四川省届高三上学期联测促改活动上理综试题.docx

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四川省届高三上学期联测促改活动上理综试题

2018-2019年度高三“联测促改”活动（上）

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12O16C135.5Cu64Zn6

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1.下列叙述正确的是

A.不能用于蛋白质合成的氨基酸，被称为非必需氨基酸

B.急性肠炎患者脱水时，喝生理盐水是常见的治疗方法

C.体内脂肪会增加内脏器官的负担，应避免脂肪类食物的摄入

D.宰后放置一段时间的畜肉更鲜嫩，与溶酶体释放酶分解蛋白质有关

2.2018年诺贝尔化学奖颁给了研究“酶的定向进化”的三位科学家。

在进化史上细胞可能最早合成的酶是

A.纤维素酶B.ATP合成酶C.线粒体氧化酶D.果胶酶

3.下列可用于人类基因组测序的材料是

A.成熟的红细胞B.精细胞C.初级卵母细胞D.卵细胞

4.下图是机体进食辣椒后，其中的辣椒碱引起人体相关生命活动的调节过程，下列叙述正确的是

A.据图分析，汗腺分泌活动加强是神经-体液调节的结果

B.据图分析，汗腺分泌调节过程体现了神经系统的分级调节

C.汗液分泌量增加后，垂体合成抗利尿激素增多以减少尿液的排出

D.内啡肽分泌增多后，促使机体进食更多辣椒属于正反馈调节

5.下列关于果实发育与成熟过程的叙述，错误的是

A.果实发育过程中，赤霉素和生长素之间存在协同作用

B.果实发育过程中，植物激素的合成受到温度、光照等的影响

C.与成熟果实相比，幼嫩果实中生长素和乙烯的含量均较高

D.果实成熟后期，脱落酸含量升高，促进果实脱落

6.近亲婚配可使后代发病率提高的遗传病是

①白化病②并指③红绿色盲④抗维生素D佝偻病⑤21三体综合征

A.①③B.②④C.①④D.③⑤

7.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用

B.在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质

C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料

D.通过蒸馏“地沟油”获得汽油，可实现资源的再利用

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.1molNa+中含有的电子数为10NA

B.28g聚乙烯中含有的氢原子数为4NA

C.0.1molHCl分子中含有的H+数目为0.1NA

D.1.8gC60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为0.15NA

9.肉桂酸的结构如图所示，其钠盐可作为新型安全防腐剂。

下列说法错误的是

A.肉桂酸可发生加聚反应B.肉桂酸在水中的溶解度大于其钠盐

C.肉桂酸分子中所有原子可能共平面D.肉桂酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色

10.下列有关操作的实验现象及解释都正确的是

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X同周期。

W是同周期主族元素中原子半径最大的元素，Ⅹ的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，Y和Z的最外层电子数之和等于X的核外电子总数。

下列说法正确的是

A.离子的半径：

Y>X

B.W单质在氧气中的燃烧产物含有非极性共价键

C.氧化物对应的水化物酸性：

Y>Z

D.简单气态氢化物的热稳定性：

X>Z

12.常温下，已知：

Ka（CH3COOH）=1.8×10－5，Kb（NH3·H2O）=1.8×10－5，下列说法正确的是

A.向0.1mol·L－lCH3COOH溶液中滴入氨水，至中性

c（NH3·H2O）+c（NH4+）＞c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

B.向20mLImol·L－lCH3COONa溶液中通入0.01molHCl

c（Na+）>c（Cl－）>c（CH3COO－）>c（H+）

C.向100mL0.1mol·L－lNH4HSO4溶液中通入224mL（标况下）NH3

c（NH3·H2O）=C（H+）－c（OH－）

D.用0.1mol·L－l醋酸滴定10.00mL0.1mol·L－l的NaOH溶液至恰好中和

c（CH3COOH）+c（H+）=C（CH3COO－）+c（OH－）

13.锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。

该电池采用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如下图所示。

下列说法错误的是

A.放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧

B.放电时，电解液储罐中I3－，和Ⅰ－的物质的量之比逐渐增大

C.充电时，多孔石墨接外电源的正极

D.通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.在人类认识微观世界的历史长河中，许多伟大的发现构成了一个又一个科学发展的里程碑。

在下列核反应中，约里奥居里夫妇发现人工放射性同位素的方程是

A.

