九年级上册化学期末测试ATZ.docx
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九年级上册化学期末测试ATZ
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1．右图为甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。
温度为t℃时，将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分溶解后只得到一种饱和溶液，则该饱和溶液中的溶质是（）
A．甲B．乙C．丙D．丁
答案：
C
2．下列物质的用途利用了其物理性质的是（）
A．生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃
B．农业上常用熟石灰改良酸性土壤
C．工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属
D．化工生产中以煤为原料制取甲醇（CH3OH）
答案：
A
3．喝牛奶可以补钙，这里的钙指的是（）
A．分子B．原子C．元素D．单质
答案：
C
4．2009年某日，南昌某厂发生双乙烯酮（C4H4O2）泄漏。
有关双乙烯酮的说法不正确的是
A．它的一个分子含有10个原子B．其碳元素与氧元素质量比为3︰2
C．其氢元素质量分数约为4.76%D．它的相对分子质量为84g
答案：
D
5．锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233，若锆氯化物和这种氧化物中的化合价相同。
则氧化物的化学式为
A．Zr2OB．ZrOC．Zr2O3D．ZrO2
答案：
D
6．油炸食品、烧烤食品等被营养专家称作为“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中中还会产生一些强致癌物质，因此这类食品不宜多吃、常吃。
如在食物的煎炸过程中会产生一种叫丙烯醛有害物质，它的化学式为C2H3CHO。
根据其化学式完成下列问题：
（1）丙烯醛的相对分子质量为___________。
（2）丙烯醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。
（3）丙烯醛中氧元素的质量分数为___________。
（1）56
（2）36∶4∶16（或9∶1∶4）（3）28.6%
解析：
7．“神州五号”的安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性的突破。
火箭所用的燃料为偏二甲肼（化学式C2H8N2），燃烧时主要的化学反应是C2H8N2＋2N2O4点燃3X＋2CO2+4H2O,其中X的化学式是（）
A．N2B．N2OC．N2O2D．N2O
答案：
A
8．依据氧化铁化学式
，某同学做出的下列推断中错误的是（）
A．氧化铁由铁元素和氧元素组成B．氧化铁中铁元素的化合价是+2
C．氧化铁的相对分子质量为l60D．氧化铁中铁元素的质量分数为70％
答案：
B
9．下列物质中，不属于氧化物的是（）
A．A12O3B．HgO
C．HNO3D．H2O
答案：
C
10．（08湖北黄冈）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
关于此反应，下列认识正确的是
A．该变化的基本反应类型是化合反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：
9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：
9
D．甲反应后的质量为8g
答案：
B
11．三聚氰胺（分子式为
）是一种工业原料，由于其含有氮元素，被不法分子用来冒充蛋白质添加在奶粉中，其性质如下：
常温下，为白色晶体，易溶解在热水中，微溶于冷水；加热时，会分解出氰化物，氰化物有毒。
下列关于三聚氰胺说法正确的是（）
A．三聚氰胺是一种混合物
B．三聚氰胺是由C、H、N三种原子构成的化合物
C．三聚氰胺中C、H、N元素的质量比为3：
6：
6
D．用三聚氰胺为原料制作的器皿不能放在微波炉中进行加热
答案：
D
12．下列关于氧气的说法中，错误的是（）
A．氧气是空气的主要成分之一B．氧气可用于医疗急救
C．燃料燃烧一般离不开氧D．氧气可用于食品保鲜
答案：
D
13．我们每时每刻都离不开空气，空气成分的会直接影响着人们的生活和人类的生存，你关注每天的空气质量报告吗?
