误；根据

，没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故C错误；稀有气体是单原子分子，0.1mol氦气所含有的原子数为0.1NA，故D错误。

6.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫

C

胆矾

盐酸

铁

碳酸钙

D

胆矾

食盐水

氯化铜

碳酸钠

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】冰水混合物是纯净物，故A错误；熔融氧化铝能导电，氧化铝为电解质，B正确；铁是单质，碳酸钙是电解质，故C错误；碳酸钠是电解质，故D错误。

点睛：

水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质与溶解性无关。

7.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。

下列说法正确的是（　　）

A.反应物微粒是S、SO

、OH－

B.该反应可能在酸性条件下进行

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D.2molS参加反应时，转移的电子数为3NA

【答案】C

【解析】碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，反应的离子方程式为3S+6OH-＝2S2-+SO32-+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价，则A．反应物微粒是S、OH-，A错误；B．酸性条件下，不能有OH-参加或生成，B错误；C．化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

1，C正确；D．反应中3molS转移4mol电子，则2molS参加反应时，转移的电子为2mol×4mol/3mol＝8/3mol，D错误，答案选C。

点睛：

本题考查了离子反应和氧化还原反应的有关计算，注意把握硫及其化合物的性质，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。

答题的关键是准确判断出反应后硫元素的化合价变化情况，注意从电子得失守恒的角度进行有关的计算与判断。

8.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.硫酸与氢氧化钡溶液反应：

H++OH－==H2O

B.稀H2SO4与铁粉反应：

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

C.氯气通入水中：

Cl2＋H2O==2H+＋Cl－＋ClO－

D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

【答案】D

【解析】试题分析：

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应的离子反应为2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．氯气通入水中的离子反应为：

Cl2＋H2O

H+＋Cl－＋HClO，C错误；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D正确；故选D。

考点：

考查离子方程式的书写。

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.在含有大量HCO3―的溶液中：

Na+、NO3－、Cl－、OH－

B.澄清透明溶液：

Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

C.使酚酞变红色的溶液：

NH4＋、K＋、SO42-、NO3－

D.含0.1mol·L-1KI的溶液：

Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－

【答案】B

【解析】A.在含有大量HCO3―的溶液中OH－与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，不能大量共存，A错误；B.澄清透明溶液中Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－之间不反应，可以大量共存，B正确；C.使酚酞变红色的溶液显碱性，NH4＋不能大量共存，C错误；D.含0.1mol·L-1KI的溶液中Fe3＋与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选B。

10.实验室制Cl2反应为4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是（　　）

A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B.每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol

C.每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D.转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

【答案】C

【解析】试题分析：

浓盐酸中的氯离子生成氯气单质，价态由-1价升高到0价，作还原剂，二氧化锰生成氯化锰，价态由+4价降低到+2价，做氧化剂，A正确；每生成1molCl2，转移2mol电子，B正确；每消耗1molMnO2，转移2mol电子，被氧化的盐酸为2mol，C错误；转移1mol电子时，生成的Cl2的物质的量为0．5mol，在标准状况下体积为11．2L，D正确；答案选C。

考点：

氧化还原反应

11.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）

A.仅有Fe2+B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+C.仅有Cu2+和Fe2+D.仅有Fe3+和Fe2+

【答案】D

【解析】试题分析：

FeCl3和CuCl2均能与铁粉发生反应，并且FeCl3会和铁粉优先反应。

A、若铁粉足量，铁粉先和Fe3+反应生成Fe2+，继而再与Cu2+反应生成Fe2+，所以当铁粉足量时，溶液中可能仅有Fe2+，故A不合题意；

B、若铁粉量很少，则只能与Fe3+反应生成Fe2+，且Fe2+还会有剩余，故B不合题意；

C、若铁粉的量正好可以将Fe3+反应生成Fe2+，则溶液中可能仅有Cu2+和Fe2+，故C不合题意；

D、因为Fe3+先和铁粉反应，所以在有Fe3+存在的情况下一定有Cu2+，即溶液中不可能仅有Fe3+和Fe2+，所以D符合题意。

考点：

考查铁及其化合物的性质

点评：

本题考查了铁及其化合物的性质，难度中等。

此题在解决时，可以从铁粉的量上和反应的先后顺序上有秩序地分析考虑，更容易被理解和接受。

12.下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变时，不会引起产物改变的是（）

①Na2O2和CO2②NaOH和CO2③Na和O2④Na2CO3和HCl

⑤AlCl3和NaOH⑥NaAlO2和CO2⑦Fe和HCl⑧Ca（OH）2和NaHCO3

A.①⑥⑦⑧B.①⑥C.①⑦D.①④⑦

【答案】C

【解析】试题分析：

①Na2O2和CO2的反应，温度不同、量不同不会引起产物的改变，符合；②NaOH和CO2发生的反应，一定量的氢氧化钠反应，当二氧化碳气体的量不同，产物不同，少量二氧化碳通入生成碳酸钠；二氧化碳过量可生成碳酸氢钠或碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，不符合；③Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，不符合；④Na2CO3和HCl反应，当把盐酸滴入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠和氢氧化钠，继续滴加会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；当把碳酸钠滴入盐酸中，开始就会生成二氧化碳，不符合；⑤AlCl3和NaOH；将AlCl3逐滴滴入NaOH，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，产物与反应物的用量有关，不符合；⑥NaAlO2溶液中通入少量CO2生成氢氧化铝和碳酸钠，通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，产物与反应物的用量有关，不符合；⑦Fe和HCl反应生成氯化亚铁和氢气，与反应条件无关，符合；⑧如果NaHCO3少量参加反应的钙离子和氢氧根离子之比为1：