U→

Th+

HeB.

N+

He→

O+

H

C.

U+

n→

Ba+

Kr+3

nD.2He+

A→

P+

n

15.如下图所示，ab间接入u=200

sin100πtV的交流电源，理想变压器的原副线圈匝数比为2︰1，Rt为热敏电阻，且在此时的环境温度下Rt=2Ω（温度升高时其电阻减小），忽略保险丝L的电阻，电路中电表均为理想电表，电路正常工作，则

A.电压表的示数为100

V

B.保险丝的熔断电流不小于25A

C.原副线圈交流电压的频率之比为2︰1

D.若环境温度升高，电压表示数减小，电流表示数减小，输入功率不变

16.中国北斗卫星导航系统是全球四大卫星导航系统之一。

2018年8月25日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭以“一箭双星”方式成功发射第三十五、三十六颗北斗导航卫星，其中一颗导航卫星运动轨道半径约为5R（R为地球半径且已知）。

某学生经查资料得到同步卫星运动轨道半径约为6.6R，已知万有引力常量G，地球自转周期为T。

根据以上数据，不能求出的物理量为

A.地球的质量B.该导航卫星所受的万有引力

C.该导航卫星的运动周期D.该导航卫星的运动的线速度

17.如右图所示，六个点电荷分布在边长为a的水平放置的正六边形ABCDEF的六个顶点处，在A、D、F处电荷的电荷量为－q，其余各处电荷的电荷量均为+q，光滑的杆固定在正六边形的中心轴上。

若让质量为m、带电量为+Q的小环穿在杆上由P点自由释放，则下列说法正确的是

A.O点电场强度大小为

，方向由O指向F

B.O点电势高于P点电势

C.小环从P到O做变加速直线运动

D.小环从P到O的过程电势能先减小后增大

18.如右图所示，斜劈A与弹簣相连挂于天花板上，斜劈B与粗糙的竖直墙面接触，A、B接触但不粘连。

在竖直向上的外力F作用下A、B处于静止，此时弹簧处于原长。

现改变力F的大小，使A、B一起匀速向上运动，则在该过程中（弹簧一直在弹性限度范围内），在下列说法中错误的是

A.B一定受4个力

B.A、B间的摩擦力逐渐增大

C.上升到某一位置时，A、B将会发生相对滑动

D.若运动中某时刻突然撤去外力，此后上升过程中A对B的作用力逐渐增大

19.甲、乙两物体从同一位置沿同一方向做直线运动，其运动图像如右图所示，则

A.若纵坐标为位移，0~t1时间内甲、乙两物体的平均速率

率甲>

率乙

B.若纵坐标为位移，t1时刻甲、乙的瞬时速度v甲>v乙

C.若纵坐标为速度，0~t1时间内甲、乙两物体的平均速度

甲>

乙

D.若纵坐标为速度，在t1时刻甲、乙两物体相遇

20.如右图所示为直角三角形斜劈ABC，∠ABC=60°，P为AB的中点，AP=PB=10m。

小物块与AP段的动摩擦因数为μ1，与PB段的动摩擦因数为μ2。

第一次将BC水平放置，小物块从A点静止释放，滑到B点时速度刚好为零。

第二次将AC水平放置，g取10m/s2，下列说法正确的是

A.第一次下滑过程中小物块经过AP段和PB段的时间之比为1︰（

－1）

B.μ1+μ2=2

C.若第二次小物块在B点由静止释放则一定不下滑

D.若第二次在B点给小物块一个初速度v0=15m/s，小物块刚好能滑到最底端A点

21.如右图甲所示，在光滑绝缘水平面上，存在磁感应强度B=2T，方向垂直水平面向下、宽L=1.4m、长远大于宽的匀强磁场区域，有一粗细均匀、边长2L=2.8m、质量m=1kg的单匝正方形铜线框，线框cd边初始时刻与磁场右边界重合。