在空气质量报告中一般不涉及（）
A二氧化硫B二氧化碳c氮氧化合物D可吸人颗粒物（TSP）
答案：
B
14．下列实验操作中，正确的是（）C
答案：
C
15．下列图示的实验操作中，错误的是（）
A．铁丝在O2中燃烧B．蒸发C．过滤D．CO2验满
答案：
C
16．下列物质的鉴别方法错误的是（）
A．用肥皂水鉴别软水和硬水B．用带火星的木条鉴别空气和氧气
C．用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维D．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
答案：
D
17．某同学在称量药品时，把药品放在了右盘，在左盘上放的砝码是4g，游码拨在0.7g处天平平衡。
则该药品的实际质量应是（ ）
A．5.3gB．4.7gC．3.7gD．3.3g
答案：
D
18．（08年福州）发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
A．N2B．H2C．O2D．CO
答案：
A
19．化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷。
下列各组物质互为同素异形体的是……………………………………………………………………………………（）
A．一氧化碳和二氧化碳
B．金刚石和石墨
C．冰和干冰
D．氧气和液氧
答案：
B
20．下列物质不能用复分解反应制取的是
A．FeB．CaSO4C．HNO3D．Ca（OH）2
答案：
A
21．下列说法中不正确的是（）
A．可以用水鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种白色固体
B．将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入到盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，得到稀硫酸
C．红磷在氧气中燃烧时产生大量白色烟雾
D．实验室中，不慎将燃着的酒精灯碰倒，酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭
答案：
C
22．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液直至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加乙的质量关系，能用右图曲线表示的是（）
序号
甲
乙
KOH和K2CO3的混合溶液
稀硝酸
Ag—Zn合金
稀硫酸
久置空气中的铝片
稀盐酸
HCl和H2SO4的混合酸
BaCl2溶液
A.
B．
C．
D．
解析：
（方程式每个2分，其余每空1分；方程式中化学式有误不给分，方程式不完整扣1分）A
23．一些食物的近似pH如下：
葡萄3.5-4.5；苹果2.9-3.3；牛奶6.3-6.6；鸡蛋清7.6-8.0。
其中显碱性的是（）
A．鸡蛋清B．牛奶C．苹果D．葡萄
答案：
A
24．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）
A．KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶
答案：
B
25．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）。
A．C
CO
CO2
Na2CO3溶液
B．Cu
Cu（NO3）2溶液
Cu（OH）2
C．Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3溶液
D．CaO
Ca（OH）2溶液
NaOH溶液
答案：
D
26．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）
A．甲的化学式为CH2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：
1：
1
C．甲、乙、丙都是有机物
D．丙中C、H、O元素的质量比12：
3：
8
答案：
D
27．把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到X、Y、Z三种金属中，Y表面有气泡产生，X、Z始终无明显变化；把X的硝酸盐溶液滴加到Z中，Z表面析出X。
则三种金属活动性顺序为（）
A．Y>X>ZB．Y>Z>XC．Z>Y>XD．X>Z>Y
答案：
B
28．（13分）下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
55
S02
Ⅱ
良
某研究性学习小组对表中首要污染物S0：
导致酸雨的成因进行探究。
（提示：
S02：
是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，具有与C0：
相似的化学性质）
（探究实验）实验一：
用下图所示装置进行实验。
（1）A装置的作用是__________S02气体。
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试
纸变红色，说明S02与水反应生成一种_________________。
（3）D装置的作用是__________，发生反应的化学方程式是______________。
实验二：
往盛有水的烧杯中通人S02气体，测所得溶液的pH______7（填“>”“=”
或“<”），然后每隔l小时测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，说明烧杯中溶液被空
气中的氧气氧化最终生成H2S04。
（查阅资料）S02形成酸雨的另一途径：
S02与空气中的02在飘尘的作用下反应生成S03
（飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化），S03溶于降水生成H2S04。
在此过程中飘尘作______________。
（探究结论）S02与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。
该市可能易出现酸雨。
（模拟实验）
（1）由于食醋和酸雨的酸度（pH）差不多，因此酸雨对大理石的作用可以通
过大理石碎片放在醋中来模拟。
当把2．0g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固体干燥
