XXXX高一化学下学期期末试题带答案河北邢台市.docx

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XXXX高一化学下学期期末试题带答案河北邢台市

XX-XX高一化学下学期期末试题（带答案河北邢台市）

　　考生注意:

　　本试卷分第1春和第I卷两部分，共100分。

　　请将各题答案填在答题卡上。

　　本试卷主要考试内容:

人教版必修2。

　　可能用到的相对原子质量:

H1c12o16

　　第I卷

　　一、选择题本题包括25小题，每小题2分,共50分。

每小题只有一个选项符合题意）

　　下列图示中，由其他能量主要转换为化学能的是

　　下列过程中吸收能量的是

　　A.冰雪消融B.酸碱中和c.稀释浓硫酸D.钾投入水中

　　下列对科学家的相关成果的说法正确的是

　　A.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素,青蒿素属于有机物

　　B.闵恩泽研发重油裂解催化剂，催化裂解是为了得到更多质量更好的石油

　　c.凯库勒确立了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构

　　D.门捷列夫发现了元素周期律，元素的性质一定随相对原子质量的改变呈周期性变化

　　美国GPS采用了铯原子钟和铷原子钟结合的方式，我国北斗三号组网卫星使用的是先进氢钟和铷钟。

下列有关氢铷、铯的说法错误的是

　　A.H、Rb、cs均位于第IA族

　　B.H、Rb、cs的最高正价均为+1

　　c.Rb、cs与水的反应均比与水的反应更剧烈

　　D.Rb单质的熔点比cs的低

　　化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是

　　A.夏季食品放在冰箱中可延长食品的保存期限

　　B.为延长锂电池的使用寿命,应将锂电池靠近火源及其他热

　　c.天然气中常掺入少量有特殊气味的杂质气体，用以警示气体的泄漏

　　D.碳素钢制炊具用完后立即洗净、擦干，可以有效地防止其生锈

　　海洋是卤素资源的宝库，下列有关卤素的说法正确的是

　　A.原子半径:

F>cl>Br>IB.单质的沸点：

F2>cl2>Br2>I2

　　c.酸性:

HF>Hcl>HBr>HID.单质的氧化性:

F2>cl2>Br2>I2

　　下列化学用语表示正确的是

　　A.聚乙烯的结构简式：

B.cl-的结构示意图：

　　cHcl的形成过程：

　　D.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应：

cH3cH=cH2+Br2→cH3cH2cHBr2

　　已知镓的原子序数为31，砷的原子序数为33，有源相阵控雷达微波器材料常用到砷化镓和氨化镓。

下列说法正确的是

　　A.氮化镓的化学式为Ga3N2

　　B.镓的原子半径比砷的大

　　c.在周期表中镓处于金属与非金属分界线处

　　D.砷的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

　　我国不同能源发电量占比如下。

下列说法错误的是

　　水电火电核电风电太阳能发电

　　71%71.60%3.56%4.02%1.11%

　　A.燃煤发电能量转换过程为化学能→电能→热能→机械能

　　B.水能、风能核能及太阳能都属于清洁能

　　c.大幅度增大水电、核电、风电及太阳能发电比例，有利于环境保护

　　D.水能煤、风能及太阳能发电过程中均没有新核素生成

　　0.下图中①～⑦是短周期中同主族或同周期的元素，其主要化合价变化如图所示。

则这七种元素位于

　　A.第IVA族B.第VIIA族c.第二周期D.第三周期

　　1.“绿水青山就是金山银山。

”下列做法不符合这一发展理念的是

　　A.大力修复被重金属污染的士壤和水

　　B.研发可降解塑料代替聚乙烯、聚苯乙烯等塑料

　　c.大量进口洋垃圾，回收其中的塑料和金属资

　　D.合理使用农药、化肥，将生活污水和工业发水处理达标后排放

　　设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是

　　A.1ol乙烷中含有的共价键数日为6NA

　　B.14g乙烯中含有的c-H键数目为2NA

　　c.0.1olFe与0.1olcl2充分反应，转移的电子数月为0.3NA

　　D.0.1olcH4与0.1olcl2经光照充分反应，生成cH3cl的分子数为0.1NA

　　3.海底锰结核中含有大量的锰，已知锰是一种难熔金属,活动性介于Al和Zn之间，实验室冶炼锰可采用的方法是

　　A.直接热分解no2B.用Fe从ncl2溶液中置换

　　c.用Al还原no2D.用Na从nSo4溶液中置换

　　在相同的四个容器中，取相同物质的量的碳进行反应:

c+2NoN2+co2，在相应条件下化学反应速率最快的一组是

　　选项ABcD

　　碳炭块炭块炭粉炭粉

　　温度/℃600700600700

　　压强/Pa0.10.20.20.2

　　新进人元素周期表中的第117号元素钿可通过如下反应合成:

　　已知该元素与氯同主族且比氯多4个电子层。

下列说法错误的是

　　A.与互为同位素

　　B.核反应方程式中的X为电子

　　c.中的中子数与质子数之差为55

　　D.钿元素在周期表中所处的族序数等于周期序数

　　关于反应2Na2o2+2H2o==4NaoH+o2↑的说法错误的是

　　A.H2o和o2都是共价化合物B.Na2o2和NaoH都是离子化合物

　　c.Na2o2和o2均含非极性键D.H2o和NaoH均含极性键

　　下列有关糖类油脂及蛋白质的说法正确的是

　　A.相同质量的这三种物质在人体内被完全氧化时，糖类释放的能量最多

　　B.油脂中的碳链均为碳碳单键时，主要是低沸点的植物油

　　c.蛋白质仅由碳、氢，氧三种元素组成

　　D.淀粉、纤维素及蛋白质均能发生水解

　　向恒温恒容的密闭容器中充入H2和I2各0.1ol，发生反应:

H2+I22Hl，该反应的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

　　A该反应是吸热反应

　　B.断裂0.05olH-H键和0.05olI-I键消耗的总能量小于生成0.1olH-I键释放的总能量

　　c.当容器中气体密度不变时，说明反应已达到平衡状态

　　D.达到平衡时,生成HI的分子数约为0.2×6.02×1023

　　下列物质的性质与用途对应关系错误的是

　　选项化学性质实际应用

　　A铁的金属活动性比铜强用铁置换铜盐溶液中的铜

　　B乙烯能与n04溶液反应用浸过no4溶掖的硅藻土作果实保鲜剂

　　c蛋白质能发生水解反应人体内的各种组织蛋白质最终生成尿素

　　D乙酸能与Na2co3溶液反应用饱和Na2co3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

　　0.下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是

　　A.用装置①验证石蜡可分解B.用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯

　　c.用装登③制取乙酸乙酯D.用装置④分馏石油

　　1.下列反应中原子利用率没有达到100%的是

　　A制取乙醇:

cH2=cH2+H2ocH3cH2oH

　　B.制取环氧乙烷：

2cH2=cH2+o22

　　c.制取氯乙烯：

4cH2=cH2+o2+2cl24cH2=cHcl+2H2o

　　D.制取环已烷:

+3H2

　　2.碳酸亚乙烯酯可用作一种锂离子电池的新型有机成膜添加剂，一种合成方法如下：

　　下列说法错误的是

　　A.①→②和②→③都属于加成反应B.①与乙醛互为同分异构体

　　c.④的分子式为c3H2o2D.①能与酸性no4溶液反应

　　3.短周期主族元素、X、y、Z的原子序数依次增大。

原子是周期表所有原子中半径最小的，X与y处于同一周期且相邻，y的最外层电子数是次外层的3倍，Z与同主族。

下列说法正确的是

　　A.原子半径:

XZ

　　c.y与Z的简单离子的电子层结构相同D.、X、y三种元素只能组成共价化合物

　　镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。

该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。

下列说法正确的是

　　A.a极材料为镁B.催化剂可以加快电子的转移

　　c.电流方向:

b极→a极D.每消耗1olg，导线中共流过NA电子

　　丁烷可发生如下反应:

①c4H10c2H6+c2H4②c4H10cH4+cH3cH=cH2。

取反应后的气体1g缓慢通入盛有足量溴的ccl4溶液的洗气瓶中，充分吸收，溶液增重0.5g，则反应后的气体中乙烯与丙烯的物质的量之比为

　　A.0.077B.0.5c.2D.13

　　第II卷

　　二、非选择题

　　短周期主族元素、X、y、Z、、R在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价的绝对值与的最高正价数值相等。

　　回答下列问题:

　　X位于周期表中第___周期_____族；的原子结构示意图为______。

　　六种元素中原子半径最大的是_______。

　　X、y、R四种元素的最简单氢化物中最稳定的是_____。

　　X2y2分子中各原子的最外层均达到8电子结构，则X2y2的电子式为_______。

　　的最高价氧化物对应的水化物与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_____________。