现给它一个水平向右的初速度v0=8m/s，同时施加一个垂直于ab边向左的水平恒力F。

从此刻开始计时，线框运动的v-t图像如图所示（t1后的图像未画出），已知线框从计时开始向右运动的最大位移为2.8m.，则下列说法正确的是

A.0.2s-t1s内电流的方向为adcba

B.恒力F=20N

C.0.2s时ab间的电压为25.2V

D.线框向右运动时安培力做的总功大于线框向左运动时安培力做的总功

二、非选择题：

共174分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答

（一）必考题：

共129分，

22.（6分）

指针式多用电表是实验室中常用的测量仪器，请完成下列问题。

（1）在使用指针式多用电表测量某电阻的阻值时，若机械调零后将Ω选择开关拨至“×10”挡，发现指针偏转角度较小，则需要将Ω选择开关拨至________挡（选择“ⅹ1”或“×100”）；拨到正确的挡位后，还需进行________调零，再去测量该电阻的阻值。

（2）欧姆表内部电路结构如上图（a）所示，当红黑表笔间接入不同的待测电阻Rx时，流过表头的电流I随R变化的图线如上图（b）所示，则

=_____________。

23.（9分）

如右图（a）所示，用质量为m的重物通过滑轮牵引小车，使它在长木板上运动，打点计时器在纸带上记录小车的运动情况。

利用该装置可以完成“探究动能定理”的实验。

（1）打点计时器使用的电源是________（选填“直流电源”或“交流电源”）。

（2）实验中，需要平衡摩擦力和其他阻力，目的是________________

（3）接通电源，释放小车，打点计时器在纸带上打下一系列点，将打下的第一个点标为O。

在纸带上依次取A、B、C……若干个计数点，已知相邻计数点间还有四个点未画出，且电源的频率f。

测得A、B、C……点到O点的距离为x1、x2、x3……，如下图（b）所示。

实验中，重物质量远小于小车质量，可认为小车所受的拉力大小为mg。

从打O点到打B点的过程中，拉力对小车做的功W=________，打B点时小车的速度v=________。

（4）假设重物质量满足远小于小车质量，若平衡摩擦力过度，则从理论上分析，下图（c）中正确反映v2-W关系的是________。

24.（12分）

如下图所示，质量M=0.3kg的小木块放在平台的右端，小木块与平台间的动摩擦因数μ=0.1，平台右侧的地面上有一只质量m=0.1kg的玩具青蛙，旋紧发条让玩具青蛙倾斜跳起，在速度水平时恰好到达木块处，青蛙立即抱住木块并趴在木块上，和木块一起滑行s=0.5m后停下，平台到地面的高度h=0.45m，重力加速度g取10m/s2（小木块和玩具青蛙可视为质点，青蛙抱住木块过程时间极短，不计空气阻力）。

求

（1）玩具青蛙抱住木块前瞬间的速度

（2）玩具青蛙的起跳速度。

25.（20分）

如下图所示的竖直平面内，垂直x轴放置一长度为L的线状电子源MN，可释放初速度为零、质量为m、电荷量为e的电子。

在MN右侧的三角形区域I内存在水平向左的匀强电场，顶角为θ且tanθ=

。

边长为L的正方形区域Ⅱ内存在竖直向上的匀强电场，正方形左下角顶点位于坐标原点处，两个区域内的电场强度均为E，在x轴下方有垂直坐标平面向外磁感应强度B=

的匀强磁场，下边界上的P点的纵坐标为

L。

（重力加速度为g，电子重力不计且不计电子之间的相互作用力，结果可以用根式表示）

（1）若有一个电子经过I、Ⅱ电场后恰好从（

L，0）位置射出，求该电子在MN上出发点的纵坐标y；

（2）求电子经过Ⅰ、Ⅱ电场后射出的位置横坐标的最大值；

（3）求电子从磁场下边界射岀区域的横坐标范围。

26.（14分）

氢氧化钡是分析化学中的重要试剂。

工业上以重晶石矿（主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2）为原料，生产Ba（OH）2·8H2O的流程示意如下：

已知：

高温焙烧，炭还原重晶石的反应方程式为：

BaSO4+4C

CO↑+BaS

（1）氢氧化钡的电子式为___________。

（2）水浸并过滤后的滤渣中含三种单质，分别为C、___________和___________（填化学式），滤液1显___________（填“酸性”或“碱性”）。

向滤液1中加入CuO后，会生成黑色沉淀，该反应的化学方程式为___________。

（3）还可采用如下流程对滤液1进行处理：

若D物质为AB型，其组成与MnO2相同，滤液1中加入MnO2的化学方程式为___________。

该方法的优点是___________。

（4）由滤液2得到产品需采用的操作是___________、___________、过滤。

27.（14分）无水氯化锌是有机合成中重要催化剂，无水氯化锌为白色粉末，易潮解，沸点为732°C。

久置市售氯化锌常含Zn（OH）Cl，影响催化效果。

实验室用HCl气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌，其装置如下图所示：

（1）装置A中盛浓硫酸的仪器名称是__________，装置B中试剂是__________.