称重，其质量可能是（醋酸钙易溶于水）__________。
A．小于2．0gB．正好2．0gC．大于2．0g
（2）这组学生还做了另一个实验，即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜，其实验的目的是
_____________
（知识联想）S02具有与C0：
相似的化学性质，根据右图给出
的S02及其化合物问的相互转化关系回答：
X的化学式是_____，写出X与Na2S03反应的化学方程________________________________，反应类型是_________________________。
答案：
A
解析：
实验二：
（1）<催化剂A
（2）与实验
（1）作对照，证明对大理石起腐蚀作用的是醋酸而不是水H2S03H2S03+2NaOH==Na2S03+2H20复分解反应（或中和反应）实验一：
（1）干燥
（2）酸（3）吸收S02，防止污染空气S02+2NaOH=Na2S03+H20
（共13分，除方程式每个2分外，其余每空1分）
29．下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是：
（）
A．石油B．太阳能C．氢气D．天然气
答案：
B
30．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”是我国社会和经济长期发展的重要保证。
你认为下列做法与之不相符的是（）
A．逐步推广使用乙醇汽油作汽车燃料B．将废弃的秸杆就地焚烧
C．积极开发和利用太阳能、风能和地热能等能源D．减少使用一次性木筷
答案：
B
31．小刚用右图所示实验来探究可燃物燃烧的条件。
（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是
。
（2）实验过程中所发生反应的化学反应方程式
。
（3）通过对比铜片上红磷和白磷的现象，小刚得出可燃物
燃烧的条件之一为。
（4）小刚通过实验发现，这个探究实验有很大的不足，他经过仔细思考，改进了装置（如图4），改进后的装置最大的优点是。
解析：
（4）产生的P2O5收集于气球中，不会污染空气。
（2）4P+5O2=====2P2O5（3）温度需达到可燃物着火点
（1）铜片上以红磷燃烧，产生大量白烟，红磷和水下白磷不燃
32．下列变化一定发生了化学变化的是（）
A．冰雪融化B．食物腐烂C．金桂飘香D．尘土飞扬
答案：
B
33．试利用已学到的化学知识来判断，下列处理突发事件措施不当的是（）
A．室内着火被困，立即用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口
B．发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新的地方
C．高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗
D．误服食品袋中的干燥剂（主要成分是生石灰），立即喝食醋
答案：
C
34．现有如下六种变化：
①牛奶变酸②干冰升华③空气液化后制氮气④活性炭使品红溶液褪色⑤铜在潮湿的空气中生成铜绿⑥白磷自燃。
其中属于物理变化的是（）
A．①③④B．②③④C．④⑤⑥D．①⑤⑥
答案：
B
35．（08温州）5月17日，奥运火炬在温州传递。
下列情景中蕴含着化学变化的是（）
A．彩旗飘扬B．气球升空C．火炬燃烧D．声音远扬
答案：
C
36．下列操作能将物质完全分散成分子的是（）
A．在研钵里用杵研磨粒状胆矾B．将蔗糖溶于水
C．把植物油滴入水中用力振荡D．加热高锰酸钾
答案：
B
二、填空题
37．（7分）氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐，这种方法属于__________变化（填“物理”或“化学”）。
粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去__________个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到__________个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI。
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________________________。
解析：
（1）物理溶解蒸发
（2）11（3）2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
38．（8分）某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下：
（1）过滤用到的玻璃仪器有______________、_____________、_____________
。
（2）写出步骤③和步骤⑤发生反应的化学方程式：
步骤③：
__________________________________；
步骤⑤：
__________________________________。
（3）此方案中可能造成空气污染的步骤有________________。
CuO+CO△Cu+CO2（3）①⑤
解析：
（1）漏斗烧杯玻璃棒（不考虑顺序）
（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（化学方程式每个2分，其余每空1分，共8分）
39．（5分）
（1）磁铁矿的主要成分是：
；（填化学式）
（2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：
；
（3）高炉炼铁得到的主要产品是；（填序号）
A．纯铁B．生铁C．钢
（4）铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。
解析：
（3）B（1分）（4）氧气（1分）（5分）
（1）Fe3O4（1分）
（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2分）
40．如下图所示，烧杯中质量相同的铁圈和银圈用一根绝缘细丝相连，在两者之间同样用一根绝缘细丝吊住，并使其在水中保持平衡。
然后小心地从烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，反应一段时间后，观察铁圈和银圈的现象是__________________、_______________________。