　　由Z与两种元索形成的一种化合物U，当U与水反应时可生成Z的最高价氧化物对应的水化物和的一种气态氢化物V。

0.1olV在足量氧气中完全燃烧需消耗标准状况下8.96Lo2，同时生成3.6g水。

U的化学式为_________。

　　某校合作学习小组的同学设计实验探究镁、铁等金属的性质及应用。

回答下列问题:

　　甲组同学用图①所示装置，分别将相同形状镁片、铁片和锌片放入相同温度、相同浓度和相同体积的盐酸中反应,测得产生H2的体积如图②所示，其中表示铁片的是_____；三种金属与盐酸反应的速率不同的原因是______________。

　　乙组同学用图③所示装置进行镁与盐酸的反应，测得反应时间与收集的气体休积如图④所示:

0～10s.10～20s.20～30s时间段收集到的H2体积不断减小的原因是________。

　　丙组同学设计了图⑤所示装置进行实验，下列说法错误的是____________。

　　a.g燃烧产生高温引发Al还原Fe2o3

　　b.从纸漏斗下端滴落的是熔化的铝和液态铁

　　c.该方法可用于冶炼V、cr等难熔金属

　　丁组同学用高纯度铁粉、炭粉、蛭石、Nacl固体及无纺布袋等制作“暧宝贴”。

暖宝贴产生的热量是铁氧化放热。

蛭石可以保温，其中炭粉的作用是____；Nacl的作用是____。

　　氨是世界上产量最多的无机化合物之一，既可用于生产氮肥，又可用作制冷剂、化工原料等。

回答下列问题:

　　合成氨反应进程中的能量变化如图I所示，合成氨反应的速率与时间的关系如图II所示。

　　①合成氨反应为______反应。

　　②图II中虚线表示的反应是________；t1时刻，V____v。

　　某同学设计将N2与H2以体积比1：

3通入图III所示装置制备氨气。

　　①装置甲中浓硫酸的作用是___________。

　　②装置乙中反应出口气体成分有__________。

　　图IV是氨燃料电池。

A极为_____极；正极的电极反应式为______。

　　煤炭资源必须实现“集约开发、绿色开采高效转化、清洁利用”。

回答下列问题:

　　煤是一种______能源；煤干馏可得到焦炉气、煤焦油、粗氨水和________；萘）是煤焦油的成分之一，烃X与萘的摩尔质量相同，X是甲烷的同系物，X的分子式为__________。

　　我国目前工业锅护大多采用沸腾然烧锅炉，该如将固体燃料破碎成一定粒度的粉末。

再被空气吹入炉内，在炉内以类似沸腾的状态燃烧。

该燃烧技术的优点在于_________。

　　a.减少炉中杂质气体的形成

　　b.将煤炭转换为清洁能源，提高煤炭的热效率

　　c.使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率

　　化学链燃烧是由德国科学家Richter和noche于1983年提出的，该反应装置是由燃料反应器和空气反应器组成的。

用Fe2o3代替氧气与合成气反应，可提高燃烧效率。

实现化学链燃烧的转化示意图如下:

　　①该技术对能源进行了更为合理和高效的利用，且几平不产生氮氧化物；另一突出优点是____。

　　②合成气中的气体有o2、co2、H2o、________

　　③“空气反应器”中发生反应的化学方程式为_______________________。

　　0.以纤维素为原料可合成可降解高分子c和F。

回答下列问题:

　　A的化学名称是_________。

　　B中所含官能团的名称是__________。

　　c的结构简式为________,该反应的反应类型为__________。

　　反应⑤的化学方程式为___________。

1-10：

BAADB6-10：

DcBAD11-15:

cBcDB16-20:

ADBcA21-25:

cAcBD

　　二；VA；gHF

　　Al3+3H+=Al3++3H2og2c3

　　c；三种金属的活动性不同

　　随着反应的进行,盐酸的浓度不断变小，反应速率随之变慢

　　b

　　与铁粉构成微型原电池；作为电解质提供阴、阳离子

　　①放热②2NH3N2+3H2；>

　　①干燥气体并观察气体流速②NH3、N2、H2

　　负；o2+4H++4e-=2H2o

　　不可再生；焦炭；c9H2o

　　c

　　①有利于co2的捕集

　　②co、H2③4Fe3o4+026Fe203

　　0.葡萄糖

　　羟基、羧基

　　nHooccH2cH2c0oH+nHocH2cH2oH+H2o；缩聚反应