（2）实验开始时，通入HCl和N2，将管式炉I、Ⅱ升温至150°C，装置C中发生的化学反应方程式为__________；此时通入N2的目的是__________。

（3）反应一段时间后保持管式炉I、Ⅱ温度为350°℃，保证将水除尽，撤去管式炉__________填“I”或“II”），升温余下的管式炉至750C，该操作的目的是__________；最后在氮气保护下将氯化锌刮岀玻璃管外，保存待用。

（4）若称取12.6g市售氯化锌样品，经提纯最终得到高纯氯化锌12.9g，则样品中氯化锌纯度为__________。

（5）为保证无水氯化锌的纯度，对上述装置进行改进，措施是__________。

28.（15分）

硝酸工业中产生的NO是一种大气污染物，可以通过如下反应处理：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）；△H1

（1）已知：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2=－566KJ·mol－l

N2（g）+O2（g）

2NO（g）；△H3=+181kJ·mol－l

则△H1=___________

（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入4moINO、2molCO。

①若为恒容密闭容器，在10min时达到平衡状态，压强为原来的

，这段时间内，NO的平均反应速率为___________，平衡常数为___________L·mol－1，此时NO的转化率a%；平衡后，向恒容密闭容器中再充入2molNO、1molCO，重新达到平衡时，NO的转化率将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）；

②若为恒压密闭容器，平衡后NO的转化率为b9%，则a%________b%（填“<”、“=”或>”）

（3）工业上，NO与CO混合气体以一定流速和一定的比例，通过填充有A、B催化剂的反应器，在A、B两种催化剂作用下，CO转化率与温度的关系如下图所示。

①工业上选择催化剂___________（填“A”或“B），理由是___________。

②在催化剂B作用下，高于550K时，CO转化率下降的理由可能是___________。

29.（11分）

水稻是盐敏感植物，耐盐能力比较低。

科研人员从甲、乙两个水稻品种中挑选长势相同的幼苗若干，平均分为三组，分别栽培于盐浓度不同的培养液中（其他条件相同且适宜），30天后测定其根系相对活力（根对物质的吸收能力）和净光合速率，结果如下表