解析：
铁圈上附有红棕色的铜铁圈向下倾斜
41．（10分）实验室有一瓶放置了很长时间的石灰水，在瓶口处积聚了一层白色的固体，小红对这些白色的固体作了如下的猜想：
①是CaCO3；②是Ca（OH）2；你认为第③种猜想是。
请与小红一起完成下列实验报告：
解析：
CaCO3和Ca（OH）2的混合物
（其余每空2分,共10分）
42．用化学符号表示：
2个氢分子_________，一个硫酸根离子________。
解析：
2H2；SO42-。
43．空气中体积分数最大的气体是___________。
解析：
N2或氮气
44．（2分）2002年报道了美国著名的医学机构MayoClinic出版了医学基因组学入门一书的第一部和第二部。
这些入门书将有助于医师和科学家了解人类基因组织以及它在医学上的应用。
C9N13O7N2P是组成基因物质的一部分，其中含种元素，相对分子质量是。
解析：
（2分）4；461。
45．八硝基立方烷是一种新型烈性炸药，它的化学式为C8（NO2）8，一经引爆，这种炸药便能分解为极稳定的气体：
CO2和N2。
八硝基立方烷分子中，各种元素原子的最简整数比为，写出八硝基立方烷爆炸反应的化学方程式。
解析：
1:
1:
2C8（NO2）8=8CO2+4N2
46．（8分）2003年12月，重庆某气矿发生天然气井喷事故。
本次事故喷出大量硫化氢（H2S）气体，造成了上百人死亡。
在通常情况下，H2S是一种无色的、易溶于水、具有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。
请回答下列问题：
（1）H2S由_________种元素组成，1个硫化氢分子中含有__________个原子
（3）H2S的相对分子质量为_______________，H2S中氢与硫的质量比是__________。
（3）事故发生后，抢险人员在发生事故的井口通过点火燃烧的方式消除H2S毒气。
已知硫化氢燃烧生成两种氧化物，这两种氧化物是__________、___________。
反应中硫化氢与另外一种反应物的质量比是_______________。
（4）如果你遇到类似的事故，应该采取的措施是_________（填序号）
①用湿毛巾挡住口鼻，及时转移到上风口
②找一个低洼的地方趴下
解析：
（1）23
（2）341：
16（3）H2OSO268：
96（根据化学方程式2H2S+3O2
2H2O+2SO2进行计算）（4）①（硫化氢能溶于水，所以用湿毛巾捂住口鼻。
气体顺风飘，到上风口才安全）
47．
（08年揭阳）（2分）现有①四氧化三铁，②空气，③铁粉，，④氯酸钾，⑤液态氧，⑥水，⑦氯化钾，⑧海水等物质，其中属于化合物的是；属于氧化物的是。
解析：
①④⑥⑦①⑥
48．现有①冰水混合物、②铁、③高锰酸钾、④自来水、⑤医用75%的酒精、⑥水银六种物质，其中属于混合物的是（填序号，下同），属于单质的是，属于化合物的是，属于氧化物的是。
解析：
④⑤②⑥①③①
三、实验探究题
49．某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。
根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。
提出问题：
氢氧化钠固体变质程度如何？
查阅资料：
（1）20℃部分物质的溶解性表
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
微
不
（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色
猜想与假设：
小刚猜想：
氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠。
小强猜想：
。
：
小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。
探究过程如下：
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论或化学方程式
步
骤
一
取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤
有生成
氢氧化钠已变质。
写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式。
步
骤
二
取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液
酚酞溶液变
为色
氢氧化钠部分变质
得出结论：
小刚的猜想正确。
表达与交流
（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：
。
（2）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。
药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封能够保存的原因。
解析：
氢氧化钠完全变质生成了碳酸钙白色沉淀
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl红色
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O浓盐酸易挥发
四、计算题
50．（4分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:
称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。
过滤得滤渣2.5g。
试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？
解析：
（4分），
解：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：
×100%=75%………1分
（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x
Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O………………………1分
160400
7.5gx
160:
400=7.5g:
xx=
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