1，如果Ca（OH）2少量参加反应的钙离子和氢氧根离子之比为1：

2，产物与反应物的用量有关，不符合；符合题意的有①⑦，故选C。

考点：

考查了元素及其化合物的性质的相关知识。

13.如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。

D瓶中装的是（　　）

①浓硫酸②NaOH溶液③H2O④饱和NaCl溶液

A.①③B.②④C.①②D.③④

【答案】C

【解析】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀后，C处的红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，说明D处可以干燥氯气或与氯气反应。

浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，①正确；氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，②正确；C．氯气通过水会带出水蒸气，能使有色布条褪色，③错误；氯气与食盐水不反应，但进入C的为潮湿的氯气，含HClO，则C处红色布条逐渐褪色，④错误；答案选C。

14.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是（　　）

A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色

C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅

【答案】A

15.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（　　）

A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2

【答案】D

【解析】试题分析：

设每种气体各占

L，①组合发生反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：

+

＝

＝

（L），②组合发生反应：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为

−

＝

（L），③组合NH3全部溶于水，剩余H2为

L，故答案：

V1＞V3＞V2，故选B。

【考点定位】考查依据方程式的计算

【名师点晴】本题考查了混合气体混合溶于水后的剩余气体体积的计算，关键是同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水。

先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高，试管中剩余气体越少。

16.向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（　　）

A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B.向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2

C.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液

D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸

【答案】B

【解析】A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH时，先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为3：

1，图象与发生的化学反应不符，故A错误；

B、因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再发生CO2+NaOH═NaHCO3，最后发生CaCO3↓+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，图象与反应符合，故B正确；

C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH，先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，再发生NH4++OH-═NH3．H2O，最后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，铵根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗的碱应为1：

1，图象中横坐标中的量与化学反应不符，故C错误；

D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl，先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，最后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1：

1，而图象中为1：

1，则图象与发生的化学反应不符，故D错误；

故选B．

二、非选择题

17.

（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为____________；相同条件下体积之比为________。

（2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

RO2的化学式为______。

（3）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.60g/cm3，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________，从中取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。

【答案】

（1）.5∶5∶4

（2）.10∶5∶4（3）.5∶5∶4（4）.46g/mol（5）.14（6）.NO2（7）.2mol/L（8）.40

【解析】

（1）质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO的分子个数之比为

5∶5∶4；根据分子式可知氧原子个数之比为10∶5∶4；根据阿伏加德罗定律可知相同条件下体积之比为5∶5∶4。

（2）该氧化物的物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为0.92g÷0.02mol＝46g/mol，R的相对原子质量为46－32＝14，R为N元素，RO2的化学式为NO2。

（3）溶液质量是40g，溶液体积是40g÷1.60g/mL＝25mL，溶质的物质的量是12.5g÷250g/mol＝0.05mol，该溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.05mol÷0.025L＝2mol/L。

从中取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是

mL。

点睛：

在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式

、n＝m/M、

、

，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

另外还要注意溶液稀释定律的应用，即稀释过程中溶质的质量、物质的量是不变的。

18.欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·cm－3）配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。

若实验仪器有：

A.10mL量筒B.20mL量筒C.托盘天平D.玻璃棒

E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.胶头滴管I.200mL烧杯

（1）所需浓硫酸的体积为______mL（保留到小数点后一位）。

（2）实验时需选用的仪器有D、I、______________________（填序号）。

（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（可重复使用）。

A．用量筒量取浓H2SO4；B．反复颠倒摇匀；C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器；E．稀释浓H2SO4；F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为____________________________。

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）________。

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③定容时俯视读数

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【答案】

（1）.13.6

（2）.B、G、H（3）.D、A、E、F、D、C、B（4）.①、③

19.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

（1）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：

________________，此液体具有的性质是_________

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生

c．该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 

（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式_______________________________。

（3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

①操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用___________________。

②沉淀A的成分是__________（填化学式）；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为：

_______________________________________________________________。

③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用：

______________________________________________________________。

④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是______________（填化学式）；

步骤③中铝元素转化的离子方程式：

___________________________________________。

【答案】

（1）.Fe3++3H2O====Fe（OH）3（胶体）+3H+

（2）.acd（3）.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（4）.过滤（5）.引流，防止液体飞溅（6）.SiO2（7）.取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，说明溶液中有Fe3+（8）.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（9）.NaOH（10）.Al3++4OH－==2AlO2－+2H2O

【解析】

（1）将FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+；氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，答案选acd；

（2）氯化铁与铜反应的化学方程式为Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2。

（3）氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅，加入过量盐酸，氧化铝、氧化亚铁、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁、氯化亚铁溶液，过滤得到沉淀A为二氧化硅，滤液A为氯化铁、氯化亚铁和氯化铝溶液，加入过量过氧化氢溶液氧化亚铁离子为铁离子，得到滤液B，加入过量试剂C为强碱溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸盐溶液，过滤得到沉淀D为Fe（OH）3，滤液D为含偏铝酸盐，通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢盐，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝，沉淀D灼烧得到铁红氧化铁。

①操作I是分离固体和溶液，操作的名称是过滤，该操作用到的玻璃棒的作用是引流、防止液体飞溅。

②沉淀A的成分是SiO2，验证滤液A中存在Fe3+的具体操作和现象为取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，说明溶液中有Fe3+；③双氧水与亚铁离子反应的方程式为H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。

④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是NaOH溶液，步骤③中铝元素转化的离子方程式为Al3++