（1）该实验目的是________。

（2）甲、乙品种中，耐盐品种是________，判断的依据是________。

（3）根系活力下降导致甲、乙净光合速率下降，其原因是________。

30.（8分）

右图表示T细胞活性调节过程。

研究发现，癌细胞可诱导T细胞过度表达PD-1（一种受体），同时癌细胞产生过量PD-L1使T细胞无法攻击癌细胞。

请回答下列问题：

（1）T细胞膜表面存在受体体现了细胞膜具有________功能。

（2）据图分析，T细胞裂解癌细胞属于特异性免疫中的________免疫。

（3）图中将抗原呈递给T细胞的X细胞最可能是________细胞。

（4）据图分析，注射PD-1对应的抗体能够治疗癌症的原因是________，该抗体与PD-L1在空间结构和功能上的关系是________（填标号）。

A.空间结构完全不同，功能不同B.空间结构相似，功能相同

C.空间结构完全不同，功能相同D.空间结构相似，功能不同

31.（8分）请回答下列关于弃耕农田演替的问题：

（1）群落演替是指________。

弃耕农田演替类型属于________。

（2）在演替过程中，植物种群变化导致动物种群变化的原因是________。

（3）与草本植物阶段相比，森林阶段生态系统稳定性更高的原因是________。

（4）调查农田中田鼠的种群密度常用的方法是________。

32.（12分）

家鸡（2N=78）毛的颜色由两对位于常染色体上的等位基因A/a和B/b决定，当细胞中不存在显性基因时表现为白色，否则为有色。

现将甲（AABB）和乙（aabb）杂交，F1出现一只体细胞中仅含77条染色体的白色不育个体。

请回答下列问题：

（1）F1白色个体细胞中控制毛色的基因有________，出现的原因是________。

（不考虑基因突变）

（2）请利用现有个体设计实验验证

（1）题原因中基因A和基因B在染色体上的位置关系。

（要求写出实验思路，预期实验结果，得出结论）

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.[物理——选修3-3]（15分）

（1）（5分）下列说法中正确的是________。

（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每错1个扣3分，最低得分为0分）

A.分子间的引力和斥力，当r

B.如果物体从外界吸收热量，则物体的内能一定增大

C.理想气体等温膨胀，则每秒撞击单位面积器壁的气体分子数减少

D.第二类永动机不可能制成，是因为违背了能量守恒定律

E.给农作物松土，是破坏土壤的毛细管从而保存土壤中的水份

（2）（10分）一定量的理想气体从状态a开始，经历等压或等容过程ab、bc、cd、da回到原状态，其P－T图像如下图所示（图中标出的物理量为已知量），气体在a状态是体积为V0，其中ad、bc的延长线过原点O。

求

①气体在c状态时的体积Vc；

②气体从状态a-b-c-d-a过程中，气体对外界做的功。

34.[物理——选修34]（15分）

（1）（5分）一列简谐横波沿x轴传播，t=0时的波形如下图所示，质点A与质点B平衡位置间的距离为1m，A点速度沿y轴正方向。

t=0.02s时，质点A第一次到达正向最大位移处。

由此可知________。

（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每错1个扣3分，最低得分为0分）

A.此波沿x轴正方向传播

B.此波的传播速度为25ms

C.从t=0时起，经过0.04s，质点A沿波传播方向迁移了1m

D.在t=0.04s时，质点B处在平衡位置，速度沿y轴正方向

E.若此波传入另外一介质中波速变为20m/s，则它在该介质中的波长为1.6m

（2）（10分）全反射棱镜有广泛的应用。

如下图所示，一棱柱材料折射率为n，截面为四分之一圆，圆半径为R，一平行光束垂直于图中左平面射入棱柱，图中圆弧上有光线射出部分的长度为多少?

不考虑光线在柱内的多次反射，棱柱外视为真空。

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要金属为铜和锡。

回答下列问题：

（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为___________。

（2）若基态锡原子价层电子排布式写成5s25px2，则其违背了___________。

（3）①由下表判断，卤化锡的熔点和沸点变化规律为___________，其原因是___________。

②SnCl2是一种强还原剂，其中心原子的杂化方式为___________，分子几何构型为___________。

（4）Cu的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水所生成的化合物中，存在的作用力有___________（填标号）

A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力

（5）铜与氧形成化合物的晶体结构如图所示。

该化合物的化学式为___________，O的配位数是___________。

若该立方晶胞的晶胞参数为dnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为___________g/cm3（列出计算表达式）。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

以基本的化工原料，可合成生活中常见的有机高分子材料PE（

）和PC（

），合成路线如下：

已知：

R1COOR2+R3OH

R1COOR3+R2OH（酯交换反应）

（1）A的名称为_______________。

（2）由A生成PP、由B生成

的反应类型分别为_____________、_____________。

（3）C为芳香烃，分子中含有两个甲基。

则由A生成C的化学方程式为_____________。

（4）B、F所含官能团的名称分别为_____________、_____________。

（5）E的结构简式为_____________。

（6）在由A、B合成PC的过程中，可循环使用的有机物是_____________（写结构简式）。

（7）D与

也可发生酯交换反应，生成G（C13H10O3）。

则3种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式为_____________、_____________和_____________。

①分子中含有两个苯环②遇FeCl显色

③可与饱和NaHCO3溶液反应④有10种化学环境不同的氢

37.[生物——选修1：

生物技术实践]（15分）

我国大约有80%以上的人因体内缺少乳糖酶，饮用牛奶引起腹痛、胀气等症状。

研究发现乳酸菌中β-半乳糖苷酶（乳糖酶的一种）可有效分解牛奶中的乳糖。

下图表示酸奶的制作流程示意图，请回答：

①鲜牛奶→②消毒→③接种→④装瓶封口→⑤保温发酵

（1）过程②常使用巴氏消毒法，其优点是________。

（2）过程③中常使用的乳酸菌是________，过程④封口的原因是________

（3）牛奶经发酵产生酸味的原因是________。

（4）该微生物可以从泡菜中分离纯化获得，具体操作如下：

第一步（配制培养基）：

该培养基必须含有微生物生长所需的________等基本营养成分；